2024年中考化学专题提分练：科普阅读题

2024年中考化学专题提分练：科普阅读题 科普阅读题 1．新技术助力中国航天迈进新阶段 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船安全返回。返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料。神舟十三号返航首次采用快速返回技术，将返回时间大大缩短，这是如何做到的呢？ 一般来说，载人飞船脱离空间站后，要经历制动减速、大气层外自由滑行、再入大气层和回收着陆四个阶段，而在飞船与空间站脱离之后、制动发动机，点火之前的时间段里，飞船需绕地球飞行几圈或十几圈，每周用时约1.5小时。此次神舟十三号载人飞船返回，采用了“精准轨道预报技术”，将此前神舟十二号的11个飞行圈压缩至5个飞行圈次，大大缩短了飞行时间。 在穿越大气层的过程中，返回舱与大气层产生刷烈的摩擦，其舱外温度高达上千摄氏度，造成通信中断，也就是所谓的黑障区。返回舱冲出黑障区后，会发出第一声无线电标位信号，而我国构建的陆海空天一体化搜索定向网络，实现了对返回舱从开伞到着陆全过程的跟踪定位，为返回舱的安全着陆和快捷搜救提供了强有力的保障。 阅读分析，解答问题： （1）载人飞船绕地球飞行发生在什么时间段里？ （2）请用符号表达式解释返回舱返回时用液氢、液氧作为动力的原因。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是什么？ （3）与神舟十二号相比，神舟十三号返回时间缩短了多长时间？缩短的原因是什么？ （4）制造返回舱所用材料需具有什么特性？ 2．阅读科普短文 木糖醇木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 依据文章内容，回答以下问题： （1）木糖醇是由三种元素组成的，它属于 　 　填“有机物”或“无机物”； （2）木糖醇的物理性质有　 　；木糖醇入口有清凉感觉的原因是 　 　； （3）木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 　 　； （4）经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 　 　。 3．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）保持水化学性质的最小微粒是　 　（填微粒符号）。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为　 　。 （4）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可） 4．阅读下面科普短文。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极。在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时(即我们使用电池的过程)，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。回答下列问题： （1）写出锂离子的化学符号　 　。 （2）FePO4中磷元素的化合价为　 　。 （3）图中表示电池性能最佳的点为　 　(填“A”“B”或“C”)。 解释BC段曲线变化的原因：　 　。 （4）下列说法错误的是_______。 A．单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多 B．石墨烯具有导电性，是一种金属单质 C．锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 D．选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关 5．阅读下列科技短文，回答问题。 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变腐变坏。食品中硅胶和生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。它们虽然吸湿性较好，但是并非十分的安全，我们经常可以在新闻报道中看到干燥剂对儿童造成的意外伤害。这些伤害主要来源于生石灰的遇水放热现象，虽然近些年也有不少硅胶干燥剂慢慢替代了生石灰干燥剂，但是价格相对昂贵很多。现代研究发现丙烯酸高吸水树脂对水、血液和生理盐水等均有较好的吸湿作用，相同条件下，丙烯酸树脂在蒸馏水和血液中的吸液速率和吸液倍率测绘如图，且能达到健康环保、价格低廉并可以满足工业化生产的多种要求。 （1）写出生石灰作干燥剂的原理　 　（用化学方程式表示）。 （2）取一个软塑料瓶，装入一包生石灰干燥剂并加入适量水，旋紧瓶塞，观察到瓶体膨胀，不一会发生爆炸，瓶子爆炸的原因是　 　。除易发生爆炸外，生成物还具有　 　性，也会给儿童造成伤害。 （3）对比于蒸馏水，在最初的4min内，丙烯酸树脂对血液的规律是　 　。 （4）丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作　 　。 6．阅读下列短文，回答问题。 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。 材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 （1）乙烷（C2H6）和天然气主要成分甲烷性质相似，写出乙烷完全燃烧时反应的化学方程式　 　。 （2）材料2中所述锰、镁、铜等是指　 　（选填“元素”或“原子”）。 （3）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是　 　。 （4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是　 　（合理即可）。 7．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 （1）二氧化碳到淀粉的转变过程，是　 　变化。（填“物理”或“化学”） （2）从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应 ；第二步反应：。写出物质X的化学式　 　。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是　 　。 （3）在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。 （4）下列有关说法正确的是____。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 8．阅读下面科普短文。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中CO2的排放量，从而达到CO2相对“零排放”。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2，如利用废气中的CO2，制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国目标是争取　 　年前达到碳达峰。 （2）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （3）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是　 　。 （4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念　 　(写一条)。 （5）根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式：　 　。 （6）由图2可得到的结论是　 　。(写出一条即可) （7）实现碳中和的路径有　 　。(写一条即可) （8）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 9．阅读下面科普短文。 橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗？. 研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4℃低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。 实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是　 　。 （2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有　 　。 （3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关　 　。 ②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的　 　。 10．阅读下面的短文，回答有关问题： 2022年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氧消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的物理性质有　 　（写出一点即可）。 （2）下列有关ClO2的说法正确的是____（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约饱溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32 11．阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。年月，中科院“人造太阳”实验装置创造了氘、氚核聚变在亿摄氏度下运行秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃科电池已被用作汽车驱动电源，和在电池内部含有或等物质的溶液发生反应产生电能。另外，、等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘 氚 （1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　 　 相同。 （2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　 　填化学式。 （3）电解理论上能获得 　 　。 （4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　 　 。 （5）燃料电池工作时溶液中起导电作用的离子是 　 　填化学符号。 （6）在中充分燃烧的化学方程式是 　 　 。 12．藏在“无废”亚运会中的材料科技 【材料一】本届亚运会最大规模的新建场馆是棒（垒）球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜覆盖。PTFE工程塑料，又称聚四氟乙烯，是一种新型高分子聚合物，由于其具有耐高温、耐腐蚀、耐酸性强，轻盈柔性好等特点，被广泛应用于石油化工、机械电子、建筑等领域。 【材料二】运动员参赛期间，场馆的地面安全至关重要。亚运会组委会采用了石墨烯纳米防滑涂层来增加地面的防滑性。石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列构成的二维碳材料，具有优异的机械强度和阻隔性，被广泛应用于新能源、涂料、化工新材料、电子信息等产业。 （1）文中涉及的有机材料是　 　。 （2）工业上常用“气相氧化法”来生产二氧化钛（），即四氯化钛（）和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）下列有关石墨烯的说法错误的是______（填字母）。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯在常温下化学性质不活泼 C．石墨烯完全燃烧的产物是一氧化碳 D．石墨烯与石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同 （4）根据材料，写出石墨烯的两条用途：　 　。 13．科普阅读 广袤无际的自然界是一个碳的世界。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种重要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如题17图所示。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇（），既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 阅读上文，回答下列问题： （1）到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）甲醇（）属于　 　（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢的质量比为　 　。 （4）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）实现碳中和，请写出一个你在生活中的低碳行为：　 　。 14．依据文章内容和所学知识回答下列问题。 科学家从高产量粮食作物玉米中，用现代生物技术提取出乳酸（），再经过特殊的反应，生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，替代化工塑料，被称为“玉米塑料”。浸泡是从玉米中提取玉米淀粉工艺中的核心环节。现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。粮食也能变塑料！ （1）图1中，玉米塑料最终被降解成的物质是　 　，循环过程中，③发生的变化属于　 　变化（“物理”或“化学”）； （2）由图2可得出的结论是　 　； （3）玉米塑料相比传统塑料的优点是　 　； 15．阅读下列短文，回答问题。 柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、 葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。 柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙 碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反 应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。 柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。 （1）根据上述材料写出一条柠檬酸的用途　 　； （2）柠檬酸溶液的pH　 　(填“>” “=”或“<”)7； （3）可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式　 　。 16．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属鋁的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。他把氧化鋁溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： （1）自然界中，以单质形式存在的金属有(举一例)　 　。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　。 （3）19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是　 　。 （4）写出通电分解氧化铝的化学方程式　 　。 （5）由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属　 　有关。 17．阅读下列短文，回答问题。 滑雪板一般由板面、板底、板芯、复合层等多层结构组合，各层之间用锰钢和橡皮条做边条固定。板面材料包括尼龙，木材，玻璃纤维，塑料和复合材料。板底由聚乙烯塑料制成。 多数滑雪板板芯由层压的硬木条制成，冬奥比赛使用的高性能滑雪板，既要保证重量和强度，又要足够轻和坚固，也会添加一些替代材料，如：碳、凯芙拉纤维、铝蜂窝、玻璃纤维、钛、空气。 复合层位于木芯的上方和下方，可以使用许多不同类型的复合材料，既保护了滑雪板的核心，又为滑雪板增加了新的强度和性能。 （1）锰钢属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）复合材料指将两种或多种不同材料复合起来，制成比原来单一材料性能更优越的材料。下列属于复合材料的是 A．尼龙 B．钛 C．钢筋混凝土 D．木条 （3）板芯中添加了铝蜂窝、空气做替代材料，目的可能是　 　（写一条即可）。 （4）铝的金属活动性比铜强，请设计一种实验方案证明　 　。 （5）废弃塑料会带来白色污染，请写出一条解决白色污染的建议　 　。 18．阅读下面科普短文。 科技助力人工碳循环 我国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生CO2，CO2是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 CO2也是巨大的碳资源。目前，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据CO2与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：CO2耦合化石能源的转化利用技术。如CH4与CO2催化重整为H2与CO。 途径2：CO2耦合零碳能源的转化利用技术。如图1所示是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 途径3：CO2直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将CO2直接转化为化学原料或燃料。 图1 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡，达到碳中和。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的CO2资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为　 　。 （2）写出自然界中吸收CO2的一条途径：　 　。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②　 　。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是　 　(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （5）科学家将CO2直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：2CO2+2H2OR+2O2，R的化学式是　 　。 （6）如图，写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式：　 　；如果用此方法处理88kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成甲醇质量　 　。 （7）下列叙述正确的是　 　(填序号)。 a.H2、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化 b.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 c.途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 （8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源　 　。青少年也应积极助力低碳，你的做法是　 　(写一条即可)。 19．阅读下面科普短文，回答相关问题： （1）含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是　 　。 （2）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ①钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的　 　（填字母）。 a.导电性 b.导热性 c.延展性 ②写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称：　 　。 20．科技创新，引领未来。科技是人类进步的引擎，它以独特的魅力和无限的可能性改变了我们的生活。在这个充满创新和探索的时代，让我们一同踏上一段令人惊叹的科技之旅。下面是我国科技领域中引起世界关注的4个典型事例。请运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）搭载着神舟十七号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。为增加发射动力和发射过程的有效性，燃料选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，反应原理为，其中X的化学式为　 　，上述物质中属于氧化物的是　 　。 （2）中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是　 　，镓的原子结构示意图为 ，其中　 　。 （3）地铁的运行在一定程度上减少了汽车尾气的排放。铝合金车门是近年来新兴的一种地铁列车车门材料。相比钢制车门，铝合金车门具有　 　(填一种)优点。常温下，铝和氧气发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型属于　 　。 （4）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅，高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由　 　构成。用单晶硅作半导体材料，利用了单晶硅的　 　性。 21．阅读下列短文，回答问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氨气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）请标出氨气中氮元素的化合价　 　。 （2）工业上获得大量N2的方法属于　 　变化（物理或化学）；从微观角度看流程图中操作②，冷却过程发生了什么变化？　 　。 （3）请写出合成塔中步骤①的化学反应方程式　 　。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 22．阅读下面的科普短文。 空气质量与氮氧化物有着密切的关系，一氧化氮(NO)是一种重要的氮氧化物。通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的气体。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。在1992年，一氧化氮被美国Science 杂志评选为“明星分子”，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： （1）一氧化氮在常温(20℃)下为　 　(填“固态”“液态”或“气态”)。请写出一氧化氮的一种物理性质　 　，一种化学性质　 　。 （2）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为　 　。 （3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）大气层外自由滑行 （2） ；防止发生爆炸，减轻自重 （3）9小时；采用了“精准轨道预报技术” （4）耐高温（合理即可） 2．【答案】（1）有机物 （2）白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；溶解时会吸收一定热量 （3） （4）腹泻、肥胖 3．【答案】（1）H2O （2）；增强水的导电性 （3）H2O （4）保护水资源 4．【答案】（1）Li+ （2）+5 （3）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 （4） 5．【答案】（1） （2）生石灰与水反应放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；腐蚀 （3）丙烯酸树脂在蒸馏水中的吸收速率是血液中的十倍 （4）“尿不湿”等吸水性物质 6．【答案】（1）2C2H6+7O24CO2+6H2O （2）元素 （3）蛋白质 （4）合理开发（或有计划开采等） 7．【答案】（1）化学 （2）H2O；分子构成不同 （3）化学性质 （4）A；B；D 8．【答案】（1）2030 （2）石油 （3）温室效应 （4）双面使用纸张、积极植树造林、出行改乘公共交通工具 （5） （6）在其他条件相同的情况下，催化剂氧化铜质量分数是50%时，甲醇产率最高 （7）降低化石能源在消费能源中的比例；捕集、利用和封存CO2 （8） 9．【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间 （3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大 （4）对；对 10．【答案】（1）有刺激性气味的黄绿色气体（合理即可） （2）B；C；D 11．【答案】（1）质子数 （2） （3）2 （4）氧元素 （5）、 （6） 12．【答案】（1）PTFE工程塑料（或聚四氟乙烯） （2） （3） （4）用于新能源、涂料产业（或化工新材料、电子信息产业，任写两条） 13．【答案】（1）碳替代 （2）物理变化 （3）有机物；3：1 （4） （5）乘坐公共交通（合理即可） 14．【答案】（1）二氧化碳和水；化学 （2）在实验研究范围内，其它条件相同时，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先快后慢，在36h达到最大（合理即可） （3）易降解、废弃后对环境无污染、节约能源等 15．【答案】（1）作酸性调味剂、作食用油的抗氧化剂等（写一种） （2）< （3） 16．【答案】（1）金或银或铂；常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 （2）-1 （3）置换反应 （4）2Al2O34Al+3O2↑ （5）金属冶炼的难易程度 17．【答案】（1）混合物 （2）C （3）减轻重量 （4）把铝放入硫酸铜溶液中，铝表面生成一层红色固体，溶液蓝色边无色，说明铝金属活动性比铜强 （5）使用布袋替代塑料袋 18．【答案】（1）电能 （2）绿色植物的光合作用（合理即可） （3）增加二氧化碳消耗 （4）A （5）C2H4O2 （6）；如果用此方法处理88kg二氧化碳，使其完全反应，设生成甲醇的质量为x， ， 解得x=64kg； （7）abc （8）太阳能或风能等（合理即可）；随手关灯等（合理即可） 19．【答案】（1）次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色 （2）b；氧化钠、过氧化钠 20．【答案】（1）CO2；N2O4、H2O、CO2 （2）太阳能转化为电能；3 （3）密度小/耐腐蚀等；4Al+3O2=2Al2O3；化合反应 （4）原子；导电 21．【答案】（1） （2）物理；分子间隔变小 （3） （4）C 22．【答案】（1）气态；熔点-163.6℃（合理即可）；不稳定，易于空气中氧气发生反应 （2） （3）调节心、脑血管 学科网（北京）股份有限公司 $$