2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．如图所示，试管中盛有饱和石灰水，烧杯中为水。向水中加入一种物质，试管中有固体析出，加入的物质为 A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．蔗糖固体 D．氯化钠固体 2．海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g B．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 C．采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 D．氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠 3．向一定量的蒸馏水中加入一定量的固体M，不断搅拌，并用温度传感器记录溶解过程中的温度变化。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A．M可以是硝酸铵 B．b点时的溶剂质量大于c点时的溶剂质量 C．a、c两点时，M的溶解度相等 D．该物质的溶解度随温度的升高先变大后变小 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．时，将甲物质加入水中，所得溶液的溶质质量分数为 D．时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是乙甲丙 5．t℃时，对某固体物质的溶液进行恒温蒸发操作的记录如图所示，下列说法正确的是 A．乙中的溶液为饱和溶液 B．该固体物质在该温度下溶解度为10g C．甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁>乙>甲 D．搅拌丁中的溶液，可增大该物质的溶解度，使固体逐渐溶解 6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体 C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 7．10℃时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下列对甲、乙两物质的判断，正确的是 A．甲物质对应的溶解度曲线为b B．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 C．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法分离提纯甲 D．温度升高至25℃时，图1试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 8．北宋沈括在《梦溪笔记》中记载了用“苦卤水”制取铜的方法，流程如下图所示，下列说法错误的是 A．①通过蒸发溶剂后冷却溶液可获得晶体 B．反应②中铜元素的化合价一定发生了变化 C．③所得硫酸铜溶液可能是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素 9．下列四个图像与对应描述不相符的是 A．向两份完全相同的CaCO3中分别加入足量的5%、10%的稀盐酸，生成CO2质量的变化 B．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量的变化 C．20℃时，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶液质量的变化 D．将5gNH4NO3溶于20mL水中，溶液温度的变化 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是 A．电解一定质量的水 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．一定温度下向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 二、实验题 11．Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。 (1)过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是 。 (2)水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有 功能。 Ⅱ、下图是利用海水提取粗盐的过程。 (3)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。 (4)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变小”或“不变”或“变大”）。 (5)母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图 (6)A和F处瓶塞放置正确的是 。（填“A”或“F”） (7)E处玻璃棒的作用是 ；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是 。 Ⅳ、氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示，试回答： (8)t2℃时，NaCl 溶解度 Na2CO3的溶解度。（填“>”、“<”或“=”） (9)t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (10)t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（填“>”、“<”或“=”） 12．打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。 学习小组同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30mL汽水，注射器针头插入橡皮塞中形成密闭体系，然后进行如下操作：    (1)向上拉活塞，针筒内体积变大，压强 (填“变大”或“变小”)。 (2)根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是 。 探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响 如下图，向试管中分别加入30mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。    (3)根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因： 。 (4)小组同学认为也可把产生气体通入澄清石灰水，根据石灰水变浑浊的程度来判断，其反应的化学方程式为 。 探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250mL气体，分别加入50mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如下所示。    (5)设计“A”装置实验的目的是 。 (6)该实验的结论是 。 (7)请设计实验方案，比较二氧化碳在不同溶剂中溶解性的大小： 。 三、计算题 13．如图为某碳酸饮料的成分。回答下列问题： 成分：①水 ②柠檬酸(C6H8O7) ③二氧化碳 ④蔗糖(C12H22O11) (1)碳酸饮料属于 (填“纯净物”或“混合物”)； (2)二氧化碳中碳元素的化合价为 ； (3)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比为 ； (4)开启饮料时，会看到有大量的气泡从罐内冒出是因为 。 四、填空与简答 14．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。 (1)甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃； (2)将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； (3)t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 15．如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： (1)20℃时， KNO3的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）KCl。 (2)当KNO3中含有少量KCl时， 应采用 提纯 KNO3。 (3)40℃时， 将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 mL（水的密度看作 1g /mL）。 16．氯化钾在不同温度下的溶解度如表，请根据表中信息回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)氯化钾的溶解度随温度变化的趋势是 。 (2)80℃时，将55g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，升高温度至100℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)60℃时，进行如图操作： B中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。要使A中溶液恰好达到饱和状态，需再加入氯化钾固体 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有固体析出，该选项符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则氢氧化钙的溶解度增大，溶液中不会有固体析出，该选项不符合题意； C、蔗糖溶解时溶液温度几乎不变，溶液中不会有固体析出，该选项不符合题意； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，溶液中不会有固体析出，该选项不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即170g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，故选项说法错误； B、t℃时，一定条件下可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故选项说法错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故选项说法正确； D、没有指明溶液的量，无法判断氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量的大小，故选项说法错误； 故选：C。 3．C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而该固体M溶于水放出热量，温度升高，不符合题意； B、向一定量的蒸馏水中加入一定量的固体M，不断搅拌，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，说明b点时溶质质量大于c点时的溶质质量，溶剂质量相等，不符合题意； C、由图可知，a、c两点时，温度相同，则a、c两点时，M的溶解度相等，符合题意； D、b点温度高于a、c两点，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，不符合题意； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意； C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，则所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，符合题意。 故选D。 5．C 【分析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1g固体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体。 【详解】A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1g固体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体；则说明乙中的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； B、由分析可知，t℃时，10g水最多溶解1.5g晶体，所以该固体物质在该温度下溶解度为：，故选项说法错误； C、甲、乙中溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，则乙中溶质质量分数比甲中大；丙、丁为该温度下的饱和溶液，则溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲，故选项说法正确； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。 故选C。 6．D 【详解】A、由图可知，t℃时，a的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到饱和溶液的质量为50g+40g=90g，该选项说法不正确； B、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则将a的饱和溶液降温，溶液中会有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则不能确定析出固体的质量，该选项说法不正确； C、由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确； D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项说法正确。 故选D。 7．D 【详解】A、由图1中甲没有完全溶解，可知10℃时甲物质的溶解度较小，甲物质对应的溶解度曲线为a，故选项说法错误； B、10℃时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故选项说法错误； C、甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯，故选项说法错误； D、25℃时，甲、乙两物质的溶解度都接近40g，即25℃时在10g水中溶解大约4g两种物质才能达到饱和，故温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 8．D 【详解】A、由图可知，①通过蒸发溶剂，获得晶体，故选项说法正确； B、反应②通过灼烧硫酸铜晶体生成了铜单质，反应前硫酸铜中铜的化合价是+2价，反应生成铜单质中铜元素的化合价为0，铜元素的化合价一定发生了变化，故选项说法正确； C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，故选项说法正确； D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法错误。 故选：D。 9．A 【详解】A、盐酸浓度越大，反应越快，则10%的稀盐酸反应较快，但消耗的碳酸钙的质量相同，则生成二氧化碳的质量相同，该选项图像不正确； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中固体质量减小，该选项图像正确； C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，刚开始时溶液质量增大，但当溶液饱和后，溶液质量不变，该选项图像正确； D、NH4NO3溶解吸热，溶液温度会降低，待NH4NO3完全溶解后，溶液温度又慢慢恢复至常温，该选项图像正确。 故选A。 10．C 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”，则生成氢气和氧气的质量之比为1:8，图像错误； B、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后分子总数不变，图像错误； C、向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氢气和氧气，二氧化锰起到催化作用，化学反应前后催化剂质量不变，所以固体的质量不变，图像正确； D、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液质量先增加，溶液饱和后，质量不再增加，但开始时溶液质量不为零，图像错误。 故选C。 11．(1)H2O/水 (2)乳化 (3)蒸发 (4)变大 (5)饱和 (6)F (7) 加速溶解 溶液具有均一性 (8)< (9)4：29 (10)< 【详解】（1）过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是过氧化氢，溶剂是水，故填：水； （2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化； （3）利用海水提取粗盐的过程时，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，图中①是蒸发池，故填：蒸发； （4）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，故填：变大； （5）析出晶体后的母液，为氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； （6）A和F处瓶塞放置正确的是F，A处瓶塞应倒放，防止沾污瓶塞，从而污染原瓶试剂，故填：F； （7）E处为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是溶液具有均一性，故填：加速溶解；溶液具有均一性； （8）由图可知t2℃时，NaCl 溶解度＜Na2CO3的溶解度，故填：<； （9）t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，即在t1℃时，在100g水中最多溶解18g碳酸钠， 50g 水中最多溶解9g，t1℃时，向 50g 水中加入 8g 碳酸钠固体，碳酸钠全部溶解，形成58g溶液，故所得溶液中，溶质与溶液的质量比为8g：58g=4：29，故填：4：29； （10）③t2℃时，等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量，故填：<。 12．(1)变小 (2)压强变小，二氧化碳的溶解度变小 (3)温度越低，二氧化碳的溶解度越大 (4) (5)作对比 (6)相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中溶解能力最强，在稀盐酸中溶解能力最弱 (7)室温下，在烧瓶中收集250mL气体，别加入50mL不同溶剂（如水、酒精、汽油等），用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强。 【详解】（1）向上拉活塞，质量不变体积变大，故针筒内压强变小； （2）由图可知向上拉活塞产生的气泡变多，说明压强变小，二氧化碳的溶解度变小； （3）由图可知温度越高二氧化碳的溶解度越小，在汽水中加入冰块能减少二氧化碳的析出； （4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）设计“A”装置实验的目的是与B、C、D作对比，氮气难溶于水，将50mL的水注入盛满氮气的瓶内产生的压强数据，即注入50mL液体，气体不溶时压强值； （6）根据实验数据可知，三种物质中，在相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中溶解能力最强，在稀盐酸中溶解能力最弱； （7）根据探究三的设计思路，可以在室温下，在烧瓶中收集250mL气体，别加入50mL不同溶剂（如水、酒精、汽油等），用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，来探究二氧化碳在不同溶剂中的溶解性大小。 13．(1)混合物 (2)+4 (3)9：1 (4)压强减小，气体溶解度减小 【详解】（1）碳酸饮料含有碳酸、水、白糖和香料等多种物质，故属于混合物； （2）氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+(-2)×2=0，则x=+4价，故碳元素的化合价为+4； （3）根据柠檬酸的化学式C6H8O7可知，碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1； （4）碳酸型饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开盛有饮料的易拉罐，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，故填：压强减小，气体溶解度减小。 14．(1)t1 (2)等于 (3)50 【详解】（1）据图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃； （2）t1℃时甲和乙的溶解度相等，将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量都不变，故t2℃时，溶质的质量为甲等于乙； （3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%，需加水的质量为：。 15．(1)小于 (2)降温结晶 (3)30 【详解】（1）根据两物质的溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度； （2）根据两物质的溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，KCl的溶解度受温度影响变化较小，则当硝酸钾中含有少量氯化钾时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）40℃使，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g氯化钾达到饱和状态，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有，解得x=30g，水的密度为1g/mL，则需要加水的体积为30mL。 16．(1)随温度的升高而增大 (2) (3) 饱和 5.5 【详解】（1）根据表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大。 （2）100℃时，氯化钾的溶解度为56.7g，则将55g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，升高温度至100℃，固体能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：100g=11：20。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为34g，C烧杯中析出6g固体，其为饱和溶液，溶解的氯化钾的质量为34g，则说明m=34+6=40，而40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则B烧杯为饱和溶液； 60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，若想使A中溶液恰好达到饱和状态，需再加入氯化钾固体45.5g-40g=5.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$