2024年中考化学二轮流程题专练

2024年中考化学二轮流程题专练 1．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：    (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a 黄铜不能被腐蚀 b 黄铜的硬度比铜大 c 黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。 2．探月发现月球存在一定数量的冰尘混合物、甲烷(化学式为CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源。人类有望利用这些原料创造在月球生存的物质。如图是一种设想的利用月球资源的流程图。 (1)操作a的名称是 ，需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)钛铁矿的主要成分FeTiO3，其中铁元素是+2价，钛的化合价是 。 (3)流程中可循环利用的物质是 。 (4)写出CO和H2在一定条件下生成CH4和H2O的化学反应方程式： 。 (5)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾的相对分子质量是 ，其作用是： 。 3．氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。    (1)在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 (写出1点即可)； (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 4．MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应I的化学方程式为 。 ②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水。 (1)MnCO3是 （选填“酸”、“碱"”或“盐”），其中Mn的化合价是 。 (2)反应Ⅱ的生成物X是一种常见的液体，则X是 （写化学式）。 (3)干燥MnCO3时应选择 （选填“低温”或“高温”）。 (4)写出副产物（NH4）2SO4的一种用途： 。 5．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： (1)X的化学式是 。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。 (3)步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 。 (4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二。 6．某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。制作流程如图所示： (1)操作a和操作b中都会用到玻璃棒，其中在操作b中玻璃棒的作用是什么？ (2)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？ (3)写出用氢氧化钠除去氯化镁的化学方程式。 7．吉林市某自来水净水流程图如下，回答下列问题∶ （1）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）； A．吸附    B．沉淀    C．过滤    D．煮沸 （2）自然界中的水有硬水和软水，常用 来区分； （3）生活中硬水软化的方法 ∶ （4）净水的消毒剂是氯气（Cl2），氯气溶于水，与水反应Cl2+H2O= HCl+X，则X的化学式为 ； 8．工业上用黄铁矿石【主要成分FeS2（读作二硫化亚铁）】在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图： 请回答下列问题 （1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O22 +8SO2↑． （2）用矿渣炼铁的化学方程式 ； （3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理 ． （4）改良酸性土壤的方法是 ． （5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是 ． （6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为 ． （7）用黄铁矿石炼铁的危害是 ． 9．空气是宝贵的自然资源。利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： （1）工业上用分离液态空气的方法获得氮气。将空气液化后再气化，首先分离出 。根据下表中各物质的沸点，如要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃的范围之内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -33.4 （2）这样制得的氧气是 （填“纯净物”或“混合物”）；食品包装中充氮气能防腐，原因是 。 （3）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 （4）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式 。在焦炭和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 A充分利用原料            B防止氮气污染空气 10．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更 (填“强”或“弱”)。 (5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 11．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为、为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 已知：溶液呈碱性，40℃以上时分解； (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)滤液Ⅰ中主要的成分有 （填化学式）； (3)滤液Ⅱ中可回收的产品在生活中可作为 肥； (4)洗涤的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的 溶液，无白色沉淀产生”； (5)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 12．金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题： （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 ； （2）步骤①中发生反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为 ； （3）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为 ； （4）步骤③中发生的化学反应为 （填写基本反应类型）。 13．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠和氯化钾等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、解决问题。 (1)豆腐、豆浆提供的主要营养素均为 ，该营养素是构成细胞的基本物质，是 和修补受损组织的主要原料，提供能量。从营养的角度看，研磨机将豆子研碎、研细的目的是 ； (2)煮浆器内煮沸过程中，将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 ；为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 ； (3)“花开富贵”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 。 14．有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究： (1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③ 。 (2)步骤②发生的化学方程式为 。 (3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2 (4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是 （填化学式）。 (5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 若 ，则原白色粉末还存在 。（写一种可能即可） 15．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案： （1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有 。（写化学式） （2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式 。（写一个即可） （3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质 。（简要写出实验步骤和现象）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$