黑龙江省大庆市祥阁学校2022-2023学年九年级下学期期中考试化学试题

大庆市祥阁学校2022-2023年度第二学期期中考试九年级化学试题 第Ⅰ部分 选择题 (共40 分) 相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12 Mn-55 Mg-24 Cu-64 S-32 Al-27 Fe-56 Na-23 Mg-24 N-14 Ba-137 Cl-35.5 一．选择题（本大题共20题，每小题只有一个最符合题意，每小题2分，共40分） 1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（） A．《易经》——“泽中有火，上火下泽” B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用” C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》——“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜” 2．下列图示中，实验操作正确的是（） A．检查装置气密性 B．读取液体体积 C．液体的倾倒 D．取用药品 3．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A．可以在量筒中配制溶液 B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 A．A B．B C．C D．D 5．2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．图中共涉及4种物质 B．过程②中两种反应物的分子个数比为1:4 C．过程③中发生的反应属于分解反应 D．过程①中原子的种类不变 6．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法不正确的是（） 物质 M N Q t1时的质量/g 51 9 17 t2时的质量/g 23 x 51 A．x的值等于3 B．Q一定是化合物 C．参加反应的各物质质量总和为 D．参加反应的M与生成的Q的质量比为14:17 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水 B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D．向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 8．自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：；。下列说法错误的是（）    A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168:58 C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等 9．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是（） A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 10．下列实验方案能达到实验目的的是（）    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 第Ⅱ部分 非选择题 (共60分) 11．水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 12．铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。 (1)铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。 (3)在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为 。已知P显+5价，中Fe的化合价为 。 (4)航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于 材料，聚酯属于 材料。 (5)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．稀土的开采与环境、生态问题无关 B．稀土广泛应用于新材料领域 C．我国的稀土储量目前居世界第一位 13．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ.检验 (1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 方法一：    方法二：    (2)方法一中发生反应的化学方程式为 ，低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (3)方法二中A的化学式是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (4)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到Fe3O4中。 Ⅲ.应用 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：    (6)该过程中 能转化为化学能。 (7)分解水前后Fe3O4的 和化学性质不变。 (8)在加热的条件下反应b的化学方程式为 。 14．水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。    (1)电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体的质量比约为 ，检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。 (2)水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母序号）。 A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中水的作用是提供热量 C．图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满 D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 (3)水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。    ①时，该固体物质的溶解度为 g。 ②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示）。 15．初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物末标出。由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的；通常状况下，呈液态，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8；F为蓝色沉淀。    回答下列问题： (1)物质的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应④在工业上用于 。 (4)反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 （填编号）。 16．某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 17．对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二： 。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 18．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是 （填离子符号）。 (2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g。 (3)混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．(1)吸附 (2) 搅拌/加热 不饱和 溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可） (3) NaCl>Na2CO3>NaHCO3 40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出 12．(1) 延展 导热 (2) (3) 3、1 +2 (4) 金属 合成/合成有机高分子 (5)BC 13．(1)用磁铁吸引 (2) 3Fe+2O2Fe3O4 O2、H2O (3) FeSO4 过滤 (4)反应的环境为纯氧，要求较高不易达到 (5) +3 2:1 (6)太阳 (7)质量 (8)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 14．(1) 把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气 (2)AB (3) 88 不饱和 15．(1)Cu (2) (3)工业炼铁 (4)②⑤ 16． Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 17．(1) 有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)无 (3) NaCl、HCl 有气泡产生 (4) 碱 NaOH/氢氧化钠 (5)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (6)AB (7)反应物减少 18．(1)Na+、H+ (2)100 (3)解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g 设混合物中碳酸钠的质量为x 解得x=10.6g 则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g 答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$