第4章认识化学反应单元测试卷---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

沪教版九年级化学上册第4章认识化学反应单元测试卷 一、单选题 1．方程式2H2+O22H2O的读法中，错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下发生反应生成水 D．每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水 2．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a=15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D．Z为化合物 3．下列变化不属于缓慢氧化的是 A．铁生锈 B．醋的酿造 C．纸张燃烧 D．农家肥腐熟 4．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：，其中X的化学式是高温 A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．CaO 5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 B．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D．夜晚发现家中燃气泄漏，应立即开灯检查 6．火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法正确的是（　　） A．只要可燃物的温度达到着火点就可以燃烧 B．室内着火，可以打开门窗让风吹灭火焰 C．家中燃气泄漏，应立即打开抽油烟机排气 D．炒菜时油锅着火，可以盖锅盖灭火 7．下列图象正确的是（　　） A．在密封的氧气瓶中燃烧木炭，瓶内气体质量与时间的关系 B．足量红磷在密封的空气瓶中燃烧，瓶内气体压强与时间的关系 C．等质量的氯酸钾两份，其中一份加二氧化锰，另外一份不加二氧化锰，产生氧气质量与时间关系 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，剩余液体中氧元素质量与时间关系 8．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需 补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（　　） A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g 9．小明在做氯酸钾制取氧气（2KClO32KCl+3O2↑）实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像（如图），下列相关说法正确的是（　　） A．a点表示氯酸钾的质量 B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量 C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量 D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量 10．在一个密闭容器中发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/ 60 60 0 0 反应中/ 36 12 18 反应后/ b 0 A． B． C． D． 11．在化学反应前后一定不会发生改变的有（　　） ①各元素的质量 ②原子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 ⑤分子的种类 ⑥物质的总质量． A．①③④⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．①②③④⑥ 12．在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。 下列说法错误的是（　　） A．x=0.4g B．丙一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1 二、非选择题 13．【科普阅读】 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氨原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是　 　，该气体的另外一种用途是　 　。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。 （3）传统工业合成氮气的化学方程式为　 　，该反应的微观实质是　 　。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意　 　。 14．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（化学式为）不仅能净水，还能消毒。中Fe元素的化合价为　 　。 （2）冶金——我国古代就发明了湿法冶金技术，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术。冶炼金属钛的其中一步反应为：，则X的化学式为　 　。 （3）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时氧气在　 　（填“正”或“负”）极产生。 （4）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的相对原子质量为　 　。 15．学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： (已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷) （1）如图1，红磷在瓶中燃烧产生大量　 　，燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，可以观察到水倒流入集气瓶约占空气体积的1/5，写出该反应的化学方程式　 　。通过该实验现象，还能判断出剩余气体的物理性质是　 　溶于水。 （2）图2装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是　 　。 （3）图3装置中，若白磷量不足，活塞最终停在刻度线___________(填序号)。 A．4处 B．5处 C．4~5之间 D．3~4之间 （4）图4装置中，集气瓶中空气的体积为200mL，若装置漏气，测定结果会　 　(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为43mL，则测得的空气中氧气的体积分数为　 　。 （5）利用图二中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图6所示。 X曲线表示　 　(选填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。压强曲线中，BC段气压变化的原因是　 　。 16．神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　 　。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有　 　性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。 ②生成丙和丁的分子个数比为　 　。 ③在舱内，该转化的优点是　 　。 17．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？ 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】B 6．【答案】D 【解析】【解答】 A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点，故只要可燃物的温度达到着火点就可以燃烧的说法错误，不符合题意； B、室内着火，假如打开门窗会增大氧气的浓度，使火灾更加旺盛，更加严重，故不能打开门窗，该说法错误，不符合题意； C、家中燃气泄漏，若立即打开抽油烟机排气会使家中燃气在有限空间燃烧产生爆炸事件，故应该先关闭阀门切断煤气与氧气的接触后在开窗通风，故该说法错误，不符合题意； D、油锅中的有着火，盖锅盖来隔绝可燃物与氧气的接触，使其达到灭火的目的，故该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】 A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点来解答； B、根据室内火灾时不能打开门窗增大氧气浓度来加快火灾灾情来解答； C、根据家中天然气在有限空间中燃烧会产生爆炸事件来解答； D、根据隔绝油锅中的油与氧气的接触来达到灭火的目的来解答。 7．【答案】B 【解析】【解答】A. 反应前瓶内气体质量不是0，故A不符合题意； B. 红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，由于氧气体积分数是21%，则瓶内最终气压是0.79P0，故B符合题意； C. 氯酸钾质量相等，最终生成氧气质量相等，故C不符合题意； D. 过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，剩余液体中氧元素质量减小，最终液体是水，氧元素质量不是0，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 8．【答案】A 【解析】【解答】解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可． 硫酸亚铁中铁的质量分数是： 需硫酸亚铁的质量是 =3.8g，A符合题意。 故答案为：A。 【分析】物质中元素质量等于物质质量乘以该元素的质量分数。 9．【答案】D 【解析】【解答】 A、a点氯酸钾还没开始分解，表示氯酸钾和二氧化锰的质量，故错误； B、b点氯酸钾还没有完全分解，表示剩余氯酸钾、二氧化锰和氯化钾的质量，故错误； C、c点氯酸钾已完全分解，表示氯化钾和二氧化锰的质量，故错误； D、d点是氯酸钾完全分解后继续进行加热，表示氯化钾和二氧化锰的质量，故正确； 故选：D。 【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。 10．【答案】C 11．【答案】C 【解析】【解答】解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目、原子的质量及元素种类一定不变，各元素的质量不变，物质的质量总和不变；而在化学反应中生成新的物质，那么分子的种类必然改变；分子的数目可能改变． 故选C 【分析】根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律． 12．【答案】B 【解析】【解答】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，则：7.6g+2g+0.2g=3.2g+x+5.8g+0.4g，解得x=0.4g，该选项说法不符合题意； B、反应前后，甲、乙质量减小，丙、丁质量增加，该反应是甲和乙反应生成丙和丁，则不能确定丙为单质还是化合物，该选项说法符合题意； C、由前面分析可知，甲和乙是反应物，该选项说法不符合题意； D、反应前后的乙、丁改变的质量比是（2g-0.4g）：0.4g=4：1，该选项说法不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。 13．【答案】（1）氮气；用于制氮肥（合理即可） （2）分子间的间隔 （3）；氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氢原子和氮原子结合成氨分子（合理即可） （4）远离明火（合理即可） 【解析】【解答】（1）根据反应前后元素种类不变可知，氨气燃烧生成的一种空气中含有的气体是氮气； 氮气除了作制冷剂，还可以用来制作氮肥、保护气等； （2）氨气由气态变成液态，改变的是分子间的间隔； （3）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，化学方程式见答案； 该反应的微观实质是氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氢原子和氮原子结合成氨分子 ； （4）从题干信息可知，氨气具有可燃性，所以氨气的合成和运输过程中应注意 远离明火。 【分析】（1）氨气中含有氮元素，燃烧后应生成氮气； 利用氨气的用途分析； （2）物态变化改变的是分子间的间隔； （3）根据题干已知的反应物是、反应条件和生成物写出化学方程式； 化学反应的实质是分子分成原子，原子组合成新的分子； （4）根据题干所给信息能分析出氨气具有可燃性，为了防止氨气遇明火燃烧，在运输时应远离明火。 14．【答案】（1） （2）CO （3）正 （4）28.09 15．【答案】（1）白烟；；难 （2）先变大后变小 （3）C （4）偏小；21.5% （5）温度；红磷燃烧放热，装置中的温度升高 16．【答案】（1）2：1 （2）吸附 （3）分子；2：1；降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 【解析】【解答】（1）电解水，正氧负氢，体积比为1：2， 则电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，故答案为：2：1； （2）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，故答案为：吸附； （3）①在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，则反应中发生改变的是分子，故答案为：分子； ②由微观反应示意图可得，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，则生成丙和丁的分子个数比为2：1，故答案为：2：1； ③该转化的优点是 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) ，故答案为： 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 。 【分析】（1）根据电解水的结论进行分析； （2）根据活性炭的吸附性进行分析； （3）根据微观反应图结合具体的原子写出化学方程式进行分析。 17．【答案】解：设当生成3.2g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为，生成的锰酸钾的质量为y，生成的二氧化锰的质量为z， 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 316 197 87 32 x t z 3.2g =31.6g，y=19.7g，z=8.7g。 剩余的高锰酸钾的质量为32g-31.6g=0.4g，所以剩余固体有高锰酸钾其质量为0.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰8.7g。 【解析】【分析】先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是高锰酸钾、生成锰酸钾、二氧化锰的质量；列比例式计算。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$