第13讲 化学方程式的书写及应用（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪教版

第13讲 化学方程式的书写及应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能正确说出化学方程式意义； 2.能正确书写常见反应的化学方程式； 3.能正确理解和应用化学方程式； 4.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 预习重点 1.正确书写常见反应的化学方程式； 2.根据化学方程式进行简单的计算。 预习难点 1.正确书写常见反应的化学方程式； 2.根据化学方程式进行简单的计算。 情｜境｜启｜思 问题1：“同学们，这是我们之前学习过的哪个化学反应？我们看到了什么现象？”引导学生用文字描述反应。 问题2：“这是我们之前用来表示化学反应的方法——文字表达式。大家觉得它有什么优点，又有什么局限呢？” 问题3：“如果我们直接用化学式来代替文字，是不是简洁很多？但这种式子能完整地表示反应吗？它符合质量守恒定律吗？” 问题4：“经过配平和标注条件，我们得到了这样一种式子——化学方程式。它既简洁，又完整地表达了反应物、生成物、反应条件，还遵守了质量守恒定律。今天，我们就来学习如何书写和应用化学方程式。” 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式 化学方程式 1. 化学方程式概念：用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例 （1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 3. 化学方程式的意义 （1）表示 、 和 。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是 和 ，生成物是 ，反应条件是 。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 与 的乘积之比。 即示例中各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例中各分子之间的个数比为2：1：2。 【特别提醒】 1、 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，读法有三类（物质变化、质量比、粒子数），意义则对应表示反应物、生成物和条件，以及各物质间的质量比和粒子个数比。 2、 简单说：式子表示反应，读法分三面，意义看条件、质量和粒子数。 【例1】（25-26八年级下·山东淄博·期中）下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．可表示氯化钠是由钠和氯气组成的 B．氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气 C．2个氯化钠分解生成2个钠和1个氯气 D．每2份质量的氯化钠分解生成2份质量的钠和1份质量的氯气 【即练1】（25-26八年级下·山东日照·期中）关于化学方程式的意义，下列说法错误的是（ ） A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 【即练2】（2026·河南平顶山·二模）氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现碳中和。下图为氨气和氧气反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的甲、乙质量比为17：24 C．反应前后各元素的化合价均发生变化 D．反应前后原子数目发生改变 知识点02 化学方程式的书写 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则：①以 为依据。②符合 2.化学方程式的书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写 写出反应物和生成物的 （反应物在 边，生成物在 边），中间用“——”连接,将化学反应中的条件［例如点燃、加热（常用“  ”表示）、光照、通电和催化剂等］用文字或符号在短线上面标注 （如果反应物、生成物的种类超过一种，用“+ ”连接） 二配 配平化学方程式，根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式 ，使反应前后各种元素的原子个数 ，并将“——”改成“=   ” 三注 如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的 或 化学式的右边分别用“ ”或“ ”标明 四查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当 3.符号“↑”“↓”的使用：都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物化学式的右边。 a .如果反应物中 气体，生成物中 气体，在气体物质的化学式右边注“↑ ”；溶液中的反应如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓ ”。 b.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物右边就 注“↑”。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物右边也不注“↓ ”。 【特别提醒】 化学方程式书写的常见标注误区 1.“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”． 2.配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。 3.如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。符号只在生成物那边标注，气体符号（↑）、沉淀（↓）； 例：S+O2SO2，若反应物和生成物都有气体，则气体生成物就不用标↑号； 例：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应物无固体，生成物有固体，则要在固体物质标↓； 例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4，反应物和生成物都有固体，则不用标。 【例2】（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是（ ） A． B． C． D． 【即练3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是（ ） A．Cu+O2CuO B．S+O2↑SO2 C．Al+O2AlO2 D．2KClO32KCl+3O2↑ 【即练4】（2026·海南·三模）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体，下图是生产绿氨流程图。 (1)NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为__________。写出用作燃料的一个优点__________ (2)氨作储氢载体。经过“”的转化，实现的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度(kg/m3) (液态) 沸点℃ (101 kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是________(填字母)。 A．是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全 D．比更易液化，对设备要求低 ②释放时，分解只生成和。个分子完全分解，释放出__________个分子。 (3)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是__________(写化学式)。 知识点03 化学方程式配平的常见方法 化学方程式配平的常见方法 化学方程式的配平是指根据反应前后原子的种类和数目 的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使反应前后各种元素的原子个数 。常见的配平方法： ①最小公倍数法 a .适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。 b.步骤（以P+O2——P2O5 为例）: ②奇数配偶法 a .适用范围：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且化学方程式两边该元素的原子数目为一奇一偶。 b.步骤（以H2+O2——H2O 为例）： ③观察法 a .适用范围：适用于反应物或生成物中有物质的化学式比较复杂的化学方程式。 b.步骤[以Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2为例] ： ④设1法 a .适用范围：适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气反应的化学方程式。 【特别提醒】 化学方程式的配平是指根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使反应前后各种元素的原子个数相等。 【例3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）正确书写、配平下列化学方程式。 (1)电解水_____。 (2)红磷在空气中燃烧_____。 (3)铁丝在氧气中燃烧_____。 (4)_____C3H8+_____O2_____CO2+_____H2O。 (5)_____Fe2O3+_____H2______Fe+_____H2O。 【即练5】（25-26八年级下·山东德州·期中）配平下列化学方程式： (1)C2H4+___O2___CO2+___H2O (2)CuSO4+___NaOH=___Cu(OH)2↓+___Na2SO4 (3)___CuO+___C___Cu+CO2↑ (4)___Fe2O3+___HCl=___FeCl3+___H2O (5)___Fe2O3+___C___Fe+___CO2↑ 【即练6】（25-26八年级下·山东烟台·期中）某些特定场合常用医用氧烛作为应急供氧设备，可在无外接气源时快速为缺氧患者提供氧气。氧烛成分有氯酸钠()、金属粉末(、等)和催化剂。 (1)工业用氧的主流制备方式是将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的_______不同进行蒸馏分离，可批量生产高纯度氧气，其中最先分离出来的物质是_______。 (2)结合医用氧烛的成分回答下列问题： ①判断中氯元素的化合价为_______。 ②氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_______。 ③金属粉末燃烧放热触发氯酸钠分解，是该设备的核心原理。写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式_______。 (3)完成下列化学方程式的配平。 ①_______。 ____________________________ ②_______。 ____________________________ 知识点04 化学方程式的意义 化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例： 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：氢气和氧气； 生成物：水； 反应条件：点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，物质间的质量比= 物质的相对分子质量（或相对原子质量）与相应的 （化学方程式中化学式前面的数字为化学计量数）的乘积之比 量的方面 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的 之比） 【特别提醒】 注意事项： 化学方程式可表示气体的体积比 相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如2H2O2H2↑＋O2↑ ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。 【例4】（25-26八年级下·山东烟台·期中）根据化学方程式 获得的相关信息不正确的是（ ） A．氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮 B．每17g氨气和40g氧气完全反应生成27g水和30g一氧化氮 C．每4个氨分子与5个氧分子在高温有催化剂条件下，完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子 D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比 【即练7】（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                  ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；            ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 【即练8】（2026·江西吉安·模拟预测）形成化学观念，发展科学思维。下列有关电解水反应的说法正确的是（ ） A．分类观：该反应属于化合反应 B．能量观：电能转化为化学能 C．守恒观：消耗水会生成氢气和氧气 D．粒子观：分子和原子的种类都改变 知识点05 依据化学方程式的计算 依据化学方程式的计算 1、常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来 （即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用 （或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际 。 2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的 （或相对原子质量）乘以其化学式前面的 。 3、计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的 。 4、计算步骤 （1）设：按题意设 。 （2）写：写出题中反应的 。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并 。 示例：长征五号遥四运载火箭使用了YF−77 发动机，该发动机采用液氧和液氢作为推进剂，若火箭将其送入预定轨道需要44 t 液氢(H_2) ，则使液氢完全燃烧需提供液氧的质量是多少？ 解题步骤 书写格式 设：按题意设未知量 解：设需提供液氧的质量为𝑥 。 写：写出题中反应的化学方程式 找：找出相关反应物和生成物的质量关系 比：建立含有未知量的比例关系 求和答：求得未知量，并作答 𝑥=352 t 答：使液氢完全燃烧需提供液氧的质量为352 t 。 【特别提醒】 注意事项： 1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。 2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。 3.单位必须统一；设未知量x不需要写出单位。 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 4. 完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 本知识点主要考察如何依据化学方程式的计算，解题时特别是进行含杂质的计算应注意以下几点： 1．含杂质物质的计算需把握的要点 （1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。 （2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 2．纯净物与含杂质物质的换算关系 含杂质物质质量纯净物质的质量 物质纯度=1﹣杂质的质量分数 3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤 （1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。 【例5】（2026·山西临汾·二模）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应常用于初中化学实验教学，也是工业上制备氧气的简易模拟方法。某化学小组在实验室模拟该实验，向试管中加入20 g高锰酸钾固体样品(杂质不参与反应、不溶于水)，加热完全反应后，冷却至室温，称量试管内剩余固体质量为18.4g 。请根据以上信息，完成下列计算： (1)反应生成氧气的质量是_______； (2)求该样品中高锰酸钾的质量分数。 【即练9】（2026·四川遂宁·中考真题）2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： (1)X的化学式为________； (2)某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 【即练10】（2026·河北保定·二模）某兴趣小组用下图所示装置制取，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为10.0 g。请计算： (1)生成的质量为______g。 (2)剩余固体中二氧化锰的质量分数。 1．（25-26八年级下·山东东营·期中）对化学方程式读法正确的是（ ） A．氢气和氧气在点燃条件下等于水 B．每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C．在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D．在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 2．（2026·河南驻马店·二模）为实现“零碳”排放，可捕集空气中的CO2制甲醇。下图是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ） A．甲醇中氧元素质量分数最高 B．该化学反应前后原子的个数没有发生改变 C．该反应中涉及三种氧化物 D．该反应中参与反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1 3．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 4．（2026·天津和平·三模）碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是（ ） A．中的化合价为+3价 B．碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C．参加反应的和质量比为 D．碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 5．（2026·广东珠海·三模）光催化技术可将甲醛()有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．反应物分子个数比为1∶1 B．反应前后催化剂质量和性质不变 C．含碳反应物与含碳生成物的质量比为15∶22 D．反应前后分子的数目不变 6．（2026·山东济南·二模）发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为（ ） A．-1、2 B．+5、1 C．+7、2 D．+7、1 7．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为（ ） A． B． C． D． 8．（2026·河南周口·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再产生，其微观示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．该系统中可循环利用的物质是氢气 B．整个变化过程中原子的个数不发生变化 C．过程Ⅲ中反应物和的质量比为11∶4 D．过程Ⅲ的化学方程式为 9．（2026·河南周口·二模）在密闭容器中，6.4g甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成14.4g水、8.8g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应的化学方程式中甲烷和一氧化碳的化学计量数之比为____；该反应的化学方程式为_____。 10．（2026·天津滨海新区·二模）在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后氧元素的质量发生了变化 B．反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C．参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D．反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 11．（2026·江苏镇江·二模）利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的CO、NO催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应：，。当尾气中CO、NO质量比为14:15时，一段时间内，NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B．该条件下CO和NO的最佳脱除温度在975℃左右 C．775℃时，每有42.0g CO完全转化，同时生成21.0g N2 D．775℃时，转化后的尾气中CO和NO质量比为49:45 12．（2026·广东广州·二模）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为22：9 B．图中有三种氧化物 C．该反应过程中氧原子个数增多。 D．丙中碳元素和氢元素的质量比是1：2 13．（2026·河南平顶山·二模）爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 (1)烟花爆竹点燃后，主要发生反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑瞬间产生大量气体而发生爆炸，则X的化学式为___________。 (2)燃放烟花爆竹时会看到耀眼的白光，其中镁燃烧的化学反应方程式为___________。 (3)燃放烟花爆竹给节日增添喜庆气氛的同时，也会带来噪音和空气污染等环境问题。化学兴趣小组同学组装微型空气质量“检测站”检测燃放烟花爆竹后的空气，则不需要检测的是___________(填字母)。 A．N2 B．CO C．SO2 D． 14．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）配平下列化学方程式： (1)_____Al2O3+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2O_____ (2)_____NO2+_____H2O=_____HNO3+_____NO_____ 15．（2026·天津红桥·三模）如图为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳化合成乙酸的部分反应过程示意图。完成以下问题： (1)反应物和生成物中有___________种氧化物。 (2)乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(最简比)。 (3)反应中和的分子个数比为___________。 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题 (1)用化学用语或符号填空。 ①2个氦原子_______。 ②1个硝酸根离子______。 ③标出氧化亚铁中铁元素的化合价______。 ④若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是______。 (2)配平下列化学方程式(忽略反应条件和气体符号，配平系数1也要写出来) ①_____Fe3O4+_____CO=_______CO2+_______Fe ②_____K2Cr2O7+______HCl=_____KCl+_____CrCl3+______Cl2+_____H2O 17．（25-26八年级下·山东泰安·阶段检测）完成下列化学方程式的书写。 (1)Mg+O2MgO   _________； (2)H2OO2+H2        ______； (3)S+O2SO2    _________； (4)C+O2CO2 _________； (5)H2O2H2O+O2_________； (6)Fe+CuSO4—Cu+FeSO4  _________。 18．（2026·吉林长春·模拟预测）甲酸是一种常见的化工原料。据报道，通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸(化学式为HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示。 (1)图中表示甲酸的是_____(填序号)。 (2)乙中氢原子、氧原子的个数比为_______。 (3)该反应的化学方程式为______。 (4)若反应生成了丙和丁，则消耗了_____g甲和9g乙。 (5)该反应的应用价值是______(答一条)。 19．（2026·海南·三模）航天舱和潜水艇常用超氧化钾吸收同时生成，该反应的化学方程式为：，试计算产生氧气所需要的的质量。 20．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 (1)水的相对分子质量是____________。 (2)利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 21．（2026·湖北武汉·二模）过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 (1)该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 (2)通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 22．（2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： (1)加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 (2)计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 化学方程式的书写及应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能正确说出化学方程式意义； 2.能正确书写常见反应的化学方程式； 3.能正确理解和应用化学方程式； 4.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 预习重点 1.正确书写常见反应的化学方程式； 2.根据化学方程式进行简单的计算。 预习难点 1.正确书写常见反应的化学方程式； 2.根据化学方程式进行简单的计算。 情｜境｜启｜思 问题1：“同学们，这是我们之前学习过的哪个化学反应？我们看到了什么现象？”引导学生用文字描述反应。 问题2：“这是我们之前用来表示化学反应的方法——文字表达式。大家觉得它有什么优点，又有什么局限呢？” 问题3：“如果我们直接用化学式来代替文字，是不是简洁很多？但这种式子能完整地表示反应吗？它符合质量守恒定律吗？” 问题4：“经过配平和标注条件，我们得到了这样一种式子——化学方程式。它既简洁，又完整地表达了反应物、生成物、反应条件，还遵守了质量守恒定律。今天，我们就来学习如何书写和应用化学方程式。” 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式 化学方程式 1. 化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例 （1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 3. 化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 即示例中各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例中各分子之间的个数比为2：1：2。 【特别提醒】 1、 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，读法有三类（物质变化、质量比、粒子数），意义则对应表示反应物、生成物和条件，以及各物质间的质量比和粒子个数比。 2、 简单说：式子表示反应，读法分三面，意义看条件、质量和粒子数。 【例1】（25-26八年级下·山东淄博·期中）下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．可表示氯化钠是由钠和氯气组成的 B．氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气 C．2个氯化钠分解生成2个钠和1个氯气 D．每2份质量的氯化钠分解生成2份质量的钠和1份质量的氯气 【答案】B 【详解】A、氯化钠是纯净物，由钠元素和氯元素组成，不是由钠和氯气两种物质组成，错误； B、正确； C、微观上应表述为每2个钠离子和2个氯离子在通电的条件下反应生成2个钠原子和1个氯分子，宏观物质不能用个数描述，错误； D、该反应中参加反应的氯化钠和生成钠、氯气的质量比为：，则应表述为每117份质量的氯化钠分解生成46份质量的钠和71份质量的氯气，错误。 【即练1】（25-26八年级下·山东日照·期中）关于化学方程式的意义，下列说法错误的是（ ） A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 【答案】D 【详解】A、化学方程式宏观上可明确反应物、生成物的种类以及反应所需条件，描述正确。 B、通过各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数，可计算得到反应物、生成物的质量比，能体现各物质的质量关系，描述正确。 C、方程式中各物质的化学计量数之比，对应参与反应的粒子（分子、原子等）个数比，描述正确。 D、化学方程式无法体现化学反应进行的快慢（即反应速率），描述错误。 【即练2】（2026·河南平顶山·二模）氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现碳中和。下图为氨气和氧气反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的甲、乙质量比为17：24 C．反应前后各元素的化合价均发生变化 D．反应前后原子数目发生改变 【答案】B 【分析】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生变化，错误。 B.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，正确。 C.反应前后H元素均为+1价，化合价未发生变化，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，错误。 知识点02 化学方程式的书写 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则：①以客观事实为依据。②符合质量守恒定律 2.化学方程式的书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写 写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“——”连接,将化学反应中的条件［例如点燃、加热（常用“△ ”表示）、光照、通电和催化剂等］用文字或符号在短线上面标注 （如果反应物、生成物的种类超过一种，用“+ ”连接） 二配 配平化学方程式，根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使反应前后各种元素的原子个数相等，并将“——”改成“=   ” 三注 如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓ ”标明 四查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当 3.符号“↑”“↓”的使用：都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物化学式的右边。 a .如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边注“↑ ”；溶液中的反应如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓ ”。 b.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物右边就不注“↑”。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物右边也不注“↓ ”。 【特别提醒】 化学方程式书写的常见标注误区 1.“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”． 2.配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。 3.如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。符号只在生成物那边标注，气体符号（↑）、沉淀（↓）； 例：S+O2SO2，若反应物和生成物都有气体，则气体生成物就不用标↑号； 例：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应物无固体，生成物有固体，则要在固体物质标↓； 例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4，反应物和生成物都有固体，则不用标。 【例2】（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备的方法为。的化学式是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、原子2个、原子个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为的原子构成：原子个、原子个，因此的化学式为。 【即练3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是（ ） A．Cu+O2CuO B．S+O2↑SO2 C．Al+O2AlO2 D．2KClO32KCl+3O2↑ 【答案】D 【详解】A.方程式未配平，正确配平后应为 ，错误。 B.""仅需标注在生成物中的气体后，反应物是气体，无需加""，错误。 C.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的化学式为，生成物化学式书写错误，错误。 D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应为，化学式、配平、反应条件、气体符号均符合规范，正确。 【即练4】（2026·海南·三模）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体，下图是生产绿氨流程图。 (1)NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为__________。写出用作燃料的一个优点__________ (2)氨作储氢载体。经过“”的转化，实现的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度(kg/m3) (液态) 沸点℃ (101 kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是________(填字母)。 A．是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全 D．比更易液化，对设备要求低 ②释放时，分解只生成和。个分子完全分解，释放出__________个分子。 (3)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是__________(写化学式)。 【答案】(1) 燃烧产物无污染（或易液化便于储运，合理即可） (2) CD (3) 【详解】（1）根据反应物为和、生成物为和、反应条件为点燃，配平得到化学方程式；燃烧产物只有氮气和水，不会造成空气污染。 （2）A. 颜色、水溶性与储氢功能无关，错误； B. 液氨汽化吸热属于物理性质，和储氢用途无关，错误； C. 爆炸极限范围远小于，储存运输更安全，正确； D. 沸点远高于，更容易液化，对低温储存设备的要求更低，正确。 分解的反应为，2个分子分解生成3个分子，因此个完全分解生成个；也可通过H原子守恒计算：个共含个H原子，每个含2个H原子，故分子数为。 （3）由微粒转化图可知，CO2与H2反应生成含氢化合物HCOOH，需要时HCOOH可分解释放H2，因此HCOOH是储氢载体。 知识点03 化学方程式配平的常见方法 化学方程式配平的常见方法 化学方程式的配平是指根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使反应前后各种元素的原子个数相等。常见的配平方法： ①最小公倍数法 a .适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。 b.步骤（以P+O2——P2O5 为例）: ②奇数配偶法 a .适用范围：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且化学方程式两边该元素的原子数目为一奇一偶。 b.步骤（以H2+O2——H2O 为例）： ③观察法 a .适用范围：适用于反应物或生成物中有物质的化学式比较复杂的化学方程式。 b.步骤[以Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2为例] ： ④设1法 a .适用范围：适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气反应的化学方程式。 【特别提醒】 化学方程式的配平是指根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使反应前后各种元素的原子个数相等。 【例3】（25-26八年级下·山东泰安·期中）正确书写、配平下列化学方程式。 (1)电解水_____。 (2)红磷在空气中燃烧_____。 (3)铁丝在氧气中燃烧_____。 (4)_____C3H8+_____O2_____CO2+_____H2O。 (5)_____Fe2O3+_____H2______Fe+_____H2O。 【答案】(1) (2) (3) (4)C3H8+5O23CO2+4H2O (5)Fe2O3+3H22Fe+3H2O 【详解】（1）略。 （2）略。 （3）略。 （4）可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5、3、4，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。 （5）利用观察法进行配平，以铁原子、氧原子作为配平的起点，Fe2O3、Fe、H2O前面的化学计量数分别为1、2、3，则氢气前面的化学计量数为6，化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O。 【即练5】（25-26八年级下·山东德州·期中）配平下列化学方程式： (1)C2H4+___O2___CO2+___H2O (2)CuSO4+___NaOH=___Cu(OH)2↓+___Na2SO4 (3)___CuO+___C___Cu+CO2↑ (4)___Fe2O3+___HCl=___FeCl3+___H2O (5)___Fe2O3+___C___Fe+___CO2↑ 【答案】(1)3、2、2 (2)2、1、1 (3)2、1、2 (4)1、6、2、3 (5)2、3、4、3 【详解】（1）采用定一法，设系数为1，根据C守恒得系数为2，根据H守恒得系数为2，最后算得右侧总O数为6，故系数为3。 （2）右侧含2个Na，因此系数配2，其余原子均已守恒，则系数为1，系数为1。 （3）右侧含2个O，因此系数配2，再根据Cu守恒得系数为2，C守恒得C系数为1。 （4）设系数为1，根据Fe守恒得系数为2；共含6个Cl，因此系数为6；根据H守恒得系数为3，验证O守恒符合。 （5）左右O原子数分别为3、2，最小公倍数为6，因此系数配2，系数配3；再根据Fe守恒得系数为4，C守恒得C系数为3。 【即练6】（25-26八年级下·山东烟台·期中）某些特定场合常用医用氧烛作为应急供氧设备，可在无外接气源时快速为缺氧患者提供氧气。氧烛成分有氯酸钠()、金属粉末(、等)和催化剂。 (1)工业用氧的主流制备方式是将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的_______不同进行蒸馏分离，可批量生产高纯度氧气，其中最先分离出来的物质是_______。 (2)结合医用氧烛的成分回答下列问题： ①判断中氯元素的化合价为_______。 ②氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_______。 ③金属粉末燃烧放热触发氯酸钠分解，是该设备的核心原理。写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式_______。 (3)完成下列化学方程式的配平。 ①_______。 ____________________________ ②_______。 ____________________________ 【答案】(1) 沸点 氮气 (2) +5 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有氧元素，而金属粉末中不含有氧元素 (3) 【详解】（1）工业用氧的主流制备方式是分离液态空气，将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的沸点不同进行蒸馏分离；氮气的沸点比氧气低，因此最先分离出来的物质是氮气。 （2）①中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负元素化合价代数和为0，列方程， ②判断的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只有中含有氧元素 ③镁粉在氧气中燃烧生成氧化镁，配平可得化学方程式 （3）根据反应前后原子种类和数目不变，配平 ①首先观察，原子个数为3，中原子个数应为3的倍数，设为6个，则为6个，为2个。原子个数为2，所以为2个。原子个数为6，为3个。故配平后为： ②先看C原子，有2个，中原子个数应为2的倍数，设为4个，则为4个。为2个，则原子个数为4，则为2个。原子总数为10个，则为5个。故配平后为： 知识点04 化学方程式的意义 化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例：2H2O2H2↑＋O2↑ 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物：氢气和氧气； 生成物：水； 反应条件：点燃 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，物质间的质量比= 物质的相对分子质量（或相对原子质量）与相应的化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字为化学计量数）的乘积之比 量的方面 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 【特别提醒】 注意事项： 化学方程式可表示气体的体积比 相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如2H2O2H2↑＋O2↑ ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。 【例4】（25-26八年级下·山东烟台·期中）根据化学方程式 获得的相关信息不正确的是（ ） A．氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮 B．每17g氨气和40g氧气完全反应生成27g水和30g一氧化氮 C．每4个氨分子与5个氧分子在高温有催化剂条件下，完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子 D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比 【答案】D 【详解】A.该选项是化学方程式的含义，准确表述了反应物、反应条件和生成物，正确。 B.根据化学方程式计算各物质质量比：，符合质量守恒定律，正确。 C.化学方程式中化学计量数之比对应反应的分子个数比，表述符合微观含义，正确。 D.氨气与氧气的质量比为，水和一氧化氮的质量比为，二者不相等，错误。 【即练7】（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                  ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；            ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【详解】①：由2H2+O22H2O可知，反应物是氢气和氧气，说法正确； ②：反应前分子总数为2个H2分子+1个O2分子，共3个；反应后为2个H2O分子，分子总数减少，说法错误； ③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确； ④：方程式等号上方标注反应条件为点燃，说法正确； ⑤：由2H2+O22H2O可知，参加反应的H2、O2质量比为(2×2):32=1:8，1g氢气需要8g氧气才能完全反应，2g氧气不足，不能生成3g水，说法错误； ⑥：反应前H2、O2均为单质，元素化合价为0；反应后H2O中H为+1价、O为-2价，化合价发生变化，说法错误； 综上正确的是①③④。 【即练8】（2026·江西吉安·模拟预测）形成化学观念，发展科学思维。下列有关电解水反应的说法正确的是（ ） A．分类观：该反应属于化合反应 B．能量观：电能转化为化学能 C．守恒观：消耗水会生成氢气和氧气 D．粒子观：分子和原子的种类都改变 【答案】B 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，该反应是“一变多”的分解反应，不符合化合反应“多变一”的特征，错误。 B、反应过程消耗电能，能量转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中，正确。 C、电解水的反应为，反应中H2O、H2、O2的质量比为(2×18):(2×2):32=9:1:8，消耗3g水仅能生成约0.33g氢气和2.67g氧气，错误。 D、化学反应的微观本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类改变，错误。 知识点05 依据化学方程式的计算 依据化学方程式的计算 1、常见化学反应中的质量关系 （1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。 （2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。 2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。 3、计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 4、计算步骤 （1）设：按题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并作答。 示例：长征五号遥四运载火箭使用了YF−77 发动机，该发动机采用液氧和液氢作为推进剂，若火箭将其送入预定轨道需要44 t 液氢(H_2) ，则使液氢完全燃烧需提供液氧的质量是多少？ 解题步骤 书写格式 设：按题意设未知量 解：设需提供液氧的质量为𝑥 。 写：写出题中反应的化学方程式 找：找出相关反应物和生成物的质量关系 比：建立含有未知量的比例关系 求和答：求得未知量，并作答 𝑥=352 t 答：使液氢完全燃烧需提供液氧的质量为352 t 。 【特别提醒】 注意事项： 1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。 2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。 3.单位必须统一；设未知量x不需要写出单位。 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 4. 完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 本知识点主要考察如何依据化学方程式的计算，解题时特别是进行含杂质的计算应注意以下几点： 1．含杂质物质的计算需把握的要点 （1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。 （2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 2．纯净物与含杂质物质的换算关系 含杂质物质质量纯净物质的质量 物质纯度=1﹣杂质的质量分数 3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤 （1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。 【例5】（2026·山西临汾·二模）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应常用于初中化学实验教学，也是工业上制备氧气的简易模拟方法。某化学小组在实验室模拟该实验，向试管中加入20 g高锰酸钾固体样品(杂质不参与反应、不溶于水)，加热完全反应后，冷却至室温，称量试管内剩余固体质量为18.4g 。请根据以上信息，完成下列计算： (1)反应生成氧气的质量是_______； (2)求该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)1.6 g (2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。 ， 则该样品中高锰酸钾的质量分数为：。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的固体质量就是生成氧气的质量： 生成氧气质量 = 反应前样品总质量 − 反应后剩余固体质量 = 。 （2）根据氧气与高锰酸钾的质量比可计算出高锰酸钾的质量，结合样品的质量可计算出样品中高锰酸钾的质量分数，详细计算过程可参考答案。 【即练9】（2026·四川遂宁·中考真题）2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： (1)X的化学式为________； (2)某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 【答案】(1) (2)解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：TiCl4和2Mg中，含1个Ti、4个Cl、2个Mg； 反应后：2X和Ti中，已知有1个Ti，所以2X中应含有2个Mg、4个Cl，即1个X含1个Mg、2个Cl，故\ce{X}的化学式为MgCl2。 （2）详见答案。 【即练10】（2026·河北保定·二模）某兴趣小组用下图所示装置制取，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为10.0 g。请计算： (1)生成的质量为______g。 (2)剩余固体中二氧化锰的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)设剩余固体中二氧化锰的质量分数为x 列出比例式 解得x=8.7% 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此固体部分减少的质量为生成气体的质量，即10.32g-10g=0.32g （2）略。 1．（25-26八年级下·山东东营·期中）对化学方程式读法正确的是（ ） A．氢气和氧气在点燃条件下等于水 B．每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C．在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D．在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】C 【详解】A. 化学方程式中的“”应读作“反应生成”，不能读为“等于”，错误； B. 微观读法必须指明微粒种类，正确表述为“每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子”，不能直接对宏观的氢气、氧气、水描述个数，错误； C. 反应中物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，氢气、氧气、水的质量比为（2×2）：32：（2×18）=4：32：36，每2份质量的氢气和16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水，正确。 D. 错误。 2．（2026·河南驻马店·二模）为实现“零碳”排放，可捕集空气中的CO2制甲醇。下图是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ） A．甲醇中氧元素质量分数最高 B．该化学反应前后原子的个数没有发生改变 C．该反应中涉及三种氧化物 D．该反应中参与反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1 【答案】C 【详解】A．甲醇中C、H、O元素质量比为，质量比中数值最大则质量分数最高，即氧元素占比最高，说法正确。 B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确。 C．氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，说法错误。 D．根据微观示意图写出配平后的化学方程式：，可见参与反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为，说法正确。 3．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】反应物：N原子1个，B原子1个，H原子共6+2X个，O原子X个； 生成物：N原子1个，B原子1个，H原子共4+3×2=10个，O原子2个。 反应前后N、B原子数目已经相等，对比O原子数目可得X=2，验证H原子：左边6+2×2=10，和右侧H原子数目相等，符合守恒规律，因此X=2。 4．（2026·天津和平·三模）碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是（ ） A．中的化合价为+3价 B．碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C．参加反应的和质量比为 D．碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】A 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，设化合价为，则，解得，不是+3价，错误。 B.的相对分子质量为，氮元素质量分数为，正确。 C.化学方程式中，反应物质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，和的计量数均为1，故质量比为，正确。 D.中、质量比为，正确。 5．（2026·广东珠海·三模）光催化技术可将甲醛()有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．反应物分子个数比为1∶1 B．反应前后催化剂质量和性质不变 C．含碳反应物与含碳生成物的质量比为15∶22 D．反应前后分子的数目不变 【答案】B 【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式：。 【详解】A.反应物和的化学计量数均为1，分子个数比为，说法正确。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项描述为“性质不变”，说法错误。 C.含碳反应物相对分子质量为，含碳生成物相对分子质量为，二者质量比为，说法正确。 D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目不变，说法正确。 6．（2026·山东济南·二模）发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：。已知Li为+1价，O为-2价，则中Cl元素的化合价和x的数值分别为（ ） A．-1、2 B．+5、1 C．+7、2 D．+7、1 【答案】C 【详解】计算Cl元素化合价：化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设化合价为，列等式：，解得。 计算的数值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氧原子总数为4，反应后中氧原子总数为，因此，解得。 综上对应选项C。 7．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】计算生成D的质量： 化学反应中，物质的质量比等于「化学计量数×相对分子质量」之比。已知C、D相对分子质量比为，二者化学计量数均为2，因此： 代入，得。 计算参加反应的B的质量： 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量： 。 求A、B相对分子质量之比： 设A、B相对分子质量为、，结合二者化学计量数，可得比例关系： 解得，即。 8．（2026·河南周口·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再产生，其微观示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．该系统中可循环利用的物质是氢气 B．整个变化过程中原子的个数不发生变化 C．过程Ⅲ中反应物和的质量比为11∶4 D．过程Ⅲ的化学方程式为 【答案】C 【分析】先梳理反应流程：过程是水（）电解/光解生成和，供给航天员呼吸；过程航天员呼吸产生；过程是和在一定条件下反应，配平后的化学方程式为。 【详解】A.由过程生成，在过程中参与反应，反应生成的水可回到过程重新分解出，因此氢气属于可循环利用的物质，A正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此整个变化过程原子个数不变，B正确。 C.过程中反应物和的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由分析中的化学方程式得，，不是，C错误。 D.由分析可知，D正确。 9．（2026·河南周口·二模）在密闭容器中，6.4g甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成14.4g水、8.8g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则该反应的化学方程式中甲烷和一氧化碳的化学计量数之比为____；该反应的化学方程式为_____。 【答案】 2：1 【详解】利用元素守恒分析：甲烷中的氢元素全部转化为水中的氢，则6.4g CH4中氢元素质量为，甲烷中碳元素总质量为6.4g-1.6g=4.8g，其中8.8g CO2中碳元素质量为，剩余2.4g碳元素全部在CO中。每个CH4和CO分子均含1个碳原子，因此二者化学计量数之比等于所含碳原子总数之比，即。 设CH4系数为4（取2的倍数消去分数），则CO系数为2；根据碳守恒得CO2系数也为2；根据氢守恒，4个CH4含16个氢，得H2O系数为8；最后根据氧守恒，右边总氧原子数为2×2+2×1+8×1=14，得O2系数为7，即得配平后的整数系数方程式。 10．（2026·天津滨海新区·二模）在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后氧元素的质量发生了变化 B．反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C．参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D．反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后氧元素质量无变化，错误； B.反应前镁为单质，镁元素化合价为0，反应后中镁元素化合价为+2，化合价发生了改变，错误； C.参加反应的镁与的质量比为，正确； D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后单质质量改变是因为有单质参与反应、同时有新单质生成，反应体系总质量保持不变，错误。 11．（2026·江苏镇江·二模）利用某新型催化剂可将燃油汽车尾气中的CO、NO催化转化为直接参与大气循环的物质，发生如下反应：，。当尾气中CO、NO质量比为14:15时，一段时间内，NO的转化率、CO的剩余百分率随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线b表示NO的转化率随温度的变化情况 B．该条件下CO和NO的最佳脱除温度在975℃左右 C．775℃时，每有42.0g CO完全转化，同时生成21.0g N2 D．775℃时，转化后的尾气中CO和NO质量比为49:45 【答案】C 【详解】A.温度较低时催化剂活性低，NO转化率低，随温度升高催化剂活性增强，NO转化率升高，温度过高时虽NO发生分解反应，但整体转化率仍呈先升后降趋势；而CO的剩余百分率随温度升高先降低后升高，因此曲线a表示CO的剩余百分率，曲线b表示NO的转化率，说法正确； B.975℃左右时，CO的剩余百分率达到最低值，NO的转化率达到最高值，此时CO和NO的脱除效果最好，因此该条件下二者的最佳脱除温度在975℃左右，说法正确； C.根据反应，每56gCO完全转化生成28gN2，若仅发生该反应，42.0gCO完全转化会生成21.0gN2，但同时NO会发生分解反应，也会生成N2，因此实际生成N2的质量大于21.0g，说法不正确； D.设初始时CO的质量为14g，NO的质量为15g。775℃时，CO的剩余百分率为70%，则剩余CO的质量为14g×70%=9.8g；NO的转化率为40%，则剩余NO的质量为15g×（1-40%）=9g，因此转化后的尾气中CO和NO质量比为9.8g：9g=49：45，说法正确。 12．（2026·广东广州·二模）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为22：9 B．图中有三种氧化物 C．该反应过程中氧原子个数增多。 D．丙中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。 【详解】A.参加反应的甲、乙质量比为，说法正确。 B.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，只有、两种氧化物，说法错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均不变，氧原子个数不会增多，说法错误。 D.丙中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，说法错误。 13．（2026·河南平顶山·二模）爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 (1)烟花爆竹点燃后，主要发生反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑瞬间产生大量气体而发生爆炸，则X的化学式为___________。 (2)燃放烟花爆竹时会看到耀眼的白光，其中镁燃烧的化学反应方程式为___________。 (3)燃放烟花爆竹给节日增添喜庆气氛的同时，也会带来噪音和空气污染等环境问题。化学兴趣小组同学组装微型空气质量“检测站”检测燃放烟花爆竹后的空气，则不需要检测的是___________(填字母)。 A．N2 B．CO C．SO2 D． 【答案】(1) (2) (3)A 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，生成物已知部分含1个S、2个K、2个N，因此3个X共含3个C和6个O，推得X为。 （2）镁在氧气中点燃反应生成氧化镁，根据原子守恒配平得到该反应方程式。 （3）是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，无需检测；CO、属于有害气体，属于可吸入颗粒物，均为燃放烟花爆竹可能产生的污染物，需要检测。 14．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）配平下列化学方程式： (1)_____Al2O3+_____NaOH=_____NaAlO2+_____H2O_____ (2)_____NO2+_____H2O=_____HNO3+_____NO_____ 【答案】(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 【详解】（1）采用元素守恒法配平：① 反应物含2个Al原子，先给产物配系数2，使Al原子守恒；② 此时产物侧有2个Na原子，给反应物配系数2，使Na原子守恒；③ 最终验证H、O原子数，左右两侧数值一致，配平完成。 （2）采用奇偶配平法配平：① 反应物含2个H原子，先给产物配系数2，使H原子守恒；② 此时产物侧共有3个N原子，给反应物配系数3，使N原子守恒；③ 最终验证O原子数，左右两侧数值一致，配平完成。 15．（2026·天津红桥·三模）如图为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳化合成乙酸的部分反应过程示意图。完成以下问题： (1)反应物和生成物中有___________种氧化物。 (2)乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(最简比)。 (3)反应中和的分子个数比为___________。 【答案】(1)1 (2)1：2 (3)1：1 【分析】由示意图写出方程式为。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物，从方程式可知，只有二氧化碳一种氧化物。 （2）乙酸分子为，碳原子和氢原子个数比为1:2。 （3）根据方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1:1。 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题 (1)用化学用语或符号填空。 ①2个氦原子_______。 ②1个硝酸根离子______。 ③标出氧化亚铁中铁元素的化合价______。 ④若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是______。 (2)配平下列化学方程式(忽略反应条件和气体符号，配平系数1也要写出来) ①_____Fe3O4+_____CO=_______CO2+_______Fe ②_____K2Cr2O7+______HCl=_____KCl+_____CrCl3+______Cl2+_____H2O 【答案】(1) (2) 1 4 4 3 1 14 2 2 3 7 【详解】（1）① 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故1个硝酸根离子表示为； ③氧化亚铁中铁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化亚铁中铁元素的化合价表示为：； ④若用“”表示一个氮原子，每个氮分子由2个氮原子构成，则“”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：； （2）① 观察法配平：含3个Fe，故Fe前配3；可提供4个O，每个CO夺取1个O生成，故CO、前均配4，即可配平； ② 守恒法配平：先根据K守恒得KCl系数为2，Cr守恒得系数为2，O守恒得系数为7；再根据H守恒得HCl系数为14，最后根据Cl守恒得系数为3，即可配平。 17．（25-26八年级下·山东泰安·阶段检测）完成下列化学方程式的书写。 (1)Mg+O2MgO   _________； (2)H2OO2+H2        ______； (3)S+O2SO2    _________； (4)C+O2CO2 _________； (5)H2O2H2O+O2_________； (6)Fe+CuSO4—Cu+FeSO4  _________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 【详解】（1）用最小公倍数法配平，氧原子左右最小公倍数为2，先在前面配2，再在前面配2，补充等号即可。 （2）用最小公倍数法配平，氧原子左右最小公倍数为2，先在前面配2，再在前面配2，生成物都是气体需加，补充等号。 （3）反应前后各原子数目已经相等，反应物有气体，生成物无需标气体符号，直接将横线改为等号。 （4）反应前后各原子数目已经相等，反应物有气体，生成物无需标气体符号，直接将横线改为等号。 （5）用奇数配偶法配平：先在前面配2使右侧氧原子总数为偶数，再在前面配2，氧原子刚好守恒，生成物氧气是气体，需标注气体符号，补充等号。 （6）反应前后各原子数目已经相等，无气体、沉淀生成，无需加额外符号，直接将横线改为等号。 18．（2026·吉林长春·模拟预测）甲酸是一种常见的化工原料。据报道，通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸(化学式为HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示。 (1)图中表示甲酸的是_____(填序号)。 (2)乙中氢原子、氧原子的个数比为_______。 (3)该反应的化学方程式为______。 (4)若反应生成了丙和丁，则消耗了_____g甲和9g乙。 (5)该反应的应用价值是______(答一条)。 【答案】(1)丙 (2) (3) (4)22 (5)消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将二氧化碳转化为化工原料，合理即可） 【详解】（1）根据微观示意图可得，甲为，乙为，丙为（甲酸），丁为，则图中表示甲酸的是丙。 （2）乙是水，化学式为，1个水分子中含2个氢原子、1个氧原子，因此氢原子、氧原子个数比为。 （3）反应物为二氧化碳和水，反应条件为通电，生成物为甲酸和氧气，其反应的化学方程式为。 （4）根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，设消耗甲的质量为x，可得，解得。 （5）该反应可以将二氧化碳转化为有用的化工原料甲酸，同时减少空气中二氧化碳含量，缓解温室效应。 19．（2026·海南·三模）航天舱和潜水艇常用超氧化钾吸收同时生成，该反应的化学方程式为：，试计算产生氧气所需要的的质量。 【答案】 解：设产生氧气所需要的的质量为 答：所以产生氧气所需要的的质量为568g。 【详解】见答案。 20．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 (1)水的相对分子质量是____________。 (2)利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)18 (2)设理论上产生氢气的质量为x 答：理论上产生氢气的质量是2g。 【详解】（1）的相对分子质量是： （2）见答案。 21．（2026·湖北武汉·二模）过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 (1)该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 (2)通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 【答案】(1)是 (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差： 369.10 g−367.50 g=1.6 g 设100.0 g该消毒剂中过氧化氢的质量为x，反应化学方程式为： 该消毒剂中过氧化氢的质量分数为： 已知质量分数大于3%视为有效，，因此该消毒剂仍有效。 【详解】（1）过氧化氢性质不稳定，见光、受热易分解失效，因此该消毒剂需要阴凉避光保存，故填是。 （2）见答案。 22．（2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： (1)加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 (2)计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)没有 (2)解：设16g样品中高锰酸钾的质量为。 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为。 列比例式 求解 该固体中高锰酸钾的质量分数为 答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【详解】（1）加热到2.5min时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min时，剩余固体质量仍为14.4g，说明2.5min时反应已结束，高锰酸钾没有剩余。 （2）见答案。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $