2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是 。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 （3）Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 2．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 回答下列问题： （1）操作①的名称是 ，操作②时，当 时，即可停止加热。 （2）写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为 。 （3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，写出该反应的化学方程式为： 。 （4）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 3．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）操作①的名称为 。 （2）沉淀B与试剂C发生中和反应，B中一定含的物质是（写化学式） 。 （3）电解无水MgCl2生成Mg和氯气，该化学反应方程式为 。 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：    完成下列问题： (1)操作a的名称 。 (2)反应I （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 。 (4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式 。 5．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：    (1)此生产流程中使用“混合加热室”的作用可能有 (举1例)。 (2)“电解室”内部需隔绝氧气的原因是 。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 (4)氧化室中发生反应的化学方程式是 。 6．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域，用钛铁矿（主要成分为FeT1O3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示。已知：，这一反应对于提炼钛很重要，镁可以简便的还原四氯化钛。请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 。 （2）反应②需持续通入燃气，氩气的作用是 ，防止 。反应②属于 反应（填基本反应类型）。 （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 。 （4）请你对该工艺流程提出处理尾气的建议 （只写一条）。 （5）冶炼96kg钛需要 kg氯气。 7．2022年11月1日，梦天实验舱成功与天和核心舱对接。科学家设计了几套座舱内氧气更新的系统。如下图所示：    (1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，其能量来源主要是 。 (2)水电解产生氧气的电极是 （选填“正极”或“负极”）。 (3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)载人飞行适宜选择 （选填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是 。 8．2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图： (1)金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式： 。 (2)氩气在②处的作用是 。 (3)反应②从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。 9．肼(N2H4)是氮、氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品碳酸钠晶体(其溶解度随温度升高而明显变大)，工艺流程如下： (1)实验过程中，制肼的化学反应方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+H2O+ (填化学式)； (2)实验室配制30%烧碱溶液，所需的仪器有(填序号) A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 E．玻璃棒 (3)在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作依次为 (填序号)和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到的碳酸钠晶体质量 (填“偏高”或“偏低”) A．蒸馏       B．蒸发      C．灼烧 D．冷却结晶 10．下图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。 (1)饱和氨水的 7(选填“”“”或“”)。 (2)操作Ⅱ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤②中是氨气和水、二氧化碳化合反应生成(的过程，其反应的化学方程式是 。 (4)步骤③发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。 11．氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示： (1)由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是 和 。 (2)步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。 (3)步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸具有 性，蒸发过程中，除去过量的盐酸。 12．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，部分流程如下图所示。 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)“反应分离室”中发生反应的方程式是 （写一个）。 (3)操作①的名称是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 。 13．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制备碱式碳酸镁的流程如图所示：    资料：难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)蛇纹石加酸溶解的反应方程式是 （任写一个反应）。 (2)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系如图），此时没有产生沉淀的离子是 （写离子符号）。    (3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、 （填操作名称），得到的红色氧化物是 。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述流程中，可以循环使用的物质是 。 (5)碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2· bMgCO3·cH2O，取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和1.76gCO2，则b：c的值为 。 14．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。    (1)操作①中必须用到的一种仪器是_________（填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作③的名称是 ，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为 。 (3)用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） ①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (4)经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。    a.已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 （写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是 （填序号） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 b.步骤②除去氯化钙的反应方程式 ； c.溶液Ⅱ中含有的阴离子有 （填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式 。（任写其中一条） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 物理 2． 过滤 出现较多固体 NaCl、Na2SO4 3． 过滤 Mg(OH)2 4．(1)过滤 (2)放出 (3)碳酸钙/ CaCO3 (4)（答案合理即可） 5．(1)加快反应速率 (2)氢气和氧气的混合气，遇到明火会发生爆炸 (3)KOH 6． 原子 +4 保护气 镁被氧化成氧化镁 置换 点燃（收集）一氧化碳或将二氧化硫通入氢氧化钠（氢氧化钙不给分）溶液 284 7．(1)太阳能 (2)正极 (3) (4) 途径Ⅱ 途径I需要提供大量过氧化钠，而途径Ⅱ中水可以循环使用 8．(1) (2)隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化 (3)置换 9．(1)NaCl (2)BDE (3) BD 偏高 10．(1)＞ (2) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 (3) (4)复分解 11．(1) 氯化钙/CaCl2 氯化铁/FeCl3 (2)2FeCl3+ 3Ca（OH）2=2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 (3) 除掉过量的氢氧化钙 挥发 12．(1) 温室效应 增大反应物接触面积，吸收更快、更充分 (2) (3)过滤 (4)氢氧化钠、氧化钙 13．(1)、、（任写一个） (2)Mg2+ (3) 加热 氧化铁/Fe2O3 (4)二氧化碳/CO2 (5)1：1 14．(1)A (2) 过滤 搅拌液体，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①② (4) Mg(OH)2 C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$