精品解析：新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

阿克苏市实验中学2023—2024学年第二学期高二年级 第一次月考试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一.选择题（每小题3分，共18小题，共54分） 1. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。 故选A。 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】C 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即④>③>②>①，A错误； B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即②>①>③>④，B错误； C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即④>③>①>②，C正确； D．最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误； 答案选C。 3. 在单质的晶体中，一定不存在的粒子是 A. 原子 B. 阴离子 C. 阳离子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质由分子、离子、原子构成，分子由原子构成，离子是带电荷的原子或原子团，单质属于物质，故在单质的晶体中，一定存在原子，A不符合要求； B．阴离子只存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，B符合要求； C．单质晶体中可能存在阳离子，如金属晶体，C不符合要求； D．单质晶体中可能存在分子，如氢气、氧气等，D不符合要求； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为： ，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确； C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确； D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的结构式为，1个N2分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1，A项错误。 B．乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定，B项正确。 C．作用力的强度：化学键>氢键>范德华力，C项错误。 D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔、沸点较高，故的沸点较高，D项错误。 故选B。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 7. 下列叙述中，不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C. 硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D. CH3CH(OH)COOH为手性分子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故A符合题意； B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故B不符合题意； C．硝酸根离子中，中心原子是氮，孤电子对数为：(5+1-2×3)=0，价层电子对数为3对，空间构型为平面三角形，所有原子都在一个平面上，故C不符合题意； D．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二个碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，CH3CH(OH)COOH为含有一个手性碳原子的分子，属于手性分子，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列有关元素及周期表说法错误的是 A. 金属元素约占80% B. 主族元素处于周期表的s区和p区 C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在元素周期表中，元素大概有112种，其中只有22种非金属，金属元素约占80%，故A正确； B．主族元素处于周期表的s区和p区，故B正确； C．最外层为4s1的元素有钾、铬、铜3种，故C正确； D．金属性越强，第一电离能越大，金属性：Na<K<Rb，所以Na、K、Rb的第一电离能逐渐减小，故D错误； 故选D。 9. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A. D可能为共价晶体，H为分子晶体 B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。 【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确； B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误； C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误； D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误； 故答案选A。 10. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2价 B. 配合物的配位数为5 C. 该物质中存在的化学键有氢键 D. NO作为配体提供一个孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中Na为+1价，CN为-1价，NO不显电性，则Fe为+3价，A错误； B．该配合物中配体为5个CN-和1个NO，配位数为6，B错误； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键，D正确； 故答案选D。 11. 下列叙述中正确的是 A. 乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大 B. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C. 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D. 电负性越大的元素，第一电离能也越大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇(CH3CH2OH)分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间无氢键，所以沸点：乙醇＞乙硫醇，A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配离子与外界硫酸根离子间形成离子键，铜离子与氨气分子形成配位键，氨气分子、硫酸根离子内部原子之间形成极性共价键，分子之间存在分子间作用力，B正确； C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示电子在核外出现的概率，C错误； D．电负性越大的元素，第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，D错误； 故选B。 12. 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（　　） A. 该物质的化学式为CO4 B. 该晶体的熔、沸点高，硬度大 C. 该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4 D. 该晶体的空间最小环由12个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误； B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确； C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确； D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确； 故答案选A。 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D. 冰变成水，氢键部分被破坏 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，故A错误； B．由冰晶胞的结构可知，根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子，故B错误； C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误； D．冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故D正确。 故答案为D。 14. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确； B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误； C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误； D. SO42﹣为正四面体形，键角为109°28′，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。 答案选A。 15. 下列叙述中正确的是 A. CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化碳是由分子形成的分子晶体，分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误； C．氯化硼为熔点低的分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误； D．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化，四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D错误； 故选A。 16. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选； B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选； C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选； D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选； 故答案选B。 17. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 物质 HCN S8 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 物质 SF6 冰晶体 结构模型示意图 A. HCN的结构式为H—CN B. 固态硫S8属于分子晶体 C. SF6是由极性键构成的非极性分子 D. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由分子的结构模型为直线形可知，分子结构中存在三键，则其结构式为，A正确； B．固态晶体中存在的微粒是分子，故为分子晶体，B正确； C．由分子的结构模型可知，分子结构对称，则正、负电荷的重心重合，为非极性分子，C正确； D．由于氢键具有方向性，使冰晶体中水分子之间的空隙较大，当冰晶体熔化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D错误； 故选：D。 18. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确； D．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确； 综上所述答案为A。 二.非选择题（共4小题，每空2分，共46分） 19. 如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。 【答案】 ①. sp2 ②. 甲醛分子的空间构型为平面三角形 ③. ②⑤ ④. ＜ ⑤. 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强 【解析】 【分析】(1) 甲醛分子为平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化； (2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，双键中含有σ键和π键； (3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，键角小于120°。 【详解】(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；综上所述，本题答案是：sp2 ；甲醛分子的空间构型为平面三角形。 (2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是σ键和π键的组合，②⑤正确；综上所述，本题答案是：②⑤。 (3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°；综上所述，本题答案是：＜ ，碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强。 20. 氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题： （1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。 （2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。 （4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)： a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键 【答案】 ①. 3 ②. 哑铃 ③. ④. ⑤. sp3 ⑥. c d e 【解析】 【详解】（1）同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第II A族和第V A族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，故第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有Be、C、O这三种； （2）基态K+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，能量最高的轨道是3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形； （3）BeCl2的双聚分子结构式为：，Be原子的电子排布图为； （4）阴离子BF4-的中心原子是B原子，其杂化轨道类型为sp3；四氟硼酸钠中存在离子键（Na+、BF4-之间）、共价键（B、F之间）、配位键（B、F之间，其中B原子提供空轨道），故选c、d、e。 【点睛】同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第II A族和第V A族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，短周期元素的第一电离能变化如下图所示：。 21. 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。 （1）向溶液中加入少量的溶液，生成红色的。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为____，O、N、C、H四种元素电负性最大的是____(填元素符号)。 （2）与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。 （3）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。 ①中，存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键　　　b．离子键　　　c．π键　　　d．氢键 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2～9的适宜范围，请解释原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. sp ②. 3：1 （3） ①. ac ②. 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH－浓度高时，OH－与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 【解析】 【小问1详解】 H的1s轨道为半充满结构，N的2p轨道为半充满结构，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此O、N、C、H中电负性最大的是O；故答案为：；O。 【小问2详解】 为直线形，所以C原子的杂化方式为sp杂化；1个CH2=CHCH2CN分子中有9个σ键，3个π键，所以σ键与π键数目之比为；故答案为：sp；3：1。 【小问3详解】 ①该离子为配离子，含有配位键，邻二氮菲中含有碳碳双键，所以含有π键；故答案为：ac。 ②当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，OH－与反应，影响与邻二氮菲配位，所以用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2～9的适宜范围；故答案为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH－浓度高时，OH－与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位。 22. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （3）晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 3d ②. 钛、锗、硒 （2） ①. 低 ②. 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键 （3） ①. CD ②. 【解析】 【详解】（1）Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为，核外能量最高的电子位于3d能级；根据基态Ni原子的电子排布式可知，其3d能级上未成对电子数为2，同周期中，未成对电子数为2的还有：22号元素钛，其基态原子电子排布式为；32号元素锗，其基态原子电子排布式为；34号元素硒，其基态原子电子排布式为； （2）邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，后者分子间作用力较大，故邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚低； （3）晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，晶胞的俯视图应类似于晶胞，故选CD；根据均摊法，1个晶胞中含个数为，含个数为，的摩尔质量为，1个晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2023—2024学年第二学期高二年级 第一次月考试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一.选择题（每小题3分，共18小题，共54分） 1. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 3. 在单质的晶体中，一定不存在的粒子是 A. 原子 B. 阴离子 C. 阳离子 D. 分子 4. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 5. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点：> 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 7. 下列叙述中，不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C. 硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D. CH3CH(OH)COOH为手性分子 8. 下列有关元素及周期表说法错误的是 A. 金属元素约占80% B. 主族元素处于周期表的s区和p区 C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 9. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A. D可能为共价晶体，H为分子晶体 B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 10. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2价 B. 配合物的配位数为5 C. 该物质中存在的化学键有氢键 D. NO作为配体提供一个孤电子对 11. 下列叙述中正确的是 A. 乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大 B. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C. 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D. 电负性越大的元素，第一电离能也越大 12. 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（　　） A. 该物质的化学式为CO4 B. 该晶体的熔、沸点高，硬度大 C. 该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4 D. 该晶体的空间最小环由12个原子构成 13. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D. 冰变成水，氢键部分被破坏 14. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 15. 下列叙述中正确的是 A. CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 16. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A. B. C. D. 17. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 物质 HCN S8 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 物质 SF6 冰晶体 结构模型示意图 A. HCN的结构式为H—CN B. 固态硫S8属于分子晶体 C. SF6是由极性键构成的非极性分子 D. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 18. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 二.非选择题（共4小题，每空2分，共46分） 19. 如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。 20. 氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题： （1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。 （2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。 （4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)： a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键 21. 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。 （1）向溶液中加入少量的溶液，生成红色的。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为____，O、N、C、H四种元素电负性最大的是____(填元素符号)。 （2）与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。 （3）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。 ①中，存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键　　　b．离子键　　　c．π键　　　d．氢键 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2～9的适宜范围，请解释原因：_______。 22. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题： （1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （3）晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度是_______。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $