2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。 (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。 (2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。 (3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。 2．根据所学知识回答： (1)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下：    ①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。 ②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 ④装瓶、贴标签。 ⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A．量筒        B．烧杯        C．玻璃棒        D．托盘天平 (2)实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：    ①无色气体A是 。 ②原氢氧化钠药品成分是 。 ③写出溶液B与NH4CI反应的化学方程式 。 3．氧气是生产、生活中重要的物质。回答下列问题： (1)工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)下列关于氧气的说法错误的是______（填序号）。 A．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 B．氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃 C．红磷在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应 (3)氧循环是自然界中的重要循环，下列①~④中消耗氧气的是______（填序号）。 ①食物腐败      ②煤炭燃烧     ③植物光合作用      ④人的呼吸 A．①②③ B．①③④ C．①②④ (4)如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。    （注：：氧气；Fe：铁；Ar：氩气；P：：二氧化碳） ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处的物质是 （填序号）。 A．氦气    B．水    C．蜡烛 ②据图所示，图中有一处路线有错，请写出它在氧气中燃烧的实验现象 和文字表达式 。 ③据图所示，氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了另外一种物质阻止它，请写出其中一个反应的文字表达式 ，反应类型为 （填基本反应类型）。 4．国产航母威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。 （1）航母是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿反应得到铁，赤铁矿的主要成分是 ；工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，利用的是氧气的 ； （2）钛合金可制作舰载机的起落架，如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程图： ①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。 ②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。 （3）金属防锈常用电镀的方法，某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后 （填写操作名称），得到滤渣A．向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。 5．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。    (1)B装置的作用是 ；B、C装置可以交换位置吗？ (填“可以”或“不可以”)。 (2)写出D装置中发生反应的化学方程式 ；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施 。 (3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：NaOH        猜想II：Na2CO3、NaOH        猜想Ⅲ：Na2CO3； 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 猜想 正确 ②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 ②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由 。 (4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 6．I．化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。 (1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2 O2(填“>”或“<”)。 (2)实验室制取氧气的常用仪器如图①～⑦所示，仪器⑥的名称为 。 (3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是 (填序号)；发生反应的化学方程式为 。 (4)实验选择排水法收集氧气是依据氧气的 (填氧气的性质)。 II．农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液，并用KNO3配制无土栽培的营养液。项目学习小组运用所学知识在实验室进行了选种模拟实验，据此完成下面小题。 (5)欲配制上述选种液，下列操作正确的是 。 (6)将种子放入选种液中，现象如图所示。上层溶液密度 (填“大于”“小于”“等于”)下层，漂浮的种子 (填“是”“不是”)优良种子，选种液中的阳离子为 ，选种后应采取的措施是 。 (7)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。50℃时，KNO3的溶解度为 ；16gNaCl溶于 g水中配得的溶液符合选种液标准； 7．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 8．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。 (1)实验室制取气体要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 (填字母)。 a．①→②→③    b．②→①→③    c．③→①→② (2)实验室制取二氧化碳的常用药品是 ，验证所制得的气体是二氧化碳的方法是 。 (3)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，最合适的发生装置是 (填字母)；发生反应的化学方程式为 。 (4)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体混合： ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是 (填序号)。检验氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满。 (5)某同学用氯酸钾和二氧化锰混合物共，在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 计算： ①该同学共制得氧气 g。 ②计算混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程) 。 9．下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题。 (1)写出上图中a、b 两种仪器的名称：a ，b 。 (2)实验室可加热KClO3 和MnO2 固体的混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。 (3)若用F 装置收集氧气，则氧气应从 （填“c”或“d”）通入集气瓶。 (4)实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择 ，若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放上一层植物油作用是 。为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 10．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 (1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图 1 所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，反应前需要向反应容器中通入氮气，目的是 。    (3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示： Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.039% 请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体 a 中一定含有的成分是 。    (4)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是 Al、硫酸锌溶液和 。 11．学校进行消防演练时，同学们学习并使用了某品牌的干粉灭火器。 （1）该干粉灭火器的主要成分有：碳酸氢钠（俗名 ）、硬脂酸镁、滑石粉。 （2）干粉灭火器的灭火原理是 ，使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 。 A按下压把，对准火焰根部扫射 B拔出保险销 C解脱喷管 （3）同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，并进行了如下的探究： 【查阅资料】Ⅰ.硬脂酸镁、滑石粉不溶于水，碳酸氢钠可溶于水。 Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、和二氧化碳。 Ⅲ NaHCO3与CaCl2不反应，CaCl2溶液呈中性， NaHCO3与 可以发生如下反应： 【实验探究】称取25g白色固体，加足量的水溶解、过滤得滤液100g。 ①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）。 ②乙组同学取40g滤液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，得5g白色固体；再向反应后的滤液滴加酚酞试液，显红色，则碳酸氢钠的水溶液呈 性（选填“酸性”或“碱性”或“中性”）。原100g的滤液中一定含有 。 ③丙组同学另取40g滤液，滴加足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得10g固体。计算25g白色固体中NaHCO3的质量分数 （写出计算过程）。 12．商品的标签是我们迅速了解物质性质的重要途径。如图是一种氮肥标签的一部分。 （1）从标签上看,碳酸氢铵的化学性质是__________(填字母)。 a.易溶于水 b.受热易分解 c.能与碱性物质反应 （2）碳酸氢铵的相对分子质量为_______________。 （3）为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳,可采用的方法是___________。 13．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用． (1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是 ． a．食盐 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油 (2)碘酒中的溶剂为 ． (3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表： 实验编号 a b c d 加入KNO3固体的质量/g 45 50 55 60 所得溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是 (填写实验编号)． ②该温度下，KNO3的溶解度是 g． ③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水 g． (4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有 ， 滤液中一定含有的溶质是 ． 14．学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。 （1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表： 烧杯编号 A B C D 水的质量／g 100 100 100 100 加入 Na2CO3 的质量／g 30 35 40 50 溶液的质量／g 130 135 140 140 分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。 （2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表： CaCl2 溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 沉淀的质量/g 2 4 m 8 10 10 ①m 的数值是 。 ②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ③滴加氯化钙溶液过量的目的是 。 15．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。 (1)实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。 ①上述物质中能用作发酵粉成分的是 。 ②人体胃液中含有盐酸，其作用是 。 ③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是 。 (3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。 ①乙曲线对应的是氢氧化钡与 的反应。 ②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 ③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$