精品解析：黑龙江省海伦市第十中学2022-2023学年八年级下学期期中测试化学试题

第十中学2022—2023学年度第二学期期中测试 八年级化学试卷 考生注意： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共四大部分，总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 S：32 Ca：40 一、选择题（本大题包括 15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 能使煤燃烧更充分的措施是 A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能 C. 块状煤碾成粉末 D. 净化尾气 【答案】C 【解析】 【详解】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C 2. 2012年，我国云南、贵州部分地区遭遇持续干旱，造成土地无法耕种、人畜饮水困难。政府调用空军飞机、增雨火箭等装备进行人工降雨，下列可用于人工降雨的物质是 A. 食盐 B. 干冰 C. 氨水 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐常温下稳定，不能用于人工降雨，故A不正确； B、固态二氧化碳（干冰）在升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，所有可用于人工降雨，故B正确； C、氨水不能用于人工降雨，故C不正确； D、石墨不能用于人工降雨，故D不正确。故选B。 3. 如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 收集气体 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确，无需纠正； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确，无需纠正； C、实验室制取二氧化碳反应物是碳酸钙和稀盐酸属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，操作正确，无需纠正； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到集气瓶中，操作错误； 故选：D。 4. 化学反应前后，下列各项:①原子总数②分子总数③物质总质量④物质的种类⑤元素的种类中，一定不发生变化的是 A. ④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵守质量守恒定律，所以在化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的质量也不变; 化学反应有新物质生成，物质的种类一定改变； 化学反应前后，分子的数目可能改变； ①③⑤在化学反应前后不变， 故选C。 5. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B. 石蜡燃烧后质量减小 C. 水结成冰，质量不变 D. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；B、石蜡燃烧后质量减小，石蜡燃烧有二氧化碳气体和水蒸气等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；C、水结成冰，质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，正确；D、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为煤燃烧后生成二氧化碳、二氧化硫等气体，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误。故选C。 点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。 6. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（　　） A. 扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物 B. 用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】B 【解析】 【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积。 【详解】A、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，正确；B、用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，破坏了燃烧的条件蜡烛熄灭，不是隔绝氧气，选项错误，符合题意；C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，正确；D、氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度。木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。故选B。 7. 一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y分别是 A. X是CO、Y是CO2 B. X是O2、Y是CO C. X是CO2、Y是CO D. X是O2、Y是CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果无色气体X是一氧化碳的话，它不与木炭反应，故A错误； B、如果无色气体X是氧气，它与木炭可以生成一氧化碳，一氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故B错误； C、如果无色气体A是二氧化碳，它与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应又生成二氧化碳，符合转化关系，故C正确； D、如果无色气体A是氧气，它与木炭可以生成二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故D错误。 故选C。 8. 某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是 A. C2H5OH B. C2H6O2 C. C2H4 D. C2H4O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、7，则R中含有2个C、6个H和1个O，则R的化学式为C2H5OH，故选A。 9. 实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品 A. 一定是金刚石或石墨中的一种 B. 一定是木炭或活性炭中的一种 C. 一定是碳元素的一种单质 D. 可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】某样品中只含有碳元素，由碳元素组成物质有石墨、金刚石、碳﹣60等，可以是这几种物质中的一种，也可以是这几种物质的混合物，若只是一种物质，则是单质，若是多种物质，则是混合物，观察选项，故选D． 【点评】掌握物质的组成元素和单质的概念是正确解答本题的关键． 10. 如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是 ①说明CO具有还原性 ②玻璃管中黑色固体变成了红色固体 ③说明CO被还原后的产物是CO2 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 ⑤玻璃管中发生的反应为化合反应 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. 全部正确 【答案】A 【解析】 【详解】①玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在该反应中一氧化碳得到了氧元素，说明CO具有还原性，说法正确，符合题意； ②玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能观察到黑色固体变成了红色固体，说法正确，符合题意； ③玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在该反应中一氧化碳得到了氧元素，说明CO具有还原性，则CO被氧化后的产物是CO2，而氧化铜失去氧元素被还原成了铜，说法错误，不符合题意； ④将导管末端置于加热氧化铜的酒精灯火焰处燃烧，既能使尾气中的一氧化碳燃烧而除去，其燃烧放出的热量还能对玻璃管中的氧化铜进行加热，因此既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，说法正确，符合题意； ⑤玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； 综上说法正确的是①②④，故选：A。 11. 下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，反应物与生成物的质量关系是1:8:9，分子个数比为2:1:2，反应条件为点燃的反应。 【详解】A、，反应条件为点燃；符合“多变一”的特征，属于化合反应；分子个数比为2:1:2，反应物与生成物的质量关系是3:2:5，错误； B、，反应条件为点燃；符合“多变一”的特征，属于化合反应；分子个数比为2:1:2，反应物与生成物的质量关系是7:4:11，错误； C、，反应条件为点燃；符合“多变一”的特征，属于化合反应；分子个数比为2:1:2，反应物与生成物的质量关系是1:8:9，正确； D、，反应条件为点燃；符合“多变一”的特征，属于化合反应；分子个数比为1:1:1，错误。 故选C。 12. 区别CO和H2最好的方法是 A. 利用它们的溶解性 B. 利用它们的还原性 C. 据它们燃烧时火焰不同 D. 根据它们燃烧后的产物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气和一氧化碳都不易溶于水，通过溶解性不能鉴别，故选项错误； B、氢气和一氧化碳都具有还原性，不能鉴别，故选项错误； C、氢气和一氧化碳燃烧时的火焰接近，不能鉴别，故选项错误； D、一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，氢气燃烧后生成水，通过检验产物可以进行鉴别，故选项正确； 故选：D。 13. 关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应 C. 都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红 D. 都能用碳和氧气反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳是有毒的气体，而二氧化碳没有毒，错误； B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，错误； C、二氧化碳可以与水反应生成碳酸可以使石蕊变红，而一氧化碳不能，错误； D、碳和氧气反应，当氧气不足时生成一氧化碳，当氧气充足时生成的是二氧化碳，正确。故选D。 14. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中生成物全部是化合物 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确； B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确； C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确； D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故D正确。故选C。 15. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是2 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29∶8 【答案】AD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1g+20g+15g+2g=mg+29g+0g+8g，则m=1g；反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后乙的质量增大，则乙是生成物，反应前后丙的质量减少，则丙是反应物，反应前后丁的质量增大，则丁是生成物，该反应为丙在一定条件下反应生成乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，m=1，故A说法错误； B、反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B说法正确； C、该反应为丙在一定条件下反应生成乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C说法正确； D、由分析可知，反应中乙、丁的质量比为（29g-20g）：（8g-2g）=3：2，故D说法错误； 故选：AD。 二、填空题（共40 分） 16. 选择①氧气、②一氧化碳、③二氧化碳(用化学式)填空，并写出有关化学方程式。 （1）能使带火星的木条复燃的是_______； （2）能用于灭火的是_______； （3）能使人中毒的是_______； （4）植物的呼吸作用产生的气体是_______； （5）能在空气中燃烧的气体是_______，反应的化学方程式是_______； （6）能使澄清石灰水变浑浊的是_______；反应的化学方程式是_______； （7）能使紫色石蕊试液变红的是_______；反应的化学方程式是_______； （8）能还原氧化铜的是_______；反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）O2 （2）CO2 （3）CO （4）CO2 （5） ①. CO ②. （6） ①. CO2 ②. （7） ①. CO2 ②. （8） ①. CO ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 能使带火星木条复燃的是氧气：O2； 【小问2详解】 能用于灭活的是二氧化碳：CO2； 【小问3详解】 能使人中毒的是一氧化碳：CO； 【小问4详解】 植物的呼吸作用产生的气体是二氧化碳：CO2； 【小问5详解】 一氧化碳能在空气中燃烧，方程式为：； 【小问6详解】 能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，方程式为：； 【小问7详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，方程式为：； 【小问8详解】 一氧化碳具有还原性，能够还原氧化铜，方程式为：。 17. 请根据下图回答问题： （1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，收集氧气的装置是_______，写出用氯酸钾制取氧气反应的化学方程式_______。 （2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_______，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_______。 （3）实验室里常用_______和_______在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_______，收集二氧化碳的装置是_______，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_______。检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______，验证集气瓶中二氧化碳已收集满的方法是_______。 【答案】（1） ①. B ②. D或F ③. （2） ① A ②. （3） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 ③. A或C ④. D ⑤. ⑥. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 ⑦. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选B； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选D或F； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； 【小问2详解】 实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，应选用固液常温型发生装置，A中的分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，故选A； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为；反应物为固体和液体，反应不需加热，应选用固液常温型发生装置，故选A或C； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明二氧化碳； 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满时用燃着的小木条，将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 18. 某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题： （1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生的现象是_______； （2）发生该变化的原因是_______。 【答案】（1）塑料瓶变瘪 （2）二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，大气压把塑料瓶压瘪 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳溶于水后，使塑料瓶的压强变小了，从而大气压将塑料瓶压瘪了，观察到的实验现象是：塑料瓶变瘪。 【小问2详解】 发生该变化的原因是：二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。 19. 二氧化碳灭火器灭火是利用了二氧化碳的_______；_______；_______的性质。 【答案】 ①. 不燃烧 ②. 不支持燃烧 ③. 密度比空气大 【解析】 【详解】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，能起到排开空气，隔绝氧气的作用，所以能用于灭火。 三、实验探究题（共14分） 20. 请回答下列问题。 （1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是_______；_______。 （2）小明将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是_______。 ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_______。 【答案】（1） ①. B装置内发生的变红属于物理变化 ②. C装置内产生的气体会逸出到空气中 （2） ①. 锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大 ②. 气球膨胀后会受到空气浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律反映的是化学变化前后物质的质量关系，物理变化不能用质量守恒定律来解释，B装置中发生的是物理变化不能用于验证质量守恒定律，C装置中发生反应生成二氧化碳气体散失到空气中，会造成质量的减少，所以只有A装置是在密闭容器中发生的化学反应可以用来验证质量守恒定律； 【小问2详解】 ①石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出，所以现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大； ②由于气球体积变大，导致装置受到空气的浮力变大，浮力方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。 21. 实验：在500毫升烧杯中加入300毫升热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放上一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （3）向热水中的白磷通氧气，白磷居然在水中燃烧起来，这再次说明燃烧需要_______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）可燃物与氧气接触 （3）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；而铜片上的红磷与氧气接触但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；而热水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 该实验中，热水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；向热水中的白磷通氧气，白磷与氧气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷在水中燃烧起来，这再次说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 四、计算题：（16分） 22. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取17.6g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 【答案】解：设制取17.6g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量为x。 答：制取17.6g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量为40g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 23. 将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据_______定律，反应后可生成氧气_______g； （2）21.4g剩余固体中含有_______和________两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1） ①. 质量守恒 ②. 9.6 （2） ①. 氯化钾 ②. 二氧化锰 （3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰作为催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十中学2022—2023学年度第二学期期中测试 八年级化学试卷 考生注意： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共四大部分，总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 S：32 Ca：40 一、选择题（本大题包括 15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 能使煤燃烧更充分的措施是 A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能 C 块状煤碾成粉末 D. 净化尾气 2. 2012年，我国云南、贵州部分地区遭遇持续干旱，造成土地无法耕种、人畜饮水困难。政府调用空军飞机、增雨火箭等装备进行人工降雨，下列可用于人工降雨的物质是 A. 食盐 B. 干冰 C. 氨水 D. 石墨 3. 如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 收集气体 D. 验满 4. 化学反应前后，下列各项:①原子总数②分子总数③物质总质量④物质的种类⑤元素的种类中，一定不发生变化的是 A. ④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤ 5. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B. 石蜡燃烧后质量减小 C. 水结成冰，质量不变 D. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 6. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（　　） A. 扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物 B. 用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 7. 一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y分别是 A. X是CO、Y是CO2 B. X是O2、Y是CO C. X是CO2、Y是CO D. X是O2、Y是CO2 8. 某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是 A C2H5OH B. C2H6O2 C. C2H4 D. C2H4O 9. 实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品 A. 一定是金刚石或石墨中的一种 B. 一定是木炭或活性炭中的一种 C. 一定是碳元素的一种单质 D. 可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 10. 如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是 ①说明CO具有还原性 ②玻璃管中黑色固体变成了红色固体 ③说明CO被还原后的产物是CO2 ④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 ⑤玻璃管中发生的反应为化合反应 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. 全部正确 11. 下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 12. 区别CO和H2最好的方法是 A. 利用它们的溶解性 B. 利用它们的还原性 C. 据它们燃烧时的火焰不同 D. 根据它们燃烧后的产物不同 13. 关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应 C. 都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红 D. 都能用碳和氧气反应制得 14. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中生成物全部是化合物 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 15. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是2 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是29∶8 二、填空题（共40 分） 16. 选择①氧气、②一氧化碳、③二氧化碳(用化学式)填空，并写出有关化学方程式。 （1）能使带火星的木条复燃的是_______； （2）能用于灭火的是_______； （3）能使人中毒的是_______； （4）植物的呼吸作用产生的气体是_______； （5）能在空气中燃烧的气体是_______，反应的化学方程式是_______； （6）能使澄清石灰水变浑浊的是_______；反应的化学方程式是_______； （7）能使紫色石蕊试液变红的是_______；反应的化学方程式是_______； （8）能还原氧化铜的是_______；反应的化学方程式是_______。 17. 请根据下图回答问题： （1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，收集氧气的装置是_______，写出用氯酸钾制取氧气反应的化学方程式_______。 （2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_______，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_______。 （3）实验室里常用_______和_______在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_______，收集二氧化碳的装置是_______，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_______。检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______，验证集气瓶中二氧化碳已收集满的方法是_______。 18. 某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题： （1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生的现象是_______； （2）发生该变化的原因是_______。 19. 二氧化碳灭火器灭火是利用了二氧化碳的_______；_______；_______的性质。 三、实验探究题（共14分） 20. 请回答下列问题。 （1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是_______；_______。 （2）小明将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是_______。 ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_______。 21. 实验：在500毫升烧杯中加入300毫升热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放上一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （3）向热水中的白磷通氧气，白磷居然在水中燃烧起来，这再次说明燃烧需要_______。 四、计算题：（16分） 22. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取17.6g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 23. 将干燥、纯净氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据_______定律，反应后可生成氧气_______g； （2）21.4g剩余固体中含有_______和________两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$