2024年中考化学考点分类训练：流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH 溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为 （填试剂序号）；过滤后在滤液中加盐酸，加盐酸的作用是（用化学方程式表示） ； 。 (2)步骤Ⅲ的反应原理为：。先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 。该反应温度一般控制为30-35℃，产物中NaHCO3比NH4CI先结晶析出。请结合反应原理及溶解度图解释其原因 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (4)制碱过程中，可以循环利用的物质是NaCl、H2O和 。 2．某工业粗氧化铜样品中含少量氧化铁、氧化亚铁及不溶于酸的杂质，株洲市一中化学课题组拟以该样品为原料制取胆矾晶体并进行相关实验分析。 I.为了制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，计算样品中氧化铜的含量，课题组设计如下方案进行实验。    查阅资料知： i.Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：    ⅱ.固体灼烧至恒重：要求在该实验条件下，最后连续两次称量再加热、再冷却后的固体至两次称量的值相差不超过0.1g。 请回答下列问题： (1)物质X应选用______（填字母）。 A．氢氧化钠 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾 (2)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。 (3)在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少应进行 次，若测定结果x值偏大，可能的原因是 （填字母）。 A．加热温度过高                                 B．胆矾晶体的颗粒较大 C．胆矾加热后放在空气中冷却                     D．加热胆矾晶体时有晶体溅出 (4)该课题组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学认为有错误，他的理由是 。 Ⅱ.用热重法来研究分析胆矾晶体的组成与变化。 0.80CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。    (5)试确定200℃时固体物质的化学式 。 (6)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体存在的最高温度是 。 3．真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 4．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图: (1)氯化过程中，Cl2 与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2， 提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填标号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 (2)活性炭的作用是 ；步骤甲的操作名称为 ；残渣A中一定含有 。 (3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为 。 5．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题： (1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______(填字母序号)。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (3)反应①的化学方程式是 。该反应的温度不宜高，原因是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如下所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为 Mg0+H2SO4=MgSO4+ H2O。分析制备过程，回答下列问题： (1)石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是   （合理即可）。 (2)混合器中为了使反应更加充分，可以采取的具体措施是 。 (3)回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。 (4)分析下图，使用硫酸的最佳浓度为 。 (5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是 。 7．天然水净化为自来水的主要流程如下：    (1)“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O溶于水产生钾离子、硫酸根离子及氢氧化铝胶体等，硫酸根离子符号为 。 (2)“吸附池”中常用 (填物质化学式)吸附色素和异味。 (3)“消毒池"中常用液氯作消毒剂，发生了反应：X+H2O=HCl+ HClO，X的化学式为 。 (4)硬水加热煮沸可以软化，是因为硬水中可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解生成碳酸钙、二氧化碳等。写出此反应的化学方程式 。 8．硫酸铁[Fe2（SO4）3]是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。 回答下列问题：（1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液pH 7（填“<”“>”或“=”）。 （2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。 i.该步骤中，需要加热的主要目的是 ； ii.FeS与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为 溶液。 （4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：和。生产时，为便于提纯产物，不宜选择C12与反应的理由是 。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是 。 （5）步骤⑤由硫酸铁溶液获得硫酸铁晶体的分离操作名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 9．如图所示，已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系，其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答： （1）写出A、C化学式：A： ，C： ． （2）浅绿色溶液B中溶质的化学式 ．写出A→C的化学方程式 ． （3）写出C→D的化学方程式 ． 10．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，保护空气，人人有责。 (1)用化学用语填空： ①3个氮分子 。             ②氦元素 。 ③氧化铝 。 (2)写出“Zn2+”中数字“2”的意义： 。 (3)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。下图为一种烟气脱硫的工业流程示意图，该过程还可以生产石膏（主要成分CaSO4），变害为宝。    ①沉淀室中发生反应的基本反应类型为 反应。 ②氧化室中发生反应的化学方程式为 。 ③上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 11．21世纪是钛的世纪。下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应I在80-900℃的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。 (2)反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl4，480克的镁完全反应可制得海绵钛 克，该反应在下列哪种环境中进行 （填字母）。 A．稀有气体中    B．空气中    C．N2中    D．CO2气体中 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 12．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）操作①的名称是 。 （2）操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 。 （3）小刚发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 的方法使硬水软化。 （4）写出水电解的化学方程式： 。 （5）操作③是消毒杀菌，这个过程是Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应中氯元素的最低化合价是 价。 13．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。 (2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 (3)“分离”的操作分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示) (4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度 (写出计算过程，保留2位小数)。 14．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：    ①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②反应①的化学方程式为 。 ③反应②属于 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为 （填写化学式）。 ④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是 （填写序号）。 A．可以将硫酸铜变为铜 B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得 C． 用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解 D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染 ⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到 （填写现象），即可判断硫酸过量。 15．A～H是初中化学常见的五种物质，其中A常温下为无色液体，B和H为气体，F能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的相互关系如右图所示，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：    （1）写出G物质的一种化学性质和对应的用途 、 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$