2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题 1．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是 （填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑 。 2．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 3．某同学在实验室中做实验时，意外发现盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起，无法打开，且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末，请教老师后得知，玻璃的主要成分为 SiO2，而 SiO2 可与 NaOH 反应产生胶状物 Na2SiO3 和水，该反应类似 NaOH 与 CO2 的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质，该同学对白色粉末的成分展开探究。 【回顾旧知】请写出 NaOH 在空气中变质的化学反应方程式 。 【提出问题】白色粉末中含有哪些成分？ 【猜想假设】猜想一：Na2SiO3 和NaOH；     猜想二：Na2SiO3   和Na2CO3 猜想三： 【查阅资料】Na2SiO3，化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl2 溶液反应。 CaCl2  溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解析或结论 ① 取少量白色粉末于试 管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。 溶液 说明白色粉末的水溶液显碱性 ② 向上述溶液中加入足量的CaCl2 溶液。 有 生成，且溶液红色 （填“消失”或 “不消失”） 猜．想．二．成立 【实验延伸】 该同学用 pH 计（一种精确测定溶液 pH 的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液 pH 仍然为 7.8，这意味着此时溶液显 性，但是酚酞却显示无色。 【反思交流】在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH 大于 8.2 时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性， 你有何新的看法？ 。 4．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，这种工业称为氯碱工业。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 探究活动一：探究烧碱中所含杂质。 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【作出猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 。 【实验设计】小明按图所示方案进行实验。 【实验现象】样品中加水溶解时，用手触摸试管外壁， ；滴加稀盐酸时，观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生气体；滴加硝酸银溶液时，观察到产生白色沉淀。 【结论】小明认为该烧碱样品中所含杂质为碳酸钠和氯化钠。 【交流与讨论】（1）小敏认为该烧碱样品中还含有水，其依据是 。 （2）小森认为小明的方案不严谨，其依据是加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应生成氯化钠，干扰氯化钠的检验，且稀盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀。请写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 。 5．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． （1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙． 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少． 【假设二】 ． 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为 ．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁． （2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （写出一点即可）． 6．做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究。 【提出问题】 向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？ 【查阅资料】 氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：      （1）为确保实验的准确性，要先检验装置的 ； （2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶； （3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。 【结论与解释】 （1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为 。 （2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。 （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果 （填“好”或“差”） 【交流与反思】 （1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为 。 （2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为： 。 7．探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠( Na2O2 )的反应。 【查阅资料】过氧化钠( Na2O2 )是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。 请回答下列问题： （1）15.6gNa2O2固体含钠元素的质量为 ； （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，利用装置 A 制取 CO2 的优点是 ； （3）装置B的作用是 ； （4）装置D中发生反应的化学方程式为 ； （5）装置E中收集的气体还可用下图2装置中 （填字母序号）收集； （6）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验： Ⅰ. 根据步骤的现象判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有 （填化学式）。 Ⅱ. 步骤①中的X溶液可能是 （填化学式）溶液，若步骤中读出的pH 7（填“>”“<”或“=”)，则说明剩余固体中含有NaOH。 8．日常生活中，人们做包子的时候，会在面粉中加入碳酸钠或碳酸氢钠，使包子膨松可口。小菁同学发现橱柜里有一瓶白色固体，瓶上的标签已经脱落，不知道是碳酸钠还是碳酸氢钠，于是小菁决定在学校实验室，和同学们一起对这包白色粉末进行探究。 探究一：白色粉末成分的探究 探究该固体粉末的成分，设计如图1所示的装置（固定装置省略）。室温时，Y形管的一侧分别盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色固体样品，Y型管的另一侧放入等体积、足量的15%的稀硫酸。 【实验过程】 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测生成的CO2气体的体积。 步骤Ⅲ：拆下装置，重新装入固体和液体，最终得到一组数据，实验结果记录如下表。 实验 编号 Y型管内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V2 【回答问题】 （1）不改变温度。也能检查该装置的气密性，检验方法：往水准管里加入适量的水，使水准管与量气管中液面相平，连接仪器， 。 （2）实验①的化学方程式为 ；表中a= ；该白色固体是碳酸钠。 （3）小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小，只要略作改进，就能够得到比较准确的数据，小明的改进方法是 。 9．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。    （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （2）A溶液中的阴离子是 。 （3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是： 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 D．图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热 （5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 。 （6）在图1实验过程中，观察到有气泡产生，写出产生气泡的反应化学方程式： 。 10．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。 【查阅资料】 （1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。 （2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。 【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究 （1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：气体样品→ → → → 。    （2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测①：二氧化碳可能是由 。 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小明设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验1 实验2 取安多夫样品少于加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。 【实验结论】：猜想①、②都正确 【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量 上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：    （1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。 （2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是 。 （3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是 。 （4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是 。 11．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。 【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图1装置测定样品中碳酸铵的质量分数。 实验称取样品质量记为。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为，反应后其总质量记为；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为，反应后其总质量记为。(实验中所用药品均足量可保证碳酸铵完全反应，停止加热后要通入一段时间空气)。 (1)反应原理：，其中X的化学式为 。 (2)关于该实验的说法正确的是___________。 A．可以用浓硫酸替代稀硫酸 B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C．球形干懆管增加的质量是反应生成水的质量 D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 (3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 (列式即可)。 【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图2所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图3所示。 (4)由图象中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由： 。 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 (5)由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： 。 12．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开。这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究： 【提出问题】瓶口处白色固体的成分是什么？ 【查找资料】 I.玻璃中含二氧化硅(SiO2)，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水。 Ⅱ.硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性。 Ⅲ.硅酸钠溶液能与强酸反应，如：。 IV.硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，。 【做出猜想】 猜想1：硅酸钠：猜想2：硅酸钠和碳酸钠：猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究： 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生且产生白色沉淀 猜想 不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 猜想 成立 ②取上述实验操作①后的上层清液，滴加 溶液变红 写出实验一中产生气泡的化学方程式： 。 【反思交流】 （1）实验二中 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。 （2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用 (选填“玻璃”或“橡胶”)塞。 13．某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。 【实验准备】 Ⅰ、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。 Ⅱ、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。 【实验过程】（浊度去除率越高，净水效果越好。） 影响因素 实验内容 数据呈现 絮凝剂溶液浓度 取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置相同时间，测定浊度去除率随浓度的变化。 图5 静置时间 取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置不同时间，测定浊度去除率随静置时间的变化。 图6 水样的pH 待定 请回答下列问题： （1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和 。量取时使用胶头滴管的作用是 。 （2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现 的趋势。浊度去除率最好的絮凝剂是 ，其最佳浓度为 mg/L。 （3）由图6是可知：用某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法 。 （4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系 。 【交流反思】 （5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。铁是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起 。 （6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。pH变化越 （填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。 表：水样的pH变化 絮凝剂种类 pH变化 明矾 -0.69 硫酸铁 -1.27 PFS -1.19 14．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg(OH)2和CaCO3。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg(OH)2和CaCO3之外，还可能含有Ca(OH)2和 。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2； （2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④再次称量干燥管内物质增加的质量； ⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。 a.仪器D、E的名称分别是 、 ；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之 （填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法： 。 b.步骤①所加的酸溶液是 ；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式： 、 ； c.装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是 。 d.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。 【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 2．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 3． CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3、NaOH和Na2SiO3 红色 白色沉淀 消失 碱 滤液pH=7.8，呈弱碱性，不能使酚酞变色；精确测量溶液酸碱性需要pH计（合理即可） 4． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠从电解后的溶液中析出时，可能有少量未反应的氯化钠同时析出 有发热感觉（或有发烫感觉） 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气（或易潮解） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 5． 21 氮气和集气瓶中的铁丝发生了反应；或氮气与集气瓶中的细沙发生了反应（其他合理假设均可） ﹣3 燃烧不一定有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也能支持某些燃烧或金属镁着火时不能用二氧化碳灭火（其他合理的答案写出一点即可） 6． 气密性 Cl2+H2O=HCl+HClO 好 剧烈燃烧，冒出大量白烟，放出大量的热 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 7． 9.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 随时控制反应的开始和停止 除去气体中的HCl，防止对后面实验的干扰 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ad Na2CO3 CaCl2 > 8． 上下移动水准管，静止一会后，水准管和量气管中的液面始终不相平（或向水准管中继续加水，静置一会后，水准管和量气管中液面不相平） 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 0.1 量气管水面上加层植物油 9． 12 CD 放热 固体氢氧化钠溶于水会放出热量 10． d/c c/d（但需与上个空不同） b a 碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的 取安多夫样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊 引流 使碳酸钠完全反应 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生 84% 11．(1) (2)BD (3) (4) 碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生的二氧化碳气体越多 (5)碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 12． 1 产生白色沉淀 3 无色酚酞溶液 不能 橡胶 13． 量筒 使量取液体体积更准确 先升后降 聚合硫酸铁（或PFS）溶液 75 延长静置时间 取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入pH不同的100g水样中，静置相同时间，测定浊度去除率随pH的变化 微量 缺铁性贫血 大 14． MgCO3 Na2CO3溶液 分液漏斗 锥形瓶 前 在C处导气管周围滴少量水，关闭B活塞和分液漏斗的活塞，将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧，用热毛巾捂锥形瓶，若C处有气泡冒出，说明C处漏气，若C处没有气泡冒出，说明C处不漏气 稀盐酸 吸收CO2中的水 除去空气中的CO2 如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3 Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$