2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳等温室气体，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。 “碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 阅读上述资料回答问题： (1)“碳中和”战略的实施有利于缓解的问题是 。 (2)为实现“碳中和”，我们中学生可以做到 。（任写一点即可） (3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 。（选填“大”、“小”或“不变”） (4)氢气被人们看作是理想的“绿色能源”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂），则水分解的微观过程的正确顺序是 （填序号）。 2．阅读下面科普短文。   木糖醇(C5H12O5)为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。 龋齿是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋齿。牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。 研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化(如图1) 研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化(如图2)研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。依据文章内容，回答下列问题并用字母填空： (1)木糖醇属于 (a.无机物    b.有机物)。 (2)木糖醇属于糖类吗？ (a.属于   b.不属于)。 (3)根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 (a.代谢过程中不产生酸性物质  b. 代谢过程中不产生碱性物质)。 (4)下列说法中正确的是 (a. 牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类可以引起龋齿 b.饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显升高患龋率)。 (5)根据研究2，可以得出的结论是 。 3．仔细阅读下列材料 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 阅读文本，回答问题：请回答下列问题： (1)小苏打的化学式为 ，在物质的分类中属于 ，小苏打的水溶液呈 性。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 和羟基磷灰石。 (3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 。 (4)水合硅石的一条性质是 。 4．阅读短文，回答问题。 纳米气凝胶 天问一号探测器成功降落火星。火星车采用一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶，它可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭其超轻特性，能极大减轻火星车的负担。纳米气凝胶是由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，密度可做得比空气还低，是世界上最轻的固体。气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果，是导热系数最低的固体。纳米气凝胶应用前景非常广阔，是制作火星探险宇航服的绝佳材料，还可用作气体过滤材料及用作新型催化剂材料等。 请你回答： (1)纳米气凝胶的物理性质有 (写一条)。 (2)纳米气凝胶的一种用途是 (写一种)。 (3)从物质分类的角度分析，纳米气凝胶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)羽绒服也具有轻便保暖功能，推测其原因是 。 5．阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 表1——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约=0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 II.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (6)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是(写出一例即可) 。 (7)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是 (填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 (8)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有 。 【反思与评价】 (9)通过查阅资料，发现I中实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入等体积的 ，观察是否产生气泡。 6．阅读下列短文，回答有关问题 碳中和，中国在行动 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环(包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等)实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ 为什么？ 。 (2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ ，你的证据是(用化学方程式表示) 。 (3)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法是：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维。这种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是 (填“增加”“减少“不影响”)。 7．阅读下列短文，回答问题。    农作物秸秆属于生物质能资源，富含氮、磷、钾和有机质等，具有巨大的利用潜力。 秸秆有机肥生产技术是将水稻、玉米秸秆经机械粉碎后，与其他粪肥混合，利用速腐剂中菌种制剂和各种酶类，将秸秆的纤维素快速分解，同时生成大量菌体蛋白，为植物直接吸收或转化为腐殖质。 秸秆沼气是在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，秸秆经过发酵产生的可燃气体，主要成分是甲烷。秸秆也可以通过粉碎、水解、糖化发酵等过程，获得乙醇。 中国科学技术大学可再生洁净能源实验室，将木屑、稻壳、玉米秆和棉花秆等进行热解液化和再加工，可转化为生物油，代替柴油和重油，价格分别相当于柴油和重油的和 (1)秸秆能制成有机肥是因为秸秆中 。 (2)秸秆制乙醇的其中一步反应是葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 (3)使用秸秆沼气时需注意的事项有 。（写出一条即可）。 (4)生物油和柴油、重油相比，优点是 。 8．阅读下面短文，回答问题。 三星堆遗址出土的文物是宝贵的人类文化遗产，在这批古蜀秘宝中，有高2.62米的青铜大立人、有宽1.38米的青铜面具、更有高达3.95米的青铜神树等，均堪称独一无二的旷世神品。还有以金杖为代表的金器，以满饰图案的边璋为代表的玉石器以及象牙制品等，亦多属前所未见的稀世之珍。 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金，刚刚铸造完成的青铜器是金色的，但出土的青铜因为产生锈蚀后变为青绿色，被称为青铜。而铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。 (1)下列属于金属材料的是_______（填字母序号）。 A．    青铜神树 B．  金杖 C．  玉石器 D．  象牙制品 (2)青铜与纯铜相比，其优点是 （答一条即可）。 (3)铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，铜生锈是铜与空气中的O2及另外两种氧化物发生化学反应的过程，请写出该反应的化学方程式 。 (4)请给出一条防止金属制品生锈的措施 。 9．阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A 能源结构向多元、清洁、低碳转型        B 科技进步会促进能源的利用 C 石油和太阳能属于可再生能源            D 生活中的废热可转化为电能 10．焦化超低排放 为推进焦化行业全流程、系统化环境治理，实施超低排放改造，应坚持源头防控、过程管控、末端治理全面发力，实现减污降碳协同增效，以促进环境空气质量持续改善。 煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，分解成焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油等物质。在炼焦生产过程中，精煤破碎、焦炭破碎、筛分及运输中都会产生颗粒排放物。焦炉内发生反应时，还会产生多种污染性气体。 目前，焦化超低排放改造中，通过采取密闭、封闭等有效措施，提高废气收集率。污染性气体处理，采用选择性催化还原技术脱硝和氨法脱硫等方法。对焦化过程产生的大量余热，可将焦炉进行升级改造，以加强余热回收利用。产品清洁运输是产品销售的重要环节，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或 使用新能源汽车等运输方式，实现清洁运输。 焦化企业，应因地制宜制定焦化超低排放改造方案，倡导节能环保理念，以生态环境高标准推动企业高质量发展。    阅读分析，解答问题： (1)焦化企业生产得到的产品有什么？（写1种） 。 (2)煤焦化过程中产生的污染性气体有什么？（写1种） 。 (3)为实现焦炭清洁运输，可采取的措施有什么？（写1条） 。 (4)焦化过程产生大量的余热，请举出余热回收后的一种用途。 。 11．【科普阅读】2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。其中海水或咸水的淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示：    依据上文，回答下列问题。 (1)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (2)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (3)如图为电解水实验示意图，实验中与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。    (4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 L。 (5)某同学收集到一大瓶浑浊河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。    ①A物质名称是 ，操作a名称是 。 ②该同学为了将水中杂质除去，他选用装置Ⅲ，进行了操作b。装置Ⅲ中活性炭起作用是 。    ③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水（填“硬水”或“软水”）。操作c应选用的装置是 （填序号），经过操作c以后，该同学重复上述实验，他观察到的实验现象应是 。 12． 阅读下列短文，回答问题。 根据生产来源和生产过程中碳排放的不同，氢能可分为灰氢、蓝氢、绿氢。 灰氢，是通过化石燃料（例如石油、天然气、煤炭等）产生的氢气，在生产过程中会有CO2等排放，约占当今全球氢气产量的95%左右。 蓝氢，是将天然气通过水蒸气重整制成，在生产蓝氢时也会产生CO2，但由于使用了碳捕捉、利用与储存等先进技术，实现了较低排放生产。 绿氢，是通过使用再生能源（例如太阳能、风能等）制造氢气，如通过可再生能源发电进行电解水制氢，实验碳零排放，是氢能利用的理想形态。 (1)氢气是最清洁的燃料，是由于 ；为保障安全，点燃氢气前要 。 (2)制取灰氢的途径之一：C +2H2O （g）X+2H2，X的化学式为 ，该反应涉及 种氧化物。 (3)制取蓝氢的途径之一：CH4+H2OCO+3H2，反应中化合价降低的是 元素。 (4)制取绿氢的途径之一 ：电解水，实验时往水中加入氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ，实验产生气体与时间的关系如图，则绿氢为 （填“A”或“B”）气体，该反应的符号表达式 。 (5)为了提高制“灰氢”时焦炭的转化率，宜采用下列措施中的 （填字母编号）。 a.增加碳的量      b.升高温度      c.增加水蒸气的量        d.将焦炭粉碎 13．阅读短文回答下列问题。 过氧化氢在常温常压下是一种淡蓝色的黏稠液体，可溶于水、醇、乙醚，其水溶液为无色透明液体。熔点-0.43℃，沸点150.2℃。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。 将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。阅读分析，回答问题： (1)过氧化氢的物理性质是 （写一条）。 (2)过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 (4)如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 【资料一】阅读下面科普短文，回答问题。 1766年，英国科学家卡文迪许发现一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。 1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。 1782年，拉瓦锡为证明水不是由“水元素”组成的；将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体。由此他认为水是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)“可燃空气”的物理性质有 （填写一种即可）。 (2)“可燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”），发生燃烧的化学方程式是 。 (3)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水是由氢、氧两种元素组成的实验有 （填序号）。 a. 普利斯特里气体燃烧实验b. 1781年卡文迪许实验c. 1782年拉瓦锡实验 【资料二】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：    (4)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。关于富氧空气下列说法正确的是 （填字母）。 A．富氧空气是纯净物 B．潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸 C．膜装置中没有其他物质产生 D．富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:4 【资料三】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气。少量二氧化碳等气体。 (5)以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是____________。（填字母） A．氮气含量比空气低 B．氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 C．在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D．在太空呼吸时，呼出的气体中含量最高的是二氧化碳 (6)如图是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置，主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）。冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中水为94ml。该实验中白磷需稍过量，目的是 ，则“人造空气”中氧气含量为 。    15．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛（TiCl4）反应生产钛（Ti）和氯化钠（NaCl）。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 (1)存在：自然界中钠元素以 （填"单质"或"化合物"）形式存在。 (2)保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)用途：高温下钠与四氯化钛反应的符号表达式为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号） a．离子也是构成物质的一种微粒 b．原子失去或得到电子都能形成离子 c．离子也可以通过失去或得到电子转变成原子 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$