专题3 水溶液中的离子反应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　） 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 B 检验NH4Cl固体中的阳离子 试管、酒精灯 NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水 C 实验室制取CO2 试管、带导管的橡胶塞 大理石、稀硫酸 D 测定FeSO4溶液的浓度 酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯 0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 2．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去 溶液X呈酸性 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 3．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热 B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥 C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去 A．A B．B C．C D．D 4．实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是 A．做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D．酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 5．CaCO3在下列物质中溶解度最大的是 A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液 6．将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是 A．稀盐酸应注入滴管乙 B．终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C．滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D．由图中数据得出稀氨水浓度为 7．下表是常温下的电离常数和的溶度积常数： ， 下列推断正确的是 A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒 B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变 C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在： D．的溶液，可将完全转化为 8．已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液中，数目为 B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为 C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为 D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为 9．下列说法正确的是 A．某浓度的氨水加水稀释后变小，则其中的的值也减小 B．向悬浊液中加入少量溶液，沉淀转化为黄色，说明 C．常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 10．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知： ①室温时，， ②“氧化”时转化为 下列说法正确的是 A．“过滤Ⅰ”所得滤液中 B．“氧化”时的离子方程式为： C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低 D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体 11．常温下用沉淀、、三种金属离子()，所需的最低浓度的负对数值与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．室温时向ZnS悬浊液中加入固体，Ksp(ZnS)将随之减小 B．向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出 C．为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤 D．a点对于CuS是不饱和溶液，对于ZnS是过饱和溶液 12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 13．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 14．醛类可与饱和溶液发生反应(水溶性)。下列叙述错误的是 A．除去氯苯()中微量杂质苯甲醛()，加入饱和溶液，且浓度要尽可能大 B．将转化为，加入的试剂可为HCl或NaOH C．将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸馏法 D．室温下，的电离常数，，的水溶液呈酸性 15．下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．所有的盐溶液均呈中性 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐类的水解反应是吸热反应 D．任何盐都可发生水解反应 二、填空题 16．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+   △H>0。 （1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是 （用序号填写）。 a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸      b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol/L           d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体              f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸） V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）. （3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va Vb（填写“>”、“<”或“=”）。 （4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）= mol/L。 17．请写出下列各溶液中离子的水解方程式。 (1)CH3COONa溶液： ； (2)Na2CO3溶液： ； (3)NH4Cl溶液： ； (4)FeCl3 溶液： 。 18．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液 物质 电离常数 (1)溶液③的原因是 (用离子方程式表示)；溶液④的原因是 (用电离方程式表示) (2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)比较等浓度溶液和溶液的值， 。 (4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则 。 (5)常温下，溶液中 。 (6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于 (选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 (7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的 。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和) 试卷第4页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．在混有MgCl2杂质的AlCl3溶液加入足量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤，得到NaAlO2和NaCl 的混合溶液，向溶液中通入足量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，过滤，用适量盐酸溶解Al(OH)3得到AlCl3溶液，所以仪器缺少玻璃棒、漏斗，多余分液漏斗，所用试剂缺少盐酸，故A不合理； B． NH4ClNH3↑+HCl↑，在温度较低的试管上部，NH3+HClNH4Cl ，所以无法检验气体，故B不合理； C． 大理石和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应继续进行，故C不合理； D． 高锰酸钾可以氧化硫酸亚铁，利用氧化还原滴定可以测定硫酸亚铁溶液的浓度，故D合理。 答案选D。 2．D 【详解】A．NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能鋭明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，选项A错误； B．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去,X也可能为BaCl2，选项B错误； C．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误； D．由于KI过量，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。 答案选D。 3．C 【详解】A．向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热，淀粉发生水解，可以制备淀粉水解液，能达到实验目的，故A不符合； B．由题目可知，草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，故提纯草酸晶体，需加热溶解粗产品，趁热过滤杂质，然后冷却结晶，过滤，用冰水洗涤以减少晶体损失，最后干燥，能达到实验目的，故B不符合； C．消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸，只能说明草酸为二元酸，不能达到实验目的，故C符合； D．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸，若高锰酸钾溶液褪色，则说明高锰酸钾被还原，可以证明草酸具有还原性，能达到实验目的，故D不符合； 故选C。 4．B 【详解】A．硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误； B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误； 故选B。 5．D 【详解】A. Na2CO3溶液，Na2CO3水解，溶液呈碱性，碳酸钙不能溶解，A错误； B. 石灰水，溶液呈碱性，碳酸钙不能溶解，B错误； C. 食盐水，溶液呈中性，碳酸钙不能溶解，C错误； D. 硫酸铵溶液，硫酸铵水解，溶液呈酸性，碳酸钙是酸性条件下能溶解，D正确； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．碱式滴定管下面是橡皮接口，里面有颗珠子，酸式的是玻璃龙头，所以由图知滴定管甲为酸式滴定管，稀盐酸应该注入滴定管甲中，故A错误； B．本实验中是甲基橙作为指示剂所以滴定终点现象为溶液变为橙色且半分钟不恢复原色。甲基橙变色范围为3.1到4.4，故B错误； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失液面下降，所以代入计算的标准液体积就变大了，所以待测液的浓度增大，即所测氨水浓度偏高，故C错误； D．c(待)=0.01 (b-a) mol/L所以根据以上数据算出氨水浓度为0.01 (b-a) mol/L，故D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒，发生，故A正确； B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，碳酸根浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此的溶解能力减弱，故B错误； C．由粉末和水形成的饱和溶液，碳酸根水解，其水解是微弱的，因此溶液中存在：，故C错误； D．的溶液，的，则，，则生成碳酸钡沉淀，，，因此不能完全转化，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．D 【详解】A．pH=3的醋酸溶液中，不知溶液体积，无法计算数目，A错误； B．氯碱工业生成等物质的量的H2和Cl2，生成气体即生成和，转移电子，B错误； C．制得的胶体中，胶粒数目远小于，C错误； D．加入可恢复至原溶液，说明阳极析出，转移电子数目为，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．氨水加水稀释变小，电离平衡正向移动，减小，增大，所以的值减小，故A正确； B．一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，向悬浊液中加入少量溶液，沉淀转化为黄色AgI，说明，故B错误； C．是强酸强碱盐，对水电离无影响； 是弱酸弱碱盐，水解促进水电离，溶液中水电离程度大于溶液，故C错误； D．室温下，的溶液的浓度大于的溶液的浓度，的溶液与的溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液，故D错误； 选A。 10．B 【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将转化为，过滤分离出滤液，加入盐酸酸化得到含有的溶液； 【详解】A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6，，，A错误； B．已知：“氧化”时转化为；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，离子方程式为：，B正确； C．，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得转化为的比例越高，C错误； D．在高温下会分解，将“含溶液”蒸干得不到纯净的固体，D错误； 故选B。 11．B 【分析】在p(S2−)=15时，与y轴平衡线画一条平行线，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，则Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。 【详解】A．室温时向ZnS悬浊液中加入固体，硫离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但Ksp(ZnS)大小不变，故A错误； B．根据前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根据图中信息得到Ksp(ZnS)=10−25，Ksp(CuS) =10−35，向的溶液中加入CuS粉末，则离子积0.1×10−17.5＞Ksp(ZnS)，则有ZnS沉淀析出，故B正确； C．根据前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，铜离子变为CuS沉淀，氮引入新的杂质，应该加入，充分搅拌后过滤，故C错误； D．a点离子积常数大于Ksp(CuS)，对于CuS是过饱和溶液，a点离子积常数小于Ksp(ZnS)，对于ZnS是不饱和溶液，故D错误。 综上所述，答案为B。 12．D 【详解】A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误； B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误； C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误； D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确； 故合理选项是D。 13．B 【详解】A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A正确； B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误； C．相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的①②③三种溶液的c(Na+)：③＜②＜①，C正确； D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，则NH3·H2O浓度是(0.5a－0.05)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确； 答案选B。 14．C 【详解】A．根据题干的已知信息，能与苯甲醛反应生成可溶于水的物质，且饱和溶液的浓度要尽可能大，可使平衡正向移动，增加苯甲醛的转化率，而氯苯难溶于水，能将杂质除尽，A正确； B．将转化为即使平衡逆向移动，加入HCl或NaOH能消耗，从而减少反应物的浓度，反应向逆反应进行，B正确； C．由于苯甲醛等醛类物质可与水共沸，不能用蒸馏法，苯甲醛等醛类物质不溶于水，可分液除去，C错误； D．的水溶液中存在的电离即第二步电离，同时存在的水解，水解常数为，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确； 故选：C。 15．C 【详解】A．NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，不是所有的盐溶液均呈中性，故A错误； B．某些盐可以和酸、碱、盐等发生复分解反应，某些具有氧化性或还原性的盐还可以和具有还原性或氧化性的物质发生氧化还原反应，故B错误； C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热的，所以盐的水解反应是吸热的，故C正确； D．强酸强碱盐如NaCl不发生水解反应，故D错误； 故选C。 16． bcf   < < 1.0×10-6 【详解】（1）a、加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b、醋酸的电离吸热，加热，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d、加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，故e错误；f、加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为bcf； （2）pH=3的醋酸与盐酸，氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未电离的醋酸分子，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜； （3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，应加入碱的体积较小，如等体积的话，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案为Va＜Vb； （4）pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)== 0.1mol/L，等体积混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L； 故答案为1.0×10-6； 点睛：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小；电离平衡正向移动，离子浓度不一定增大，如加水稀释醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。此为电离平衡的常见误区。 17．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解的离子方程式为。 （2）Na2CO3为强碱弱酸盐，多元弱酸的酸根离子分步水解，且主要是第一步水解，则发生水解的离子方程式为 （3）NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解的离子方程式为。 （4）FeCl3 为强酸弱碱盐，多元弱碱的阳离子分步水解，但是书写时一步到位，水解程度微弱，不生成氢氧化铁沉淀，则铁离子发生水解的离子方程式为。 18．(1) (2)c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) (3)＞ (4)9:11 (5) (6)正盐 (7)1.8×10－7 【详解】（1）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为；溶液④pH=11的原因是一水合氨电离使溶液呈碱性，电离方程式为； （2）Na2CO3溶液中水解：，所以Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na++，在溶液中存在着如下平衡：，，，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)； （3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN，所以等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液水解程度为： NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH NaCN溶液＞CH3COONa溶液； （4）盐酸和氢氧化钠溶液混合，强酸强碱之间的混合计算，混合后溶液的pH=12，呈现碱性，说明碱过量，剩余的c(OH-)=，V1:V2=9:11； （5）根据Na2SO3溶液中存在质子守恒，，可得； （6）亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐； （7）AgNO3与HCl反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据题中所给数据，盐酸过量，反应后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1。 答案第8页，共8页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$