精品解析：河北省高碑店市第三中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

高碑店第三中学高二第一次阶段考试 化学试题 可能需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，20个×3分=60分) 1. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。 【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。 2. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误； B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确； C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲烷中的乙烯，C错误； D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误； 答案为B。 3. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是 A. 以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B. 乙烯可以用来制备1，2-二溴乙烷() C. 乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH) D. 乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷() 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯发生加聚反应可以合成聚乙烯，故A正确； B．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B正确； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，可用于工业制取乙醇，故C正确； D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D错误； 故选：D。 4. 将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了 A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 萃取过程 【答案】D 【解析】 【详解】苯与浓溴水不反应，苯难溶于水，Br2在苯中的溶解度远大于Br2在水中的溶解度，将浓溴水加入苯中，苯将浓溴水中的Br2萃取到苯层中，溴水的颜色变浅，此过程为萃取过程； 答案选D。 5. 下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是 A. 溴苯和水 B. 液溴和四氯化碳 C. 苯和水 D. 水和四氯化碳 【答案】B 【解析】 【分析】分液使用的仪器是分液漏斗，分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。 【详解】A．溴苯和水互不相容，可以用分液漏斗分离，故A不选； B．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B选； C．苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C不选； D．水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D不选； 答案选B。 6. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A. 苯是无色带有特殊气味的液体 B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。 7. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 苯、甲醛等有机物 【答案】D 【解析】 【详解】某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是甲苯等有机物蒸气和甲醛； 故选D。 8. 炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是 A. 有芳香族物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得香美可口； 故选D。 9. 下列物质中，属于烃的衍生物的是 A. 甲烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；甲烷、乙烯、苯均只含碳氢元素，为烃；乙酸它由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，故选B。 10. 下列反应属于放热反应的是 A. 二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. Ba(OH)2·H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气 【答案】BD 【解析】 【详解】A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳为吸热反应，故A不选； B．葡萄糖在人体内氧化分解，即葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和水，为放热反应，故B选； C．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C不选； D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故D选； 答案选BD。 11. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误； B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误； C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误； D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确； 选D。 12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 13. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与乙酸溶液发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖溶液、乙醇溶液不反应，故NaOH溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2不反应，三者反应现象不同，故Cu(OH)2悬浊液能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； C．石蕊为酸碱指示剂，乙酸溶液能使石蕊试液变红，石蕊试液不能用来鉴别葡萄糖和乙醇，故石蕊试液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； D．Na2CO3溶液与乙酸溶液反应生成气体，但与葡萄糖溶液和乙醇溶液不反应，故碳酸钠溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； 答案选B。 14. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D. 在发生酯化反应时，醋酸分子羟基中的羟基跟醇分子中的氢原子结合生成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确； B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误； D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基跟醇分子中的羟基上的氢结合成水，酸脱羟基,醇脱氢，故D正确； 故选C。 15. 以下实验能获得成功的是 A. 用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C. 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D. 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A不能成功； B．铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B不能成功； C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热制取硝基苯，故C不能成功； D．铜丝在酒精灯上加热发生反应2Cu+O22CuO，铜丝表面变黑，伸入无水乙醇中发生反应CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，铜丝恢复成原来的红色，故D能成功； 故选D。 16. 下列说法中错误的是 A. 浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应 B. 误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C. 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D. 温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．皮肤含蛋白质，而浓硝酸遇蛋白质时易发生颜色反应，呈黄色，故A正确； B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确； C．棉织物是纤维素，而毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确； D．酶是蛋白质，温度过高，酶易变性，失去活性，故D错误； 故答案为D。 17. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误； B．由于甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，所以和为同种物质，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误； D．由于单键可以旋转，所以和是同一种物质，故D正确； 故选D。 18. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ∆H=-48.40kJ·mol-1 B. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-5518kJ·mol-1 C. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =+5518kJ·mol-1 D. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-48.40kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ×114≈5518kJ热量。 【详解】A．H2O的状态为气态，∆H的数值不正确，A项不符合题意； B．符合题给条件热化学方程式的书写，B项符合题意； C．该反应为放热反应，∆H =-5518kJ·mol-1，C项不符合题意； D．热化学方程式中化学计量数代表物质的量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5518kJ热量，D项不符合题意； 答案选B。 19. 有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(    ) A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确； B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误； C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误； D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误； 答案为A。 20. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题 21. 有一种不饱和醇，其结构简式为CH2=CHCH2OH，请回答下列问题： （1）写出该化合物中官能团的名称_______。 （2）试推测该化合物可能发生的反应为_______(填序号)。 ①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应 （3）写出该不饱和醇与乙酸及反应⑥的化学方程式 ①酯化反应_______； ②催化氧化_______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2）①②③④⑤⑥ （3） ①. CH3COOH+CH2=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H2O ②. 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 CH2=CHCH2OH是有机物，含有的官能团有碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，所以应具备烯烃和醇的性质。①该有机物含有碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使高锰酸钾褪色，故正确；②该有机物含有碳碳双键，所以能与溴水发生加成反应，故正确；③该有机物含有碳碳双键，所以能与与H2发生加成反应，故正确；④该有机物含有羟基，所以能与Na反应生成氢气，故正确；⑤该物质是有机物，所以能发生燃烧反应，故正确；⑥该有机物含有羟基，所以能发生催化氧化反应，故正确；故答案为①②③④⑤⑥； 【小问3详解】 ①该不饱和醇和乙酸反应生成酯，方程式为：CH3COOH+CH2=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H2O； ②CH2=CHCH2OH催化氧化可以生成醛，方程式为：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O。 22. 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 （1）乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为：_______。 （2）浓硫酸的作用是①_______；②_______。 （3）饱和Na2CO3溶液的作用_______。 （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)，有_______气味。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 （3）是溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （4） ①. 小 ②. 果香 【解析】 【分析】左侧试管中乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与挥发的乙醇、乙酸沿导管进入饱和碳酸钠溶液液面上，饱和碳酸钠溶液作用是溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯析出在饱和碳酸钠溶液上层，用分液法可以分离； 【小问1详解】 乙醇中含有的官能团名称为羟基；乙酸中含有的官能团名称为羧基； 【小问2详解】 浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂； 【小问3详解】 饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问4详解】 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有果香的气味。 23. 填空。 （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_______。 （2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，则丁烷的标准燃烧热ΔH=_______。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 【答案】（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g） ΔH=-290kJ⋅mol-1 （2） ①. C4H10(g)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol ②. －2680 【解析】 【小问1详解】 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1molCO2时，有2mol氯气参加反应，热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g） ΔH=-290kJ⋅mol-1； 【小问2详解】 10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ，则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为2900 KJ ，则丁烷燃烧的热化学方程为C4H10(g)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol， 由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，利用盖斯定律计算可得反应C4H10(g)+O2(g) =4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=－2680 kJ/mol； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高碑店第三中学高二第一次阶段考试 化学试题 可能需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，20个×3分=60分) 1. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 2. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 3. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是 A. 以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B. 乙烯可以用来制备1，2-二溴乙烷() C. 乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH) D. 乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷() 4. 将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了 A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 萃取过程 5. 下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是 A. 溴苯和水 B. 液溴和四氯化碳 C. 苯和水 D. 水和四氯化碳 6. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A. 苯是无色带有特殊气味的液体 B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 7. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 苯、甲醛等有机物 8. 炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是 A. 有芳香族物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 9. 下列物质中，属于烃的衍生物的是 A. 甲烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯 10. 下列反应属于放热反应的是 A. 二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. Ba(OH)2·H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气 11. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 12. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 13. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液 14. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D. 在发生酯化反应时，醋酸分子羟基中的羟基跟醇分子中的氢原子结合生成水 15. 以下实验能获得成功的是 A. 用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C. 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D. 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 16. 下列说法中错误的是 A. 浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应 B. 误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C. 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D. 温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 17. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 18. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ∆H=-48.40kJ·mol-1 B. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-5518kJ·mol-1 C. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =+5518kJ·mol-1 D. C8H18(1)＋12.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-48.40kJ·mol-1 19. 有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(    ) A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应 20. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题 21. 有一种不饱和醇，其结构简式为CH2=CHCH2OH，请回答下列问题： （1）写出该化合物中官能团的名称_______。 （2）试推测该化合物可能发生的反应为_______(填序号)。 ①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应 （3）写出该不饱和醇与乙酸及反应⑥的化学方程式 ①酯化反应_______； ②催化氧化_______。 22. 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 （1）乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为：_______。 （2）浓硫酸的作用是①_______；②_______。 （3）饱和Na2CO3溶液的作用_______。 （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)，有_______气味。 23. 填空。 （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_______。 （2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，则丁烷的标准燃烧热ΔH=_______。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $