精品解析：上海市华东师范大学张江实验中学2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

华东师范大学张江实验中学2023学年第一学期 高一化学期末质量检测 答卷时间：60分钟 试卷总分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(单项选择题，每题2分，共50分) 1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 下列微粒只有氧化性的是 A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2 3. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 A. 重晶石：BaSO4 B. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O C 烧碱：NaOH D. 胆矾：CaSO4·2H2O 5. 下列化合物中，只含有一种化学键的是 A. CaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2 6. 共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A. KClO B. Br2 C. NH4Cl D. H2SO4 7. 国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A. 碳原子的质量数 B. 碳元素的相对原子质量 C. 碳原子的质子数 D. 12C的相对原子质量 8. 下列关于和的说法中正确的是 A. 都有毒 B. 都属于同一元素 C. 都呈黄绿色 D. 化学性质相似 9. 下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 10. 直接具有漂白能力的物质是 A. B. HCl C. HClO D. 11. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 12. 下列物质导电性最差的是 A. 熔融硝酸钾 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 13. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的 A. 挥发性 B. 密度大 C. 有颜色 D. 氧化性 14. 做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，可以选用 A. 水 B. 硝酸 C. 烧碱 D. 四氯化碳 15. 氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A. NaCl B. C. D. 16. 能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3 C. CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO3 17. 某元素的某种原子可表示为，下列结论正确的是 A. 元素X的相对原子质量是A B. 元素X的质量数是A C. D. 元素X的质量数是Z 18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B. 常温下，9 g D2O所含有的电子数为4.5NA C. 标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D. 足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 19. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、 C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、 20. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是 A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 21. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 22. 下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl2与硝酸银溶液 B. SO2与紫色石蕊溶液 C. 浓硫酸与铁片 D. 盐酸与碳酸氢钠溶液 23. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有 A. 脱水性和吸水性 B. 强氧化性和脱水性 C. 吸水性和酸性 D. 难挥发性和酸性 24. 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是 A. Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B. Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C. Br2＋2I-=2Br-＋I2 D. 2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 25. 已知：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C 氧化性： D. 当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 二、综合题(共50分) 26. 氯碱工业是现代化工的基础。 （1）电解饱和食盐水时，氯气在_______(填电极名称)产生。检验另一电极附近溶液中产物，可选用_______ (填试剂名称) （2）氯碱工业中电解200 m3 5.0mol∙L-1食盐水，一段时间后NaCl的浓度变为4.0mol∙L-1，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为_______。(不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失) （3）电解饱和食盐水须用高纯度食盐，食盐精制过程中须除去、、等杂质离子，依次加入的除杂试剂是：_______、_______、_______ (填化学式)。 （4）氯原子结构示意图为_______。氯有和两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则的丰度为_______。 （5）如图，a处通入氯气。若打开b，d处有色布条不褪色；若关闭b，d处的有色布条褪色。则_______。 A. a处通入的可能是潮湿的氯 B. c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液 C. c中盛放的可能是饱和食盐水 D. d中放置的一定是干燥的有色布条 （6）氯水中含有的弱电解质是_______。用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_______(用化学方程式表示)。 27. 现有如下含氯元素的物质：①液氯②氯水③盐酸④⑤漂白粉 （1）这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl2的有_______。 （2）漂白粉的有效成分是_______，制取漂白粉的化学方程式是_______，漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是_______。(用化学方程式表示) 28. 氯气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。 Ⅰ.海水提溴工业流程如下图。 （1）步骤(1)中，加硫酸的目的是_______；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？_______。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是_______。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加_______ (试剂名称)。 （5）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是_______。步骤⑤的名称为_______。 （6）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是_______； A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高n(Br-) C. 都可通氯气将Br-、I-分别还原为Br2、I2 D. 海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴没有萃取操作 29. “价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。 （2）以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。 （3）根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当H2S气体与SO2气体混合时，可观察到的现象是_______；向Na2SO3溶液中通入氯气，反应的化学方程式为_______。 （4）①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，_______；②继续滴加0.5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，_______；通过观察，①、②分别为_______(选填编号)。 A.产生白色沉淀；沉淀不溶解     B.无明显现象；产生白色沉淀 C.产生白色沉淀；沉淀溶解     D.无明显现象；无明显现象 30. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。 I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。 （1）硫离子的电子式为_______。 （2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。 Ⅱ.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动： 实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。 （3）由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。 （4）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。 （5）装置D的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华东师范大学张江实验中学2023学年第一学期 高一化学期末质量检测 答卷时间：60分钟 试卷总分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(单项选择题，每题2分，共50分) 1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。 2. 下列微粒只有氧化性的是 A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢呈最高价，只有氧化性；B.亚铁离子呈中间价态，既有氧化性，又有还原性；C.溴呈最低价，只有还原性；D.氯呈中间价态，既有氧化性，又有还原性。故选A。 点睛：对于单核微粒而言，最高价只能降低，不能升高，所以该微粒只有氧化性；最低价只能升高，不能降低，所以该微粒只有还原性；中间价态，既能升高，又能降低，所以该微粒既有氧化性，又有还原性。 3. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 4. 下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 A. 重晶石：BaSO4 B. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O C. 烧碱：NaOH D. 胆矾：CaSO4·2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为BaSO4，A正确； B．明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，B正确； C．烧碱的成分是NaOH，C正确； D．胆矾是五水硫酸铜，正确的化学式为：CuSO4·5H2O，D错误； 故本题选D。 5. 下列化合物中，只含有一种化学键的是 A. CaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A正确； B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误； C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误； D．氢气是单质不属于化合物，故D错误； 答案选A。 6. 共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A. KClO B. Br2 C. NH4Cl D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钾中钾离子与次氯酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，A错误； B．溴属于单质，不是化合物，B错误； C．氯化铵中氯离子和铵根离子间存在离子键，属于离子化合物，C错误； D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，D正确； 答案选D。 7. 国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A. 碳原子的质量数 B. 碳元素的相对原子质量 C. 碳原子的质子数 D. 12C的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】原子的质量数为12，碳的其它核素的质量数分别为13、14，碳原子的质子数为6。 国际相对原子质量表上查得C是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量。答案选B。 8. 下列关于和的说法中正确的是 A. 都有毒 B. 都属于同一元素 C. 都呈黄绿色 D. 化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误； B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确； C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误； D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误； 故选B。 9. 下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成氯化铁，故A不符合题意； B．Cu与盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成，故A不符合题意； D．Al与氯气反应生成，与盐酸反应生成，故D符合题意； 故答案选D。 10. 直接具有漂白能力的物质是 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2没有漂白性，需要和水反应生成HClO才具有漂白性，故A不选； B．HCl没有漂白能力，故B不选； C．HClO有强氧化性，可以直接将有色物质氧化褪色，故C选； D．Ca(ClO)2和酸反应生成HClO可以用于漂白，Ca(ClO)2不能直接漂白，故D不选； 故选C。 11. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水能微弱地电离为氢离子和氢氧分：，A错误； B．HI是强酸、在水中完全电离为氢离子和碘离子：，B正确； C．氢氧化钡是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子：，C错误； D．氯酸钾能完全电离为钾离子和氯酸根离子：，D错误； 答案选B。 12. 下列物质导电性最差的是 A. 熔融硝酸钾 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融硝酸钾中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，故A不选； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不存在自由移动的离子，不能导电，导电性最差，故B选； C．NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故C不选； D．稀盐酸含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故D不选； 故选：B。 13. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的 A. 挥发性 B. 密度大 C. 有颜色 D. 氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。 【详解】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质。 答案选A。 14. 做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，可以选用 A. 水 B. 硝酸 C. 烧碱 D. 四氯化碳 【答案】D 【解析】 【详解】碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可用四氯化碳洗涤，故选D。 15. 氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】BaCl2是重金属盐，Ba2+是重金属离子，有剧毒，解Ba2+中毒需要将Ba2+沉淀。 【详解】A．NaCl和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故A不选； B．Na2CO3能和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，但胃液中的盐酸能将BaCO3转化为BaCl2，所以Na2CO3不能解Ba2+中毒，故B不选； C．Na2SO4能和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不和盐酸反应，所以Na2SO4能解Ba2+中毒，故C选； D．NaNO3不和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故D不选； 故选C。 16. 能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3 C. CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正确； B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B错误； C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C错误； D．NaHCO3完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D错误； 故选A。 17. 某元素的某种原子可表示为，下列结论正确的是 A. 元素X的相对原子质量是A B. 元素X的质量数是A C. D. 元素X的质量数是Z 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的某种核素可以表示为，A表示该种核素的质量数，Z表示该种核素的质子数。 A．A表示该种核素的质量数，不表示元素的X的相对原子质量，故A错误； B．X元素可能含有多种核素，所以A只表示该种核素的质量数，故B错误； C．依据质量数=质子数+中子数，可知质量数大于或者等于质子数，故C正确； D．Z表示该种核素的质子数，故D错误； 故选C。 18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B. 常温下，9 g D2O所含有的电子数为4.5NA C. 标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D. 足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为1的氢原子，没有中子，故0.1mol1H2中含有的中子数目为0，故A项错误； B．9 g D2O的物质的量为0.45mol，1mol水中含有10mol电子，因此0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，故B项正确； C．氦为单原子分子，标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为0.5NA，故C项错误； D．浓盐酸在反应中可以变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2加热不反应，故足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子数目小于0.1NA，故D项错误； 故本题选B。 19. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、 C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO的水溶液显紫色，A错误； B．可以与氢离子反应，生成二氧化硫和水，+2H+=+H2O，故不能大量共存，B错误； C．Ba2+与反应产生硫酸钡的白色沉淀，故不能大量共存，C错误； D．Mg2+、Na＋、Cl-、、H+，五种离子之间均不反应，且均无颜色，可以大量共存，D正确； 故本题选D 20. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是 A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶洗涤后未干燥，对实验结构无影响，A正确； B．溶解时有溶液溅出，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，B错误； C．定容时液面超出刻度线，溶液体积偏大，最终导致实验结果偏低，C错误； D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，D错误； 故答案为A。 21. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 22. 下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl2与硝酸银溶液 B. SO2与紫色石蕊溶液 C. 浓硫酸与铁片 D. 盐酸与碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A项不符合题意； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，故B项不符合题意； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，阻止反应进一步发生，始终无明显现象，故C项符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故D项不符合题意； 故本题选：C。 23. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有 A. 脱水性和吸水性 B. 强氧化性和脱水性 C. 吸水性和酸性 D. 难挥发性和酸性 【答案】C 【解析】 【详解】储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。 24. 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是 A. Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B. Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C. Br2＋2I-=2Br-＋I2 D. 2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。 【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合； B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合； C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合； D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合； 故选D。 25. 已知：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C 氧化性： D. 当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂； 详解】A．该反应中KMnO4发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A项错误； B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B项正确； C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C项错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况难以计算，故D项错误； 故本题选B。 二、综合题(共50分) 26. 氯碱工业是现代化工的基础。 （1）电解饱和食盐水时，氯气在_______(填电极名称)产生。检验另一电极附近溶液中产物，可选用_______ (填试剂名称) （2）氯碱工业中电解200 m3 5.0mol∙L-1食盐水，一段时间后NaCl的浓度变为4.0mol∙L-1，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为_______。(不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失) （3）电解饱和食盐水须用高纯度食盐，食盐精制过程中须除去、、等杂质离子，依次加入的除杂试剂是：_______、_______、_______ (填化学式)。 （4）氯原子的结构示意图为_______。氯有和两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则的丰度为_______。 （5）如图，a处通入氯气。若打开b，d处有色布条不褪色；若关闭b，d处的有色布条褪色。则_______。 A. a处通入的可能是潮湿的氯 B. c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液 C. c中盛放的可能是饱和食盐水 D. d中放置的一定是干燥的有色布条 （6）氯水中含有的弱电解质是_______。用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 酚酞 （2）4.48×106L （3） ①. NaOH溶液 ②. BaCl2溶液 ③. Na2CO3溶液 （4） ①. ②. 25% （5）CD （6） ①. HClO、H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解饱和食盐水时，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，因此氯气在阳极生成，故答案为：阳极； ②由①可知，阴极有NaOH生成，可以用酚酞检验，故答案为：酚酞； 【小问2详解】 根据电解饱和食盐水计量系数关系， ， V=4.48×106L，故答案为：4.48×106L； 【小问3详解】 ①加入的除杂试剂都是过量，先加NaOH除去Mg2+，再加BaCl2除去，再利用Na2CO3除去Ca2+以及过量的Ba2+，然后过滤除去不溶物，再向滤液中加入HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，故答案为：NaOH溶液； ②由①可知，除去需要加入BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液； ③由①可知，除去Ca2+以及过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3溶液； 【小问4详解】 ①氯原子的结构示意图为，故答案为： ②氯有35Cl和37Cl两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，设37Cl的丰度为x：，解得x=0.25，故37Cl的丰度为25%，故答案为：25%； 【小问5详解】 根据题意a处通入氯气，若打开b，d处有色布条不褪色，说明氯气和有色布条都是干燥的，若关闭b．d处的有色布条褪色，说明c中有水，故答案为：CD； 【小问6详解】 ①，因此氯水中含有的弱电解质是HClO和H2O，故答案为：HClO、H2O； ②自来水是用Cl2消毒杀菌，生成的HClO有强氧化性，对金鱼有害，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，化学方程式为：，故答案为：。 27. 现有如下含氯元素的物质：①液氯②氯水③盐酸④⑤漂白粉 （1）这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl2的有_______。 （2）漂白粉的有效成分是_______，制取漂白粉的化学方程式是_______，漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是_______。(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. ①④ ②. ①② （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO， 【解析】 【分析】①液氯是液态Cl2，为纯净物； ②氯水是Cl2溶于水的溶液，为混合物； ③盐酸是HCl溶于水，为混合物； ④HCl为化合物，属于纯净物； ⑤漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，为混合物； 【小问1详解】 由分析可知，属于纯净物的是①④，含Cl2的是①②，故答案为：①④；①②； 【小问2详解】 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中长时间放置会失效，原因用方程式表示为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，产生的次氯酸光照分解，，导致失去漂白性。 28. 氯气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。 Ⅰ.海水提溴工业流程如下图。 （1）步骤(1)中，加硫酸的目的是_______；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？_______。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是_______。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加_______ (试剂名称)。 （5）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是_______。步骤⑤的名称为_______。 （6）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是_______； A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高n(Br-) C. 都可通氯气将Br-、I-分别还原为Br2、I2 D. 海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴没有萃取操作 【答案】（1） ①. 抑制与水的反应 ②. 温度过低，溴不易形成蒸汽被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 （2） ①. ②. （3）富集溴 （4）淀粉溶液 （5） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （6）AD 【解析】 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入将苦卤中的氧化为。溶解在水中发生可逆反应生成、，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）。生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用吸收后可转化为，通入被进一步氧化为，溴得到最大程度的富集。海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘。据此解答。 【小问1详解】 步骤(1)中加硫酸的目的是抑制与水的反应。用热空气将生成的溴吹出，若温度过低，则溴不易形成蒸汽被吹出；若温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中，不利于富集溴。 答案为：抑制与水的反应；若温度过低，则溴不易形成蒸汽被吹出，若温度过高，则部分溴挥发影响溴的富集。 【小问2详解】 步骤(3)中发生反应的化学方程式为：，还原剂、氧化剂分别为、，氧化产物、还原产物分别为、。用单线桥表示电子转移方向和数目如下：。 答案为：；。 【小问3详解】 根据分析，步骤(2)(3)(4)的目的是富集溴。 答案为：富集溴。 【小问4详解】 步骤③中被氧化为，若反应已发生则含有单质碘，取样，加淀粉溶液，若溶液变蓝，则反应已发生。 答案为：淀粉溶液。 小问5详解】 步骤④为萃取，该步骤需要的仪器是分液漏斗。步骤⑤利用碘和有机溶剂的沸点不同，通过蒸馏将碘分离。 答案为：分液漏斗；蒸馏。 【小问6详解】 A. 海水提溴、海藻提碘工艺中都涉及到浓缩、氧化、提取，A正确； B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高溴离子浓度，B错误； C. 海水提溴利用氯气将氧化为，海藻提碘用双氧水将氧化为，C错误； D. 海藻提碘采用等有机溶剂萃取，海水提溴无萃取操作，D正确。 答案为：AD。 29. “价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。 （2）以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。 （3）根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当H2S气体与SO2气体混合时，可观察到的现象是_______；向Na2SO3溶液中通入氯气，反应的化学方程式为_______。 （4）①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，_______；②继续滴加0.5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，_______；通过观察，①、②分别为_______(选填编号)。 A.产生白色沉淀；沉淀不溶解     B.无明显现象；产生白色沉淀 C.产生白色沉淀；沉淀溶解     D.无明显现象；无明显现象 【答案】（1）SO2、SO3 （2）① （3） ①. 有淡黄色固体生成 ②. Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl （4）B 【解析】 【分析】由图可知，X为H2SO4、Y为H2SO3。 【小问1详解】 二氧化硫和三氧化硫是在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子的化合物，属于非电解质； 【小问2详解】 反应①为硫化氢转化为硫单质，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生；反应②为二氧化硫转化为硫的反应，反应中硫元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生；反应③、④中硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就能发生； 【小问3详解】 硫化氢与二氧化硫混合反应生成硫和水，实验现象为有淡黄色固体生成；亚硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl； 【小问4详解】 硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫的水溶液不能与氯化钡溶液反应，向溶液中滴加过氧化氢溶液，过氧化氢与亚硫酸反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则①、②的实验现象分别为无明显现象、产生白色沉淀，故选B。 30. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。 I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。 （1）硫离子的电子式为_______。 （2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。 Ⅱ.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动： 实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。 （3）由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。 （4）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。 （5）装置D的作用是_______。 【答案】（1） （2）同素异形体 （3）SO2、CO2 （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）确认SO2已被除尽 【解析】 【分析】碳素钢与浓硫酸在加热条件下反应，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽。气体通过澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生，据此解答。 【小问1详解】 硫为16号元素，硫原子得到2个电子变成硫离子，硫离子的电子式为：； 【小问2详解】 由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，“斜方硫”和“单斜硫”是硫元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问3详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽。气体通过澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生，则由现象可得生成的气体的成分为SO2、CO2，故答案为：SO2、CO2； 【小问4详解】 D中品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽，E中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 装置C的作用是除去产物中的SO2，以免干扰CO2的检验，则装置D中品红溶液的作用是通过装置D中的溶液未褪色，确认SO2已被除尽，故答案为：确认SO2已被除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$