2024年中考化学高频考点----计算题

2024年中考化学高频考点计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填标号)。 A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。 ①该反应的化学方程式为 ； ②参加反应的氧气质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：参加反应的氯酸钾的质量 。 2．NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)40℃时，NH4C1的溶解度是 g； (2)60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。 (3)将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 (填“>”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。 3．阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因（C8H10N4O2）是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。    咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1.吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表1四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、3。    咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 (1)喝茶能提神的原因是 。 (2)图1中，获得浓缩液的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80～95℃范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。 ②咖啡因摄入过多对人体有害。 (5)由图3得出的结论是：使用信阳毛尖、 、 、浸泡3min，浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。 4．分类、类比和总结是初中化学常用的学习方法。 (1)初中化学中有许多实验，将这些实验分类，可以采用不同的分类标准。若从实验目的角度，选出一个与众不同的实验。选出实验的标号是 ；选出这个实验的理由是 。 A．木炭放入二氧化氮气体中 B．红磷燃烧前后质量测定 C．氢气在空气里燃烧 D．二氧化碳通入石灰水 (2)用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于8/3时，即A处所示物质组成的化学式为 ，B处表示的氧气和碳的质量比为 。 5．嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9gH2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 6．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 (1)小明通过如图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。    ①I中可观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 。 ②X为 (填化学式)。 (2)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。 ①溶液呈浅绿色的原因是 (用化学方程式表示)。 ②样品中一定含有的金属是 。 ③所得溶液中溶质的总质量为 。 (3)下列能有效保护金属资源的途径是 (填字母)。 a．防止金属腐蚀 b．回收利用废旧金属 c．合理有效地开采矿物 d．寻找金属的代用品 7．我国发射成功并安全返回的“嫦娥五号”探测器使用了大量的钛合金，工业上通常是在高温条件下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。已知SO2和CO2的化学性质相似，若镁条在CO2中可剧烈燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物，则镁条在SO2中燃烧产生的不同现象是 。现有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁固体混合物20g，将其溶于水后与一定量10%的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3g，则原固体混合物中三种金属元素所占的质量分数是 。 8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量（g） 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量（g） 40 80 120 160 沉淀质量（g） 2.9 5.8 8.7 8.7 （1）第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。 （2）求粗盐的纯度 （写出解题过程）。 9．某同学在学习中构建了 “部分含氧物质间相互转化的关系图”。    （1）写出反应①的化学反应方程式 。 （2）写出反应②的化学方程式 。反应前后氧元素的化合价变化情况是 （填 “升高”、“降低”、“有升有降”)。 （3）为了测定某高锰酸钾的纯度，取16g该样品，加热充分反应后（杂质不参加反应)， 称量剩余固体的质量为14.4g。由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为 g。 请根据化学方程式，计算出该样品中高锰酸钾的质量分数 。 (写出计算过程） 10．将二氧化碳气体通入澄清石灰水溶液中，会看到澄清石灰水 ，发生反应的化学方程式为 。若继续通入二氧化碳至过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】，现向含有25.6g Ca（OH）2的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成20g沉淀，则通入CO2的质量可能为 。 11．金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 (1)铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 等物质接触而锈蚀。 (2)我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。请你写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 (3)将mg Zn加入含32 gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣。则m的取值范围是 。 12．已知固体物质A的溶解度与温度的关系如下表所示，同时按下图步骤配制A的溶液。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 11.0 24.0 46.0 78.0 (1)A物质在水中的溶解性为 （填“难”“微”“可”或“易”）溶。 (2)30℃时，用50g水最多能溶解物质A为 g。 (3)配制A溶液过程中，已知溶液丁恰好饱和，则x= 。 (4)将100g水逐渐加入戊中，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合变化关系的是___________（填序号）。 A． B． C． D． 13．碳酸氢钠是生活中常见的盐，受热分解生成碳酸钠和两种常用于灭火的氧化物。反应的化学方程式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变。冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 。 14．合金在工农业生产和生活中应用广泛，某化学兴趣小组以“合金的探究之旅”为主题开展项目式学习 活动一：了解合金的有关知识 (1)国产大型客机C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是______。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 (2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚(即坚硬)”(注：金指铜单质，锡指锡单质)。这句话说明铜锡合金具有的特性是_______(填字母)。 A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 (3)2019年12月，我国首艘国产航母山东舰正式入列。 ①建航母用到了钛合金，钛合金属于 (填“金属”或“非金属”)材料。②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁与 (填化学式)接触锈蚀，而③航母上官兵烧水用的电热水壶电源插头是铜质的，这主要是利用铜的 性。 活动：探究合金中金属活动性 (4)为探究校运动会奖牌中所含锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是______(填字母)。 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 活动三：测定合金中组分的含量 (5)取10.0g某生铁合金样品放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸(该实验条件下其它成分不参与反应)，充分反应。测定实验数据如下表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 0.2 0.14 ①10.0g样品中铁的质量为 g。 ②稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程)。 15．已知NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，请写出该反应的化学反应方程式 。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%，取100g该固体，充分加热后，固体减少的质量是 。 16．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50 g(杂质不含钠元素，受热不变化)， 其中钠元素的质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8 g，则分解的碳酸氢钠占原样品的质量分数为 。(已知) 17．酒精是可再生能源。将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，所得气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 克。 18．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： ；实验室可利用金属制取氢气，某同学用5.6g由两种常见金属组成的混合物与足量盐酸充分反应，得到H2的质量为0.2g，则该混合物中金属组成可能是 (任写一种组合，从Fe、Al、Zn、Cu中选择)。 19．取一定量的氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素的质量为 ；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 20．水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为试计算： （1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为 （2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为 （3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g,同时得到氢气 g 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2) 4P＋5O22P2O5 8.0 (3) 2F2＋2H2O=4HF＋O2 1∶2 (4)24.5 g 2．(1)45.8 (2)210 (3)> 3．(1)茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 (2)物理 (3)龙井 (4) 错 对 (5) 茶叶与水的质量比为1：75 浸泡温度为85℃ 4．(1) B 实验B目的是探究质量守恒定律，实验A、C、D目的都是探究物质的性质 (2) CO2和O2 8:7/ 5． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 6.4g 6． 红色固体表面析出银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Al(NO3)3（合理即可） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe和Al 12g abcd 7． 生成淡黄色固体 52% 8． 三 解：设样品中MgCl2的质量为x， 粗盐纯度为： 9． 有升有降 1.6 98.75%（详见解析) 10． 变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 8.8g或21.6g 11．(1)氧气、水蒸气 (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 (3)13＜m≤19.5 12．(1)易 (2)23 (3)30 (4)AB 13． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 6.6g 14．(1)B (2)B (3) 金属 H2O、O2 导电性 (4)AB (5) 9.52 解：设40g稀盐酸中HCl的质量为y，则 ，解得y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数= 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 15． 47g 16．40% 17．112 18． Al和Zn(或Al和Cu) 19． 3.2g 20． 2：2：1 9：1：8 2 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$