2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．（23-24九年级上·广东东莞·期末）因锈蚀造成浪费的金属高达年产量的20%以上，造成了极大的经济损失，“拉瓦锡”化学小组成员对金属的锈蚀及应用展开了一系列的探究。 探究活动一： 【发现问题】小组成员发现铜在空气中也会生锈变成铜绿，经查阅资料，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3 【提出猜想】根据铜绿的组成，推测铜生锈可能与二氧化碳、水和氧气有关。 【实验探究】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的四个实验，并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 【讨论交流】 (1)对比 (填序号)的两个实验可以得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论。 (2)对比实验②和③，得出的结论是 。 (3)为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和 。 (4)获取结论：铜生锈的条件是 。 探究二： 【发现问题】铁锈蚀原理在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。 【提出问题】“暖宝宝”中的主要成分及应用？ 【实验探究】同学们打开暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 I、黑色粉末的成分 (5)取黑色粉末于试管中，加入足量的 (写名称)，观察到有气泡产生，证明黑色粉末中有铁粉。 (6)反应(5)结束之后，将混合物经过滤，洗涤，烘干后得到的固体灼烧，将产物通入澄清石灰水，观察到石灰石变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉。石灰水变浑浊的反应方程式为 。 Ⅱ、用如图所示装置测定空气中氧气的含量。实验前，两个实验中的密闭装置内空气体积相等，实验过程中无操作性错误。 实验序号 实验装置 氧气含量随时间的变化图 ① ② (7)实验中红磷和暖宝宝中的粉末都要足量的原因是 。 (8)分析以上数据，小组成员认为用暖宝宝进行实验，所测结果更为准确，依据是 ；但不适合用于课堂上进行演示实验，依据是 。 【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。 2．（23-24九年级上·广东珠海·期末）【科学探究】 “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究活动。 活动一：探究物质燃烧的条件 (1)已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，在进行如图1实验时，观察到试管a中有白烟产生，试管b中无明显现象，由此说明可燃物燃烧需要的条件是 。 (2)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小组同学对实验进行改进如图2所示，请写出物质M、N发生反应的化学方程式： 。 (3)将氧气浓度传感器插入如图2试管中进行燃烧条件的进一步探究，过量的白磷熄灭后，试管内的氧气并未耗尽（M已经完全反应完），氧气的浓度约为8.6%，你对燃烧条件的新认识是 。 活动二：探究燃烧产生火焰的原因 (4)点燃蜡烛（主要成分是石蜡），将金属导管的一端伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图3所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度/℃ 燃烧时的火焰情况 石蜡 50～70 300～550 约600 有火焰产生 铁 1535 2750 约1800 无火焰产生 钠 97.8 883 约1400 —— (5)由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时的温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，请你推测钠在燃烧时 （填“有”或“没有”）火焰产生。 (6) “天宫课堂”第4季演示了空间站蜡烛燃烧的火焰呈近似球形、颜色为蓝色，如图4所示。请分析空间站蜡烛燃烧火焰与地面不同的原因 。 3．（23-24九年级上·广东东莞·期中）在一次用氯酸钾制取氧气的实践活动中，某兴趣小组误将高锰酸钾当作二氧化锰加入并加热，发现也可以加快制取氧气的速率，小组同学对此现象产生了兴趣，进行讨论，并展开探究。 【提出问题】哪种物质作了催化剂? 【猜想】 (1)猜想1.高锰酸钾；猜想2.高锰酸钾受热分解生成的锰酸钾；猜想3.高锰酸钾受热分解生成的 。 【查阅资料】强氧化剂可阻止高锰酸钾在高温下分解。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量氯酸钾于试管中，加热。在试管中伸入带火星的木条 木条不复燃 氯酸钾单独受热，分解缓慢 ②向试管内加入适量高锰酸钾，再加入强氧化剂，混合均匀，加热，伸入带火星的木条 木条不复燃 高锰酸钾不是氯酸钾分解制氧气的催化剂 ③另取少量氯酸钾，加入适量锰酸钾，混合均匀，加热，伸入带火星的木条 木条不复燃 ④再取少量氯酸钾加入适量二氧化锰，加热，伸入带火星的木条 木条复燃 二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂 【分析思考】 (2)实验步骤③的结论是 ； 【实验小结】 (3)二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂，写出该反应的文字或符号表达式： 。 【交流讨论】 (4)下列关于催化剂的说法正确的是________（填字母）。 A．催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率 B．所有化学反应都需要催化剂 C．催化剂不能增加生成物的质量 D．没有催化剂化学反应不能发生 E．催化剂在反应前后的质量和性质均不变 4．（23-24九年级上·广东广州·期末）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。 【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红： 2.浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究 (1)【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。 得出结论：固体中一定含有 和Ca(OH)2。 (3)【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。 活动二：对久置的铁粉包进行探究 (4)铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的 反应。 【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？ (5)【进行实验】取少量样品于试管中， ，振荡。观察到 。写出此反应的化学方程式 。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。 活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量 【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸收)。 【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.70 C 150 151.32 (6)请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数。 5．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）维C泡腾片是一种用于补充维生素C的药物，可以预防和治疗一些疾病，主要成分有：维 C（C6H8O6）､碳酸氢钠（NaHCO3）､柠檬酸（C6H8O7）｡维 C 泡腾片置于水中，柠檬酸和碳酸氢钠反应会生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片｡同学们出于好奇，对产生的气体成分进行了探究： 【提出猜想】维生素C泡腾片放进水中产生的气体可能是 CO2、N2、O2。 (1)同学们认真思考后认为产生的气体不可能是 N2，因为 ｡ 经过讨论，同学们一致认为该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】为进一步探究气体成分，小组同学利用下图装置进行实验。 （资料信息）氢氧化钠溶液可除去CO2；浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①按照如图装置，将水注入锥形瓶 锥形瓶中产生大量气泡， 气体中含有CO2 ②将装置中的澄清石灰水更换为氢氧化钠溶液，其余不变，重复步骤① 锥形瓶中产生大量气泡， 气体中不含O2 【拓展延伸】 (3)综合以上信息，维C泡腾片应 保存。 (4)泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片，二氧化氯的化学式为 。 6．（23-24九年级上·广东中山·期末）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对CO2的吸收进行了相关探究。 (1)实验探究一：运用已有知识设计实验吸收CO2 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水 通过上述实验现象判断，实验 (填实验序号)吸收二氧化碳的效果更好，其原因是 (用化学方程式表示)。 实验探究二：比较水和海水吸收CO2的能力大小 【提出问题】CO2被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水(模拟海水)吸收的CO2更多。 【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 烧杯A量筒中CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 烧杯B量筒中CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 (2)由表中数据分析，相同条件下，吸收CO2更多的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，但也会造成海水酸化，涉及的反应为 (用化学方程式表示)。 【拓展交流】 用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2所示。 (4)比较图中两条曲线，说明植物油 (填“能”或“不能”)减少CO2溶于水。 (5)事实上用排水法也可以收集到CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是 。 7．（22-23九年级上·广东东莞·期末）在初中化学“金属的性质”中有如下实验。    (1)将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为 。 研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】 Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (2)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】 将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。 (3)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究 b 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 (填“>”或“<”)CuSO4溶液 (4)填写实验报告单： 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水； ②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (5)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是 (填写离子符号)。 (6)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 (填一种即可)。 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (7)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 8．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）Ⅰ.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)实验前用砂纸打磨镁条的目的是 ；写出镁条燃烧的化学方程式： 。 (2)通过称量发现：在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是 。 Ⅱ.小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁()； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气()，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是。 【实验探究】 (3)请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的 ； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成 的气体； ②试纸由红色变成 色。 猜想正确 【反思与交流】 (4)空气中氮气()和氧气()的体积比约为 ，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是 。 9．（2021九年级下·广东广州·学业考试）某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL B中反应第达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL … 1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 … 2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 … 3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 … 4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 … (1)关闭K2、打开K1，观察到 ，说明B反应达到平稳。 (2)实验l、2是对比探究实验，分析表格，说明该对比探究实验的目的是 。 (3)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 (填选项)。 A．20 B．30 C．27 D．40 (4)分析表格，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验 (填实验序号)。 (5)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4•7H2O)所需的实验操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、凉干。 (6)查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其反应的化学方程式是 。 10．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）化学兴趣小组的老师和同学围绕催化剂开展了如下的活动。 【实验1】验证二氧化锰的催化作用 (1)用天平称量0.2克二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 步骤 现象 结论 步骤① 带火星的木条 。 二氧化锰是该反应的催化剂。 步骤②③ 溶液中有气泡冒出， 。 步骤⑥ 称量固体的质量为 克 步骤⑦ 现象与步骤②③相同 回答问题： (2)写出过氧化氢分解的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢的分解的催化剂，硫酸铜的化学式为 。 (3)步骤④中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、 （写2种），其中玻璃棒的作用： 。 【实验2】探究催化剂用量对反应速率的影响 把不同质量的二氧化锰分别和30mL10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） 实验编号 1 2 3 4 5 二氧化锰质量（克） 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 时间（s） 13 10 8 3 3 (4)由表格数据可知：在一定范围内，二氧化锰的用量越多，过氧化氢分解的速率越 （填“快”或“慢”）。 (5)从提高反应速率和节约药品的角度综合考虑，由表格数据可知该实验中二氧化锰的最佳用量为 克。 11．（23-24九年级上·广东佛山·期中）小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：；②。他们想证明自己的想法，请你同他们一起进行探究： 【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能： (1)猜想1、产物是铜和一氧化碳；猜想2、产物是铜和二氧化碳：猜想3、产物是 。 【设计方案】 (2)检验产物中是否有的方法是（用化学方程式表示） ； 如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。CO有毒、有可燃性。 【实验与结论】设计的实验装置（见图1） (3)实验报告： 实验现象 实验结论 A 中固体由黑色变红色 有Cu生成 B中黄色试纸变蓝 有 生成 C中 有生成 【反思与评价】 (4)实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若没有B安全瓶，可能导致的后果是 。 (5)根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是 。 【拓展与交流】 (6)如果用图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体可以是 （A．空气B．氮气C．氧气），上述实验证明，通过控制反应物的质量比，木炭与氧化铜反应生成的气体可能是和CO，求木炭与氧化铜反应生成Cu、和CO时，木炭与氧化铜质量比（）的范围是 。 12．（23-24九年级上·广东东莞·阶段练习）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的后，小明想：氧化铜能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 (1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃 溶液中产生大量气泡， 猜想 成立． (3)步骤①的目的是 。步骤7的目的是 。 (4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为： 13．（23-24九年级上·广东汕头·阶段练习）【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 (1)请回答下列问题。 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”） 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 (2)究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】 (3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），选用该装置中的理由是 。 A．B．C． 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】 (4)在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。 14．（23-24九年级上·广东佛山·期中）蔗糖可以燃烧，受热容易分解。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖中含有哪些元素? 【设计实验】我们设计了以下两个实验方案来验证蔗糖的元素组成： 方案一：将蔗糖在空气中点燃，分别用干燥的玻璃片和涂有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。 方案二：用如图所示装置进行实验。实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖充分加强热。 【观察现象】 (1)方案一：干燥的玻璃片上有 ，澄清石灰水变 ； 方案二：玻璃管中残留有黑色固体，试管中有水滴出现。 【得出结论】 (2)蔗糖中含有 元素。 【反思与评价】 (3)蔗糖在空气中并不容易被点燃，但若在蔗糖中掺入少量烟灰，则很容易被点燃。烟灰在此可能起 作用。 (4)方案二中，先通入氮气，排尽硬质玻璃内的空气，其目的是 。 (5)请写出“方案二”蔗糖反应的文字表达式 。 【拓展交流】 (6)以上两个实验 （填“方案一”或“方案二”）更合理；为什么? 。 15．（23-24九年级上·广东·阶段练习）物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。 【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】 (1)猜想一：反应物的接触面积，猜想二： ，猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 21% 铁丝 不能燃烧 2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】 (2)①铁丝燃烧的符号（文字）表达式为： 。 ②实验1和 对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想 正确； ③实验5与实验6对比，X的值为 ，对比说明铁丝的含碳量越高， 的现象越明显： ④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有 会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有： （填字母）。 A．氧气的含量         B．铁丝的含碳量      C．反应物的接触面积 16．（23-24九年级上·广东中山·期中）钾是一种银白色金属，通常保存在煤油中，某同学好奇为什么不保存在水中，于是他将少量钾放入盛有水的烧杯中，然后观察到如下现象：钾会快速地熔化变成小球的形状，四处游动，且有气泡产生，产生紫色的火焰。 【提出问题】钾与水反应生成的气体是什么物质？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：生成的气体可能是氧气； 猜想Ⅱ：生成的气体可能是氢气； 猜想Ⅲ：生成的气体可能是二氧化碳。 大家一致认为猜想Ⅲ不成立，其理由是 。 【实验步骤】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 猜想Ⅰ不成立 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点火 看到有淡蓝色火焰产生 【反思与交流】 (3)钾与水反应，除了产生气体外，还有氢氧化钾生成，该反应的化学方程式为 。 (4)计算：11.7 g的金属钾和足量的水完全反应，生成的氢气的质量（写出计算过程）。 17．（23-24九年级上·广东广州·期中）科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是 。 (2)电解水的符号表达式为 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。    (3)完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 ，猜想 正确 【实验结论】 (4)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式： 。 【反思与评价】 (5)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是 。 18．（23-24九年级上·广东清远·期中）【科学探究】 在学习了催化剂的相关内容后，小英同学对氯酸钾分解为何要选择作为催化剂产生了疑问，在查阅了相关资料后，组织实验小组进行了探究。 【提出问题】哪种催化剂对氯酸钾分解的催化效果更好？ 【提出猜想】猜想一：二氧化锰；猜想二：氧化铁；猜想三：氧化铜 【设计实验】 (1)①小明同学提出，可用排气法收集氧气，将 放在集气瓶口，观察哪一组实验中更快出现复燃现象。 ②小英同学提出，可用排水法收集氧气，测量相同质量氯酸钾分解所用的 。 【进行实验】经过讨论，实验小组选择了小英同学的方案进行实验。装置如图所示： (2)开始实验前，需先进行的操作是 。 (3)如下图装置，导管的连接顺序为 （用字母表示）。 (4)通过分组实验，实验小组将实验结果填写在以下表格中，请将表格补充完整。 实验组 催化剂 氯酸钾用量 催化剂用量 所用时间 氧气生成量 1 二氧化锰 32秒92 2 氧化铁 39秒19 3 氧化铜 38秒15 【得出结论】 (5)通过分析，实验小组认为 对氯酸钾分解的催化效果最好。请写出此催化剂作用下氯酸钾分解过程的符号表达式 。 【讨论与交流】 (6)小英认为，要验证以上三种物质均能作为氯酸钾分解的催化剂，还需继续进行实验，验证此三种物质在反应前后 和 不变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)①③ (2)铜生锈与氧气有关 (3)CO2和O2的混合气体 (4)铜与水、氧气和二氧化碳同时接触 (5)稀盐酸 (6) (7)充分消耗装置中的氧气 (8) 实验②中压强降低得更多，氧气消耗更完全 反应所需时间太长 2．(1)温度要达到着火点 (2) (3)当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (4)气态 (5) 沸点 有 (6)微重力环境燃烧后的气体几乎消除了对流 3．(1)二氧化锰/MnO2 (2)锰酸钾不是氯酸钾分解制氧气的催化剂 (3)/ (4)AC 4．(1)， (2)CaO/氧化钙 (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙 (4)氧气和水/O2、H2O (5) 加入适量的稀硫酸（合理即可） 固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (6)设：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为x。 x=24%。 答：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为24%。 5．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素 (2) 澄清石灰水变浑浊 带火星的小木条没有复燃 (3)密封（或放在阴凉干燥处） (4)ClO2 6．(1) 变浑浊 2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)水 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)能 (5)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 7．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)Al 比 Cu 活泼； (3)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜(或铝丝表面的氧化膜没有除去) (4) H2/氢气 Cu/铜 < (5)Cu2+ (6)NaCl(或 CuCl2等) (7)AD 8．(1) 除去镁条表面的氧化物 (2)部分产物以白烟的形式散逸到空气中 (3) 水/H2O 有刺激性气味 蓝 (4) 4:1 相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应 9．(1)A中冒出均匀的气泡 (2)探究其他条件相同时，硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响 (3)B (4)3 (5)降温结晶 (6)2CuSO4+Zn+ZnCl2=2CuCl↓+2ZnSO4 10．(1) 不复燃 带火星的小木条复燃 0.2 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 CuSO4 (3) 烧杯、漏斗 引流 (4)快 (5)0.8 11．(1)Cu、CO和 (2) (3) 一氧化碳/CO 澄清石灰水变浑浊 (4)液体倒吸入试管把试管炸裂 (5)酒精灯 (6) B 3：40和3：20之间 12．(1)质量和化学性质不变 (2) 称量的氧化铜的质量仍为0.2g 带火星的木条复燃 Ⅲ (3) 与实验③作对比 验证反应前后氧化铜的化学性质不变 (4) 13．(1) 右 白烟 (2)密闭容器 (3) B 装置密闭，且比较安全 (4)数目 14．(1) 水雾 浑浊 (2)碳、氢、氧 (3)催化 (4)防止空气中的物质影响实验结果 (5) (6) 实验二 方案二中不受空气中的物质影响 15．(1)氧气含量 (2) 铁+氧气四氧化三铁或 实验2 二 100% 火星四射 铁锈 ABC 16．(1)化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含碳元素 (2) 木条不复燃 猜想Ⅱ成立 (3) (4) 解：设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量是0.3g。 17．(1)增强水的导电性 (2) (3) Ⅱ 氢气/H2 Ⅲ (4) (5) 不可以 氯化钠参与反应，会有氯气生成，影响实验结果 18．(1) 带火星的小木条 时间 (2)检查装置气密性 (3)acbd (4)/0.2克 (5) 二氧化锰/ (6) 质量 化学性质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$