2024年中考化学高频考点专项训练---实验题

2024年中考化学高频考点专项训练实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．实验是化学的基础，如图是初中化学常见实验。根据实验回答下列问题： (1)图A实验可以得出二氧化碳的化学性质是 ； (2)图B实验结束后，吸入左瓶的水量明显大于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是 （填序号）； ①红磷不足 ②装置漏气 ③燃烧匙伸入过慢 ④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹 (3)图C是“探究可燃物燃烧条件”的实验。烧杯中热水的作用是 ，实验时观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，由此可知：可燃物燃烧的条件之一是 。 2．如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙(足量)，广口瓶中有饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把液体甲滴加到乙中，过一会儿会观察到石灰水变浑浊，U形管中a端液面下降，b端液面上升。 (1)若甲是蒸馏水，乙可能是 固体。 (2)甲和乙还可能分别是 ；出现“a端液面下降，b端液面上升”这一现象的原因是 。 3．在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成水和碳的氧化物。 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：含有 。 【设计实验】兴趣小组同学设计了如图装置： 【实验探究】 (2)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。 (3)装置B中盛放的药品名称为 。装置C的作用为 。 (4)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变 ，F中澄清石灰水 ，证明有气体。E中反应的化学方程式为 。 (5)装置最后酒精灯的作用是 。 【实验结论】通过探究证明：猜想3成立。 4．阅读科普短文，回答下列问题。 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度Cu2+关系如图乙。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 。 (2)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为______(填序号)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.5 C．3.5<pH<4.5 D．pH>4.5 (3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为 。 (4)根据图乙可得出的结论是 。 5．请用所学化学知识解释下列现象。    (1)将稀盐酸滴入盛有镁粉的试管中，试管中立即产生大量气泡，用化学方程式解释原因。 (2)片刻后石灰水变浑浊，试解释原因。 6．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出标示数字的仪器名称：① 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 （填字母，下同）、收集装置为 ，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 装置。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，该实验的发生装置可选用 （填字母），若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写出一点即可）。 (4)二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。 7．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： (1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2)装置2中的活性炭有 性，可用于净化水； (3)装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 。 8．如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 ，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 (填字母)；若要获得干燥的CO2，可将发生装置与装置C连接，装置C中应盛放的试剂是 (填名称)。 (3)用装置D和E的组合测量二氧化碳的体积时，若装置D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9．阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①实验1的目的是 。 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。 ③写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 10．阅读下列材料回答问题。 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。 氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 现有工业制氢方式中，甲烷——二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气；理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气和氧气。电解水也可以制取氢气。 目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对氢能源的开发已取得了很大进展，氢气终将会成为主要的能源之一。 (1)氢能源的特点有 （写一条）。除氢能外，请再列举一种可再生能源 。 (2)氢氧燃料电池工作时是将化学能直接转化为 能。 (3)工业制氢生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为 ； (4)理想的氢能源循环体系中生成的化学方程式为 。 (5)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 ①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 欲通过控制液体流速，从而得到平稳气流，应选择的发生装置是 （填字母序号）。 ②若需收集较为纯净的氢气，最好选用的装置是 （填字母序号）。若用装置F收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。 ③当前，氢能源不能大量应用的原因是 （答一点）。 11．下列是初中化学的一个实验，请按要求填空： (1)B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是 ；如果将烧杯中的水换成一种有颜色的试液 。 (2)写出C实验中发生反应的化学方程式 。 12．根据如图所示的实验回答问题： (1)甲实验中稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的主要作用是 。倾倒浓硫酸时标签应 。 (2)乙实验中，依据反应前后天平测定结果 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。原因是 ，如何改进 。 13．北京冬奥会场馆中的国家速滑馆采用当前冬季运动场馆最环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术。某同学设计了如下实验“探究二氧化碳的性质”。回答下列问题。 (1)实验A应 (选填“缓慢”或“快速”)倾倒CO2气体。 (2)实验B，向装满CO2的塑料瓶中倾倒1/3体积的澄清石灰水，迅速盖好瓶塞，振荡，观察到的现象是 。 14．某化学兴趣小组进行如图所示的实验，发现使用不同的固体和液体时，气球会有不同的变化。请完成下列填空。 (1)仪器a的名称是(填序号) A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．玻璃棒 (2)若液体是双氧水，固体是二氧化锰，则实验过程中发生的化学反应方程式是 。 (3)若固体是硝酸铵，液体是水，滴加液体之后，气球会变 (填“大”或“小”)。 15．按如图所示装置进行实验。在室温条件下，向表面被打磨洁净光亮的镁条中加入稀盐酸，观察到试管内反应剧烈，有气泡产生，反应的化学方程式为 ，同时还观察到 现象，原因是 。 16．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题： (1)图A测空气中氧气含量的实验中不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是 。 (2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。 (3)C图中点滴板的优点 (答一点即可)。 (4)D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 (答一点即可)。 (5)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17．化学是一门以实验为基础的科学，化学科学所取得的丰硕成果与实验密不可分｡结合下列实验装置图回答问题｡ 实验一电解水实验实验二探究铁钉的锈蚀条件 实验三一氧化碳还原氧化铁 (1)实验一：通电后，a管中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 ｡ (2)实验二：可通过对比试管 (填序号)，说明铁必须与水接触才能生锈｡为了使实验更加精确，在此实验中蒸馏水需要煮沸后迅速冷却的目的是 ｡ (3)实验三：甲装置玻璃管中实验现象为 ，乙装置中反应的化学方程式为 ｡ 18．某兴趣小组设计如图装置，当胶头滴管中的液体滴下时，有多种固体和液体的组合能使小气球鼓起来。写出符合题意的的化学方程式： (1)化合反应 。 (2)分解反应 。 19．Y形管和Y形导管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。 (1)图1中Y形管内的酚酞试液变红，说明分子 。 (2)图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是 ，用化学方程式解释原因 。 (3)图3中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，在管口各放一根燃着的小木条。以下说法正确的是 (填序号)。 A．a处火焰先熄灭 B．b处火焰先熄灭 C．二氧化碳不能燃烧 D．二氧化碳不支持燃烧 20．下图是初中化学常见的几个实验，回答下列问题。 (1)图1装置用于验证二氧化碳的性质。 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是 。 ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (2)用如图2所示的装置进行实验。 步骤①：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。 步骤②：将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 步骤③：待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余 mL(已知Y型管的容积是60mL)。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)不燃烧，不支持燃烧 (2)③ (3) 提供热量和隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点 2．(1)氧化钙或氢氧化钠 (2) 稀盐酸、锌粒（或稀盐酸、碳酸钠）等（合理即可） 甲和乙反应放热或生成气体，广口瓶内压强增大 3．(1)同时有和 (2)/二氧化碳 (3) 氢氧化钠溶液 吸收草酸产生的 (4) 红色 变浑浊 (5) 处理尾气，防止空气污染 4．(1)-1 (2)C (3) (4)60℃时，Cu2+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 5．(1) (2)镁与稀盐酸反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 6．(1)长颈漏斗 (2) B C F (3) A 集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可） (4)c 7．(1) (2)吸附 (3)氧气/O2 8．(1)锥形瓶 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 浓硫酸 (3)偏小 9．(1)温度 (2)大于 (3)②①③ (4)通过化学变化能创造出新物质 (5) 验证甲烷燃烧有水生成 广口瓶中长导管口处有气泡冒出或澄清石灰水变浑浊 10．(1) 清洁无污染 太阳能 (2)电能 (3)1：1 (4) (5) B E c 制取成本高，贮存困难(一点即可) 11．(1) 塑料瓶变瘪 紫色石蕊溶液 (2) 12．(1) 使产生的热量及时散失 向手心 (2) 不能 产生的气体逸散到空气中 把药品放在密闭容器中进行 13．(1)缓慢 (2)瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊 14．(1)B (2) (3)小 15． 长颈漏斗内红墨水的液面升高 镁条与稀盐酸反应放出热量，瓶内压强增大 16．(1)铁丝在空气中不能燃烧 (2)2：1 (3)节约药品，便于比较现象 (4)滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等 (5)偏小 17．(1) 氢气/H2 (2) ①③ 排出水中的氧气，防止氧气溶于水 (3) 红色固体变为黑色 18．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2 (2) 19．(1)在不断运动 (2) 干燥的紫色石蕊不变色，湿润的紫色石蕊变红色 (3)BCD 20．(1) 碳酸/H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧 (2) 温度需要达到可燃物的着火点 8 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$