2024年中考化学专题复习----酸碱盐

2024年中考化学专题复习-酸碱盐 一、选择题 1. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 2. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰 C. 汞、Hg、水银 D. 氢氧化钠、NaOH、火碱 5. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是 A. 肥皂水：10.0~10.2 B. 苹果汁：2.3~3.4 C. 牛奶：6.4~6.5 D. 鸡蛋清：7.7~8.0 7. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 8. 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A. BaCl2、NaNO3、CuCl2 B. Na2CO3、NaCl、HCl C. H2SO4、NaOH、KNO3 D. K2CO3、Ba(OH)2、KCl 9. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色 C. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是 A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. C点表示的物质是大气污染物之一 C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3 12. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 14. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 16. 某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A. 1.28吨 B. 1.12吨 C. 0.64吨 D. 0.56吨 二、非选择题 17. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉是______。 18. 在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。 （1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中生石灰中加入冷水发生反应的化学方程式为___________。 （2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应方程式为：___________。 19. 对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题： （1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的______，混合研磨后闻气味。 （2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是______。 （3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是______。 （4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是______。 20. 我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是___________(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是___________反应。 （3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为___________。 （4）“溶液2”一定含有的溶质有、___________(填化学式)。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3和泥沙。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质化学式为___________。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是___________。 （2）②中加入NaOH溶液调pH的目的是___________。 （3）③中加入Na2CO3形成滤渣3的反应方程式为___________，滤液3中溶质有___________种，有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80°C 22. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质： （1）B中发生反应的方程式为___。 【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： （2）①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是___。 A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案： 甲同学向该试管中再加入________，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中液面______。据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_______________。 23. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 （1）小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 ______ 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 （2）写出试管①内发生反应的化学方程式：______，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有______（填离子符号）。 （3）大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是______，并重新进行实验。 【拓展交流】 （4）一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是______。 （5）NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由______。 24. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 溶液为什么不变红？ 溶液中溶质是什么？（酚酞不计） 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：猜想二：、 实验验证 （1）取少量溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想______（填“成立”或“不成立”） （2）溶液未变红，你认为原因是溶液中所含溶质除外还含有______。 （3）为验证哪种猜想正确，下列物质可行的是______ A．紫色石蕊 B． C．溶液 D． E．溶液 交流反思 （4）甲乙同学经实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意______的控制。 25. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜，也可写作，后者化学式更能体现它的化学性质。溶液与溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】 称取12.5g胆矾（，相对分子质量为250）溶于一定量的水中配成8%的溶液。向其中加入适量溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）配制该溶液需要_______mL的水，使用_______（填仪器的名称及规格）来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是；乙同学认为沉淀是；丙同学认为沉淀是。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验： 【查阅资料】①无水硫酸铜固体为白色，能吸水变蓝；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （2）A装置加热前，首先打开活塞、，关闭，通入适量氮气。停止通氮气，然后_______（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。 （3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_______。 （4）经查阅文献，三位同学认为需要用代替来定量测定固体的化学式，其原因是______。 A. 的碱性比强 B. 溶解度大于，能充分吸收 C. 吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 （5）实验测得数据如下： 装置B 装置 反应前/g 365.8 425.5 反应后/g 369.4 429.9 该蓝绿色固体化学式为_______。 （6）《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为。下列说法错误的是_______。 A. 中铜的质量分数低于 B. 保存《千里江山图》需要控制温度和湿度 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 26. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 27. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）加入2克粗锌的目的是______。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 28. 学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。 29. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习-酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】D 2. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 3. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】A 4. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰 C. 汞、Hg、水银 D. 氢氧化钠、NaOH、火碱 【答案】B 5. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 6. 已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是 A. 肥皂水：10.0~10.2 B. 苹果汁：2.3~3.4 C. 牛奶：6.4~6.5 D. 鸡蛋清：7.7~8.0 【答案】B 7. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 【答案】A 8. 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A. BaCl2、NaNO3、CuCl2 B. Na2CO3、NaCl、HCl C. H2SO4、NaOH、KNO3 D. K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】A 9. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色 C. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是 A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. C点表示的物质是大气污染物之一 C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3 【答案】D 12. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 【答案】C 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 【答案】C 14. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 【答案】D 15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 16. 某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为 A. 1.28吨 B. 1.12吨 C. 0.64吨 D. 0.56吨 【答案】B 二、非选择题 17. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉是______。 【答案】（1）B （2）A （3）D （4）C 18. 在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。 （1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中生石灰中加入冷水发生反应的化学方程式为___________。 （2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应方程式为：___________。 【答案】 19. 对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题： （1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的______，混合研磨后闻气味。 （2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是______。 （3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是______。 （4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是______。 【答案】 熟石灰 产生气泡 蒸发 20. 我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是___________(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是___________反应。 （3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为___________。 （4）“溶液2”一定含有的溶质有、___________(填化学式)。 【答案】（1）加快溶解速率或使溶液均匀受热 （2）复分解 （3）结晶 （4）KNO3、NaCl 21. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3和泥沙。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质化学式为___________。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是___________。 （2）②中加入NaOH溶液调pH的目的是___________。 （3）③中加入Na2CO3形成滤渣3的反应方程式为___________，滤液3中溶质有___________种，有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80°C 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 过滤 （2）除去滤液1中硫酸铁[Fe2(SO4)3] （3） ①. LiSO4+Na2CO3=LiCO3↓+Na2SO4 ②. 两##2 ③. C 22. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质： （1）B中发生反应的方程式为___。 【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： （2）①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是___。 A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案： 甲同学向该试管中再加入________，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中液面______。据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_______________。 【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2） ①. ABD ②. 足量稀盐酸（答案合理即可） ③. 左高右低 ④. CO2可溶于水，且可与水反应，也能使试管内压强减小（答案合理即可） 23. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 （1）小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 ______ 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 （2）写出试管①内发生反应的化学方程式：______，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有______（填离子符号）。 （3）大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是______，并重新进行实验。 【拓展交流】 （4）一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是______。 （5）NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由______。 【答案】（1）无明显现象 （2） ①. ②. OH- （3）将足量的氯化钡溶液换为足量的氢氧化钡反应 （4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体 （5）硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不F符合复分解反应发生的条件 24. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 溶液为什么不变红？ 溶液中溶质是什么？（酚酞不计） 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：猜想二：、 实验验证 （1）取少量溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想______（填“成立”或“不成立”） （2）溶液未变红，你认为原因是溶液中所含溶质除外还含有______。 （3）为验证哪种猜想正确，下列物质可行的是______ A．紫色石蕊 B． C．溶液 D． E．溶液 交流反思 （4）甲乙同学经实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意______的控制。 【答案】 ①. 不成立 ②. 盐酸或HCl ③. ACD ④. 反应物量 25. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜，也可写作，后者化学式更能体现它的化学性质。溶液与溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】 称取12.5g胆矾（，相对分子质量为250）溶于一定量的水中配成8%的溶液。向其中加入适量溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）配制该溶液需要_______mL的水，使用_______（填仪器的名称及规格）来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是；乙同学认为沉淀是；丙同学认为沉淀是。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验： 【查阅资料】①无水硫酸铜固体为白色，能吸水变蓝；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （2）A装置加热前，首先打开活塞、，关闭，通入适量氮气。停止通氮气，然后_______（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。 （3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_______。 （4）经查阅文献，三位同学认为需要用代替来定量测定固体的化学式，其原因是______。 A. 的碱性比强 B. 溶解度大于，能充分吸收 C. 吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 （5）实验测得数据如下： 装置B 装置 反应前/g 365.8 425.5 反应后/g 369.4 429.9 该蓝绿色固体化学式为_______。 （6）《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为。下列说法错误的是_______。 A. 中铜的质量分数低于 B. 保存《千里江山图》需要控制温度和湿度 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 【答案】（1） ①. 87.5 ②. 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3 （3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊 （4）BC （5） （6）C 26. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3） ①. 锥形瓶 ②. 右升左降 ③. 浓硫酸溶于水也会放热 （4）A （5）解：设5mL稀硫酸中溶质质量为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 27. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）加入2克粗锌的目的是______。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）证明加入8克粗锌后，稀硫酸完全反应 （3） 取用稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 28. 学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。 【答案】（1）80% （2）解：上述实验所用稀盐酸的溶质质量为x， x=21.9g 则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 （3）＞ 29. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 解得：x=10.6g，y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%≈93.0% （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=10% 答：样品中碳酸钠的质量分数是93.0%；所得溶液中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$