精品解析：云南省红河州第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

红河州第一中学2024年春季学期高一年级期末 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试时间：90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 一、选择题(本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式少氮原子上的孤对电子，氮气的电子式：，故A错误； B．丙烷分子式为C3H8，其结构式：，故B错误； C．碳原子半径大于氢原子半径，CH4分子是正四面体结构，则CH4分子的空间充填模型是，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，含有的共价键数为 B. 在常温常压下，含有的原子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 的中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算含有的共价键数目，故A错误； B．1.7g氨气所含原子数为=，故B正确； C．题中没有说明溶液体积，无法判断Na+物质的量，故C错误； D．的物质的量为，含有的质子数为，故D错误； 故选B。 4. 下列解释事实的方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸见光或受热易分解： B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光或受热易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为，故A正确； B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，发生加成反应：，故B正确； C．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为；，故C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO、硝酸亚铁和水，反应的离子方程式：，故D错误； 答案选D。 5. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．每一步转化都可以通过一步反应来实现：SSO2H2SO4BaSO4，A正确； B．AlAl2O3AlCl3NaAlO2，能直接通过一步反应转化，B正确； C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能生成硅酸，即SiO2→H2SiO3不能一步转化，C错误； C．NH3NONO2HNO3，可以通过一步反应来实现转化，D正确； 故选：C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 使石蕊试纸显蓝色的溶液： C. 能使酚酞变红的溶液中： D. 与铝反应生成的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与NO一起时，溶液具有强氧化性，要被氧化，不能大量共存，故A不选； B．使石蕊试纸显蓝色的溶液含有OH-，相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故B选； C．能使酚酞变红的溶液中含有OH-，与OH-均要反应，不能大量共存，故C不选； D．与铝反应生成的溶液可能是强碱溶液，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 7. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①、②均为与HCl发生加成反应，A错误； B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误； C．由于比的能量低，能量越低越稳定，C错误； D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 8. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C. 上述反应属于固氮反应 D. 纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的双线桥为： 【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误； C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确； D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确； 故选B。 9. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、-COOH、-OH三种官能团，故A错误； B．含有碳碳双键、羟基，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故B错误； C．羧基和羟基都能与Na反应，该有机物能与反应，故C正确； D．该分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应、醇羟基和羧基能发生取代反应，则该物质能发生取代反应，故D错误； 答案选C。 10. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 11. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（） W- A. 原子半径：X>Y>Z>R B. 氢化物的沸点：Z>Y>X C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏 【答案】B 【解析】 【分析】五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、Cl。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确； B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误； C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确； D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确； 故答案为B。 12. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。 A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理； B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理； C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理； D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理； 故符合题意的选项是C。 13. 化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是： ①化学键是存在于相邻原子间的强烈相互作用 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 A. ①③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故正确； ②在熔融状态下不能导电，是共价化合物，故错误； ③中铵根与氯离子存在离子键，铵根内N与H存在共价键，故既存在离子键又存在共价键，故正确； ④干冰升华过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，故错误； ⑤NaCl在溶液发生电离，离子键被破坏，属于物理变化，故正确； ⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化一定伴随能量的变化，故正确； ⑦反应放热吸热与反应条件无关，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故错误； 综上，正确的有①③⑤⑥； 答案选A。 14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A. 1mol和1mol反应放出的能量为180kJ B. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 D. 是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键放出的总能量，则该反应为吸热反应，A错误； B．该反应是吸热反应，1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，B正确； C．在1L的密闭容器中发生反应，10min内减少了1mol，则生成了2mol，因此10min内的平均反应速率，C错误； D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性：，故B正确； C．75%的医用酒精中含有水，水也可以与Na反应产生氢气，故不能说明钠能与反应产生，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故D正确； 答案选C。 16. 我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用•标注。下列说法正确的是 A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B. 步骤①：CO(g)+H2O(g)=CO•+H2O•△H＞0 C. 步骤③的化学方程式为COOH•+H2O=CO•+OH•+H2O(g) D. 步骤⑤只有极性键H－O的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，选项A正确； B．由图像可知，水煤气变换反应反应物为CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO•+H2O•+H2O(g)的相对能量为-0.32eV，前者的相对能量比后者的高，所以反应为放热反应，△H<0，选项B错误； C．由步骤③的初始状态与末状态可知，其化学方程式应为：CO•+OH•+H2O(g)=COOH•+H2O•，选项C错误； D．步骤⑤的化学方程式为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O•，可得知有极性键H－O、C=O键的形成，选项D错误； 答案选A。 17. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.测定氯水的 B.验证非金属性： C.制备氢氧化铁胶体 D.制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计测量，故A错误； B．发生强酸制弱酸的反应，根据实验现象可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性：S＞C＞Si，故B正确； C．FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误； D．制备乙酸乙酯需要加浓硫酸，图中缺少浓硫酸，且导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会发生倒吸，故D错误； 答案选B。 18. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确； B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确； C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误； D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确； 故选C。 19. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢的成分是CaCO3和氢氧化镁，白醋的成分是CH3COOH，醋酸的酸性强于碳酸，可以与CaCO3和Mg(OH)2发生反应，能够除去水垢，故A说法正确；B、紫外线能使蛋白质变性，用于消毒，故B说法正确；C、植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气发生加成反应，生成氢化植物油，故C说法错误；D、淀粉是多糖，在一定条件下最终水解成葡萄糖，故D说法正确。 20. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A. X为 B. 和均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】SiO2在3273K环境被焦炭还原得到粗硅和CO，粗硅与HCl在553-573K下反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3在1380K左右时可被H2还原制得纯硅。 【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下发生反应，生成粗硅和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，所以X不是CO2，故A错误； B．H2和HCl既是反应物，又是产物，所以二者在流程中均可循环利用，故B正确； C．SiO2是共价晶体，是Si、O原子按一定规则排列成的具有一定几何外形的晶体，是一种坚硬难熔的固体，故C正确； D．①②③反应中均有单质参加或生成，也就是均有元素化合价发生改变，所以均属于氧化还原反应，故D正确； 故选A。 21. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，Cu2+起催化剂作用 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气被还原 D. 回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Cu2+是反应物，故A错误； B．过程②中，发生反应为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++ Cu2+，故B错误； C．过程③中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，氧气被还原，故C正确； D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+S↓，故D错误； 选C。 23. 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A. 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误； B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误； C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确； D.煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。 24. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则 B. 若和完全反应放热，则热化学方程式为 C. 若，则稀硫酸与稀反应的反应热 D. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成的H2O为液态，若生成气态水，则放热会偏少，故热化学方程式错误，故A错误； B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)放出的热量为98.3kJ/mol×2mol=196.6kJ，正确的热化学方程式为，故B错误； C．由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应放出热量，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜-114.6kJ•mol-1，故C错误； D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，故D正确； 答案选D。 二、填空题(本题共4个大题，共52分。) 25. 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）粗盐中含有等杂质，精制后可得饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子方程式：_______。 （2）母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 ②电解无水氯化镁的化学方程式是_______。 （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的离子方程式是_______；生产中将溴单质从溶液中分离出来的方法是_______，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_______性。 【答案】（1）OH-+H+═H2O、CO+2H+═H2O+CO2↑ （2） ①. 使镁离子生成氢氧化镁沉淀 ②. MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ （3） ①. 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- ②. 空气吹出法 ③. 挥发 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。 【小问1详解】 过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，离子方程式为：OH-+H+═H2O、CO+2H+═H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①根据流程可知，加入石灰乳的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀； ②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑； 【小问3详解】 因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，热空气吹出法得到溴单质，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性。 26. 回答下列问题。 I.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）中元素的化合价为_______。 （3）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ.绿矾为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （6）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）+1 （3）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （4）500mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置D用于冷凝收集一氧化二氯，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 中O为-2价，元素的化合价为+1； 【小问3详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O； 【小问4详解】 配制480 mL 0.2 mol•L-1溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，则把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中； 【小问5详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； 【小问6详解】 配制500 mL 0.2 mol•L-1的FeSO4溶液，根据n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1mol×278g/mol =27.8g； 【小问7详解】 A．物质的质量=砝码的质量-游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；故A选 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；故B不选； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；故C选； D．把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小；故D选 故答案为：ACD。 27. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。 化学键 键能/ 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强随时间的变化图象如图所示，测得，反应开始至，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗的同时生成 B. C.的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ③电极a的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD （3） ①. 正极 ②. a ③. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 生成时，断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ； 【小问2详解】 ①根据数据，列三段式如下： 根据题意有：，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==mol/(L•min)=0.08mol/(L•min)，氢气的转化率为×100%=40%； ②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，不能说明反应达到平衡，故B不选； C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C选； D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，若没有平衡，正向进行时合气体的平均相对分子质量不变增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D选； 答案为CD； 【小问3详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极； ②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动； ③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。 28. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （1）A物质的结构简式为___________，空间构型为___________。 （2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。 （3）B生成C的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________，④的二氯代物有___________种。 ① ② ③④⑤ 【答案】（1） ①. ②. 平面结构 （2） ①. 羟基、羧基 ②. （3） ①. ②. 氧化反应 （4）+CH3COOHH2O+ （5） ①. ④⑤ ②. 10 【解析】 【分析】烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，则A是，A和水发生加成反应生成B，则B为，B催化氧化生成C，则C为，C在经过氧化生成D，则D为，D和乳酸发生酯化反应生成G，则G为，由此分析； 【小问1详解】 物质A是乙烯，其结构简式为，乙烯分子中，碳原子采用sp2杂化方式，故其空间结构为：平面形分子，故答案为：，平面结构； 【小问2详解】 F为乳酸，其分子中含有羧基和羟基两种官能团，由分析可知D是乙酸，其结构简式为，故答案为：羟基、羧基；； 【小问3详解】 B生成C的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛的反应，其化学方程式为：；故答案为：；氧化反应； 【小问4详解】 F和D在浓硫酸做催化剂加热作用下发生酯化反应生成G，其方程式为：+CH3COOHH2O+； 【小问5详解】 ①属于烯烃，不是乙烷的同系物，②属于醇，不是乙烷的同系物，③属于醇，不是乙烷的同系物，④是异戊烷，是乙烷的同系物，⑤是2，2-二甲基丁烷，是乙烷的同系物；异戊烷的二氯代物采用“定一移一”的方法 、 、、一共有10种，故答案为：④⑤；10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州第一中学2024年春季学期高一年级期末 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试时间：90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 一、选择题(本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，含有的共价键数为 B. 在常温常压下，含有的原子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 的中含有的质子数为 4. 下列解释事实的方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸见光或受热易分解： B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 5. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 使石蕊试纸显蓝色的溶液： C. 能使酚酞变红的溶液中： D. 与铝反应生成的溶液： 7. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 8. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C. 上述反应属于固氮反应 D. 纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 9. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 10. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 11. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（） W- A. 原子半径：X>Y>Z>R B. 氢化物的沸点：Z>Y>X C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物 D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏 12. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 13. 化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是： ①化学键是存在于相邻原子间的强烈相互作用 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 A. ①③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③⑤⑥⑦ 14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A. 1mol和1mol反应放出的能量为180kJ B. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 D. 是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用•标注。下列说法正确的是 A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B. 步骤①：CO(g)+H2O(g)=CO•+H2O•△H＞0 C. 步骤③的化学方程式为COOH•+H2O=CO•+OH•+H2O(g) D. 步骤⑤只有极性键H－O的形成 17. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.测定氯水的 B.验证非金属性： C.制备氢氧化铁胶体 D.制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 18. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 19. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 20. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A. X为 B. 和均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应 21. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，Cu2+起催化剂作用 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气被还原 D. 回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓ 23. 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A. 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 24. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则 B. 若和完全反应放热，则热化学方程式为 C. 若，则稀硫酸与稀反应的反应热 D. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 二、填空题(本题共4个大题，共52分。) 25. 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）粗盐中含有等杂质，精制后可得饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子方程式：_______。 （2）母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 ②电解无水氯化镁的化学方程式是_______。 （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的离子方程式是_______；生产中将溴单质从溶液中分离出来的方法是_______，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_______性。 26. 回答下列问题。 I.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）中元素的化合价为_______。 （3）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ.绿矾为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （6）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 27. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。 化学键 键能/ 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强随时间的变化图象如图所示，测得，反应开始至，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗的同时生成 B. C.的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ③电极a的电极反应式为_______。 28. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （1）A物质的结构简式为___________，空间构型为___________。 （2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。 （3）B生成C的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________，④的二氯代物有___________种。 ① ② ③④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $