2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 （1）KNO3属于_____（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3的相对分子质量为_____； （3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____； （4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_____kg。 2．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2.请计算。 (1)该反式脂肪酸的相对分子质量为 ； (2)该反式脂肪酸中碳元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 3．融雪剂在清除冰雪中起到了很大的作用。有一种效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾[化学式是CH3COOK]。请根据化学式回答下列问题。 （1）醋酸钾的相对分子质量是 。 （2）醋酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为 。 4．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ； (2)碳元素和氧元素的质量比是 ； (3) g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。 5．某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是 。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确至0.1%） 6．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验： ①取20g氢氧化钠溶液于烧杯；②滴加无色酚酞；③滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；④称量实验后烧杯内溶液总质量。 (1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为 g。 (2)假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为44.5g（酚酞质量忽略不计），请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其它杂质），小红做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 （1）写出“a---b”段发生反应的化学方程式______。 （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 8．某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表。 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算: ①第几次实验金属锌完全反应________。 ②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______? 9．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 10．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数) (1)样品中碳酸钠的含量是 (2)NaCl中氯元素质量分数是 (3)反应后溶液中溶质质量分数是 ？ 11．近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右。染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2．请回答： （1）一个对苯二胺分子中含_____个原子。 （2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为_____。 12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应。试计算：（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O） (1)产生CO2的质量为 g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 13．菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿粉末，逐渐加入未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用溶液吸收，记录溶液增加的质量如下表： 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150 200 溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：，菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)菱镁矿与溶液完全反应时，生成的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 14．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示． （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g． （2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为________g． （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）复合肥料；（2）101；（3）39：14：48；（4）9 2．(1)反式脂肪酸的相对分子质量为（12×18）+（1×34）+（16×2）=282 故反式脂肪酸的相对分子质量为282 (2)反式脂肪酸中碳元素的质量分数为     答：反式脂肪酸的相对分子质量为282，其中碳元素的质量分数为76.6%。 3．（1）98 （2）24：3：32：39 4．(1)71 (2)9：4 (3)35.5 5．(1) 放热 硫酸根离子/ (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x    x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% (3)4.7% 6．(1)195 (2)解：恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为：44.5g - 20g＝ 24.5g 设 20g 氢氧化钠溶液样品中含氢氧化钠的质量为，则 解得， 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。 7．（1）NaOH + HCl＝NaCl + H2O （2）解：根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g 设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x x=1.625g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 ×100%≈8.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为8.1%。 8．3、4；49% 9．（1）96.4%     （2）21.4% 10． 10.6% 60.7% 9.2% 11．（1）16（2）108 12．(1)4.4 (2)解：设80g稀盐酸中HCl的质量为x x=7.3g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是9.1%。 13．(1)4.4g (2)解：设该菱镁矿中碳酸镁的质量为x x=8.4g 故该菱镁矿中镁元素的质量为：，则该菱镁矿中镁元素的质量分数为： 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24% 14．（1）0.6 （2）5.6 （3）根据图像可知，将样品用了18g时，盐酸使用完全，故设完全反应时的氯化氢的质量是y   y=21.9g 故稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$