2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题

2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．阅读下列短文， 回答问题。 青铜是人类历史上的一项伟大发明 ，而铜的冶炼对青铜的发展具 有重要意义。我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。早在西汉时期， 《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载， 此方法是现代湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜， 其原理如图所示。先将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]加热分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物， 然后利用焦炭 和反应得到的氧化铜反应获得金属铜。 (1)青铜属于 (填 “金属材料”或“有机合成材料”) 。 (2)“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”指硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 。 (3)以“绿色化学”的观点， 对照火法炼铜， 谈谈湿法炼铜的优点 (写一条)。 2．阅读科普短文，回答相关问题。 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 I制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” (1)制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ采矿和冶炼锡： (2)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。 A．、、稀盐酸           B．、、溶液 C．、、溶液     D．、溶液 (3)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (4)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。 3．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2021年4月7日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底"可燃冰"的勘探提供了装备技术支撑。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷（CH4）气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。 (1)甲烷由 组成。 (2)甲烷的物理性质有 （写一条即可）。 (3)除二氧化碳外，能造成温室效应的气体还有 （写一种即可）。 (4)可燃冰作燃料的优点有 。 (5)写出甲烷在空气中燃烧的文字表达式 。 4．2018年5月，国际学术期刊《自然纳米技术》的封面文章，介绍了来自中国的重要成果：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应） （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）从环境和能源的角度分析，该成果有什么重要意义？（答出一条即可） 。 5．阅读下列材料按要求回答问题。 2020年新冠肺炎在全球爆发，给人们生命健康带来严重威胁。为了有效预防新冠病毒的传播，国家卫健委提出一系列措施进行防护。 （1）勤洗手：洗手液配方及生产工艺如下表所示。 原料 重量（斤） 生产工艺 AES-A 5 1.将AES一A和6501混合搅拌均匀，再倒入装有60斤70℃左右水的容器内，搅拌至完全溶解 2.加入丙三醇、色素、香精、卡松搅拌均匀 3.用饱和氯化钠溶液调至最佳粘稠度，不足百斤加水补足 6501 1 丙三醇 2 色素 适量 卡松 0.1 香精 0.05 氯化钠 约3.5 （2）常消毒：84消毒液各种浓度配制方法（原液浓度5%）如下表所示。 物表、物品、地面 室内地面、空气、物表 分泌物、排泄物、污水 便器 配制浓度（mg/L） 250-500 1000-2000 2500-3000 4000-5000 欲配制体积（mL） 1000 1000 1000 1000 84原液用量（mL） 5-10 20-40 50-60 80-100 用水量（mL） 995-990 980-960 950-940 920-900 （3）戴口罩：熔喷布是口罩最核心的材料，制造熔喷布以聚丙烯为主要原料。空隙多、结构蓬松、抗褶皱能力好，具有独特的毛细结构，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。可用于空气、液体过滤材料、口罩材料、吸油材料及擦拭布等领域。 请回答下列问题： （1）洗手液的主要原料之一丙三醇的化学式为C3H8O3，则丙三醇分子中各原子的个数比为C：H：O= ；丙三醇中各元素的质量比为C:H:O= 。 （2）欲配制用于物表、物品、地面消毒用84消毒液1000mL，需要用到的仪器是 （填序号）。 A10mL量筒 B100mL量筒 C500mL烧杯 D1000mL烧杯 E玻璃棒 F药匙 （3）制造熔喷布的主要原料是 ，它属于 （填“塑料”、“合成纤维”或“合成橡胶”）熔喷布具有的特性是： 。 6．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 7．阅读下面科普短文 金属材料的应用越来越引起人类的关注。其中钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（主要成分是TiO2）。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是 。 (3)钛合金在医疗上可以用来制造人造骨的原因： 。 (4)在生产TiC14的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 （写化学式）。 (5)在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 。 (6)为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是 （填序号）。 ①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液       ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、Cu               ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸 (7)向一定量Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有 。 ②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有 。 (8)由两种金属粉末组成的混合物5.6g，与足量稀硫酸反应，生成0.23g氢气，则这种金属混合物的可能组成是______。 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Al和Fe 8．塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8:1:1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。 (1)石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“ 污染”。 (2)玉米塑料相比普通塑料的优点是 。 (3)湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是 （填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是 h。 (4)下列说法正确的是 （多选，填字母）。 a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 9．阅读科普短文，回答相关问题。 19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，用小刀可以轻易切开。钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。 钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)钠具有的物理性质有 。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a．导电性b．导热性c．延展性 (5)写出钠与水反应的符号表达式： 。 10．目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是ClO2.它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。与次氯酸钠相比，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点。通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。 在20℃时，不同浓度的ClO2灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)消毒效果较好的浓度是 (填“a”或“b”)。 (2)ClO2消毒发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。ClO2的物理性质有 。 (3)ClO2是安全高效消毒剂的原因是 。(写两条) (4)Cl2、Ca(ClO)2和ClO2均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 (填字母)。 a.都含有氯原子    b.都含有氯元素    c.都含氯分子 (5)为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的 (填“清水池”或“配水泵”)中投放。 11．请认真阅读下列材料，回答有关问题。 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。可用、LiOH和为原料反应制得。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 (1)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害 （答一点即可）。 (2)天然气在物质分类上属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)氢气作为新能源的优点是 （答一点即可），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有 （答一点即可）。 (4)锂的物理性质有 （答一点即可）。 (5)LiOH中锂元素的化合价为 。 (6)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成请补充完整下列化学方程式： ，则X化学式为 。 (7)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （答一点即可）。 12．随着生产的发展和生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多。导致温室效应日益加剧。近年来，“碳捕捉与封存”技术被认为是减缓温室效应的有效手段(如图一所示)。 海洋是能力出众的“捕碳者”。这是因为海洋约占地球表面积的71%，工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍。是大气的50倍。 NH3溶于水后形成的氨水也可作为吸收CO2的新型吸收剂。图二为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了因CO2的排放对环境造成的影响。 运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。且被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来减少资源的巨大浪费。    (1)从物质的分类上角度讲，CO2属于___________(填序号)。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (2)自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源是 (写一点即可)。 (3)“碳捕捉与封存”技术的意义是 。 (4)海洋在捕捉二氧化碳过程中发生的化学变化是 (用方程式表示)。 (5)喷雾塔中喷出的氨水呈雾状，这样喷洒的好处是 。 (6)将分离聚集的CO2压入地下属于物理变化，该变化的微观实质是 。 (7)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 (8)封存的CO2可用于 (举一例即可)，这是因为CO2具有 性质。 13．在通常状态下，氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水；氨气溶于水得到氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞试液变红色。氨水是工业上制备硝酸的重要原料，氨气还能与许多酸发生反应生成铵盐（常用作化肥），因此氨气在农业生产上被广泛应用。请根据以上材料回答： (1)氨气的物理性质为 （至少列举三点）。 (2)氨气在氧气中燃烧的文字表达式为 。 (3)再列举一条氨气的化学性质 。 (4)氨气的用途有 。 14．阅读下面的材料，回答下列问题： 自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 （1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 （2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。 物理性质： ； 化学性质： 。 （3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。 （4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？ （5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？ 15．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。 表1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）氧气（O2）和臭氧（O3）沸点比较低的是 。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （4）下列关于臭氧的说法中，正确的是 （填序号）。 A 臭氧的漂白作用比氯气强 B 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变 C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$