2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 2．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 3．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到氯化钠以及铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答： (1)操作a、b的名称分别为 、 。 (2)写出①中反应的化学方程式 。 (3)写出②中反应的现象 。 (4)加入过量的B物质是 。 5．“水是生命的源泉”，两家子水库和新立城水库是农安县集中式引用水源，其净水流程如下： (1)“沙滤池”与化学实验中 操作有类似的作用； (2)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味； (3)检验“吸附池”水的硬度可以用 ，生活中将硬水软化的方法是 。 6．磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下： (1)合成室中，写出其中一个反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 (2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 （写化学式）。 (3)上述设备中，只发生物理变化的是 。 7．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理(已知：氢氧化亚铁是一种白色絮状沉淀物) （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，写出步骤Ⅰ中的化学方程式： 。 （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 (填化学式)。 （3）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。 8．以粗盐为原料可获得许多化工产品，以下为粗盐提纯的相关实验。 (1)操作B用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；操作C为 。 (2)粗盐水中除外，还含有少量的等杂质。为了除去这些杂质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含 （填化学式）溶液和溶液。 (3)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。 (4)已知时，氯化钠的溶解度为。该温度下，饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为 g。 9．硫酸铵在工业上用于纺织、皮革、医药等方面，某工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图所示，请根据题意回答以下问题：    已知：硫酸铵受热易分解 (1)从滤液中获得硫酸铵晶体，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等，得到的硫酸铵除了作工业原料，还有其他用途为 。 (2)写出煅烧碳酸钙的化学方程式 ，欲加快该反应的速率可以采取的措施为 。 (3)该流程中所有可以循环使用的物质是 (填物质名称) 。 10．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe2O3和SiO2。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品NaCl和铁红(Fe2O3)的工业流程。回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 ； (2)固体B中加适量盐酸的目的是 ； (3)操作X为： ； (4)在整个流程中，化合价发生改变的元素共有 种。 11．工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：        资料卡片： ①轻烧时温度低于700℃：       ② ； ③   ④ (1)操作a的名称是 。 (2)流程中“研磨”的目的是 。 (3)流程中除水以外可以循环利用的物质是 。 (4)流程中“沉淀”发生的复分解反应的化学方程式是 。 (5)“轻烧”时如果温度超过700℃，对流程产生的影响是 。 12．2021年政府工作报告中提出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，“碳捕获”技术可实现大规模二氧化碳减排，如图1为利用NaOH溶液实现“碳捕获”的主要流程。 （1）“吸收器”中NaOH溶液用喷淋方式“捕获”CO2的优点是 。 （2）“分离器”中发生复分解反应的化学方程式为 。 （3）在该流程中能循环利用的物质有 （填化学式）。 （4）为检测“吸收器”中氢氧化钠是否反应完全，某同学进行如下实验： 资料：20℃时氢氧化钠、碳酸钠固体分别在水、酒精中的溶解度如下表： 溶质 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 水 109g 21.8g 酒精 17.3g 不溶 ①据上表信息分析，图2为 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。 ②根据资料信息，补充实验方案检验“吸收器”中氢氧化钠是否反应完全；取“吸收器”中反应后液体，蒸干水分，将所得固体加入到足量酒精中充分溶解，冷却至20℃， （补充完整实验操作、现象）。 13．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。 Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式 、 。 Ⅱ. ③操作的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 Ⅲ. ③操作得到的溶液中溶质的化学式为 ，其中原子团的名称是 。 Ⅳ. “绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。该实验方案中 步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是 。 14．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有 性，还利用了Fe3O4是 色。 （2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为 。 （3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 2． 3 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 3． CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林 4．(1) 过滤 蒸发 (2) (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (4)NaOH溶液 5．(1)过滤 (2)活性炭 (3) 肥皂水 煮沸 6．(1) Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4或 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 (2) (3)冷却分离室 7． 过滤 Fe、Cu pH试纸 8．(1) 漏斗 蒸发（蒸发结晶） (2) (3)除去过量的 (4)9 9．(1) 冷却结晶 作化肥 (2) 粉碎碳酸钙/升高温度 (3)二氧化碳、氨气 10． 增大接触面积，使反应更充分 反应过量铁粉 蒸发结晶 4 11．(1)过滤 (2)增大反应物之间的接触面积，加快反应 (3)(NH4)2SO4和NH3 (4) (5)温度超过700 °C，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度 12． 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 NaOH、CaO 氢氧化钠 向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若液体不变色，则氢氧化钠已反应完全（合理即可） 13． CaCO3CaO+CO2↑ CaO+ H2O→Ca(OH)2 过滤 漏斗 Ca(OH)2 氢氧根 ④ 步骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用 14． 磁性 黑色 2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$