2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下实验活动。 【实验活动一】根据下列A~C的三个实验，请按要求填空：    (1)A实验中，请写出标号为①的仪器名称 ，实验室制取二氧化碳所用药品为 ，指出用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是 ，是否可以用该装置来制取氧气呢？ （填“是”或“否”）。 (2)B实验中观察到的现象是 。说明二氧化碳的化学性质是： 。 (3)C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，反应的化学方程式为 。此实验说明在特殊情况下；燃烧不一定需要氧气，也能 。 【实验活动二】质量守恒定律对于定量进行化学研究有重要意义．为了让同学们理解质量守恒定律，老师决定用实验的方法让学生验证质量守恒定律的存在。 第一小组：该小组同学设计了三个实验，如图所示：    (4)这三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是 ，写出反应的化学方程式 （写一个即可），不能用于验证质量守恒定律的，请说明理由 。 第二小组：该小组同学选择了用碳酸钠与稀盐酸反应验证质量守恒定律 已知：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液可与二氧化碳发生反应，常用来吸收二氧化碳等气体。    (5)同学们指出D装置在反应后托盘天平一定不会再保持平衡，不能验证质量守恒定律，原因是 ； (6)E、F、G均是D的改进装置．其中能用来验证质量守恒定律的装置是 ，实验时应注意 。 【实验活动三】竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外活动小组对竹炭进行初步探究。 【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？ 【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。 【查阅资料】 ①新鲜的血液遇一氧化碳由鲜红色变为暗红色。 ②二氧化碳可与氢氧化钠反应。 【设计实验】所用装置如图所示。A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳；如有二氧化碳产生，D装置用于除尽产生的二氧化碳气体。    (7)实验开始后，C装置中产生白色沉淀，其中发生反应的化学方程式为 ，E装置中的新鲜鸡血变为暗红色，说明有 生成。 (8)小玥认为应在A、B装置间再增加一个C装置，目的是 。 (9)课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是 。 (10)小亮认为可以用F所示的装置替换原装置中的E装置，你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。 【结论】竹炭中含有碳元素 【拓展应用】 (11)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中因含有竹炭等成分而具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途的描述不正确的是________（填序号）。 A．可除去衣领、袖口等处的汗渍 B．不能除去口中异味 C．可用于虫咬灼伤的消炎止痛 2．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为334.26g。 (1)当加入硝酸银溶液的质量分别为40g和80g时，烧杯中阳离子的种类 (选填“相同”或“不同”)。 (2)反应后生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该生理盐水的溶质质量分数 。(写出计算过程) (4)现需配制500g该生理盐水，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘(1g以下使用游码) B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 3．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 （1）简述怎样稀释浓硫酸 。 （2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 。 A 食盐水          B 稀硫酸           C 食醋            D 小苏打 （3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。 ①B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出的收集装置图 。 ④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是 。 （5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数 。 4．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是 ；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式 。 (2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。 　　 ①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是 ？ ②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整 。 ③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？ (3)如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 ①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式 。 ②乙装置在此实验中的作用是什么？ (答两点) (4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 5．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 6．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ① ，② 。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确到0.1g） 7．Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将E装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的 装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] (4)实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案 。 (5)实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想 (填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] (6)给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为 。 (8)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是 ，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为 。 8．氢氧化钠（Sodiumhydroxide），化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。 ①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 （填化学式）发生化学反应。 ②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。 请判断他所选的试剂X是下列选项中的 （填选项序号之一）。 A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．Ca（OH）2溶液D．BaCl2溶液 (2)欲测定100g某氯化镁溶液中MgCl2的质量，小明同学向其中逐滴加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②当加入NaOH溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算求该氯化镁溶液中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g） 9．工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品，在老师指导下，按如图进行实验。 查阅资料： ①Fe3C+2H23Fe+CH4 ②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2 ③FeO+H2Fe+H2O ④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (1)装配好实验装置后，先要 。 (2)加热前先通一段时间H2的目的是 。 (3)实验开始时应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。 (4)充分反应后，测得实验数据如表： 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00g 200.00g 反应后 200.18g 200.44g ①样品中FeO的质量为 。 ②样品中单质铁的质量分数为 。（结果精确到0.1%） (5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是 。 10．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)生活中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层 。 (2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。现有1500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以制得含铁96%的生铁 t。 (3)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是 。（填化学式） ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。（填化学式） (4)现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。 A．6.5g B．7.5g C．10g D．38g 11．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据C、H、O、S、Na、Ca、Cu等元素回答下列问题。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的发现者是______(填字母序号)。 A．侯德榜 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 (2)某气体大量排放到空气中会引起酸雨，该气体的化学式为 。 (3)某液态物质燃烧能生成两种氧化物，该反应是化学实验室的主要热源。写出该液态物质燃烧的化学方程式 。 (4)某物质的溶液能一步鉴别出碳酸钾、硝酸铵、氯化钠三种溶液，该物质的俗称是 。 (5)A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。则下列推断错误的是______(填字母序号)。      A．若A为单质，B、C是组成元素相同的两种气体，则A不一定是碳 B．若A、B是相同类别的物质，C为氧气，则A一定为 C．若A、B、C均为碱，则C一定为蓝色沉淀 D．若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，且常温下C呈气态，则三种物质都含氧元素 12．实验室用氯酸钾制取氧气。 (1)写出标号为a的仪器名称 ； (2)反应的发生装置是 ； (3)反应的化学方程式是 ； (4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。 ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ； ②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ； ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g 。 13．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)铁制品锈蚀，是铁与空气中的 发生了化学反应。日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是 。 (2)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。 (3)2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。飞船上航天员呼出的二氧化碳通过氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，有关反应的化学方程式为 ；飞船上用到了许多金属材料，如钛合金，钛合金具有的优异性能是 （写一条）。 (4)下图是模拟工业炼铁的实验。 ①实验时，甲处观察到的现象是 。 ②装置乙的作用是 。 (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少? 14．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究： a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g； c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙； d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e．再称得D装置的质量为m2 g。 请你根据题意回答下列问题： (1)24.36 g沉淀中含有什么物质？ （填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为 。 (2)求原混合液中K2SO4的质量分数 。 (3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是 。 15．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸笨甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。 A．CO(NH2)2      B．Ca3(PO4)2      C．NH4NO3       D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。 (4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 (5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$