精品解析：黑龙江省海伦市第十中学2023-2024学年九年级上学期期初考试化学试题

2023—2024学年度第二学期期初考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间：90分钟 2.全卷共五道大题，总分70分 相对原子质量(Na-23，C-12，H-1，O-16，S-32，Ba-137，Cl-35.5，K-39，Mg-24) 一、选择题(1-9单选，10-12有1-2个答案正确，每题2分，共24分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列实验基本操作错误的是 A. 取用二氧化锰 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 化学让生活更美好。下列有关物质用途的解释正确的是 A. 人类摄取蛋白质，能为人体提供能量和修补受损组织 B. 氦气通电发出橘红色的光，应用氦气的化学性质 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，破裂可以热修补 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数 ⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥、和表示的微粒都带电荷 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥ 5. 下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是 A.守恒观 B.能量观 ①用于制取氧气的反应物，一定含有氧元素 ②发生置换反应，一定有元素化合价改变 ①可燃物燃烧都会放出大量的热 ②溶液中的反应都不会放出热量 C.微粒观 D.分类观 ①碳单质和铜单质都是由原子构成 ②酸碱盐溶液都是由离子构成 ①含有氧元素的化合物都是氧化物 ②纯碱和烧碱都属于碱 A. A B. B C. C D. D 6. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，可用pH试纸测定它们的pH B. NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤 C. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D. 蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的粒子 7. 在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是 A. B. C D. 8. 推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（ ） A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大 B. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D. t1℃时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液 10. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去CO2中混有的少量CO 通入O2点燃CO C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将三种金属分别加入稀硫酸中；再将Cu片放入硝酸银溶液中，分别观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 A. 电解水一段时间（忽略气体的溶解） B. 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 C. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 D. 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 12. 有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： [查阅资料]氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。 步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。 结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ） A. 白色粉末一定是纯净物 B. 白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种 C. 白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种 D. 白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH 二、填空题(每空1分，共11分) 13. 生活中处处有化学。人们的衣、食、住、行各种文体活动，无不包含着化学知识。 （1）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中可用_____的方法进行软化。 （2）以下生活用品中由合成材料制成的是_____(填字母)。 A. 锦纶运动衫 B. 铝合金货架 C. 羊毛围巾 D. 汽车轮胎 （3）农田里的一片庄稼叶色萎黄并有倒伏现象。选用的一种化肥是_____。(填字母) A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 （4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）北京冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_____。 （6）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是_____。MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为_____。 14. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，根据曲线回答下列问题。 （1）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____(填字母)。 A. 降低温度 B. 增加溶质C C. 恒温蒸发溶剂 （2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____(忽略水的挥发)。 15. 向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是_____________。 三、实验题(每空1分，共12分) 16. A一F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料。它们相互间的关系如图所示，(图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）E的化学式_______________；C的化学式_________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________。 17. 实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 （1）仪器a的名称为_________________。 （2）若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为_______，选择的装置组合是______(填字母)。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 （3）若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是________，选择装置的组合是_______(填字母)，实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是_______。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接_____(填字母)装置，该装置中的药品名称是________。 四、探究题(每空1分，共17分) 18. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。 （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有：，_______。 （3）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【实验过程】 第一步：将样品m1g装入玻璃管B，测定实验前D的质量m2g。 第二步：打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 第三步：关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 第四步：拆下装置，再次称量D的质量m3g。 ①第二步操作的作用是___________；装置中发生反应的化学方程式为___________。 ②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。 ③混合物中NaHCO3的质量分数为___________(用含有m1、m2、m3的代数式表示)。 ④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会___________(填“偏大”或“偏小”)。原因是_________。 19. 昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】 （1）在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液酸碱度变化如图所示，则： 此反应操作向_____溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_____。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （3）Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4. Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4. Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4. Ⅳ：滤液中溶质是_____。 交流讨论】 （4）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想_____(填序号)不合理。 【设计实验】 （5）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液_____ 猜想_____不成立 继续在上述的试管加入_____ 产生蓝色沉淀 猜想_____成立 五、计算题(共6分) 20. 现有含硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，将一定质量分数的氢氧化钠溶液分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 50 65 80 100 生成的沉淀质量/g 0.98 1.96 2.94 2.94 请回答： （1）加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中所含的阳离子为 ___________(填离子符号)。 （2）混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出折点坐标)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期期初考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间：90分钟 2.全卷共五道大题，总分70分 相对原子质量(Na-23，C-12，H-1，O-16，S-32，Ba-137，Cl-35.5，K-39，Mg-24) 一、选择题(1-9单选，10-12有1-2个答案正确，每题2分，共24分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 下列实验基本操作错误的是 A. 取用二氧化锰 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。 B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； C、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。 故选C。 3. 化学让生活更美好。下列有关物质用途的解释正确的是 A. 人类摄取蛋白质，能为人体提供能量和修补受损组织 B. 氦气通电发出橘红色的光，应用氦气的化学性质 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，破裂可以热修补 【答案】A 【解析】 【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，且蛋白质能提供能量，符合题意； B、氦气通电发出橘红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，利用的是氦气的物理性质，不符合题意； C、用干冰营造舞台意境时，看到白雾，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝形成白雾，不符合题意； D、酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，但是酚醛塑料具有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，破裂不可以热修补，不符合题意。 故选A。 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数 ⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥、和表示的微粒都带电荷 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①化学变化中，分子的种类发生改变，故①错误； ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②正确； ③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③正确； ④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数， 3N中的“3”表示3个氮原子，故④错误； ⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤正确； ⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和中质子数不等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥错误。故选B。 【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 5. 下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是 A.守恒观 B.能量观 ①用于制取氧气的反应物，一定含有氧元素 ②发生置换反应，一定有元素的化合价改变 ①可燃物燃烧都会放出大量的热 ②溶液中的反应都不会放出热量 C.微粒观 D.分类观 ①碳单质和铜单质都是由原子构成 ②酸碱盐溶液都由离子构成 ①含有氧元素的化合物都是氧化物 ②纯碱和烧碱都属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，正确； ②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中，元素化合价不是0，故发生置换反应，一定有元素的化合价改变，正确。 符合题意； B、①燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故可燃物燃烧都会放出大量的热，正确； ②溶液中的反应可能放出热量，如酸碱中和反应，错误。 不符合题意； C、①碳单质由碳原子构成，铜单质由铜原子构成，正确； ②酸碱盐溶液中含水，水由水分子构成，故酸碱盐溶液不是都由离子构成，错误。 不符合题意； D、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，错误； ②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误。 不符合题意。 故选A。 6. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，可用pH试纸测定它们的pH B. NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤 C. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D. 蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，但是浓硫酸具有脱水性，属于不可用pH试纸测定它的pH，错误； B.NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，只有氢氧化钙常用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强，不能改良酸性土壤，错误； C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素，正确； D.蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的带电的离子，错误。 故选：C。 7. 在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而不能共存，碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气和水而不能共存，不符合题意； C、钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都不会反应生成水、气体和沉淀，能大量共存，符合题意； D、碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意。 故选C。 8. 推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（ ） A. 分子是由原子构成，所以分子一定比构成该分子的原子大 B. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意； B、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，错误，不符合题意； C、溶液中有晶体析出时,溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小,当只改变温度析出晶体时,溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数不变，错误，不符合题意； D、置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气单质是分解反应，错误，不符合题意。 故选A。 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D. t1℃时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、未指明温度，物质溶解度的大小无法比较，选项错误； B、c的溶解度随温度升高而降低，c的饱和溶液进行升温后依然是饱和溶液，质量分数会减小，不能变成不饱和溶液，选项错误； C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小为a＞b＞c，则溶剂的质量为c＞b＞a，选项正确； D、t1℃时，c的溶解度是20g，将15g的c物质加入到50g水中，最多能溶解10g，则得到50g+10g=60g的饱和溶液，选项错误。 故选C。 【点睛】物质的溶解度必须指定温度才能比较大小。 10. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去CO2中混有少量CO 通入O2点燃CO C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将三种金属分别加入稀硫酸中；再将Cu片放入硝酸银溶液中，分别观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾不能与熟石灰反应生成氨气，所以分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，您好鉴别硫酸铵和硝酸钾，选项正确； B、如混合气体中一氧化碳的含量较少，则一氧化碳不会与氧气发生燃烧，不能转化为二氧化碳，选项错误； C、Zn、Cu、Ag三种金属分别加入稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应产生气泡，说明锌位于金属活动性顺序表中的氢的前面，即三种金属中，锌的活动性最强，再将Cu片放入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，即铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，选项正确； D、虽然硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能够将氯化钡转化为氯化钠，但加入过量的硫酸钠会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选AC。 11. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 A. 电解水一段时间（忽略气体的溶解） B. 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 C. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 D. 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 【答案】BC 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，不符合题意； B、分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比为：160：161，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量增加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属活动性锌比铁活泼，故反应时间少，符合题意； C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液pH增加，当氢氧化钠过量溶液pH>7，符合题意； D、因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应速度点快，需要的时间少，说法不正确，不符合题意。 故选BC。 12. 有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： [查阅资料]氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。 步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。 结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ） A. 白色粉末一定是纯净物 B. 白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种 C. 白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种 D. 白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液，说明溶液中没有硫酸铜（蓝色）； 步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸钡白色沉淀，说明粉末中没有氯化钡；过滤得滤液质量 19.7g。则产生沉淀质量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g； 【详解】解：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z x=12g y=14.2g z=17.4g 通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀； A、白色粉末一定是混合物；故选项错误； B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误； C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种；故选项正确； D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故选项错误； 故选：C。 二、填空题(每空1分，共11分) 13. 生活中处处有化学。人们的衣、食、住、行各种文体活动，无不包含着化学知识。 （1）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中可用_____的方法进行软化。 （2）以下生活用品中由合成材料制成的是_____(填字母)。 A. 锦纶运动衫 B. 铝合金货架 C. 羊毛围巾 D. 汽车轮胎 （3）农田里的一片庄稼叶色萎黄并有倒伏现象。选用的一种化肥是_____。(填字母) A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 （4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）北京冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_____。 （6）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是_____。MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为_____。 【答案】（1）煮沸 （2）AD （3）A （4） （5）提供充足的氧气 （6） ①. 热值高 ②. 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙离子和镁离子，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。因此在日常生活中，常见的硬水软化的方法是加热煮沸。故填：煮沸。 【小问2详解】 A、锦纶属于合成纤维，属于合成材料。A符合题意； B、铝合金属于金属材料。B不符合题意； C、羊毛属于天然纤维，属于天然高分子材料。C不符合题意； D、汽车轮胎主要成分为合成橡胶，合成橡胶属于合成材料。D符合题意。 综上所述：选择AD。故填：AD。 【小问3详解】 庄稼叶色萎黄说明缺少氮元素；有倒伏现象说明缺少钾元素，所以应该选用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。A符合题意； B、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥。B不符合题意； C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥。C不符合题意； D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。故填：A。 【小问4详解】 常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式。故填：。 【小问5详解】 导流通道可以提供充足的氧气，使燃料和氧气充分接触，促进燃料充分燃烧。故填：提供充足的氧气。 【小问6详解】 氢燃烧产物是水，不污染环境；氢的热值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛。由于火箭携带的燃料质量一定，所以相同质量的燃料释放的热量多。故填：热值高。 MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，根据质量守恒定律可知，这种碱只能由镁、氢、氧三种元素组成，只能是氢氧化镁，化学方程式为。故填：。 14. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，根据曲线回答下列问题。 （1）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____(填字母)。 A. 降低温度 B. 增加溶质C C. 恒温蒸发溶剂 （2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____(忽略水的挥发)。 【答案】（1）BC （2）A＞C＞B 【解析】 【小问1详解】 点M在C的溶解度曲线的下面，C的溶解度随温度的升高而减小，要把C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。故填：BC。 【小问2详解】 t2℃时，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；t2℃时，A、C的溶解度相等，B的溶解度小于A、C的溶解度，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t2℃时，A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A=C>B；t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，A、B没有晶体析出，溶质的质量分数不变，C有晶体析出，溶质的质量分数变小，t3℃时，C的溶质质量分数=，但t3℃时C的溶解度大于t2℃时B的溶解度，也就是溶液中溶质的质量分数C>B，t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B。故填：A＞C＞B。 15. 向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是_____________。 【答案】 ①. Cu2+、Zn2+ ②. 铜##Cu 【解析】 【分析】锌活动性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。 【详解】根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是； 滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。 三、实验题(每空1分，共12分) 16. A一F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料。它们相互间的关系如图所示，(图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）E的化学式_______________；C的化学式_________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. CO2 （2） 【解析】 【分析】C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，则E是Ca(OH)2，D显碱性又能与强氧化钙反应，是Na2CO3；物质D与物质C能够互相转化，则C是CO2，由于B、C组成元素相同，则B是CO，A是C，F可以是酸，如盐酸，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 根据分析可知，物质E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；物质C是二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 物质E为氢氧化钙，物质D为碳酸钠，反应②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 17. 实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 （1）仪器a名称为_________________。 （2）若用上述药品制取较纯净氧气，发生反应的化学方程式为_______，选择的装置组合是______(填字母)。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 （3）若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是________，选择装置的组合是_______(填字母)，实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是_______。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接_____(填字母)装置，该装置中的药品名称是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. B、E ③. 玻璃管口用水润湿 （3） ①. 石灰石和稀盐酸 ②. A、C ③. 装置气密性不好(或药品量不足等) ④. G ⑤. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台； 【小问2详解】 根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE； 在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； 实验中二氧化碳始终没有集满，可能是装置气密性不好，或药品量不足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：装置气密性不好（或药品量不足、长颈漏斗未液封）； 制取干燥的二氧化碳需要除去二氧化碳中的水，需要气体与干燥剂接触，可在发生装置和收集装置之何连接G装置；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。 四、探究题(每空1分，共17分) 18. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。 （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有：，_______。 （3）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【实验过程】 第一步：将样品m1g装入玻璃管B，测定实验前D的质量m2g。 第二步：打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 第三步：关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 第四步：拆下装置，再次称量D的质量m3g。 ①第二步操作的作用是___________；装置中发生反应的化学方程式为___________。 ②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。 ③混合物中NaHCO3的质量分数为___________(用含有m1、m2、m3的代数式表示)。 ④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会___________(填“偏大”或“偏小”)。原因是_________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. ③. 除去装置中的二氧化碳 ④. ⑤. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果 ⑥. ⑦. 偏小 ⑧. 反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中 【解析】 【详解】[查阅资料] （1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3； （2）氢氧化钠会和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓； （3）[实验过程] ①第二步操作是打开活塞K1、K2，关闭K3，是为了可以除去装置中的二氧化碳，防止影响测定结果；装置中是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 ②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果。 ③设碳酸氢钠的质量为x 混合物中碳酸氢钠的质量分数= ④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会偏小，因为反应结束后，玻璃管内可能还残留部分生成的二氧化碳，所以原因是：反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中。 19. 昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】 （1）在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： 此反应操作是向_____溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_____。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （3）Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4. Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4. Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4. Ⅳ：滤液中溶质是_____。 【交流讨论】 （4）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想_____(填序号)不合理。 【设计实验】 （5）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液_____ 猜想_____不成立 继续在上述的试管加入_____ 产生蓝色沉淀 猜想_____成立 【答案】（1） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. （2）不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量 （3）Na2SO4、NaOH （4）Ⅲ （5） ①. 呈无色 ②. Ⅱ ③. 硫酸铜溶液 ④. Ⅳ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：氢氧化钠或者NaOH；； 【小问2详解】 用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，会干扰实验的测定，故填：不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量； 【小问3详解】 A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A和B两试管中的废液混合，一定含有硫酸钠，根据A、B混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀，则滤液中一定不含有硫酸（因为硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水），所以B烧杯中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铜过量，AB混合后发生的反应为：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； [提出猜想]Ⅰ：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质是Na2SO4； Ⅱ：硫酸铜过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4； Ⅳ：氢氧化钠过量时，滤液中的溶质为Na2SO4、NaOH； 故填：Na2SO4、NaOH； 【小问4详解】 由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ一定不正确，故填：Ⅲ； 【小问5详解】 取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色，说明滤液中一定不含有硫酸铜（硫酸铜在溶液中显绿色），说明猜想Ⅱ不成立；继续在上述的试管加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以若观察到产生蓝色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立，故填：呈无色；Ⅱ；硫酸铜溶液；Ⅳ。 五、计算题(共6分) 20. 现有含硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，将一定质量分数的氢氧化钠溶液分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 50 65 80 100 生成的沉淀质量/g 0.98 1.96 2.94 2.94 请回答： （1）加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中所含的阳离子为 ___________(填离子符号)。 （2）混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出折点坐标)。 【答案】（1）Na+、Cu2+ （2）设混合液中硫酸铜的质量为x。 x=4.8g 混合溶液中硫酸铜的质量分数是。 答：混合溶液中硫酸铜的质量分数是9.6%。 （3） 【解析】 【分析】 【详解】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：(1)加入50g氢氧化钠溶液后，生成沉淀0.98g，加入65g氢氧化钠溶液后，生成沉淀1.96g，说明15g氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成0.98g氢氧化铜沉淀，其中35g氢氧化钠溶液和硫酸反应，所以加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中硫酸铜过量，溶质为硫酸铜、硫酸钠、所含的阳离子为Na+、Cu2+； (2)见答案 (3)分析表格中数据可得知：第1次加入50gNaOH溶液，其中有35g与H2SO4反应剩余l5g与CuSO4反应，产生0.98g沉淀，NaOH溶液达到80g时，恰好完全反应。如图所示： 。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$