2024年中考化学专题训练综合应用题

2024年中考化学专题训练题---综合应用题 1．（2024·河南南阳·一模）化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 (1)18世纪末，法国科学家 确定了空气中氧气的含量。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因： 。 (3)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是 。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？ 。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式 。（写1个） (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 2．（2024·河南周口·三模）金属和金属材料在工农业生产和人们生活中有着非常广泛和重要的用途。 (1)下列有关金属及合金的说法中正确的是_________。 A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B．用稀盐酸定期清洗自行车易生锈零件可防止生锈 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 (2)我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为 (用化学方程式表示)。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是 。 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出用氧化铁炼铁的化学方程式： 。如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O+CO↑，此装置优点是 。 (4)将一定量的不纯金属Zn(可能混有 Mg、Al、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象产生。混有的金属不可能是 (填名称)。写出实验过程中的化学方程式： (写一个)。 (5)防止金属腐蚀和废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。康康同学为测定一废铁锅的锈蚀程度，称取10g碎屑放入烧杯中，缓慢加入25 g稀硫酸并不断搅拌(除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应)，充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为 34.75 g。计算该废铁锅中铁的质量分数。 3．（2024·河南·一模）我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中 (写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是 。 (2)为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是 ；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式 。 (3)在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是 。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式 。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 4．（2024·河南信阳·模拟预测） (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号,从装置A～E中选）；该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)氧气可采用E装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (4)用C装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ (5)若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。 (6)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 5．（2024·河南许昌·二模）碳及碳的氧化物与我们的生活密切相关。 (1)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是   。 (2)被誉为21世纪“黑金材料”的石墨烯，是从石墨中分离出的单层石墨片。石墨烯可用于新能源电池，利用的石墨烯的性质是 （填字母）。 A．硬度大 B．导电性 C．吸附性 D．可燃性 (3)如图为 CO 还原氧化铁的实验装置。 ①装置A 中体现了CO的还原性，写出发生反应的化学方程式 。 ②装置C 的作用是 ； (4)某兴趣小组用如图所示装置制取CO2，并模拟自然界中 CO，的循环。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置为 （填“A”或“B”）； ②将组装好的装置C置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，根据植物的光合作用可推断产生的气体为O2，装置C收集气体的方法利用了O2的 性质。 (5)过量排放二氧化碳会造成温室效应加剧，氢氧化钠溶液可用于吸收工业废气中的。若要处理含的工业废气（废气中的其他成分不参与反应），至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少? 6．（23-24九年级下·河南驻马店·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置。根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于做铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好选择 （填序号）装置为收集装置。 (3)若用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，若发现收集到的二氧化碳不纯，混有少量氯化氢气体，则 （填除杂试剂和方法），得到纯净的二氧化碳气体。 (4)小明同学选择C装置制取，实验结束后，关闭弹簧夹时发现并不能达到使反应停止的目的，原因是 。 (5)若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将F装置的导管补画完整。 (6)氢气是最理想的燃料，实验课上小明用足量的锌与980g质量分数为20%的稀硫酸制取氯气，理论上小明可制得氢气的质量为多少？ 7．（2024·河南商丘·模拟预测）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)碳减排：下列做法有利于实现“碳减排”的是______（填字母）。 A．加高烟囱排放工业废气 B．利用火力发电 C．推进使用新能源汽车 D．露天焚烧秸秆作肥料 (2)碳转化与利用：我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉，写出该过程中生成甲醇的化学方程式 。 (3)碳捕捉：海洋中的水能大量吸收，该反应的化学方程式为 ；此外，工业生产中产生的可以用石灰乳进行吸收，写出该反应的化学方程式 。 (4)性质探究：和均属于碳的氧化物。如图所示图示中，A是还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中还原化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (5)农业生产：温室大棚需用到增强植物的光合作用，小明打算利用所学知识为家长解忧。在盛有大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内物质的总质量为，请计算稀盐酸的溶质质量分数。 8．（2024·河南南阳·二模）金属、酸、碱、盐都是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 (1)铜丝可以做导线，主要是利用铜的 。 a.导热性          b.导电性      c.延展性      d.熔点高 (2)工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式。 (3)如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质的质量分数会如何变化? (4)碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体的作用是 。 ②装置2处发生反应的化学方程式为 。 ③实验过程中装置3处的实验现象为 。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应 。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量 。 9．（2024·河南驻马店·模拟预测）酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （化学用语表示）。 (2)某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是 。 (3)下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式 。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点 。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置 （填字母）。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 10．（2024·河南·模拟预测）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)B和C装置都能用作制取氢气的发生装置、与C装置相比，B装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示，为湿润的紫色石蕊试纸，为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学将氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热至固体质量不再减少，测得固体混合物的质量为。请计算氯酸钾的质量。 11．（2024·河南驻马店·模拟预测）化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。 (1)厨房中的白醋中的醋酸属于 类物质，碱面中的碳酸钠属于 类物质，炉具清洁剂中的氢氧化钠属于 类物质。 (2)如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末，有同学建议用白醋，如何区分呢？ 。有同学说可以用澄清石灰水，请写出相关化学方程式 。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如下图所示： 根据流程图回答： ①操作Ⅰ和操作Ⅱ中都用到了玻璃棒，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是？ 。 ②图中步骤③加入过量的目的是什么？ 。 ③请设计实验方案证明溶液乙中含有 。（写出实验步骤和现象） (4)炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则，其中的氢氧化钠时间长了会和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，请写出变质的化学方程式 。 (5)为检验炉具清洁剂变质情况，取样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数点） 12．（2024·河南·模拟预测）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 (3)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 (4)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 (5)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)2的质量是多少？ 13．（2024·河南商丘·三模）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中常见到的下列物质中，可溶于水形成溶液的是 。 a.面粉     b.芝麻油       c.白砂糖     d.鸡蛋壳 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，这是因为食醋中含有较多的 离子。 (3)用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的 性，同时还可补充人体所需的铁元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是 。 (4)家用燃气为天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么 ？ 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先应该采取安全措施是什么？ (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量，取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应)，冷却称量剩余固体物质质量为8.9g，试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。 14．（2024·河南焦作·三模）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)我国著名的化学家将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，其部分流程如下：通入发生反应的化学方程式为：。 ①该方法是由我国的制碱工业先驱 发明的。 A．张青莲    B．道尔顿    C．侯德榜    D．华罗庚 ②在制纯碱过程中得到的常用来作化肥，该化肥属于 。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ③在制碱过程中得到的也是焙制糕点所用发酵粉的成分之一，其原理是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出分解的化学方程式 。 (2)对无明显现象反应的研究是一项有趣而又重要的课题，某兴趣小组同学以“氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应”为主题酚酞展开项目式实践活动。 ①图1为甲同学的实验方案，甲同学观察到 的现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 ②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，却观察到了不同的现象。请分析乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分 。 ③丁同学建议，在丙同学实验所得溶液中继续加入某种药品，也可证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品为 （填字母）。 A．锌粒    B．硫酸铜溶液    C．铜片    D．澄清石灰水 (3)敞口放置的NaOH固体易变质，现取15g已部分变质的NaOH固体，加到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。 15．（2024·河南·模拟预测）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a．腐蚀性    b．吸水性    c．氧化性    d．酸性 (2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 ①写出图甲中发生反应的化学方程式。 ②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母）。 (4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： 氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 16．（2024·河南·一模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 17．（2024·河南南阳·二模）酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。 (1)下列有关酸碱盐的说法错误的是______（填字母）。 A．不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．小苏打是发酵粉的主要成分 (2)下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 ③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整 。 (3)某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质、、，如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程： ①滤渣中含有物质的成分有 。 ②写出一个加入发生反应的化学方程式： 。 ③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？ 。 (4)电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？ 18．（2024·河南洛阳·二模）“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： (1)烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 (2)可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? (3)增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 (4)燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)拉瓦锡 (2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 (3) 26.981 硼/B (4) 大理石和稀盐酸（石灰石和稀盐酸） 防止冷凝水回到热的试管底部，炸裂试管 / (5)解：设样品中的质量为x      答：样品中的质量为10.6g。 2．(1)A (2) 金属铝与铝合金的组成不同 (3) 节约药品，减少污染（合理即可） (4) 铁 或 (5)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+25g-34.75g=0.25g， 设该废铁锅中铁的质量为x， x=7g 则该废铁锅中铁的质量分数为， 答：该废铁锅中铁的质量分数为70%。 3．(1) 乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高 稀盐酸（合理即可） (2) 取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 (3) 燃烧的产物是水，无污染（合理即可） (4)解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 解得：x=25g 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 4．(1) AD或AE (2)关闭弹簧夹，产生的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止（合理即可） (3)氧气不易溶于水且不与水反应，助燃性 (4)形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 (5)集气瓶中装满水，气体从a口入，水从b口出 (6)解：生成二氧化碳质量为50g+12.5g-58.1g=4.4g， 设碳酸钙的质量为x， x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：=20%， 答：石灰石中杂质的质量分数为20%。 5．(1)碳原子排列方式不同 (2)B (3) 处理尾气 (4) A 不易溶于水 (5)解：设需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x x =40g 答：至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是40g。 6．(1)锥形瓶 (2) D (3) 可将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸干燥 (4)二氧化锰是粉末状药品，会从多孔隔板漏下 (5) (6)解：设理论上小明可制得氢气的质量为x， x=4g 答：理论上小明可制得氢气的质量为4g。 7．(1)C (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3) CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将尾气点燃或收集起来 二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收，锥形瓶内压强变小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球膨胀变大 (5) 解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 8．(1)b (2) (3)溶质质量分数均变小 (4) ①除去二氧化碳和水蒸气 澄清石灰水变浑浊 取装置1处适量固体于试管中加水至完全溶解，再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明NaOH未完全反应；若溶液无明显变化，说明NaOH已完全反应 解：设所取固体中碳酸钠的质量为x    x=5.3g 答：所取固体中碳酸钠的质量为5.3g 9．(1)H+ (2) a 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (3) 可以控制反应速率 BC或BE (4)解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 10．(1)锥形瓶 (2) AE/EA (3)可以控制反应速率 (4) d 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 不同意，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 (5)解：反应生成的氧气的质量为 设氯酸钾的质量为x。 解得x=24.5g 答：氯酸钾的质量为24.5g。 11．(1) 酸 盐 碱 (2) 取两种样品，分别加入白醋，冒气泡的为碱面 (3) 搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅 除去氯化钙和过量的氯化钡 取样，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生．向上层清液滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液乙中含有氢氧化钠 (4) (5)解：设变质后的炉具清洁剂中碳酸钠质量为x。      答：样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。 12．(1) (2) (3) 、NaOH (4) 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 (5)解：设生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为x。 x=58kg 答：生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58kg。 13．(1)c (2)氢 (3) 导热 缺铁性贫血 (4) 隔绝氧气 关闭阀门、开窗通风 (5)解：设该发酵粉中含小苏打的质量为x， x=8.4g 则该发酵粉中含小苏打的质量分数为， 答：该发酵粉中含小苏打的质量分数为70%。 14．(1) C A (2) 溶液由红色变为无色 一定有NaCl，可能有HCl A (3)解：设碳酸钠的质量为x。 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量为4.4g 则该固体中氢氧化钠的质量为 答：该固体中氢氧化钠的质量为4.4g。 15．(1)b (2) (3) c、d (4) 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 碳酸氢钠会受热分解 (5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g； 设该产品中碳酸钠的质量为 则该产品中碳酸钠的质量分数为， 答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 16．(1)d (2)改良酸性土壤/做建筑材料/中和酸性废水/配制波尔多液等（合理即可） (3) 溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液 (4) / 蒸发溶剂 取少量滤液样品，滴加足量的（或）溶液充分反应，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则有，若不变红则无（合理即可） (5)设生产氢气的质量为x， 答：生产氢气的质量为0.5t。 17．(1)C (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 甲 (3) 氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH 会引入新杂质硫酸钾 (4)解：设得到氢氧化钾的质量为x = x=56t 答：得到氢氧化钾的质量为56t。 18．(1)d (2)一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验 (4) BE 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 解：设成氧气的质量为x 故填写：3.2g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$