第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A．玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是 A．Na2O2 B．H2 C．NaOH D．H2O 3．下列物质属于共价化合物的是 A．H2S B．NaCl C．MgO D．KBr 4．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键 C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 5．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+) B．原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜Y C．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＞Y- D．同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y 6．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca 传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中 A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si 7．下列说法不正确的是 A．用电子式表示MgCl2的形成过程为： B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同 8．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应 B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 9．下列各组性质比较中，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2 ③非金属性：F>C>O                 ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋ ⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 10．有三种电子层结构均相同的微粒为：A3+、B和C2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是 A． B． C． D． 11．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列有关该反应中各物质的描述错误的是 A．Na2O2的电子式为： B．CO2的比例模型为： C．Na2CO3的俗名为：烧碱 D．16O的中子数为：8 12．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列说法错误的是 A．e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应 B．y和z都可与d形成和的化合物 C．d元素的非金属性大于g，单质之间能发生置换反应 D．x与g、h形成物质的热稳定性： 13．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为)。下列关于该物质的说法错误的是 A．中为价 B．中存在过氧键 C．在酸性条件下不能稳定存在 D．与氢气反应可能有生成 14．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的结构式： D．质量数为37的氯原子 15．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8 D．元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族 16．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2 B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO C．NO2在所有过程中都是被还原 D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 17．下列属于共价化合物的是 A． B． C． D． 18．环境保护工程师在陆地生态系统研究中，、、、等常作环境分析指示物，下列说法正确的是 A．的中子数为7 B．的酸性比的强 C．和互为同位素 D．不易溶于水 19．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A． B． C． D． 20．下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A．高纯度的硅是制半导体的重要材料 B．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 D．北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 二、非选择题（共5题） 21．化学与生产、生活息息相关，回答下列问题： (1)丹霞地貌的岩层因含 (填化学式)而呈红色。 (2)钠着火了， (填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块 放回原瓶。 (3)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为 ，核外电子数为 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含 (填化学式)的胃药。电离方程式为 。 (5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 。 (6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式： 22．回答下列问题： (1)根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O ①共有 种核素，属于 种元素。 ②互为同位素的是 。(填序号，下同) ③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。 (2)现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是 。 ②只含离子键的化合物是 。 ③含共价键的离子化合物是 。 23．与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。 回答下列问题： (1)a装置所用玻璃仪器的名称为 (任意写一种)；发生反应的离子方程式为 。 (2)b装置的作用是 ；e装置的作用是 。 (3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。 ①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有 。 ②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显 色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力 (填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。 (5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为 mol。 24．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 (1)D在元素周期表中的位置为 。 (2)AE2的结构式为 。 (3)C、E、F的简单氢化物的沸点最高的是 (填化学式)。 (4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)实验室制取F2气体的主要方法的离子方程式为 。 (6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 25．元素周期表是学习化学的重要工具。A~H为短周期主族元素，其原子半径一原子序数一最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。 回答下列问题： (1)F原子的结构示意图为 ；写出质量数为35的H原子符号： 。 (2)B、D形成的化合物BD2的空间结构为 ，其电子式为 。 (3)A与H形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是 (用“＞”连接化学式)。 (4)C、D、E的简单离子半径由大到小顺序为 (填离子符号)。 (5)元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为 。 (6)E、F最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 参考答案： 1．C2．A3．A4．C5．A6．A7．A8．D9．B10．B11．C12．D13．B14．C15．C16．D17．B18．A19．B20．C 21．(1)Fe2O3 (2) 不能 能 (3) 72 53 (4) NaHCO3=Na++HCO (5) (6) 22．(1) 6 4 ①②③ ④⑤ ④⑥ (2) ②③ ①⑤ ④⑥ 23．(1) 分液漏斗(或圆底烧瓶) (2) 除去氯气中的氯化氢 吸收多余的氯气，防止污染环境 (3) 反应温度、反应物的浓度(或溶液的pH) (4) 紫红 < (5)0.3 24．(1)第三周期IIIA族 (2)S=C=S (3)H2O (4) (5) (6)或 25．(1) (2) 直线形 (3) 共价 HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (4)N3-＞O2-＞Na+ (5)产生淡黄色沉淀 (6)Al(OH)3+OH-=+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$