【重点·方法·点拨】第20讲 硫酸、酸雨及防治-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义

第20讲 硫酸、酸雨及防治 01掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。 02了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点一：硫酸、硫酸根离子的检验 重点·夯基易错 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。 【点拔】　(1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 (1)填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．硫酸的工业制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①____________________________________________________________________________， ______________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________________。 【思考】　吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？ 5．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 1．用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　) 2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　) 3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) 4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) 5．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体(　　) 方法·规律总结 SO检验的易错点 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 点拨·能力培养 1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：____________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________ ________________________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_____________________________________________ ________________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：__________________ ______________________________________________________________________________。 (7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________ ________________________。 2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？ (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 真题·明考向 1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 2．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 5．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 考点二：含硫化合物对环境的污染及治理 重点·夯基易错 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 方法·规律总结 1.常见环境污染问题 2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。 (3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制可降解塑料。  点拨·能力培养 1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是(　　) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 2．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是(　　) A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2 真题·明考向 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．（2022·全国·高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾” 3．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 4．（2021·河北·高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 5．（2023高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A．工厂周围植树净化空气 B．用焦炭还原石英砂制备粗硅 C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 6．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 演练·提能力 1．（24-25高三上·全国·课前预习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高三下·浙江·阶段练习）硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A．S是第三周期第ⅣA族元素 B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 3．（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 4．（23-24高三下·黑龙江大庆·阶段练习）下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有 B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 C．取某无机盐溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有 D．加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 5．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）关于物质的用途，下列说法正确的是 A．纯碱可用作抗酸的胃药 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C．O3可用于自来水的杀菌消毒 D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 6．（2024·重庆·三模）下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 8．（23-24高三下·上海·阶段练习）向大气大量排放SO2不会导致下列哪种结果 A．使废气呈黑色 B．酸化土壤，影响农作物生长 C．使降雨腐蚀石刻与建筑 D．引起呼吸道黏膜受损 9．（23-24高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 C．装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移 D．装置b中的总反应为 10．（23-24高三上·河北·期末）《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 11．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 12．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 13．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 14．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： ①甲同学认为气体X为SO2。 ②乙同学认为气体X为H2。 ③丙同学认为气体X为________。 猜测含有H2的理由是________。 15．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 16．（2024高一下·浙江温州·学业考试）烟道气中的是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫： 请回答： (1)石膏主要成分的化学式是 。 (2)淡黄色固体A的化学式是 。 (3)方法3的离子方程式是 。 (4)方法4中随着反应的进行，溶液吸收能力逐渐下降。为使再生，向吸收液中最适宜加入的物质是_______。 A． B． C． D． 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第20讲 硫酸、酸雨及防治 01掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。 02了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点一：硫酸、硫酸根离子的检验 重点·夯基易错 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。 【点拔】　(1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 (1)填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．硫酸的工业制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①____________________________________________________________________________， ______________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________________。 【答案】　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 【思考】　吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？ 【点拔】　不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 5．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 1．用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　) 2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　) 3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) 4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) 5．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 方法·规律总结 SO检验的易错点 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 点拨·能力培养 1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：____________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________ ________________________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_____________________________________________ ________________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：__________________ ______________________________________________________________________________。 (7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________ ________________________。 【答案】　(1)浓硫酸的吸水性　(2)高沸点酸　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？ (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 【答案】　(1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。 真题·明考向 1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 2．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 3．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确； B．图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 故选C。 5．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 考点二：含硫化合物对环境的污染及治理 重点·夯基易错 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 方法·规律总结 1.常见环境污染问题 2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。 (3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制可降解塑料。  点拨·能力培养 1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是(　　) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 【答案】　B 【解析】　由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO2变为SO，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确。 2．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是(　　) A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2 【答案】　C 【解析】　烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；分析得到总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上生成44 g二氧化碳，故D错误。 真题·明考向 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 2．（2022·全国·高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确； 答案选D。 3．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 4．（2021·河北·高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 5．（2023高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A．工厂周围植树净化空气 B．用焦炭还原石英砂制备粗硅 C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 【答案】D 【解析】A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，不能从源头上控制污染源，不符合“绿色化学“理念，故A不选； B．用焦炭还原石英砂制备粗硅还生成CO，仍然会产生大量空气污染物，不符合“绿色化学“理念，故B不选； C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性仍还有Ca2+，不是污染物‘零排放’，不符合“绿色化学“理念，故C不选； D．实现“人工光合作用”，将二氧化碳转化为无污染物质，符合“绿色化学“理念，故D选； 故选：D。 6．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 【答案】B 【解析】A．酸雨是的雨水，A不正确；     B． 潮汐能是一种新型能源，B正确； C． 废旧塑料制品应集中回收，不能填埋，C不正确；     D． 赤潮与含氮、磷的污水排放有关，与含镁、溴的污水排放无关，D不正确； 故选B。 演练·提能力 1．（24-25高三上·全国·课前预习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意； B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意； C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意； D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意； 答案选D。 2．（23-24高三下·浙江·阶段练习）硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A．S是第三周期第ⅣA族元素 B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 【答案】D 【解析】A．S是第三周期第VIA族元素，A错误； B．工业上用98%浓硫酸吸收制备硫酸，防止产生酸雾，B错误； C．98%浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸变黑，C错误； D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间，发生反应，弱酸亚硫酸变为强酸硫酸，故酸性变强，D正确； 故选D。 3．（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【答案】C 【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。 【解析】A．高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确； B．SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确； C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确； D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确； 故选C。 4．（23-24高三下·黑龙江大庆·阶段练习）下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有 B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 C．取某无机盐溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有 D．加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 【答案】A 【解析】A．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象排除银离子干扰，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有，A正确； B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，但是不一定是钠盐，可能是氢氧化钠，B错误； C．生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体溶于水呈酸性，不可能是氨气，不能说明原溶液中有，C错误； D．氯离子，硫酸根离子都可以和银离子反应生成白色沉淀，D错误； 故选A。 5．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）关于物质的用途，下列说法正确的是 A．纯碱可用作抗酸的胃药 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C．O3可用于自来水的杀菌消毒 D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误； B．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，用作钡餐的是硫酸钡，B错误； C．О3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．氧化钠与水反应生成强腐蚀性碱且不能供氧；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D错误； 故选C。 6．（2024·重庆·三模）下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 【答案】B 【解析】A．维生素C具有还原性，可以消耗空气中的氧气等物质，因此是水果罐头中常用的抗氧化剂，故A正确； B．六六六等有机氯杀虫剂广泛使用会对环境及人类健康所造成的危害，不能广泛使用，故B错误； C．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故C正确； D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物得排放，可以减少酸雨的产生，故D正确； 故答案为：B。 7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 【答案】C 【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。 【解析】A．工业尾气中的可与氧气生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，故B正确； C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误； D．装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为：，物质的量为1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO2，标况下体积为22.4L，故D正确； 故选C。 8．（23-24高三下·上海·阶段练习）向大气大量排放SO2不会导致下列哪种结果 A．使废气呈黑色 B．酸化土壤，影响农作物生长 C．使降雨腐蚀石刻与建筑 D．引起呼吸道黏膜受损 【答案】A 【解析】A．SO2 无色有刺激性气味的气体，故向大气大量排放SO2不会使废气呈黑色，A符合题意； B．SO2进入大气将与空气中的H2O反应生成H2SO3，进而氧化成H2SO4，形成酸雨，降落到土壤中，酸化土壤，影响农作物生长，B不合题意； C．SO2进入大气将与空气中的H2O反应生成H2SO3，进而氧化成H2SO4，形成酸雨，使降雨腐蚀石刻与建筑，C不合题意； D．SO2 无色有刺激性气味的气体，有毒，能引起呼吸道黏膜受损，D不合题意； 故答案为：A。 9．（23-24高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 C．装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移 D．装置b中的总反应为 【答案】B 【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电子，右侧电极为阴极，电极反应式为；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为。 【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的作用是吸收二氧化硫气体，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，不能吸收，故B错误； C．根据电极反应式，装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移，故C正确； D．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为，故D正确； 故选B。 10．（23-24高三上·河北·期末）《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 【答案】B 【分析】矾是某些金属的含水硫酸盐或由两种以上的金属硫酸盐结合成的含水复盐；“青矾”强热，得赤色固体为Fe2O3，“青矾”的主要成分为，强热分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，则“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3。 【解析】A．为绿矾，为绿色固体，A正确； B．“木”的主要成分是纤维素，为糖类，B错误； C．“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3，含有硫元素，C正确；   D．二氧化硫、三氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨，D正确； 故选B。 11．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 【答案】　C 【解析】　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 12．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】　B 【解析】　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 13．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】　C 【解析】　锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO 可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。 14．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： ①甲同学认为气体X为SO2。 ②乙同学认为气体X为H2。 ③丙同学认为气体X为________。 猜测含有H2的理由是________。 【答案】　H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 15．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 【答案】　(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 【解析】　(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。 16．（2024高一下·浙江温州·学业考试）烟道气中的是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫： 请回答： (1)石膏主要成分的化学式是 。 (2)淡黄色固体A的化学式是 。 (3)方法3的离子方程式是 。 (4)方法4中随着反应的进行，溶液吸收能力逐渐下降。为使再生，向吸收液中最适宜加入的物质是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)S (3) (4)C 【分析】二氧化硫和碳酸钙、空气煅烧得到石膏，和CO发生氧化还原反应生成二氧化碳和淡黄色固体A硫黄，和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，和亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵； 【解析】（1）石膏主要成分二水硫酸钙，化学式是； （2）由分析可知，淡黄色固体A的化学式是S； （3）次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； （4）方法4中随着反应的进行，溶液转化为亚硫酸氢铵溶液，吸收能力逐渐下降，和二氧化硫不反应，和氧化钙生成亚硫酸钙沉淀，和氢氧化钠生成氨气和亚硫酸钠，和氨气发生转化为，即再生，故选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$