精品解析：陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2023-2024学年高一下学期学业质量期中检测化学试题

陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2023—2024学年高一下学期 期中质量检测化学试题 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 2. 乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A. 无色无味难溶于水 B. 可以使紫色石蕊试液变蓝 C. 能与金属钠反应生成氢气 D. 能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. CCl4的电子式： D. 苯的球棍模型： 4. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 乙烯可使酸性溶液褪色 B. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色 C. 乙酸的酸性比碳酸强 D. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 5. 下列变化属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 石油的裂化 C. 煤的气化 D. 石油的分馏 6. 反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是 容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂 A 2 3 400 无 B 2 3 500 无 C 1 6 500 无 D 2 6 500 有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 钠原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 9. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 乙炔水化法制乙醛： 10. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 11. 科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和 Pt的中子数不同，互称同素异形体 C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 12. 下列只含共价键的化合物是 A. HClO4 B. NaCl C. KOH D. MgCl2 13. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 15. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 16. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、解答题 17. 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 （1）实验①和②表明___________，化学反应速率越大。 （2）能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___________和___________。 （3）该实验的目的是研究___________、___________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 18. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图___________。 （6）元素④的最高价氧化物对应水化物与单质⑤的化学方程式是___________。 19. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式：___________。 （2）A分子中含有的官能团名称为___________。 （3）②的反应类型为___________，③的反应类型为___________ （4）写出反应②的化学方程式___________。 20. 某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。 （1）该反应的能量变化可用图2中的___________(填“甲”或“乙”)表示。 （2）若断开K，锌片上___________(填“有”或“无”，下同)氧化还原反应发生，导线上_________电流产生。 （3）连接K，锌片上的电极反应式为___________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2023—2024学年高一下学期 期中质量检测化学试题 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然气等，属于不可再生能源。氢气属于可再生能源，不属于化石燃料。故答案选B。 2. 乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A. 无色无味难溶于水 B. 可以使紫色石蕊试液变蓝 C. 能与金属钠反应生成氢气 D. 能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A错误； B．醋酸可以使紫色的石蕊试液变红色，故B错误； C．CH3COOH中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确； D．乙酸甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，故D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. CCl4的电子式： D. 苯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷空间填充模型为，A正确； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．的电子式为，C错误； D．是苯的空间填充模型，D错误； 故选A。 4. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 乙烯可使酸性溶液褪色 B. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色 C. 乙酸的酸性比碳酸强 D. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性溶液褪色，故A正确； B．苯中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，是因为发生了萃取而使溴水褪色，故B错误； C．醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，故C正确； D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，故D正确。 答案选B。 5. 下列变化属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 石油的裂化 C. 煤的气化 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油的裂解是得到小分子烃的过程，生成新物质，化学变化，A不符合题意； B．石油裂化是把重油中的长链烃断裂为碳原子数为5~11的烃的过程，主要目的是获得轻质液体燃料，主要是汽油，为化学变化；B不符合题意； C．煤的气化是煤和水蒸气反应生成CO和氢气从而获得可燃性气体的过程，为化学变化；C不符合题意； D．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化；D符合题意； 故选D。 6. 反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是 容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂 A 2 3 400 无 B 2 3 500 无 C 1 6 500 无 D 2 6 500 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意； 故选D。 7. 下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．酒精为非电解质，不能作电解质溶液，所以不能形成原电池，B错误； C．该装置中铜作正极，锌作负极，锌和稀硫酸可以自发进行氧化还原反应，构成闭合回路，所以能形成原电池，C正确； D．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 钠原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子周围 应该是8个电子，图中只有4个电子，电子式为，故A错误； B．为乙烯的结构简式，乙烯的结构式为，故B错误； C．钠原子中质子数为11，核外电子数也为11，故钠原子的结构示意图为 ，故C错误； D．电离为两个钠离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故D正确。 答案选D。 9. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 乙炔水化法制乙醛： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4中1个H被Cl取代，属于取代反应，故A符合题意； B．乙烯与水反应生成乙醇，属于加成反应，故B不符合题意； C．乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故C不符合题意； D．乙炔水化法制乙醛属于加成反应，故D不符合题意。 答案选A。 10. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 11. 科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和 Pt的中子数不同，互称同素异形体 C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】APt和 Pt的质子数相同，均为78，二者互称为同位素，A正确； BPt中子数是134， Pt的中子数是120，因此中子数不同，二者互为同位素而非同素异形体，B错误； C．Pt和 Pt的核外电子数相同，均为78，中子数不同，因此二者不是同一种粒子，C错误； D．质子数相同的不同核素互为同位素，Pt和 Pt的质子数相同，因此二者互为同位素，D错误。 故本题选A。 12. 下列只含共价键的化合物是 A. HClO4 B. NaCl C. KOH D. MgCl2 【答案】A 【解析】 【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选； B．NaCl中只存在离子键，B不选； C．KOH中存在离子键和共价键，C不选； D．MgCl2中只存在离子键，D不选； 答案选A。 13. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 14. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确； B．题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故B正确； C．题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故C错误； D．题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确； 故答案选C。 15. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 16. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、解答题 17. 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 （1）实验①和②表明___________，化学反应速率越大。 （2）能表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___________和___________。 （3）该实验的目的是研究___________、___________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 【答案】（1）温度越高 （2） ①. ② ②. ③ （3） ①. 温度 ②. 固体表面积或固体颗粒大小 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；由表数据可知，温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快； 【小问2详解】 ②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响。 18. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图___________。 （6）元素④的最高价氧化物对应水化物与单质⑤的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Li ②. Al （2） （3）正四面体 （4） ①. NH3 ②. HNO3 （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素； 【小问1详解】 根据以上分析，①是Li元素、⑤是Al元素 【小问2详解】 Na和Cl两种元素形成离子化合物NaCl，电子式是。 【小问3详解】 C元素形成的最简单有机物是CH4，空间构型为正四面体； 【小问4详解】 N元素的气态氢化物的分子式为NH3，最高价氧化物对应水化物的分子式为HNO3。 【小问5详解】 ⑤是Al元素，原子结构示意图为； 【小问6详解】 Na元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH与单质Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式是。 19. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式：___________。 （2）A分子中含有的官能团名称为___________。 （3）②的反应类型为___________，③的反应类型为___________ （4）写出反应②的化学方程式___________。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羟基 （3） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应 （4） 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙烯结构简式：CH2=CH2； 【小问2详解】 A为乙醇，其官能团名称：羟基； 【小问3详解】 ②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应； ③为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问4详解】 ②为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式：。 20. 某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。 （1）该反应的能量变化可用图2中的___________(填“甲”或“乙”)表示。 （2）若断开K，锌片上___________(填“有”或“无”，下同)氧化还原反应发生，导线上_________电流产生。 （3）连接K，锌片上的电极反应式为___________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）甲 （2） ①. 有 ②. 无 （3） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 0.02 【解析】 【小问1详解】 由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合； 故答案为：甲； 【小问2详解】 若K断开，不形成原电池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线无电流产生； 故答案为：有；无； 【小问3详解】 由图1知，连接K，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为x，，解之x=0.02mol； 故答案为：Zn-2e-=Zn2+；0.02。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $