2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．中国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 （填一种营养素）是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 （填元素符号）可以预防甲状腺肿大。 （2）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 。（写出完整的计算过程） （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 ①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。 A分子个数 B分子质量 C分子间隔 D分子种类 ②从海水中获得淡水可采取的方法是 （填“过滤”“吸附”或“蒸馏”）。 （4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小。 ①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。 2．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。 ①写出天然气充分燃烧的化学方程式 。 ②天然气属于清洁能源，其理由是 。 （2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是 （填序号）。 （3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题： ①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。 ②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一） ③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是 g。 3．某化学项目小组以“燃梦创未来”为主题，围绕燃烧条件及新型阻燃剂氢氧化镁的阻燃原理展开了探究。 Ⅰ.探究燃烧的条件 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 (1)实验探究 实验装置 现象 结论    图甲中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 说明燃烧需要的条件是 。 。（填实验现象） 说明燃烧需要氧气。 Ⅱ.探究氢氧化镁的阻燃原理 查阅资料：Mg（OH）2作阻燃剂，受热会发生吸热反应：Mg（OH）2MgO+H2O； (2)结合上述反应为吸热反应这一信息，分析Mg（OH）2阻燃的原因可能是 ； (3)取200g氢氧化镁样品置于装置A中加热，控制温度在350℃~380℃（样品中的其他成分不反应）。装置B增重54g，装置C无明显变化。计算样品中氢氧化镁的质量分数。    4．水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题。     (1)用如图甲所示的装置进行电解水实验，反应的化学方程式为 。a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为 ，用燃着的木条检验试管b中产生的气体，观察到的现象是 。 (2)图乙是自来水厂净化水的主要步骤。在实验室中，步骤②用到玻璃棒，其作用是 ，X试剂通常是 。 (3)步骤④一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如丙图，该反应的化学方程式为 。 (4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 5．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任 （1）下列物质溶于水，能形成溶液的是 (填序号). A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾 （2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的. （3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中 的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为 。 （4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 （5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写字母序号）. ②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为 . ③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 . 6．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。 (1)嫦娥五号返回器携带 1731g月球土壤成功着落。 ①因为 N2的化学性质 (填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。 ②嫦娥探月重要目的是寻找新能源 He-3,其原子的相对原子质量为3，则 He-3 原子核内中子数为 。 (2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则n 的值为为 。    (3)“天和核心舱”由长征五号 B 遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是 ，生产煤油的原料是 。 (4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。    ①步骤 I 中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是 。 ②物质 X 为一种有毒气体，反应 II 合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X 和 H2的分子个数比为 。 ③反应 III 中分出 TiCl4的蒸馏法是利用物质的 不同。 ④反应 IV 需在氩气(Ar)环境下进行，Ar 的作用是 。 (5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物 12.8 克，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为 108 克，剩余固体质量为 4.8 克。计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．铜及其化合物广泛应用于生产生活。 (1)铜的制取： ①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2（OH）2CO3    B．CuS  C．CuO D．Cu2O ②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。 ③电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 ④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。 a.实验1中浓硫酸的作用是 ；b.实验2的目的是 ； c.写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 (2)我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。 ①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化： 可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为： ②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是 。计算图中m的值 。 8．下图是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： (1)选择实验室制取气体不需要考虑的因素是 A．反应物的状态 B．反应条件 C．所制气体的密度 D．所用药品的颜色 (2)图中编号为a的仪器名称是 。 (3)请写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用E装置来收集氧气，氧气从c导管进入，请将E装置中的导管补画完整 (两个导管均需画出)；检验该装置中氧气收集满的方法是 。 (4)图中B一D是实验室制CO2并探究CO2部分性质的实验装置图。实验进行一段时间后，可以观察到C装置中的现象是 ；D装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (5)含5.0g碳酸钙的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，则所用稀盐酸的溶质质量分数是 。 9．金属的使用和发展历史可以追溯到几千年前，随着人类文明的进步，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。 (1)中国古代文献中有丰言的有关金属的记载。 ①秦国丞相吕不韦主持编撰的《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明合金相较于成分金属具有的特性是 。 ②我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。其中涉及到了反应，该反应属于 、 （选填“复分解反应”“化合反应”“置换反应”“氧化反应”中的两种）。 ③宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为 ④北宋科学家沈括编撰的《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O），烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是 。 ⑤人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是 （填选项序号之一）。 A．铝元素在地壳中含量比铁元素高 B．铜的应用历史比铝长两千年以上 C．可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D．金、银以单质形式存在于自然界 (2)赤铁矿石的主要成分为氧化铁。化学小组的同学将一定质量的赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）置于干净的烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①在加入稀盐酸的过程中，观察到的一个明显的实验现象是 。 ②当加入稀盐酸60g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （填化学式）。 ③请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 10．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (1)第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是 （一条即可）；科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看﹐燃料雾化的作用是 。 (2)铁是应用最广泛的金属。实验室用还原氧化铁模拟工业炼铁，其装置如图所示： ①A装置的作用： ； ②写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ﹔ ③从环保角度考虑，该装置尚有不足之处，请你提出改进措施 （写一种即可）。 (3)将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和滤渣。 ①若所得滤液呈蓝色，写出一定发生反应的化学方程式 ； ②若过滤后所得固体（已洗涤﹑干燥）的质量等于加入锌粉的质量。请写出所得溶液中一定含有的溶质的化学式 。 (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。现用足量铁与100g16%的溶液反应，请计算可得到铜的质量。 11．探究物质组成的奥秘 元素之义 人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分—“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I．空气是元素吗？ （1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如下图所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到，钟罩内水面大约上升 ，被消耗的气体是氧气，该反应的文字表达式为 ，能否用碳代替磷进行实验，为什么？ ，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 ，上述实验证明空气是可分的，因此，空气不是元素。 II.水是元素吗？ 【实验探究】 （2）1781年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的文字表达式 ，该反应的基本类型是 。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解。上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①下图为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管a上方收集的气体为 （写化学式），不是水蒸气 放在玻璃管b 尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管b上方收集的气体为 （写化学式）,不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化，请从微观的角度描述该化学变化 ，由此可见，化学变化中不变的微粒是 。 老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将下图填写完整。⒈ ⒉ ⒊ 。 III.木和火是元素吗？ （3）“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气（主要成分为CO、H2、CH4）、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素。从物质变化的角度看，干馏与蒸馏的区别是 。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 IV．元素的概念及其应用 （4）课本上元素的概念是：“把……的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中 “一类原子”包括 。 A．质子数和中子数都相同的所有原子   B．质子数不同，中子数相同的所有原子 C．质子数相同，中子数不同的所有原子 （5）水分子中的氢原子质子数为1，中子数为0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？ 。从宏观的角度看，重水是由 （填名称）组成的。 （6）世界上的物质都是由元素组成的，下图为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为 。 元素密码—元素周期表 （7）①自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家 发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。下图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题： ②结合图2分析镁原子不显电子的原因 。 ③图1中空白处元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，若用R表示该元素，则R与氯组成的化合物的化学式为 。 12．高锰酸钾是常用的氧化剂，在生活中有广泛的应用， 请完成下列实验中的问题。 实验一：氧气的制取 （一）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。 (1)本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。 (2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。 ②上述反应的理论产氧率为：。 取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。 (3)某同学进行该实验并用排水法收集 O2。下列操作正确的是 （填字母） a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气 c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面 d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （二）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示： (4)下列关于该过程的说法正确的是______。 A．c 代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变 实验二：高锰酸钾的制取 下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： (5)氢氧化钾、二氧化锰在空气中高温灼烧生成锰酸钾和水，写出该反应的化学方程式 。 (6)操作①②中，需要的实验用品有：烧杯、漏斗、玻璃棒、 、滤纸；该操作中使滤纸紧贴漏斗内壁的方法是 。 (7)一种物质的饱和溶液既可以蒸发溶剂也可以改变温度结晶。高锰酸钾饱和溶液能采取冷却结晶的原因是 ；不能采用蒸发溶剂结晶的原因可能是 。 (8)操作流程中可循环利用的物质是 。 13．金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。 (1)蒜头鼻、阔嘴巴、剥平头……这尊“戴金面罩青铜人头像”，是三星堆出土的金面铜人头像中，保存最完好的一件。当时，古蜀人的金铜复合加工技术已十分出色，面罩大小、造型与头像面部完美贴合，如“面膜”般丝滑。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性，至今能够保存完好的原因是 。 (2)4月1日，郑州至香港高铁恢复运行，运行最短时长6小时10分钟。高铁车体主要由铝合金制造，能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。生活中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上常用赤铁矿高炉炼铁，其化学方程式为 ；铁制品容易生锈，写出一种保护铁制品的方法 。 (4)向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析该滤渣的成分： ，反应后溶液质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (5)黄铜带、紫铜带等铜合金产品因为具有高导电性、高强度、抗腐蚀性、抗强磁场等特殊性能被广泛应用于航天，航空以及电子工业等部门。为测定某黄铜(假设只含有铜、锌)中铜的质量分数，向20g黄铜片中加入足量稀盐酸，完全反应后产生0.2g氢气。求该黄铜中铜的质量分数。 14．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为 。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (9)连接好装置后，要先 。 (10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：①x= 。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为 g。 ③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式 。 15．硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g·mL-1.请根据相关内容回答下列问题。 实验一：“黑面包实验” 已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。 实验步骤 实验示意图 实验现象 解释及原因 (1)将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中          (2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水    固体表面潮湿 水的作用是 (3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌    浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为 色。 有关化学方程式为： (4)静置一段时间    反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 有关化学方程式为： 实验二：稀释浓硫酸 (5)若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为 g，水的质量为 g。 实验三：测定氢氧化钠溶液浓度 (6)向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g·mL-1)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸(密度为1.1g·mL-1)，并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？(已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位) 。 (7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是 。(填序号) A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长 B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质 C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$