2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．根据所学知识回答下列问题： (1)氧气是一种与人类生活紧密相关的气体，请根据要求回答： ①现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气，下列方法中，能直接鉴别出这三种无色气体的是 (填选项序号之一)。 A 观察气体颜色     B．澄清石灰水    C．燃着的木条 D．闻气体气味 ②动植物的生命活动都离不开氧气，说明氧气具有 的用途。 (2)构建知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，已知A是最常用的溶剂， B是一种含铜元素的黑色氧化物。 试结合图示回答问题： ①写出物质的化学式：A ，  B 。 ②A物质、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有 元素。 ③写出上图中反应生成MgO的化学方程式 。 ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体B能使澄清石灰水变 。 ⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是 。 2．金属及金属材料由于具有优良的性能,在生产和生活中发挥着极其重要的作用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切,下列三种金属中,使用年代最久远的是 填序号)。 ①铁     ②铝         ③铜 (2)铁是全世界目前应用最为广泛的金属,如汽车、轮船的外壳都是铁制品,但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一,请写出一种防止钢铁生锈的措施 。 (3)生铁的主要成分是铁,通常还含有2%-4.3%的杂质碳,请判断生铁属于 (填“复合材料”、“合金”、“有机高分子材料”“硅酸盐材料”之一)。 (4)取5.8克生铁样品于烧杯中,加入10%硫酸溶液充分反应,生成气体与加入硫酸溶液的质量关系如下图所示,计算当加入硫酸溶液98g时,所得不饱和溶液中溶质的质量 (生铁中的杂质不与硫酸反应,也不溶于水) 3．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题。    (1)由图1实验可推知反应后剩余气体的物理性质 ；化学性质 。 (2)图2装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。该实验结果与理论值有差异的可能原因是 、 （任答2点）。 (3)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 。 (4)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示，依据图3、图4信息， （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。图2实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。 ①铜粉平铺在玻璃管中 ②反复推拉注射器的活塞 ③减少加热时间节省燃料 【拓展延伸】 (5)实验结束后，小明认为：只要有氧气存在，红磷的温度达到着火点时就能燃烧。请分析该结论是否正确，并说明理由 。 4．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 任务一：填埋处理 塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。 (1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有 （写元素符号）。 任务二：堆肥处理 菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。 (2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为 。 任务三：焚烧处理 同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。 【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。 【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。 (3)A中的实验现象为 ；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 5．金属的活泼性顺序排列如下： (1)请在上图( )里填上适当的元素符号或元素名称 (2)已知置换反应：A + B → C + D 能够发生。 ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ， ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 。 (3)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ (4)实验室现有下列药品：盐酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。 从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下： 编号 ① ② ③ 现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。 你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理) 。理由是 。 6．生活中的许多现象蕴含着丰富的化学知识，请你应用化学知识回答下列问题： (1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为 ． (2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用 来区分硬水与软水：生活中常用 的方法降低水的硬度． (3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为 ． (4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是 ；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式 ． (5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为 ． (6)科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 ． (7)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为 g． 7．消毒剂与人类日常生活关系十分密切，过氧化氢、酒精、二氧化氯（ClO2）、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等物质在公共场合或实验室被广泛使用。 （1）下列物质中氧元素质量分数最高的是 （填选项字母）。 a过氧化氢         b酒精         c二氧化氯        d过氧乙酸 （2）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，是由于二者中分别含有的次氯酸钠与盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，反应的化学方程式为 。 （3）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。 ①用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是 。 ②酒精燃烧可生成水、二氧化碳和一氧化碳。现有一定量酒精与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 21.6g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 28.8g，则该反应的化学方程式为 。 （4）在实验室里，可用如图装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有 CO2和 H2O。    ①A处发生复分解反应的化学方程式为 。 ②B处酒精喷灯的作用是什么 ？ ③C处石灰水变浑浊的原因是什么 ？ （5）若用340g质量分数为5%的过氧化氢溶液加入5g二氧化锰，理论上可以产生氧气的质量是多少 ？ 8．石灰石在生产生活中有广泛的用途。 （1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是    A CaO与水反应会放出热量 B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应 C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高 D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同 （2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：    ①反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。 ②减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。 A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层 ③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。 9．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 (1)甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2 方案一：从定性观察角度判断： 设计方案：实验装置如图乙所示 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)洗气瓶C中盛放的试剂是 。 (4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为 。 (5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有 。 方案二：从定量实验角度判断： 设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。 取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 G（玻璃管+固体） m1 m2 H+I（广口瓶+混合液） m3 m4 交流反思： (6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 (7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3) (m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”） (8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 。 10．某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应），设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置如图所示（固定装置已省略）： 已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。 （1）B装置的作用是 。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为 。 【交流与表达】（1）有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是 。 （2）为了克服图1装置的不足，有同学提出，还应增加图2装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是 。 ②反应后，鼓入空气的作用是 。 【数据处理】称得纯碱样品的质量为11.0g，实验前后C装置的总质量分别为60g和64.4g，纯碱的纯度为 （结果精确到0.1%）。 【反思与评价】能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。 11．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： (1)含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用，由上图可知，氟原子在化学反应中易 电子(选填“失去”或“得到”)；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 。 (2)在点燃的条件下，1号元素组成的单质能在17号元素组成的单质中燃烧，请写出该反应的化学方程式 。 (3)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系 。 (4)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是 ？(写出计算过程) 12．下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成： (1)氢氧化钠的溶解度曲线如1图,则: ①t℃时氢氧化钠溶解度是 ； ②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现溶液的温度 (填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是 g. ③配制100g10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是 g. (2)如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图 ①实验操作示意图中的操作错误的是 (填编号). ②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序 。 (3)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究: [查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 ①为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ②室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究 [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 [设计并进行实验] ③将少量白色粉末放入足量水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。 ④室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g a 碳酸氢钠 0.10 V1 b 碳酸钠 x V2 c 白色粉末 0.10 V1 实验a的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2(填“＞”、“＜”或“＝”）. [分析并得出结论] ⑤白色粉末是 . 13．“酸、碱、盐和溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ K+ 乙 丁 戊 Ba2+ 甲 丙 探究活动一：认识工具 (1)认识符号：NO的名称是 ； (2)物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）； (3)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）； (4)相互反应：五种物质中，有两种物质在溶液中能相互反应，其化学方程式为 。 探究活动二：运用工具 已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题： (5)在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作的名称是 ，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (6)固体乙是 ，溶液B中的溶质有 。（都用化学式表示） (7)通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的 （填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去，在溶液C中加入适量的稀酸X是为了 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 14．某课外活动小组的同学利用下列实验装置制取气体，请回答下列问题： （1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。 （2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是 。 （3）下列反应用C装置做为制取气体的发生装置，能做到“随开随用，随关随停”的是 （填序号） ①大理石和稀盐酸     ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸       ④过氧化氢溶液与二氧化锰 （4）该化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）HCl气体极易溶于水，AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质  Ⅱ、   Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不对。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中、 。 猜想Ⅱ不对。 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 。 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 （写试剂名称）。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。 15．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是 %． (2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是 (3)KNO3是化学肥料中的 肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$