精品解析：2024年江苏省无锡市金桥双语实验学校中考一模化学试题

2023-2024金桥一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题 1. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 枯木逢春 C. 微风拂面 D. 花香四溢 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 水蒸气 B. 氢气 C. 氧气 D. 颗粒物PM2.5 3. 下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 空气 C. 海水 D. 生铁 4. 同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是 A. 赤铁矿 B. 磁铁矿 C. 孔雀石 D. 铝土矿 5. 下列安全图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 6. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. Na2HPO4 C. KNO3 D. K2CO3 7. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 8. 洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用酒精洗去试管中的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油污 D. 用白醋洗去水壶内部的水垢 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：Hg B. 硫酸铝：A1SO4 C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 8个硫原子：S8 10. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 11. 今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A. 该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B. 该瘦肉精分子中含有氮分子 C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D. 该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 12. 下列概念之间存在图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 分解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 14. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFeCl3 B. CuOCuSO4溶液 C. NaHCO3NaOH D. Cu(NO3)2AgNO3 16. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 17. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 19. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是 A. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 20. 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是 A. x=16.0 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C. 固体a为氧化亚铜（Cu2O） D. 由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 二、非选择题 21. 2024年3月1日我校全体初三学生环太湖进行了青春毅行活动，同学们都感叹太湖的水真清澈。这来之不易的碧波英景离不开全体无锡人近16年的努力。水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 （1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因___________。 （2）湖泊水电导率在125∼250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为___________；生活中可以通过___________的方法将硬水软化。 22. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿(图1)“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 ②炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是___________（填化学式）。 23. 第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和___________。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生)能源。 （3）本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇(CH3OH)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 24. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，与装置B比装置C优点是___________。 （4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是___________。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是___________。 25. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是___________。 ②浸取后，混合物经___________(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为___________。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。 26. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是___________。(填一点即可) （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于___________。(填“单质”或“化合物”) （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （5）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为___________。 27. 某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生： 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 （1）写出图中“___”处试剂的名称______。 （2）现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL) 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 （3）这个对比实验是(简述操作和现象) ______； 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的实验： （4）能证明酸和碱反应的现象是______； （5）实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由：______。 28. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有___________(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：___________。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：___________。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是___________，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是___________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式___________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024金桥一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题 1. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 枯木逢春 C. 微风拂面 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融是水的状态改变，没有新物质生成，是物理变化； B、枯木逢春有植物的生长，有新物质生成，是化学变化； C、微风拂面没有新物质生成，是物理变化； D、花香四溢没有新物质生成，是物理变化； 故选B。 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 水蒸气 B. 氢气 C. 氧气 D. 颗粒物PM2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、氢气不属于空气污染物，不符合题意； C、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、颗粒物PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 3. 下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 空气 C. 海水 D. 生铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧只有一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、空气中含有氧气，氮气等物质，属于混合物，故选项错误； C、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误； D、生铁属于铁的合金，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 4. 同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是 A. 赤铁矿 B. 磁铁矿 C. 孔雀石 D. 铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式为Fe2O3，故选项不符合题意； B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其主要成分的化学式为Fe3O4，故选项符合题意； C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，故选项不符合题意； D、铝土矿的主要成分是氧化铝，其主要成分的化学式为Al2O3，故选项不符合题意。 故选B。 5. 下列安全图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止带火种，故A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮，故B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟，故C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物质，故D不符合题意。 故选B。 6. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. Na2HPO4 C. KNO3 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸氢二钠含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发过程中要不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，此选项不符合题意； B、若看到有气泡冒出，松开手后玻璃管中能形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，此选项不符合题意； C、滴瓶中的滴管是专用的，不用洗涤，操作正确，此选项不符合题意； D、塞胶塞时不能将试管放到桌面上，容易导致试管破碎，操作不正确，此选项符合题意。 故选D。 8. 洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用酒精洗去试管中的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油污 D. 用白醋洗去水壶内部的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油可洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污的性质，故A错误； B、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，故B错误； C、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，故C正确； D、用白醋除水垢是利用酸与盐反应生成可溶性的物质，故D错误。故选C。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：Hg B. 硫酸铝：A1SO4 C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 8个硫原子：S8 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，银的元素符号是Ag，故选项错误； B、化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，硫酸铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，故选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，故选项错误。 故选C。 10. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、n=原子序数=17，该微粒结构示意图最外层电子为8，则该微粒为Cl得到一个电子形成Cl-，其中a=2，b=8，则n=a+b+7，故选项说法错误； B、氯元素的元素符号为Cl，故选项说法正确； C、根据元素周期表信息可知Cl的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； D、该微粒为Cl得到一个电子形成氯离子，微粒最外层已经形成8电子稳定结构，则化学性质稳定，故选项说法正确； 故选A。 11. 今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 A. 该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B. 该瘦肉精分子中含有氮分子 C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D. 该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误； B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误； C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确； D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 12. 下列概念之间存在图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示关系为交叉关系。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。 B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。 C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。 故选：B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确； C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误； D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。 故选：B。 14. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确； B、转化①的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误； C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确； D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确； 故选B。 15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFeCl3 B. CuOCuSO4溶液 C. NaHCO3NaOH D. Cu(NO3)2AgNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。A不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。B符合题意； C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。不能生成氢氧化钠。C不符合题意； D、铜比银活泼，硝酸铜溶液与银不反应，不能生成硝酸银。D不符合题意。 综上所述：选择B。 16. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确； C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误； 故选B。 17. 下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧生成水，罩干冷烧杯，均出现水雾，不可鉴别，选项错误； B、KCl固体和NH4Cl分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰生成氨气，有刺激性气味，可鉴别，选项正确； C、Na2SO4和氢氧化钠不反应，MgSO4和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，过滤，可除去杂质，但过滤后得到的是硫酸钠溶液因此没有得到原固体硫酸钠，选项错误； D、氢氧化钠和氯化钙不反应，和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，选项错误。 故选B。 18. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确； B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确； C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误； D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。 故选C。 19. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是 A. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中，碳氧原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，该反应还生成了水，CO2和H2反应生成甲醇的化学方程式为，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； B.分析图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为，故选项说法错误； C.反应Ⅰ为化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ消耗1个O2分子的同时生成1个H2O2分子，而反应Ⅰ生成1个O2分子需要消耗2个H2O2分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故选项说法正确； D.人工合成淀粉过程中分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变。故选项说法错误； 故选：C。 20. 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是 A. x=16.0 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C. 固体a为氧化亚铜（Cu2O） D. 由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，x即为25.0g胆矾失去结晶水后得到硫酸铜的质量，即为，故x=16.0，故A说法正确； B、由图可知，加热到650℃时，CuSO4开始分解，16.0g硫酸铜中硫元素的质量为，氧元素的质量为，生成的氧化铜中氧元素的质量为，故另一生成物中硫原子与氧原子的个数比为，故另一生成物为SO3，该反应方程式为，故B说法错误； C、由图知，CuSO4完全分解后生成的CuO质量为8.0g，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，加热到1000℃，CuO开始分解，完全分解后生成的固体a的质量为7.2g，继续加热减少的质量为8.0g-7.2g=0.8g，减少的质量即为生成氧气的质量，故剩余7.2g固体a中铜原子和氧原子的个数比为，故固体a为氧化亚铜（Cu2O），故C说法正确； D、由图可知，CuO分解成固体a产生了8.0g-7.2g=0.8g氧气，故D说法正确； 故选B。 二、非选择题 21. 2024年3月1日我校全体初三学生环太湖进行了青春毅行活动，同学们都感叹太湖的水真清澈。这来之不易的碧波英景离不开全体无锡人近16年的努力。水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 （1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因___________。 （2）湖泊水电导率在125∼250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为___________；生活中可以通过___________的方法将硬水软化。 【答案】（1）氧气的溶解度随温度升高而减小 （2） ①. Ca2+ ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 由于氧气的溶解度随温度升高而减小，冬天气温低，氧气溶解度大，夏天气温高，氧气溶解度小，因此冬天的溶氧量一般比夏天高。故填：氧气的溶解度随温度升高而减小。 【小问2详解】 根据离子的表示方法可知，在表示钙离子的元素符号右上角，标出钙离子所带的正电荷数，数字在前，正负符号在后。故钙离子表示为Ca2+。软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。故填：Ca2+；煮沸。 22. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿(图1)“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 ②炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是___________（填化学式）。 【答案】（1）小于 （2） ①. 合金熔点低于其组成金属 ②. SnO2 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才可以将锡砂颗粒留在容器内，故填：小于； 【小问2详解】 ①合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低，故填：合金熔点低于其组成金属； ②化学反应中能够提供氧元素的物质为氧化剂，SnO2含有氧元素能提供氧，作氧化剂，故填：SnO2。 23. 第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和___________。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于___________(选填“可再生”或“不可再生)能源。 （3）本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇(CH3OH)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）充足的氧气 （2）可再生 （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需最低温度（着火点）。所以保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和充足的氧气。故填：充足的氧气。 【小问2详解】 生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，短期内可再生。所以其属于可再生能源。故填：可再生。 【小问3详解】 甲醇完全燃烧即甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。 24. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)。反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，与装置B比装置C优点是___________。 （4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是___________。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. Na2CO3、NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器②为分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入u型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽； ②分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 25. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是___________。 ②浸取后，混合物经___________(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为___________。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 焙炒物中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出热量 ②. 过滤 （3） （4）硫酸##H2SO4 【解析】 【小问1详解】 用沙浴加热时，为使反应物受热均匀，应用玻璃棒不断搅拌，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒。 【小问2详解】 ①据流程图可知，由于焙炒物中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出热量，所以浸取时，水温会升高。故填：焙炒物中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出热量。 ②过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的方法，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液。故填：过滤。 【小问3详解】 TiOSO4和水加热条件下反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为。 故填： 【小问4详解】 浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液会生成H2SO4。焙炒时需要加入浓H2SO4。所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。故填：硫酸。 26. 请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是___________。(填一点即可) （2）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于___________。(填“单质”或“化合物”) （3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理___________。 （4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （5）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为___________。 【答案】（1）热值高（合理即可） （2）单质 （3）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等，故填：热值高（合理即可）； 【小问2详解】 用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是只含有碳元素的纯净物，属于单质，故填：单质； 【小问3详解】 低温、高压储氢的原理为：分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小，故填：分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小； 【小问4详解】 从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度和体积储氢密度都是最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3，故选D； 【小问5详解】 一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，故填：。 27. 某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生： 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 （1）写出图中“___”处试剂的名称______。 （2）现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL) 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 （3）这个对比实验是(简述操作和现象) ______； 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的实验： （4）能证明酸和碱反应的现象是______； （5）实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由：______。 【答案】（1）无色酚酞试液 （2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 m(HCl)=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （3）向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL （4）①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色 （5）不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红，加入盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氢氧化钠消失，氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，则溶液由红色变成无色；故填：无色酚酞试液； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应，消耗了部分氢氧化钠，再向其中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，至沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。必须做一个对比实验才能证明两者确实反应，不加盐酸，10mL氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，需要的硫酸铜溶液量会大于5mL，说明加入的盐酸消耗了部分氢氧化钠；故填：向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL； 【小问4详解】 无水醋酸和硅胶接触，硅胶不变色；氢氧化钠固体和硅胶接触，硅胶不变色；硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体同时接触，无水醋酸和氢氧化钠反应产生了水，硅胶变色；则观察到的现象是：①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色； 【小问5详解】 实验中用了氢氧化钠固体，③中反应产生了水，氢氧化钠固体溶于水也是放热的，则不能得出中和反应放热的结论；故填：不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热。 28. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有___________(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：___________。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：___________。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是___________，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是___________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式___________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是___________。 【答案】（1）bcd （2）多植树造林 （3） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 ②. ③. 碳酸钙高温分解，耗能较多 （4） ①. C6H6 ②. 化学性质 ③. ④. 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 【解析】 【小问1详解】 a、为降低“碳排放”，可减少化石燃料的使用。不能禁止化石燃料的使用。a措施不合理； b、绿色植物光合作用大量消耗二氧化碳，为降低“碳排放”，可植树造林，增大植被面积。b措施合理； c、采用节能技术，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。c措施合理； d、利用太阳能、风能，使用新能源，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。d措施合理。 综上所述：选择bcd。故填：bcd。 【小问2详解】 从图1可以看出，生产、生活中产生的二氧化碳与绿色植物光合作用吸收的二氧化碳大致平衡，所以可行的一种碳吸收方式是多植树造林，让绿色植物光合作用尽可能多的吸收二氧化碳。故填：多植树造林。 【小问3详解】 ①为增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分，此方法中采用“喷雾”。故填：增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分。 ②二氧化碳捕捉器中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成固体碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。故填：。 ③由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是能较多，且生成二氧化碳等。故填：碳酸钙高温分解，耗能较多。 【小问4详解】 转化Ⅰ：①据图3可知，B的化学式是C6H6。故填：C6H6。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。故填：化学性质。 转化Ⅱ：据图4可知，二氧化碳和甲烷两种温室气体在镍基双金属催化剂和在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。由于反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行，所以反应一段时间后该催化剂的催化效果降低。 故填：；反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $