2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（2024·广东汕头·二模）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：MgCO3  猜想2：   猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 (2)甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量 。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式 。 【讨论交流】 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 (4)用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 。 猜想1成立 【实验总结】 (5)装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为 ，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是 。 2．（2024·广东广州·一模）硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 (1)工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 。 某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） (2)图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。 (3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式 。 (4)请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为 ，绿矾样品的质量a为 g。 【交流讨论】 (5)实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (6)反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 3．（2024·广东广州·一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 (1)烧瓶内发生反应的微观实质是 ； (2)图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (3)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (4)A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。 (6)图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是 。 4．（2024·广东佛山·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与 稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 、 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 5．（2024·广东·二模）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 6．（2024·广东湛江·二模）兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。 【查阅资料】 甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0~8.0。 活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)方案如下： ①取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。 ②用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】 同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。 【交流讨论】 (3)在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______。 A． B． C． 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】 经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥——硫酸铵。 【作出猜想】 出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。 【实验方案】 (4)兴趣小组同学设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 溶液 有 生成 土壤中含有 ②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨 有氨味 土壤中含有 【实验结论】 (5)土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 。 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】 人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰（主要成分K2CO3）等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜（CuSO4）等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (6)兴趣小组同学通过分析确定选用 （写一种）改良该土壤。 7．（2024·广东汕头·二模）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是 （写一条）。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴 加足量稀盐酸 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量 溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤①中的稀盐酸 （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是 。 (4)小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项 (5)草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【拓展应用】 (6)古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为 。 8．（2024·广东汕头·二模）某校化学社团利用一次性透明塑料手套设计实验研究二氧化碳的化学性质，不同指套内装有不同物质手套口用铁夹夹紧，保证气密性良好，如图所示。 (1)此实验中，Ⅲ处干冰的作用是 ； (2)一段时间后，观察到I处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)可证明CO2能与水反应的现象是 。 (4)V处始终观察不到明显实验现象，对于NaOH是否与CO2发生了反应，对V处废液进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：没有反应，V处溶质为NaOH； 猜想2：部分反应，V处溶质为 （写化学式）； 猜想3：全部反应，V处溶质为Na2CO3 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【设计实验】取V处溶液样品，按以下流程进行实验 操作 现象 结论 步骤①：取少量V处溶液样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤 猜想2成立，步骤①中反应的化学方程式为 步骤②：取步骤①所得滤液中，加入 溶液变红 【拓展延伸】下列物质中，不能替换试剂X完成上述探究的是 （填序号）。 A．硫酸铜溶液      B．二氧化碳      C．氧化铜 9．（2024·山东青岛·二模）金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 (1)将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)。 (2)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液                        ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液                ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 (3)上述方案中，正确的是 (填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有 (填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 (4)做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 (5)小组同学应选用 (填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为 ，装置B中的现象为 。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 (6)直接向白色不溶物中滴加足量 (填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 10．（2024九年级下·广东东莞·学业考试）兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如1图所示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 (1)根据测定结果，该农田的土壤呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的 操作。 (3)不同农作物生长适应的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是 （多选，填字母）。 农作物 a．西瓜 b．葱 c．玉米 d．胡萝卜 适应的pH范围 5.0-7.0 7.0-7.4 6.5-7.0 5.3-6.0 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 (4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如2图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 (5)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥。为检测在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热。 无 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 溶液。 产生白色沉淀 有 [反思交流] (6)农作物吸收的量比的量 （填“大”或“小”）。 [拓展延伸] (7)在农作物吸收的同时，会释放出，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是 （用化学方程式解释）。 11．（2024·山东临沂·二模）小亮同学对家里久置的炉具清洁剂（图1）进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【实验活动1】 (1)探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH>7，说明炉具清洁剂呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”） 【提出问题】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验活动2】同学们进行了上图2实验： 【解释结论】 (2)实验中产生的气体是 （填化学式），据此实验，小亮同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 (3)小组同学讨论后，认为小亮的实验结论不严谨，原因是可能是氢氧化钠变质了，请写出氢氧化钠变质的化学方程式原因 。 【补充实验】小城同学取新开封的同种炉具清洁剂少量加入足量稀盐酸，无明显现象，确定小亮家的炉具清洁剂已经变质。 【实验活动3】氢氧化钠的变质程度探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【实验探究】小组同学讨论后进行了如图实验。 【解释结论】 (4)实验中溶液A可以是 （从下列选项中选择）。 a．氯化钙溶液    b．硝酸钾溶液    c．氢氧化钡溶液 (5)加入足量溶液A的目的是 （用化学方程式表示）。根据观察到的现象，得出该炉具清洁剂中氢氧化钠 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思评价】 (6)炉具清洁剂应 保存。 12．（2024·广东江门·一模）化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 (1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法) 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 稀硫酸 。 。 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉活性炭、氯化钠、水等。) 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 。 方案一与方案四 。 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是 。 (3)探究三：某使用过的蒸汽眼罩中是否还有活性炭、氯化钠？ 兴趣小组同学设计如表实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 实验一取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如右图) 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验二 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 小李同学认为实验一不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点即可)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【反思评价】如何保存蒸汽眼罩 。 13．（2024·广东肇庆·二模）我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 (2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为MgCl2和CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 。 【总结规律】 (5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充 。 【科学态度】同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 (6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是_______(多选，填字母)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 14．（2024·广东湛江·二模）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒                B．硝酸银溶液            C．无色酚酞试液            D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3， Ⅱ.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤I中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行并说出原因 。 15．（2024·广东中山·二模）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量。 活动二：定量测定 (3)小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体），A中发生反应的化学方程式： 。欲通过C中增重的质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 (4)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (5)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重．请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (6)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是______（选填编号）。 A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 16．（2024·广东广州·一模）某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了市售家用制氧剂并进行相关的探究。    I.探究制氧剂反应原理 查阅说明书：制氧剂A是过碳酸钠固体，制氧剂B是二氧化锰。 (1)过碳酸钠(化学式Na2CO4)是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，该反应的化学方程式为 ；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气。 (2)学习小组计划组装一套氧气的制取与过滤的装置：    ①装置甲是O2发生装置，请从下列仪器中选出合适的仪器进行组装，需要用到的仪器有 。(填字母)    ②装置乙中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是 。(填字母) A．判断是否有氧气输出   B．加快氧气的生成速率 C．增大氧气的产量      D．监测气体的流速 Ⅱ.对制氧剂的选择探究 吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 【查阅资料】 1 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 2 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究】 在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。 实验一：溶质质量相等的四组过氧化氢的制氧效果对比。以做催化剂，记录并处理20min内数据，见图5。 实验二：1.41g过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致(固体体积忽略不计)。记录并处理20min内数据，见图6。      (3)从图6中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是 。 (4)结合图5和图6中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。 (5)对比过氧化氢溶液制取氧气，除了(4)的因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是 (写一点)。 17．（2024·广东广州·一模）某化学实验小组对中和反应进行下列探究。 探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象 小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。 (1)实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是 。 探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化 小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。 (2)观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是 ；根据pH曲线可判断在 秒时盐酸恰好消耗完。 探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质 【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。 (3)mn段曲线下降的原因是 。 (4)氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 （填字母）。 a．b．c．d． (5)结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 。 18．（2024·广东东莞·一模）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。 【实验探究 1】 (1)小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。 (2)小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图： ①甲试管中观察到的现象是 。 ②丙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是 （填化学式）。 【实验探究 2】 (4)对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 猜想 I：NaCl、NaOH； 猜想 II：NaCl、NaOH、 ； 猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想 正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液 【反思与评价】 同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 【结论与拓展】 经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Mg（OH）2 (2) 稀盐酸 (3)猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 (4)B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊 (5) 二氧化碳的密度比空气大 2．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O (2) 水/H2O 二氧化硫/SO2 (3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (4) 7 27.8 (5)不活泼 (6)偏小 3．(1)氢离子和氢氧根结合生成水 (2)NaCl、HCl/HCl、NaCl (3)BC (4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无 (5)图3 (6)酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小 4．(1)a (2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3) 固体粉末减少 溶液变成黄色 (4)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可） (5)ABD 5．(1)可回收物 (2)稀硫酸（合理即可） (3) Fe＞Ni＞Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 镍片/Ni/镍 BD 6．(1)标准比色卡 (2) 酸 不适宜 (3)B (4) 硝酸钡或氯化钡（合理即可） 白色沉淀 (5) (6)熟石灰或草木灰 7．(1)原料来源广或废物利用等（合理即可） (2) 有气泡产生 氯化钡/BaCl2 (3) 不能 会生成硫酸钾影响实验得结果 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5)不能 (6)Ca（NO3）2+ K2CO3=CaCO3↓+ 2KNO3 8．(1)升华变成二氧化碳 (2) (3)干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条变红色 (4) NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 C 9．(1)放热 (2)a (3) ②、④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 (4)质量守恒定律，反应前后元素种类不变 (5) 图Ⅰ 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 (6)稀盐酸（合理即可） 10．(1)酸性 (2)过滤 (3)ad/da (4)8 (5) 无明显现象/无氨味/没有刺激性气味（合理即可） 硝酸银/ (6)大 (7) 11．(1)碱性 (2)二氧化碳/CO2 (3) (4)a (5) 部分 (6)密封 12．(1) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) 氧气和水 能，变量是活性炭 不能，变量不唯一 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 (3) 硝酸银/AgNO3 酒精燃烧也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 密封保存 13．(1)不可再生 (2) 氢氧化钠 有气泡产生 (3) (4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂（合理即可） (5)化学方法 (6)BD 14．(1) H+和OH-结合生成H2O HCl、NaCl/NaCl、HCl AD/DA (2) 白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 部分 否，引入氢氧根，影响后续对氢氧根的检验（或否，） 15．(1)OH- (2)吸收 (3) (4) 干燥 (5)63% (6)AC 16．(1)Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 (2) BDE A、D (3)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (4)过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气 (5)操作简单 17．(1)盐酸 (2) 氢氧化钠固体溶于水时，氢氧化钠与盐酸反应都放出热量 25 (3)溶液中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度逐渐减小 (4)acbd (5)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 18．(1)氢氧化钡 (2) 有气泡生成 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (3)BaCO3 (4) Na2CO3 I 加入盐酸，将溶液的pH调至中性，再排放 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$