2024年中考化学压轴专题训练：科学探究题

2024年中考化学压轴专题训练：科学探究题 1.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2.已知空气中氮气的含量最大，氮气的化学性质稳定，难溶于水且不支持燃烧，在老师的指导下，明明同学进行了吸入的空气与呼出的气体的探究    (1)呼出气体的收集，明明同学用右图所示方法收集两瓶呼出的气体。 ①写出仪器的名称：A 。 ②明明收集气体的方法叫 。 ③收集满呼出气体的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上备用。 (2)明明把一根燃着的木条伸入瓶中，木条很快熄灭了，据此，他提出了以下观点： A．认为是二氧化碳     B．认为是氮气   C．认为是二氧化碳和氮气的混合物 为了弄清呼出气体的成分，明明设计了以下实验： 实验步骤一内容 实验现象 实验结论 ①．取一瓶呼出的气体，倒入足量澄清石灰水后立即盖上玻璃片，振荡 澄清石灰水变浑浊 呼出的气体中含有 ②．把步骤1中的集气瓶倒立在水槽中，并在水面下拿开玻璃片 瓶内液面上升至一定高度后便不再上升 集气瓶内剩余气体 溶于水 ③．把步骤2中的集气瓶取出，向瓶中插入一根燃着的木条 木条立即熄灭 集气瓶内剩余气体有 的性质 【实验反思】综上所述，他得出的结论是：呼出气体中一定含有 （从以上A、B、C三个观点中选择） 3.某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中的成分 (1)阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有 。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的 接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是 。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 (3)实验④中x为 。 (4)实验③和④对比可说明 。 (5)从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是 。 【拓展探究】 (6)小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有 (填两点)。 (7)下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 4.金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 (1)将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)。 (2)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液     ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液  ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 (3)上述方案中，正确的是 (填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有 (填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 (4)做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 (5)小组同学应选用 (填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为 ，装置B中的现象为 。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 (6)直接向白色不溶物中滴加足量 (填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 5.皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 6.碳酸钠在生活中具有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管 编号 1 2 3 4 加入 试剂 无色酚 酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验 现象 有气泡产生 有白色沉 淀产生 有白色沉 淀产生 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 【活动探究】 (2)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 (3)进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试 管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管 中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生白色 【反思与评价】 (4)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (5)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 7.很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 【探究自制膨松剂】 I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 【资料一】 碳酸氢钠受热易分解，。 【资料二】 制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 (1)根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有 性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、____g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 (2)③中加水的质量应为 g。 (3)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是 。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 （填标号）。 A．食盐和白糖    B．碳酸钙和白醋   C．纯碱和柠檬酸   D．纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉【成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7主要作用：快速发酵剂、品质改良剂，用于烘焙）、淀粉】 较多气孔、松软 面色白 (4)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 （写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 作用。 8.“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用 Ⅰ.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 Ⅱ.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。 思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。    （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。所示实验中气体无法点燃的原因是 。 （4）资料中反应物NaOH来自于 和 的反应。 探究二：发热包中氧化钙的含量？ 【实验测定】实验装置如图所示。    ①检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再 (填实验操作)。 ④称得干燥管1的质量为m2，且。 （5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为 。 9.探究液化气燃烧的变化。 小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。 【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？ 【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。 【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……那么……。 (1)对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是：如果 ，那么是化学变化。 【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想： (2)打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到： ①玻璃杯内壁出现 ； ②手摸玻璃杯壁有 感觉。 ③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到 。 (3)分析：液化气燃烧产生的新物质是 。 【获得结论】 (4)液化气燃烧为 变化。 【反思与交流】 (5)液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化。你认为小刚的观点是否正确： ，试举一例说明 。 【改进实验】探究天然气燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】如图表所示 实验步骤 实验现象 实验结论 在两个表面皿中分别加入硫酸铜粉末和澄清石灰水，用烧杯罩在天然气火焰和表面皿上方。 ______ 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水生成。 (6)①补全上表中的实验现象 。 ②该实验中，硫酸铜粉末的作用是 。改进实验的优点是 。 10.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药的说法正确的是 。 A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式 。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由 。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是 （填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行的实验有 （填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。 11.有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。 【探究一】兴趣小组对其成分进行了探究。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。 ②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。 【设计实验】（1）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。 （2）方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 （填序号） A．操作简单B．防止实验污染C．节约能源 【实验验证】用图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。 （3）若淡黄色粉末为硫粉，则 （选填“有”或“无”）现象。 （4）若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ，烧杯中的导管口也出现气泡，说明 。 【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 【探究二】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2、水蒸气、CO2都可以反应并生成氧气。 【进行实验】实验I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。（如图1所示装置）         （5）实验现象及结论：观察到 的现象，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。（如图2所示装置） （6）A装置的试管中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （7）实验现象及结论：带火星木条复燃；结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。（如图3所示装置） 12.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药的说法正确的是 。 A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式 。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由 。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是 （填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行的实验有 （填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。 13.请完成下列有关科学探究的问题： （1）清蒸大闸蟹由青色变成红色。甲同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，则甲同学的看法应该属于科学探究中的 ；实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是 。 A 猜想假设　　　B 查阅资料　　　C 进行试验　　　D 交流讨论 （2）某实验小组组装了如图所示的实验装置图，并要验证其气密性是否良好。甲同学用热手握住试管，发现 （填现象），可以说明装置气密性好；乙同学用冷毛巾捂住试管，发现右端导管形成了一小段水柱，说明装置气密性 （填“好”或“差”）。 （3）点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？ 【大胆猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。 【实验探究】探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间： 食盐质量（g） 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/分钟 10 15 18 23 25 27 燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 【形成结论】从所得实验结果可初步分析出两点结论： ； 。 14.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2．提出猜想的依据是： 【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3， 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是     ． （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与澄清石灰水反应的化学方程式    ． （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体： ①如果撤去B装置，直接连接A，C装置进行实验。你认为可能导致的后果是 ②实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是 。 【实验探究】实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成 （4）【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 （5）【思维拓展】①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含 物质 ②碱的性质决定了保存方式，例如氢氧化钠密封保存一方面是由与它要与二氧化碳作用而变质，另一方面是由于 15.化学兴趣小组在探究金属镁与稀盐酸反应的放热现象时，小明同学把打磨好的约长的镁条卷起后放在小试管中，滴加几滴稀盐酸，用手触碰试管外壁，发现试管外壁发热镁条表面有气泡产生。此外，小明还观察到溶液变浑浊，有少量白色沉淀产生。 (1)镁条表面产生气泡的原因 （用化学方程式表示）。 探究一：白色沉淀的产生 [提出问题]为什么产生白色沉淀？ [设计实验]分别取用打磨好的约长的镁条卷起后放在1到8号8支小试管中，用相同的胶头滴管分别向8支小试管中滴入5滴、10滴、20滴、30滴、40滴、50滴、60滴、70滴、70滴稀盐酸，观察现象。 试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8 盐酸用量/滴 5 10 20 30 40 50 60 70 沉淀量 沉淀很多 沉淀较多 沉淀较少 无沉淀 [交流讨论] (2)由上表数据可知，沉淀的产生及多少与 有关。 探究二：白色沉淀的成分 [提出猜想] (3)依据质量守恒定律，白色沉淀可能是：a．从镁条上脱落下来的镁的小颗粒；b． ；c．可能是其他物质。 [实验验证 (4)验证猜想a：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中， 。 验证猜想b：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，加入足量的蒸馏水，观察沉淀是否溶解。 [实验结论]猜想a和猜想b都不成立。白色沉淀到底是什么物质呢？ [反思评价] (5)老师指出，在镁与盐酸的反应中，当盐酸不足量时会生成碱式氯化镁的白色沉淀。而且，由于的影响，溶液中的不同，碱式氯化镁的组成成分也不同。因此，做该实验时，应选用的酸是 ；如果选用稀盐酸，也要注意镁带的用量宜少不宜多。 学科网（北京）股份有限公司 $$