2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法，分析然后回答下列问题： (1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境：    ①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO的 性。 ②处理气体1用石灰浆不用石灰水，从氢氧化钙的溶解性角度分析原因是 。 ③废气中的SO2、NO2，若不处理，可能引起的环境问题是 。 (2)A-D为初中化学常星物质，转化关系如图，A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，D俗称纯碱，在工业生产中广泛应用。    ①D的化学式为 。 ②B转化A为的化学方程式是 。其反应的基本类型是 。 ③B物质的用途是 。 2．化学是以实验为基础的科学，科学探究是研究化学的重要手段。 （1）写出如图中不能用于直接加热的仪器名称 。    （2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。 ①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是： 。 ②如图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有 ，溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。    （3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。    ①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式 。 ②在D处酒精灯的作用 。 ③若要设计实验对上述实验后A中溶质的成分进行探究，请你写出步骤、现象和结论 。 3．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 （一）水是人类赖以生存的自然资源 (1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。 (2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题： ①上图1中活性炭颗粒的作用是 。 ②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的 。 （二）物质间的转化 如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。 请回答下列问题： (3)物质B的化学式 。 (4)物质C的一种用途是 。 (5)写出D→A的化学方程式 。 4．生活中蕴含着丰富的化学知识。水是一种生活中不可缺少的物质。 （1）生活中降低水的硬度的方法是 。 （2）图1为污水处理过程的示意图。一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的 ；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是 ；活性污泥池中活性炭的主要作用是 。 （3）消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。二氧化氯的化学式为 。 （4）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 （填“a”或“b”），检验a管中气体的操作：先将 放在a口附近，再打开活塞。该实验说明水是由 组成的。 （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量        B．分子种类        C．分子间隔 （6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是 。 （7）【资料】蜡烛充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2和生成CO2的体积比是3：2．如图3所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。蜡烛熄灭后，看到的现象是 。 （8）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图4中最合理的是 （填序号）。 （9）地质博物馆中有许多矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图5： ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）。 ②根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，你的依据是化学反应前后 不变。 5．CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 (一)CO2相关的碳循环 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 作用合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。    经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 (填试剂名称)初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。 (二)CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (3)控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解能力 (填“增大”或“减小”)。 (4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 (5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 (6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。    ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 和 。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。 (三)CO2的性质探究 (7)小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ii．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 iii．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值(透光率)为100%。 【实验验证】    该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。 【分析推理】 ①实验中0～10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 。 ②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。 【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是 (填字母)。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 6．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 (1)A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈 性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途 。 (2)B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为 。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证 。（简要写出操作步骤、现象和结论） (4)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号） 。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 (5)由步骤②可知原白色固体中一定含有 。 (6)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。 (7)由以上实验分析，原白色固体的可能成分是 。 7．下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出A装置中仪器甲的名称 。 （2）下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。 制取的气体 选用药品 发生装置（填写字母编号） 化学方程式 O2 高锰酸钾 CO2 大理石和稀盐酸 B （3）已知氨气极易溶解于水，密度比空气小，收集氨气应选择的收集装置是 （填字母编号，下同），气体应该从 端通入。 （4）装置B可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端， ，说明气密性良好。 （5）现有含碳酸钙20g的大理石（杂质不参加后应），与足量的稀盐酸充分反应，可产生二氧化碳的质量为 g。 8．学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题： (1)从组成角度看水是由 组成的； (2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是 . a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水 (3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。 ①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将 能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整 ：    ②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为 . (4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。 ①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有 (填序号) a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放 c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药 ②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:    Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作出现的错误是 . Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式 ；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是： .    9．下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。    （1）写出指定仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母），若用C装置收集氧气，验满的方法是 。 （3）实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置 组合，发生反应的化学方程式为 。 （4）某工厂需要64kg氧气作原料供生产需要。若用电解水的方法来制取这些氧气，消耗水的质量是多少？ 10．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。 （1）写出标注①的仪器名称： 。 （2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 （填化学式），用排水法收集氧气，观察到 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 （填标号），该反应的化学方程式为 。 （3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→ （填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。 实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。 实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。 实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。 （4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 。 （5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由 。 （6）写出实验三发生变化的化学反应方程式 。 查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。 （7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应： 。 （8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是 。 11．2021年3月，三星堆遗址文物再“上新”。由所学知识回答： (1)本次出土的黄金面具残片最为瞩目，历经3000年仍金光灿灿。黄金能加工成金箔，体现了黄金的 性。 (2)近年来陆续出土“上新”的青铜尊、青铜人像等精美青铜器书写青铜华章。 ①我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可制得铜，其反应之一是木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，则木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 。 ②《周礼·考工记》记载了向铜中形入少量锡(Sn)来冶炼青铜的历史。在相同条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度盐酸，锡片表面产生气泡，铜片没有明显现象，说明两者金属活动性Sn Cu。(填“>”或“<”)。 (3)现对一批生锈的铜锌合金【铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3】进行回收利用，主要流程如下： 已知铜锈能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。    ①为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 (填一种即可)； ②步骤一、二、三均包含的实验操作是 。 ③溶液A中的溶质是 。 ④步骤三中发生反应的化学方程式为 。 12．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，化学社团的同学利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），称取6g纯碱样品，反应前后D装置质量增加2.2g。试回答：    (1)取纯碱样品时，用到的仪器是 。 (2)样品反应时，缓慢鼓入空气的目的是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (4)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值。但上述实验中操作无误，则其原因可能 。 13．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应的符号 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6) 分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“1”或“2”） (7)图4中cd段压强增大的原因 、 。 14．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】 猜想一：可能是Na2SO4与NaOH ；猜想二：可能只是Na2SO4 ；猜想三：可能是 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 猜想一不正确 （2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？ （填序号） A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜 （2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。 ①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数 。(写出计算过程) ②试写出A点溶液中的溶质 。 ③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 15．向盛有AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。 (1)写出向固体A中滴加稀硫酸后一定发生的化学方程式。 (2)溶液B中一定有什么溶质？ (3)写出反应后使溶液质量增加的化学方程式。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$