2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题 一、选择题 1．下列物质不属于电解质的是 A．HCl B．蔗糖 C．NaOH D．K2O 2．某化工厂污水处理后得到溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某科研小组对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定不是纯净物 B．CO和SO一定存在于溶液X中 C．向该溶液X中通入足量CO2气体，会产生两种沉淀 D．白色沉淀乙不可能溶于任何盐溶液 3．下列离子方程式正确的是 A．少量的和溶液混合： B．向溶液加入溶液至中性： C．向溶液中通入过量 D．溶液中加入足量NaOH溶液： 4．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO+H2O+CO2=HCO C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、NO、Cl- B．Na+、H+、CO C．Na+、Cl-、Ag+ D．Fe3+、SO、OH- 6．甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A．甲是，乙是 B．丙是，丁是 C．丙和丁混合有无色气体生成 D．甲溶液中，、、、可与其大量共存 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O B．过氧化钠与水反应：2O+ 2H2O =4OH- + O2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 8．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．常温下使酚酞变红的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、 二、填空题 9．现有下列十种物质：①Cl2 ②铜 ③漂白粉 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦熔融的KNO3 ⑧葡萄糖 ⑨稀硝酸 ⑩FeCl3 (1)⑤在水中的电离方程式为 。 (2)以上属于电解质的共有 种。 (3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式 。 (4)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 (5)向40 mL沸水中逐滴加入5-6滴⑩的饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热即可制得分散质粒子直径在 nm范围的Fe(OH)3胶体，是否制备成功可以通过 (性质或现象)检验。 10．按要求书写下列方程式。 (1)书写电离方程式：①硫酸 ②氢氧化钡 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的方程式是 ；常用澄清石灰水检验CO2气体反应的方程式是 。 (3)将表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时反应的化学方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其反应方程式 。 11．取一定量的NaHSO4固体，加入水使其完全溶解，向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。问题： (1)NaHSO4属于酸吗： 。 (2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 12．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值 。 13．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)C的化学式为： ；B与D反应的离子方程式为 。 (2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．HCl是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的氯离子和氢离子，能导电，是电解质，A项正确； B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，B项错误； C．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，C项正确； D．是化合物，在熔融状态下可以导电，属于电解质，D项正确； 答案选B。 2．C 【分析】向溶液X中加入过量稀盐酸，反应产生气体甲是CO2，说明溶液含有CO；由于CO与Mg2+、Al3+会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2+、Al3+；反应产生沉淀甲为H2SiO3沉淀，溶液中含有SiO，同时得到溶液甲，向其中加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为Al(OH)3沉淀，无色溶液甲中含有Al3+，该Al3+是AlO与过量H+反应产生，因此原溶液中一定含有AlO；根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子K+，故溶液X中一定含有K+、AlO、CO和SiO。 解析：A．加过量HCl有沉淀生成，说明一定有SiO，生成沉淀是H2SiO3沉淀，A错误； B．根据分析可知，SO可能存在于溶液中，B错误； C．根据分析可知，溶液X中一定含有K+、AlO、CO和SiO，通入CO2会生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，C正确； D．氢氧化铝沉淀可溶于硫酸氢钠溶液，D错误； 故合理选项是C。 3．C 解析：A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误； B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误； C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确； D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误； 故选C。 4．C 解析：A. FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-，A错误； B. 往饱和碳酸钠中通入二氧化碳的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O = 2NaHCO3↓，B错误； C. Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-，或写作Al(OH)3+ OH- = + 2H2O，C正确； D. 氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O = Cl-+H++HClO，D错误； 故选C。 5．A 解析：A．K+、NO、Cl-相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A； B．H+、CO反应生成二氧化碳、水，H+、CO不能在溶液中大量共存，故不选B； C．Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl-、Ag+不能在溶液中大量共存，故不选C； D．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀 ，Fe3+、OH-不能在溶液中大量共存，故不选D； 选A。 6．B 【分析】甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，甲+乙→红褐色沉淀为氢氧化铁，结合甲+丙→白色沉淀、甲+丁→白色沉淀和向甲溶液中逐滴加入丁溶液的导电能力随丁的体积变化，可知甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，丙是NaHCO3，丁是H2SO4。 解析：A．由分析可知，甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，选项A正确； B．由分析可知，丙是NaHCO3，丁是H2SO4，选项B不正确； C．NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体，选项C正确； D．Ba(OH)2溶液中，、、、、、相互之间不反应，可与其大量共存，选项D正确； 答案选B。 7．D 解析：A．碳酸钡为沉淀不能拆，BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑，A错误； B．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，A错误； B．常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH-，可以与后面的离子共存，B正确； C．铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀不能共存，C错误； D．常温下使石蕊变红的溶液中含有大量氢离子，不能与碳酸氢根离子共存，D错误； 故选B。 二、填空题 9．(1)H2SO4=2H++SO (2)3 (3)CO2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (4)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (5) 液体呈红褐色 1-100 丁达尔效应 解析：（1）⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO； （2）在上述物质中，①Cl2是单质，而不属于化合物，因此不属于电解质； ②铜是单质，不是化合物，不属于电解质； ③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质； ④CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，属于电解质； ⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质； ⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电，属于电解质； ⑧葡萄糖是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑨稀硝酸是溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质； ⑩FeCl3是盐，属于电解质。 可见上述物质中属于电解质的是⑤⑦⑩，共3种； （3）④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反应产生BaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为CO2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； （4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； （5）⑩是FeCl3，向40 mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，就得到即可制得分散质粒子直径在1-100 nm范围的Fe(OH)3胶体。胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，据此检验产生的物质是否属于胶体。 10．(1) H2SO4=2H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 解析：（1）①硫酸为强酸，水溶液中完全电离，H2SO4=2H++； ②氢氧化钡为强碱，水溶液中完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑。 11．(1)NaHSO4的水溶液虽然呈酸性，但NaHSO4在水溶液中电离的阳离子除H+外还有Na+，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐。 (2)NaHSO4=Na＋+H＋+ 解析：略 12．3 解析：本题涉及的化学反应较多，有： ①2BrClx + (x +1)SO2 + 2(x +1)H2O = 2HBr + 2xHCl + (x+1)H2SO4 ②SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ③Cl- + Ag+ =AgCl↓ ④Br- + Ag+ = AgBr↓ 显然，最后得到的15.46g卤化银沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。 根据Br和Cl的原子个数守恒，可得： BrClx ————AgCl ＋ xAgBr (80+35.5x)g 1 mol x mol 4.66g mol mol 依题意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol = 15.46g 解得，x = 3。 13． NaHSO4 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ 【分析】BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀，由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3，由②A与E反应有沉淀生成 ③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，④B与C反应有沉淀生成，沉淀为硫酸钡，以此来解答。 解析：由上述分析可知，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，E为AgNO3。 （1）C的化学式为：NaHSO4；B与D反应的离子方程式为：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，故答案为：NaHSO4；Ba2＋＋CO===BaCO3↓； （2）Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$