2024年中考化学二轮专项训练---图像题

2024年中考化学二轮专项训练图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。 (1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另外一种溶液中。 (2)当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为 (写化学式)。 (3)完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g8%的氢氧化钠溶液ng，若改用100g8%的氢氧化钾溶液ng，则反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。 2．某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。 （1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。 （2）A 点时溶液显 性，B 点时溶液中的溶质是 （填化学式）。 （3）根据化学方程式计算 100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量 。 3．将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 （1）请描述稀释浓硫酸的操作方法 。 （2）实验前要打磨铝片，原因是什么 ？ （3）若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图。b曲线代表的反应的化学方程式为 ；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）    4．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定等质量、相同表面积的两段镁条分别与等体积、5%和15%的稀盐酸反应时气体压强的变化，变化结果如图所示。 （1）甲曲线上，a、b、c三个点， 点表示此时反应已结束。 （2）能反映镁条与5%的稀盐酸反应的曲线为哪一条？ 5．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。保持溶液温度不变，要将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的一种方法是 ；将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数甲 乙（填“>”、“<”或“=”） 6．向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出cd段发生反应的化学方程式 。 （2）e点时溶液中含有溶质为 。 （3）若其他条件不变，将Vg氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH 7。（选填“>”“<”或“=”） 7．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价---物质类别二维图。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是 。 （2）B的化学式是 。 （3）F可以是盐酸盐，这种盐酸盐可由盐酸除铁锈制得，该反应的化学方程式是 。 （4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成 E，该反应的化学方程式是 。 （5）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。 （6）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型为 反应；对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线    ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余      ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后铁粉一定剩余 8．氢氧化钾溶液与盐酸反应时，溶液pH变化如图所示。根据图示判断该实验是将 滴入 中。 9．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填符号)。 (2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 10．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①60℃时，NaCl的溶解度是 。      ②20 ℃时，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）36.0%。 ③某同学进行了如图所示的实验： 上述过程中所得的 A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是 。 （2）图为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是 。 A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度 B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04   D450℃时，可得到 0.04%的 CaCl2的超临界水溶液 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。 11．随着新型产业的大规模发展，金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验，所发生反应的化学方程式是 ，实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （填化学式，下同），可能有 。    （2）化学兴趣小组在一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，对反应过程进行了分析，得到了如图的图像（横标表示加入Zn的质量），其中错误的是 （填字母序号）。    12．“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空） （1）①硫酸铝 。 ②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 。 （2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。 （3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程的示意图如图。 ①反应后溶液的质量 （填“增大”、“不变”）。 ②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况 。 13．硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)20℃时，三种物质中溶解度最大的是 （填化学式）。 (2)70℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简单整数比）。 (3)将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填化学式）。 14．某同学误将少量高锰酸钾(KMnO4)当成二氧化锰(MnO2)加入氯酸钾(KClO3)中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示。    回答下列有关问题 (1)坐标图中a、b、c三条曲线中，表示反应物的曲线是 ，表示生成物的曲线是 。 (2)曲线b表示的是哪种物质？ ；在0～t1时b曲线与横坐标平行的原因是 。 (3)混合物加热时，刚开始有氧气生成的时间是 ；曲线c表示哪种物质 。 (4)混合物加热反应时，会有二氧化锰生成，请你在图中画出表示二氧化锰生成的大致曲线 (用d表示。含起点，拐点，纵坐标的大致高度等) 15．室温下，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图所示。则M的化学式为 ；b点溶液中阴离子为 （用离子符号表示）。 16．将30g固体M慢慢加入盛有50g水的烧杯中，不断搅拌使之充分溶解，在20℃、40℃、60℃下通过观察有无固体剩余，测量所得溶液的质量，确定A、B、C三点后连线得图，按要求填空。    (1)在20℃时，X物质的溶解度为 g； (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是 （填字母）； (3)A、B、C三点所对应的溶液质量分数的大小关系是 。 (4)从C点对应的溶液中获得30克M，可以采用的方法是 。 (5)0℃对应会得到60g饱和溶液的推测依据是 。 17．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度得到溶液温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： (1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。 (2)若在反应刚开始滴入紫色石蕊溶液，反应到图中B点时，溶液为 （选填“紫色”，“蓝色”或“红色”）。 (3)氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (4)若氢氧化钠已经变质，反应到图C点一定含有的离子有 （填离子符号）。 18．如图所示为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH变化曲线。 (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)写出c点溶液中溶质的化学式 。 19．某实验小组同学将稀硫酸慢慢滴入装有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度的变化曲线如图所示。 (1)从A到B过程中溶液的pH发生怎样的变化？ (2)通过对图中曲线变化的分析，你对中和反应有何新的认识？ (3)C点溶液中含有哪些溶质？ (写化学式) 20．将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析下图，可以获得的信息有（任写两条）： (1) ； (2) 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氢氧化钠溶液 (2)H2SO4、Na2SO4 (3)小于 2． 烧碱 CO32- 碱 Na2SO4 16g 3． 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，打磨除去氧化膜 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al 4． b 乙 5． 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） = 6． 氯化钠、氢氧化钠 < 7． 单质 FeO d 置换反应 ①③⑤ 8． HCl KOH 9． H+ NaCl、HCl 红 10． 37.3g ＜ AC B 11． Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 Al2(SO4)3、FeSO4 CuSO4 B 12． Al2（SO4）3 Cu（NO2）2 D 变小 Fe2+ 、SO42- 13．(1)NH4Cl (2)3:5 (3)KNO3 14．(1) ab c (2) 高锰酸钾 此时温度较低，高锰酸钾还没有分解 (3) t1 氯化钾 (4)   15． NaOH OH-和 16．(1)40 (2)A、B (3)A＜B=C (4)蒸发结晶 (5)0℃时，50g水中加入30g固体M，溶解了10g固体M，还有20g固体M未溶解（或由图像可知，饱和溶液质量随温度变化是一次函数关系） 17．(1)放热 (2)紫色 (3) (4) 18．(1) (2)NaCl、HCl 19．(1)溶液的pH逐渐减小 (2)中和反应放出热量 (3)Na2SO4、H2SO4/H2SO4、Na2SO4 20．(1)B比A活泼 (2)A相对原子质量比B小 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$