2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．回答下列问题： （1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 、和天然气。 （2）下列不属于空气污染物质的是 。 A 二氧化氮B 二氧化硫 C PM2. 5D 氮气 （3）某同学设计了如图装置，打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下往上依次熄灭，回答： ①仪器①的名称为 。 ②B装置中观察到现象为 。 ③D装置中发生反应的化学方程式为 。 ④E中使石蕊变红的物质是 。 ⑤依据F中现象说明二氧化碳具有性质有 。 （4）将16g干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物放入大试管中加热完全反应后，称得剩余固体的质量为11.2g。 ①生成氧气质量为 g。 ②原混合固体中氯酸钾的质量为多少克？ 2．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：    ①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，可以用 (选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。    ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 (填选项)。 A 溶质质量增加    B 溶剂质量减少    C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小 ③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：    a 40℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。 b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃， 析出晶体质量较多(填化学式)。 3．我国探月工程“嫦娥五号”探测器首次从月球带回约1731g月壤，国家航天局同步发布了《月球样品管理办法》。根据所学知识回答下列问题： （1）“嫦娥五号”探测器的关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。 （2）月球制氧机利用月球土壤制备出氧气，用于未来人类移民。月球制氧机可使用太阳能电池板，将丰富的太阳光能转换成 能，月壤中一定含有 （填“氧气”或“氧元素”）。 （3）月壤样品中发现核聚变发电的理想原料氦﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1，氦原子中的核电荷数为 ，氦与其它物质 （填“容易”或“不易”）发生化学反应。 （4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿为（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示。 ①写出镁在高温下与TiCl4反应生成钛和氯化镁的化学方程式 ，此反应说明金属钛的活动性比镁 （填“强”或“弱”）。 ②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去（填试剂名称）。 4．对金属活动性顺序的研究历程，极大的促进了化学科学的发展。 I、初识金属活动性顺序 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。 (1)若用锡、银、铁三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。 II、再探金属活动性顺序 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，为探索金属活动性顺序打开了新思路。 (2)上述“可燃空气”指的是 。 (3)某金属粉末含有Mg、A1、Cu中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g气体，则该金属粉末的组成情况有 种。 Ⅲ、确定金属活动性顺序 1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。 (4)利用上述规律，用废弃的白铜可以回收铜、镍（Ni）两种金属，已知白铜是铜、镍合金。 ①先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。资料显示，镍与稀硫酸反应有NiSO4生成。 ②设计如下实验流程回收铜和镍。 固体A是 ，操作1的名称是 ，溶液B中，生成镍反应的化学方程式 。 ③用20%的稀硫酸处理上述废弃的白铜粉末，若理论上恰好消耗9.8t稀硫酸，则产生氢气的质量是多少？ 。 5．20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO3）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：    (1)图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量 20g（＞，＜，＝）。 (3)操作 a 可采用的方法是 。（答一条即可） (4)向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有______。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 (5)实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） (6)下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 6．填空。 (1)按要求从盐酸、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用来生产洗涤剂的是 。 ②胃液中的酸是 。 ③常用作调味品的是 。 ④焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 。 (2)我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为 ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 （写一条即可）。 (3)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如下图的综合利用。 上述转化过程中，步骤I发生的反应属于 反应（选填“复分解”“分解”或“化合”，下同），步骤Ⅲ发生的反应属于 反应。步骤Ⅱ的化学方程式为 。苦卤中含有MgCl2，为什么还要经历“MgCl2一Mg（OH）2一MgC12”的转化过程？这样做的目的是 。 7．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学帮我们正确认识物质 (1)氧气可用于 （填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理： 。 Ⅱ．化学指导人类合理利用资源 (2)如图1是化学家研究出制氢方法。 ①图1是一种高效、经济的制氢途径。 途径1：常用二氧化钛（）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为 。 途径2：写出电解水的化学方程式 。 ②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅲ．化学促进科学技术的发展 (3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 ①分离室中进行的操作是 ． ②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ． ③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ． 8．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题： (1)请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立： 物质的结构决定物质的用途 ； 物质的性质决定物质的用途 。 (2)科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是 。 ①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜 (3)碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为 ，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。 (4)倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法 。 (5)①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置 (写出标号即可) ②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是 ？ 9．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 10．二氧化碳是《义务教育化学课程标准》(2022年版)要求学习的重要物质。 (1)下列有关二氧化碳的说法中不正确的是 (多选题，填序号) a.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 b.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 c.二氧化碳可以使人窒息死亡，所以二氧化碳有毒 d.二氧化碳可以生产碳酸型饮料 e.南极冰川融化与二氧化碳导致的温室效应有关 (2)如图，将二氧化碳气体绶慢通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳的性质是 ；同时观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，这并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需要再补充的实验是 (写出简单操作及现象)。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①A和B装置都可以作为二氧化碳的发生装置，选择B装置的优点是什么？ ②用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 ③收集二氧化碳不用E装置的原因是什么？ ④若用D作为收集装置，如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？ (4)在盛有12.5g大理石的反应容器中加入足量稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，生成4.4g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。 11．金属和金属材料是日常生活中应用广泛的材料。 （1）下列有关金属的说法中，错误的是 （填字母代号）。 a 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 b 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 c 用铜做导线利用了铜的导电性 d 银块被拉成丝是因为银有良好的延展性 （2）①金属铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是 ； ②已知铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，该反应的化学方程为 。 （3）一定质量的锌粉和铁粉加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液的溶质质量分数与原硝酸银溶液的溶质质量分数相比，有什么变化？ ②若向滤渣滴入稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分： 。 （4）甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成CO和H2O。下图是用V型管组装的微型实验装置制取CO，用CO还原氧化铁并检验气体生成物的实验。 ①该实验中使用碱石灰的目的是什么？ ②请写出检验气体生成物的实验现象？ ③某炼铁厂每天消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算该厂理论上可日产纯铁多少吨？ 12．我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组对粗盐进行提纯，并且利用氯化钠进行实验探究。 I.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计如下方案提纯粗盐：    （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。 【拓展延伸】现有盛88.4 g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：    （1）写出AB段发生反应的化学方程式： 。 （2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。 II.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究1】 ① 甲同学取晶体少许，加入 ，研磨，未见明显现象，说明晶体中不含铵盐。 ② 乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 （写离子符号）。 【提出猜想】晶体的成分为： ①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3 +H2O + CO2↑ 【实验探究2】称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。    【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 【实验分析】① 晶体中一定含有 （填化学式）。 ② 将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g ，说明晶体为NaHCO3。 ③氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为： 。 13．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）如图为自来水厂净化过程示意图。    ①下列有关水的净化的说法不正确的是 。 A过滤能使硬水转化为软水 B净水时活性炭能起吸附作用 C自来水厂净水过程包括蒸馏 D电解水是一种常用的净水方法 ②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式 。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5 ；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为 。 （2）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：    ①t1℃时，甲的溶解度 （填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。 ②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 14．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为 (填序号)。 A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3 (2)操作②的名称为 。 (3)操作③中，加入稀盐酸的目的是 。 (4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？ (计算 结果精确到 0.1%) 15．为了更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，设计如图实验制取并研究二氧化碳的性质。 (1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 （填字母代号），制取该气体的化学方程式为 。 (2)证明CO2与H2O发生反应的现象 ；E实验中的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO2的性质角度分析，其原因是 。 (3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$