2024年中考化学重点专题训练科学探究题

2024年中考化学重点专题训练：科学探究题 1.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究： （1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 （3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。 （4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。 （5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应 【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）； Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。 【交流反思1】装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ②H2的作用有： a．排出装置中溶液上方的空气； b． ； c．将A中溶液压入B中。 【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 2.浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 3.科学探究】 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处理 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2? 【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2　②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2　③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水 变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识 ③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 4.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究． （1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气． 制取过程中所发生的化学反应方程式为： ． 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 ． （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解． 动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素） 实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计． ①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 ． ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动． 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 ． b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴 溶液 溶液中有大量气泡放出 5.某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。 【提出猜想】 猜想一：溶质是CaCl2和Ca(OH)2 猜想二：溶质是CaCl2 猜想三：溶质是CaCl2和 。 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性； ②有关的化学反应； a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为： b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为： 【实验设计与验证】 （1）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想一” (填“成立”或“不成立”)，其理由是 。 （2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成。于是可以确定 成立。 【交流与反思】 经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是 (填序号) A 锌粒           B 紫色石蕊溶液     C 二氧化碳 6.化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。我校化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。 (1)探究一：甲同学设计了如图1实验方案： 该实验 (填“能”或“不能”)得出正确结论。原因是 ；乙选择了和甲一样的实验装置，将药品“几滴酚酞溶液”换成了“足量稀盐酸”，实验过程中，刚开始注入稀盐酸一段时间内未观察到明显现象，请你解释原因 。乙的实验需要保证稀盐酸为足量，若将稀盐酸换为 (填药品名称)，则不需保证加入的试剂为足量也可得出结论。 (2)探究二：丙同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4﹣8 8﹣9 9﹣11 11﹣12 >12 ＜8 8﹣10 >10 ②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。 【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图3： 【交流讨论】选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 ，实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。 (3)AB段溶液pH无明显变化的原因是 。 (4)BC段溶液pH明显变小的主要原因是 。(用化学方程式表示) (5)CD段P点溶液中的溶质有 。(填化学式) 7.食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色粉末少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭 【交流反思】 (2)用酒精灯替换电炉重复步骤2，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。 任务二：测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图所示装置(气密性良好)进行测定，已知氢气的密度为。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数 。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (5)以实验3作为对照标准，则a= 。 (6)结合图2，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 8.胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g) 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 装置及药品 序号 抗酸药 现象    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。          【解释与结论】 (1)Ⅰ中，1-1发生反应的化学方程式为 。 (2)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。 (3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______(填标号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 (4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (5)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 9.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么? 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计实验】 (2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7 实验结论 猜想2正确 【实验分析】 (3)实验操作中的错误是 ； (4)实验三中发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】 (5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生Na2CO3；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色； 【得出结论】猜想1正确 【拓展应用】 (6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 (7)写出上述溶液变质的原因（用化学方程式表示）： 。 10.牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三： 。 【实验步骤】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。 猜想三成立 【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。 提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 (3)通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或者“不活泼”）。 (4)浓硫酸的作用是 。 (5)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 （填序号）。 A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量 C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量 (6)若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 (7)甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。 11.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？ 。 （2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得细碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： 【查阅资料】I.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。 Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。 Ⅲ.CaC12的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想I： 。 猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；…。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量 试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因 (用化学方程式解释)。 【实验结论】 。 【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是 (填字母)。 A．CaCl2         B．CaCO3        C．H2SO4        D．K2CO3 【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。 12.某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 (1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 (3)同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思与交流】 (5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液       b.KC1溶液      c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 (6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 13.化学兴趣小组的小科同学将碳酸钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。于是兴趣小组的同学对滤液中溶质的成分进行了以下探究。请你一起参与探究活动： (1)该反应的化学方程式为 。 探究滤液中溶质的成分。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】小科的猜想：氢氧化钠； (2)小红的猜想：氢氧化钠和氢氧化钙； 小亮的猜想：氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 你的猜想： 。 对于上述猜想，兴趣小组的同学经过认真讨论，一致认为小亮的猜想错误，理由是 。 【设计与实验】 (3) 实验步骤 预期的现象 结论 实验一：取滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液。 小红的猜想不成立 实验二：另取滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 你的猜想成立,反应的化学方程式 【反思与评价】 (4)通过上述探究活动，小组同学归纳总结出：分析化学反应后所得物质的成分时，要从两个方面考虑：一是生成物；二是 。 (5)如图是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的微观示意图。该反应的微观本质是 。 14.我国西晋时期张华所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既......”的记载，其中“白石”即石灰石(杂质不溶于水且不参与反应)。某活动小组同学在老师的指导下取“白石”用酒精喷灯加热1~2分钟，并对反应后剩余固体中“白灰”的成分进行了以下探究。 (1)煅烧“白石”的化学方程式为 。 【提出问题】 加热后剩余固体中“白灰”除杂质外，还含有的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)假设一：含有碳酸钙；假设二：:含有 ；假设三：含有碳酸钙与氧化钙。 【实验设计】 (3)取少量“白灰”于试管中，向其中加入少量水，搅拌、静置，观察到烧杯底部有大量不溶物，甲同学据此认为假设一成立。乙同学认为上述实验不足以证明假设一成立，其理由是 。 (4)取(2)中少许上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，取(2)中少量不溶物于试管中，滴加过量 ，观察到有气泡产生，证明假设三成立。 【实验反思】 (5)①氧化钙与水反应后的溶液，通常可以用来检验 。 ②通过上述实验，同学们认为，在判断反应后物质成分时，既要考虑反应的生成物，还需要考虑 。 15.有光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。 Ⅰ.蜡烛的燃烧 (1)最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧。所以需要不时地将烛芯残留的末端减掉。后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 (2)如图点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，由此可知，“子火焰”由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成。 Ⅱ.蜡烛的发展 小明发现市而上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30s到60s后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。 【提出问题】 ①粉末的成分是什么？ ②为什么要点燃30秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 (3)将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验1 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 实验2 取样于试管中， ，则该金属是镁 (4)另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$