2024年中考化学二轮综合应用题专练

2024年中考化学二轮综合应用题专练 1．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． [查阅资料] ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为 ）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．） ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质． ＜资料3＞部分生产流程如下图所示． 上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑ 生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ． 【问题讨论】 （1）溶液A中的溶质为 ，操作Ⅱ的名称为 ． （2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）． ACO2BNH3C．HCl        DNaOH      ENa2CO3 （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠． 实验步骤 实验现象 实验结论 【含量测定】 同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验． 甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）． 乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）． 实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ． 2．N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 3．为更好了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，康康同学设计如下实验制取并研究二氧化碳的性质。 (1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 (填写序号)，检验该气体的化学方程式为 。 (2)通过C、D装置可直接得出的结论是 ； A．二氧化碳不稳定 B．二氧化碳能溶于水 C．二氧化碳能使石蕊变成红色 D．二氧化碳与水发生反应生成了新物质 (3)E 实验的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO₂的性质角度分析，其原因是 、 。 (4)变废为宝，一举多得。二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方 程式: 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 4．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 5．回答下列问题： (1)CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。 6．(1)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活中产生的污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅的作用是 ，絮凝剂可以是 ； ②二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是 ； ③二次处理后的水，经过消毒处理，得到再生水，消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化，检验再生水是否为硬水，可以使用的物质是 。 (2)甲、乙、丙三种物质均含有氧元素，甲、乙是组成元素相同的化合物且常温下均为液体，丙是单质。如图所示，甲物质可分解生成乙和丙，乙和丙在一定条件下可以相互转化。(部分物质和反应条件已经略去) ①写出物质甲、乙、丙的化学式：甲 ，乙 ，丙 ； ②丙的一种用途是 ； ③写出一个丙转化成乙的反应的文字表达式： 。 7．某学习小组对二氧化碳的排放、捕集、封存、转化以及低碳措施产生浓厚兴趣，开启了“低碳行动”之旅。 “碳”的排放： (1)上图是2023年上半年我国发电方方式分布图。结合上图分析节约用电对“低碳行动”的意义 。 “碳”的封存： 近日，江苏省首个二氧化碳地质封存示范工程在泰州建成使用。地质封存是将二氧化碳注入地层中，提高石油的流动性，将石油从岩石缝隙中赶出来，从而形成二氧化碳封存与石油采集的一体化工程。小组同学在实验室模拟CO2的地质封存过程。 (2)实验室选用装置B制取CO2，与装置A比较，其具有的优点是 ；实验室常用澄清石灰水检验CO2，其反应的化学方程式是 。 (3)模仿CO2地质封存原理，应当将产生的CO2气体从装置C中 端通入，将油赶到装置D中。 (4)将12.5g大理石投入足量稀盐酸中（图2），充分反应后电子天平的读数由234.5g变为230.1g，（杂质不与稀盐酸反应）计算大理石中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） “碳”的转化与利用： (5)自然界中通过绿色植物的光合作用实现CO2转化，产物中葡萄糖的化学式为 。 (6)催化法能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 结合图像分析可知： ①催化剂的催化效率受温度影响，该催化剂催化效率最佳的温度约为 ℃。 ②分析300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是 。 8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。 （一）生铁和钢的鉴别 （1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是 。 （2）按含碳量多少钢又可分为：①低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；②中碳钢，含碳量为0.25%~0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；③高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为 ，属于 钢。 （二）铁及其化合物的实验 （1）将Fe粉溶于稀此反应属于 （填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须 。 （2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。 ①生成 反应的化学方程式 。 ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式 。生成的分解为。 ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 [相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为 。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①在10~200℃时完全分解为； ②在450~500℃时完全分解为；③ （1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是 。 （2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的 g。 ②图中F点对应物质中的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式： 。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据图示信息回答问题 ①图中粒子共表示 种元素（填数字），其中表示阴离子的是 （填序号）。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 ③C元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的符号表达式 。 10．人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。 【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。 (1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。 A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点 【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。 (3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是 。 (4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃” （写出一点即可）。 【实验探究】燃烧的条件 步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。 (5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是 。 (6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是 。 (7)该实验存在的不足之处是 （写出一点即可）。 【实验探究】再探镁的燃烧 (8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是 。 ③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是 。 11．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 12．不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄入不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胃酸过多、胆结石、消化道疾病等。某中学健康生活实践小组的同学对早餐及治疗胃酸方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。 (1)活动一：小组同学查阅资料得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%~0.4%胃酸，该酸的主要成分是 。 (2)活动二：联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。 项目 早餐种类 补充食物 调查人群 ① 面包片、生菜、鸡胸肉 牛奶 上班族 ② 牛奶、面包、牛肉 坏血病人 ③ 火腿肉片鸡蛋汤、馒头 苹果 初三学生 (3)活动三：实验探究，治疗胃酸的不同方法。 实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理 ① 氧化镁 取少量该药物的粉末 加入5mL模拟胃液 固体溶解 (任写一种化学反应的方程式) ② ③ 固体溶解 【总结反思】 (4)胃溃疡患者不能服用的，原因是 。 13．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）_________。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图 1，烧杯中装有 60℃水，底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。 (3)通过对比试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 (4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，小傅同学对实验进行改进，如 图 2，请写出物质 M、N 分别是 。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 2 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 3 所示。 (5)B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (6)根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。 【任务四】再探铁的燃烧 (7)查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为 20～30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出 2 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值范围是 。 14．化学为我们认识世界提供了一个新的视角： (1)从微观的角度看C60表示一个 （填“分子”、“原子”或“离子”） (2)如图是两个基本实验操作的示意图：    ①仪器X的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 ； ②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ，停止加热。 (3)某同学在学完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？为了探究这个问题，他设计了如图实验：    ①实验Ⅰ是为了 ； ②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ； ③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl2溶液呈中性）。 ④由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的可以使酚酞溶液变红。在与老师交流该结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。 (4)取20.0克未知浓度的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计测定反应后溶液的pH。当加入的稀盐酸的质量为10.0克时，溶液的pH为7.试计算该氢氧化钠溶液的质量分数。 15．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。 (1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______。 A．-纯碱 B．-食盐的主要成分 C．-烧碱 D．-苏打 (2)据《淮南子·修务训》记载，从黄帝时，古人就会用海水煮盐，“诸侯夙沙氏，始以海水煮乳，煎成盐”，故称“煮海为盐”。请用相关化学知识解释“煮海为盐”。 (3)古法制得的粗盐中可能含有等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的溶液，某化学兴趣小组将制得的粗盐溶液进行了如下探究：    ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出加入“过量溶液”时一定发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还应向滤液C中加入适量稀盐酸才能达到实验目的，因为滤液C中还有一些杂质。请设计实验证明滤液C中的杂质 。 (4)发明“侯氏制碱法”，为我国制碱工业做出突出贡献的科学家是 。“侯氏制碱法”的主要化学原理是，再加热碳酸氢钠即可得到碳酸钠，则气体X是 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少。试计算样品中氢氧化钠的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$