2024年中考化学专题复习---科普文阅读

2024年中考化学专题复习·科普文阅读 1.半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 (1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。 (2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。 (3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。 2.阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 (1)下列属于复合材料的是___________。(填序号) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)由图2可以得到的结论是 。 (4)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (5)木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途： 。 3.阅读下面的短文，回答下列问题： 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。 口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。 (1)小苏打的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 和羟基磷灰石。 (3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打能与胃酸发生反应，其化学方程式是 。 (4)已知单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，其中氟的化合价为-1价，则磷元素的化合价为 。 4．阅读下面科普短文，并回答问题。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。 请依据文章回答下列问题： (1)亚硝酸钠与盐酸的反应属于 (填写基本反应类型)。 (2)室温下，用芹菜制作的泡来，最佳食用时间是___________(填字母)。 A．泡制2~3天 B．泡制5~6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是___________(填字母)。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好如入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 5．化学就在我们身边，请用你所学的化学知识请回答相关问题： （1）“五月杨梅已满林，初疑一颗值千金”怀化靖州杨梅闻名于湖南，杨梅富含人体所需的多种元素，其果实中钠、钙、磷、铁含量要高出其它水果10多倍，请问杨梅中含有人体所需的微量元素为： （用元素符号表示）。 （2）2019年5月23日，《南阳日报》刊发文章“水氢发动机在南阳下线，市委书记点赞！”。文中称：“这意味着车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。”针对此报道，你认为下列说法不正确的是( ) A电解水产生了氢气和氧气．为“水氢发动机”提供了理论依据 B如果只用水就能变出氢能，不需要额外的能量来源，违背了质量守恒定律 C氢能是重要的新能源，除氢能外，太阳能、风能、核能和地热能也是新能源 D化石燃料面临枯竭的危险，对环境也造成很大污染，开发和利用新能源越来越迫切，渴望“水氢发动机”能真正实现 （3）某中学环保小组同学配合环保部门，定期清理湘江水面即岸边上的垃圾并对水进行抽样测试，试问以下属于“有害垃圾”的是 。 ①废旧作业本     ②矿泉水瓶     ③纽扣电池    ④破旧铁桶   ⑤废水银温度计 6.科普阅读与理解：阅读下列科普短文，回答相关问题。 坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会的共识。人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O(乙醚)。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O(甲醚)相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 (1)从物质分类角度来看，C2H6O(甲醚)和C4H10O(乙醚)都属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)NH3和CO2是至今仍在使用的制冷剂，这两种物质化学性质不同的原因是 。 (3)下列说法正确的是______(填字母代号)。 A．氨气(NH3)中氮元素的化合价显+3价 B．氟利昂能造成温室效应，其温室效应比二氧化碳强 C．我们在选择制冷剂时，应充分考虑安全、环保等因素 (4)NH3与氧气受热会生成氮气和水，其化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，这一反应属于 反应(填基本反应类型)。 7．阅读科普短文，回答下列问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 8．“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50﹣60年代多数家庭以柴草为燃料，60﹣70年代以燃煤为主，70﹣90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 (1)燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生 效应；钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (2)充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从如图中可知实施该项举措的科学依据是 。 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 9．除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑； 二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；  2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； 三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 根据上述信息回答下列问题： （1）不能用热分解法制得的金属是 ； A Cu   B Fe    C Ag   D Hg （2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 ； A2MgO2Mg+O2↑      B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑ （3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 （4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有 生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 10．阅读科普短文，回答问题。 纳米光催化剂消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。 纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物分解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。 依据短文回答下列问题： (1)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是变化 （选填“物理”或“化学”），水体中绝大多的有机物分解为N2、CO2和H2O，说明水中的有机物可能含有的元素是 （填元素符号）。 (2)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气，臭氧，二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是 。（写出一条） (3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水时用于除去水中异味的是 ，在日常生活中，我们检验硬水和软水的试剂是 。 (4)对于下列有关纳米光催化剂的说法错误的是______。 A．该催化剂可杀灭病菌或病毒，其过程发生化学变化，是一种化学消毒剂 B．该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以目前不能大范围使用 C．该产品使用前后质量和物理性质不发生变化 11．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 (3)脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (4)下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 (5)根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 12.氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤的热值没有氢气高 。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 。 (6)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“” 表示催化剂）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号），上述过程中说明在化学变化中不能再分的粒子是 。 13．阅读下面科普短文，依据短文回答问题 甲醛(HCHO)，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH2结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准(见表1)。 民用建筑建筑工程室内环境污染物浓度限量 污染物 I类 民用建筑工程 II类民用建筑工程 氡（mg/m3） ≦200 ≦400 甲醛（mg/m3） ≦0.08 ≦0.1 苯（mg/m3） ≦0.09 ≦0.09 氨（mg/m3） ≦0.2 ≦0.2 TVOC（mg/m3） ≦0.5 ≦0.6 表1 表2 为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大(表2所示)，因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。 甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。 (1)甲醛由 种元素组成。 (2)装修材料中的甲醛，由于具有 性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物。 (3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因 。 (4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的 性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 (从微观角度进行说明)。 (5)下列有关甲醛的说法正确的是______。 A．甲醛不会对成年人造成任何伤害 B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会 C．每天开窗通风，并恒温在25℃，能够使甲醛很快释放完毕 D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛 14.阅读下面科普短文。 氢能是一种二次能源，作为新能源正在脱颖而出。H2制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 化石能源制氢过程中重要反应之一为水煤气变换反应：。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图3所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 在获取H2的过程中，按照释放CO2的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的CO2不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的CO2进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能开发利用尚处于起步阶段，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前全球制氢的最主要原料是 ，选择该原料制氢的可能原因是 (写出一点即可)。 (2)电解水制氢的过程中有化学变化发生，判断的依据是 。 (3)水煤气变换反应涉及到的氧化物共有 种，该反应使用2%作催化剂，效果最佳，理由是 。 (4)氘、氚属于同种元素，则下表中x= 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 (5)与灰氢相比较，绿氢的优点是 (写出一点即可)。 15．阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。 方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。 传闻1：方便面含盐超标 某方便面的营养成分 项目 每100g 能量 2013kJ 蛋白质 9.9g 脂肪 24.4g 碳水化合物 55.4g 钠 2054mg 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。 传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。 传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。 传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。 传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。    用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。 看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常人每天摄入食盐量不宜超过 g。 （2）测定面饼中油含量的操作包括 （填序号，下同）。 A．将面饼研碎    B．用乙醚浸泡    C．加热 （3）判断传闻3的真假并说明理由： 。 （4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有 。 （5）下列关于方便面的说法正确的是 。 A．不能添加食品添加剂             B．食用时，调料包应酌量添加 C．包装袋破损会缩短保质期         D．食用时，尽量搭配蔬菜 16.阅读下面科普短文并回答问题． 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH) 经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响．图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的 pH 的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应．写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)NaOH 溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显碱性．食用松花蛋时加入_______（填字母）可除去其涩味。 A．白糖 B．食盐 C．酱油 D．食醋 17．2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答问题： (1)我国三元锂电池总装车量 （填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为 能。 (2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是 。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为 。 (3)固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填编号）。 .能量密度更大   .热稳定性更好   .离子电导率更高 .价格更便宜 (4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于 炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是 。 18．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。 【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成份 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量 玻璃管和固体物质的总质量为 ①装置中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是 填标号。 a保鲜剂中铁的质量 b保鲜剂中氧化铁的质量 c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是 （任意写一条）。 （4）【反思评价】图1中装置存在的不足之处是 。    【附加题】【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】 【实验探究】在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： （1）表示O2体积分数变化的曲线是 (选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因 。 （2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因 （写出一条即可）。 （3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。    2024年中考化学专题复习·科普文阅读 参考答案 1.半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 (1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。 (2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。 (3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。 【答案】(1)氢原子/H (2)压强 (3) 防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 B 2.阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 (1)下列属于复合材料的是___________。(填序号) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)由图2可以得到的结论是 。 (4)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (5)木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途： 。 【答案】(1)B (2)玻璃纤维 (3)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 (4)碳原子排列方式不同 (5)作燃料、冶炼金属 3.阅读下面的短文，回答下列问题： 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。 口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。 (1)小苏打的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 和羟基磷灰石。 (3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打能与胃酸发生反应，其化学方程式是 。 (4)已知单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，其中氟的化合价为-1价，则磷元素的化合价为 。 【答案】(1)碱 (2)单氟磷酸钠 (3) (4)+5 4．阅读下面科普短文，并回答问题。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。 请依据文章回答下列问题： (1)亚硝酸钠与盐酸的反应属于 (填写基本反应类型)。 (2)室温下，用芹菜制作的泡来，最佳食用时间是___________(填字母)。 A．泡制2~3天 B．泡制5~6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是___________(填字母)。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好如入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 【答案】(1)复分解反应 (2)C (3)B 5．化学就在我们身边，请用你所学的化学知识请回答相关问题： （1）“五月杨梅已满林，初疑一颗值千金”怀化靖州杨梅闻名于湖南，杨梅富含人体所需的多种元素，其果实中钠、钙、磷、铁含量要高出其它水果10多倍，请问杨梅中含有人体所需的微量元素为： （用元素符号表示）。 （2）2019年5月23日，《南阳日报》刊发文章“水氢发动机在南阳下线，市委书记点赞！”。文中称：“这意味着车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。”针对此报道，你认为下列说法不正确的是( ) A电解水产生了氢气和氧气．为“水氢发动机”提供了理论依据 B如果只用水就能变出氢能，不需要额外的能量来源，违背了质量守恒定律 C氢能是重要的新能源，除氢能外，太阳能、风能、核能和地热能也是新能源 D化石燃料面临枯竭的危险，对环境也造成很大污染，开发和利用新能源越来越迫切，渴望“水氢发动机”能真正实现 （3）某中学环保小组同学配合环保部门，定期清理湘江水面即岸边上的垃圾并对水进行抽样测试，试问以下属于“有害垃圾”的是 。 ①废旧作业本     ②矿泉水瓶     ③纽扣电池    ④破旧铁桶   ⑤废水银温度计 【答案】 Fe B ③⑤ 6.科普阅读与理解：阅读下列科普短文，回答相关问题。 坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会的共识。人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O(乙醚)。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O(甲醚)相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 (1)从物质分类角度来看，C2H6O(甲醚)和C4H10O(乙醚)都属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)NH3和CO2是至今仍在使用的制冷剂，这两种物质化学性质不同的原因是 。 (3)下列说法正确的是______(填字母代号)。 A．氨气(NH3)中氮元素的化合价显+3价 B．氟利昂能造成温室效应，其温室效应比二氧化碳强 C．我们在选择制冷剂时，应充分考虑安全、环保等因素 (4)NH3与氧气受热会生成氮气和水，其化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，这一反应属于 反应(填基本反应类型)。 【答案】(1)有机物 (2)分子构成不同 (3)BC (4)置换反应 7．阅读科普短文，回答下列问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 【答案】(1)分离液态空气 (2) (3)提高合成氨的化学反应速率 (4)C 8．“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50﹣60年代多数家庭以柴草为燃料，60﹣70年代以燃煤为主，70﹣90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 (1)燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生 效应；钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (2)充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从如图中可知实施该项举措的科学依据是 。 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 【答案】(1) 温室 (2)煤燃烧产生的二氧化硫远高于天然气 (3)密度比空气小 9．除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑； 二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；  2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； 三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 根据上述信息回答下列问题： （1）不能用热分解法制得的金属是 ； A Cu   B Fe    C Ag   D Hg （2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 ； A2MgO2Mg+O2↑      B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑ （3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 （4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有 生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 【答案】 AB A 热还原法 铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间 氢氧化钠 10．阅读科普短文，回答问题。 纳米光催化剂消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。 纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物分解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。 依据短文回答下列问题： (1)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是变化 （选填“物理”或“化学”），水体中绝大多的有机物分解为N2、CO2和H2O，说明水中的有机物可能含有的元素是 （填元素符号）。 (2)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气，臭氧，二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是 。（写出一条） (3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水时用于除去水中异味的是 ，在日常生活中，我们检验硬水和软水的试剂是 。 (4)对于下列有关纳米光催化剂的说法错误的是______。 A．该催化剂可杀灭病菌或病毒，其过程发生化学变化，是一种化学消毒剂 B．该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以目前不能大范围使用 C．该产品使用前后质量和物理性质不发生变化 【答案】(1) 化学 O、H (2)设备简单、操作方便、消毒效率高、一次性投入可持续使用、未生成新的有害物质、净化之后的水质优良（写一条合理即可）； (3) 活性炭 肥皂水 (4)BC 11．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 (3)脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (4)下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 (5)根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 【答案】(1)弱碱性 (2)减小 (3)CO2 (4)BCD (5)09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00 12.氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤的热值没有氢气高 。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 。 (6)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“” 表示催化剂）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号），上述过程中说明在化学变化中不能再分的粒子是 。 【答案】(1)煤炭 (2)存在光腐蚀，能量转换效率低等问题 (3)相同时间内，温度越高，产生氧气的量越多 (4) (5) 对 对 (6) ①④②⑤③ 原子 13．阅读下面科普短文，依据短文回答问题 甲醛(HCHO)，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH2结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准(见表1)。 民用建筑建筑工程室内环境污染物浓度限量 污染物 I类 民用建筑工程 II类民用建筑工程 氡（mg/m3） ≦200 ≦400 甲醛（mg/m3） ≦0.08 ≦0.1 苯（mg/m3） ≦0.09 ≦0.09 氨（mg/m3） ≦0.2 ≦0.2 TVOC（mg/m3） ≦0.5 ≦0.6 表1 表2 为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大(表2所示)，因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。 甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。 (1)甲醛由 种元素组成。 (2)装修材料中的甲醛，由于具有 性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物。 (3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因 。 (4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的 性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 (从微观角度进行说明)。 (5)下列有关甲醛的说法正确的是______。 A．甲醛不会对成年人造成任何伤害 B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会 C．每天开窗通风，并恒温在25℃，能够使甲醛很快释放完毕 D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛 【答案】(1)三/3 (2)挥发 (3)检测部门检测的甲醛浓度达标值0.08mg/m3大于儿童发生轻微气喘的0.06—0.07mg/m3 (4) 吸附 前者甲醛分子未改变，后者甲醛分子改变，生成新分子 (5)BD 14.阅读下面科普短文。 氢能是一种二次能源，作为新能源正在脱颖而出。H2制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 化石能源制氢过程中重要反应之一为水煤气变换反应：。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图3所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 在获取H2的过程中，按照释放CO2的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的CO2不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的CO2进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能开发利用尚处于起步阶段，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前全球制氢的最主要原料是 ，选择该原料制氢的可能原因是 (写出一点即可)。 (2)电解水制氢的过程中有化学变化发生，判断的依据是 。 (3)水煤气变换反应涉及到的氧化物共有 种，该反应使用2%作催化剂，效果最佳，理由是 。 (4)氘、氚属于同种元素，则下表中x= 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 (5)与灰氢相比较，绿氢的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1) 天然气 制取每千克氢气所需成本较低 (2)有新物质生成 (3) 3 相同温度下，使用2%作催化剂对CO的转化率高 (4)1 (5)制取过程不产生CO2、节约化石燃料 15．阅读下面科普短文（原文作者：渊琳、孙小凡等，原文有删改）。 方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。 传闻1：方便面含盐超标 某方便面的营养成分 项目 每100g 能量 2013kJ 蛋白质 9.9g 脂肪 24.4g 碳水化合物 55.4g 钠 2054mg 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。 传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。 传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。 传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。 传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。    用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。 看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。 依据文章内容回答下列问题。 （1）常人每天摄入食盐量不宜超过 g。 （2）测定面饼中油含量的操作包括 （填序号，下同）。 A．将面饼研碎    B．用乙醚浸泡    C．加热 （3）判断传闻3的真假并说明理由： 。 （4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有 。 （5）下列关于方便面的说法正确的是 。 A．不能添加食品添加剂             B．食用时，调料包应酌量添加 C．包装袋破损会缩短保质期         D．食用时，尽量搭配蔬菜 【答案】 6 ABC 假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡 保存温度、保存时间长度 BCD 16.阅读下面科普短文并回答问题． 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH) 经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响．图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的 pH 的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应．写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)NaOH 溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显碱性．食用松花蛋时加入_______（填字母）可除去其涩味。 A．白糖 B．食盐 C．酱油 D．食醋 【答案】(1)微量 (2) (3)其它条件为最佳时，在4%--6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，松花蛋白弹性先增大后减小，NaOH溶液浓度为5.5%时，蛋白弹性最好 (4)D 17．2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答问题： (1)我国三元锂电池总装车量 （填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为 能。 (2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是 。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为 。 (3)固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填编号）。 .能量密度更大   .热稳定性更好   .离子电导率更高 .价格更便宜 (4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于 炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是 。 【答案】(1) < 化学 (2) 7:8 +2 (3)ab (4) 石油 污染小（合理即可） 18．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。 【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成份 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量 玻璃管和固体物质的总质量为 ①装置中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是 填标号。 a保鲜剂中铁的质量 b保鲜剂中氧化铁的质量 c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是 （任意写一条）。 （4）【反思评价】图1中装置存在的不足之处是 。    【附加题】【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】 【实验探究】在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： （1）表示O2体积分数变化的曲线是 (选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因 。 （2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因 （写出一条即可）。 （3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。    【答案】 有气泡冒出 排尽装置内的空气，防止爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 c 防倒吸或防氧化 缺少尾气处理装置 Q 水蒸气液化 保鲜剂不足，装置漏气 因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$