第1章 认识化学科学 单元卷 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题 一、选择题 1．下列诗句的说法与分子运动有关的是 A．床前明月光，疑是地上霜 B．开坛香千里，洗缸醉万家 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒 2．某化学实验小组同学欲帮助环保局配制480 mL0.5 mol/L的NaCl溶液用于当地水质检测，下列说法不正确的是 A．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 B．需要称量氯化钠的质量为14 g C．配制过程中的定容操作如图所示 D．定容时，若加水超过容量瓶刻度线，则需要重新配制 3．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东韶关的文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．清绿地素三彩花卉撇口碗 B．明代三彩孩童骑牛陶俑 C．南朝弦纹三足铜铛 D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型 A．A B．B C．C D．D 4．在两个密闭容器中，分别充有32g和48g，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．和的气体密度比为4∶3 B．和的氧原子数目比为2∶3 C．的体积为22.4L D．和物质的量之比为3∶2 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子总数为0.2NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．1 mol/LAlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2 B．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 C．个氮气分子中含有的原子数为2 D．1g氢气中含有的电子数为 7．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需称量2.98 g KCl固体 D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低 8．下列说法正确的是 A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C．碱金属的导热性和导电性能良好，故核反应堆的传热和导电介质常使用碱金属钠材料 D．是否选购添加碘酸钾的食盐，不必听医生和营养师建议，可根据个人嗜好作出选择 9．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B．乙烯可作水果的催熟剂 C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略 D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 10．三星堆新轮考古发掘发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是 A．青铜纵目面具 B．陶高柄豆 C．玉牙璋 D．漆木器 11．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 12．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．溶液 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 13．美丽焰火很容易让人联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法不正确的是 A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．焰色反应是化学变化 14．金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A． B． C． D． 15．下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②和投入到水中都能生成； ③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量相等； ④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数； ⑤区别与溶液，可用溶液； ⑥固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。 A．②③④ B．①②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④ 二、填空题 16．在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O④6.02×1023个CO2分子。 (1)5gH2 的物质的量是 ，体积是 ； (2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是 ，质量是 ； (3)所含分子数最多的是 (请用序号回答，后同)； (4)所含原子数最多的是 ； (5)质量最大的是 ； (6)体积最大的是 ； (7)相同条件下，气体密度最大的是 。 17．用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，请回答下列问题。 (1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。 (3)下列操作中，不正确的是 (填字母)。 a. b. c. 18．实验室需配制的溶液，请回答下列问题： (1)需用托盘天平称取固体的总质量为 g。 (2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是 (填序号)。 ①称量(用托盘天平)②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀 (3)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。 A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 B．称量固体时，将药品和砝码放反了 C．定容时俯视刻度线 D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出 19．利用下图制备气体，并量取气体的体积，a的作用是 。 20．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品： (1)①中钢瓶上应贴的标签为 。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为 。 (3)制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为 。 21．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c=。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (3)注意： ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中c(K＋)=0.2 mol·L-1。 (4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ①换算公式：cB= mol·L-1.M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL-1)。 ②推导方法：设溶液体积为1 L，则cB= mol·L-1。 (5)溶液稀释和混合的计算 ①溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 。 ②溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)= ，但溶液的质量守恒：m(混)=m1＋m2。 (6)常见物理量之间的换算关系 万能公式：n==cBV 22．(1)3 mol NH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等。 (2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是 。 23．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为 、 。 (2)F和E反应的化学方程式为 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F g。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．床前明月光，疑是地上霜，是人对月光产生的错觉，与分子运动无关，故不选A； B．开坛香千里，洗缸醉万家，具有香味的分子在不断地运动，飘入人鼻孔的缘故，与分子运动有关，故不选B； C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开，描述下大雪的场景，与分子运动无关，故不选C； D．金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒，描述水流湍急、铁桥高悬的危险场景，与分子运动无关，故不选D。 选B。 2．B 解析：A．若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致所配溶液浓度偏小，A正确； B．在实验室中某一规格是480 mL容量瓶，应该选择500 mL容量瓶配制500 mL0.5 mol/L的NaCl溶液，则需要称量NaCl的质量m(NaCl)=0.5 L×0.5 mol/L×58.5 g/mol=14.6 g，B错误； C．在配制过程中的定容操作应该使视线与凹液面相平，C正确； D．定容时，若加水超过容量瓶刻度线，会导致溶液的浓度偏小，需进行的操作是倒掉重新配制溶液，D正确； 故合理选项是B。 3．C 解析：A．清绿地素三彩花卉撇口碗的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，A不符合题意； B．明代三彩孩童骑牛陶俑的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，B不符合题意； C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意； D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 4．A 解析：A．根据阿伏伽德罗定律定律，在温度和压强相同下，气体密度和气体的摩尔质量成正比，则SO2：O3的密度比为64：48=4：3，A正确； B．32gSO2的物质的量0.5mol，48gO3的物质的量1mol，则O原子数目比为1：3，B错误； C．在标准状况下，才可以准确计算出气体的体积，C错误； D．32gSO2的物质的量0.5mol，48gO3的物质的量1mol，物质的量之比为1：2，D错误； 故答案为：A。 5．D 解析：A．Na2S和Na2O2的式量都是78，二者构成微粒中阳离子与阴离子个数比是2：1，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol，其中含有阴离子总数为0.1NA，A错误； B．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1 mol，其在标准状况下的体积约为22.4 L，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误； D．Mg是+2价金属，Mg在空气中完全燃烧，无论是生成MgO还是Mg3N2，还是二者的混合物，0.01 mol Mg反应过程中转移0.02 mol电子，则转移的电子数目为0.02NA，D正确； 故合理选项是D。 6．D 解析：A．5.6g金属铁（0.1mol）与足量氯气反应时生成三价铁，得到氯化铁，故失去的电子数为0.3，A错误； B．标况下水为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子物质的量是0.5mol，其中含有的原子数为，C错误； D．氢气是双原子分子，1g氢气为0.5mol，每个氢气分子中含有2个电子，含有的电子数为，D正确； 故选D。 7．D 解析：A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为④②①③，A错误； B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不必干燥后才可用，B错误； C．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，需要使用500mL的容量瓶，氯化钾质量为500mL×0.100mol/L×74.5g/mol≠2.98g，C错误； D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，读数偏小，溶液体积偏大，使配得的KCl溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打用于生产纯碱，烧碱通常由电解饱和食盐水制得，A不正确； B．CO2不会污染环境，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用二氧化碳跨临界制冰机组与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，B正确； C．核反应堆的传热介质通常为钠钾合金或钠铝合金(常温下都呈液态)，液态金属的导电能力并不强，通常不作导电介质，C不正确； D．是否选购添加碘酸钾的食盐，需要听从医生和营养师建议，D不正确； 故选B。 9．A 解析：A．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，则用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故A错误； B．乙烯具有植物生长调节作用，可用作催熟剂，故B正确； C．由合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，故C正确； D．淀粉生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，均属于化学变化，故D正确； 故答案为A。 10．A 解析：A. 青铜纵目面具，其中青铜主要为铜锡合金，故A正确； B. 陶高柄豆为陶制品，主要为硅酸盐和二氧化硅，故B错误； C. 玉牙璋中玉石的主要成分为二氧化硅，故C错误； D. 漆木器的主要材料为木制品，故D错误； 故选A。 11．C 解析：A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与HCl反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，以上反应均可一步完成，A错误； B．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成NaCl，以上反应均可一步完成，B错误； C．Na与Cl2反应生成NaCl，NaCl无法一步反应生成Na2O，C正确； D．NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，以上反应可一步完成，D错误； 故答案选C。 12．D 解析：A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硝酸铜发生沉淀反应生成蓝色沉淀，A不符合题意； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生沉淀反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，C不符合题意； D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁发生沉淀反应生成白色沉淀氢氧化镁，D符合题意； 故选D。 13．D 解析：A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，A正确； B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝，以除去杂质，B正确； C．K2CO3在酒精灯上灼烧时，需要透过蓝色钴玻璃片，能观察到紫色火焰，C正确； D．焰色反应是物理变化，没有新物质生成，D错误； 故选D。 14．D 解析：完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三角架，D所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器为蒸发皿，故合理选项是D。 15．C 解析：①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠具有漂白性，Na2O2投入到紫色石蕊试液中溶液先变蓝，后褪色，故正确；； ②和投入到水中都能生成，故正确； ③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量不相等，等于106∶84，故错误； ④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，碱石灰增重，能测定和混合物中质量分数，不用浓硫酸干燥，碱石灰增重的质量是二氧化碳和水蒸气，故错误； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故错误； ⑥固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误； ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶提纯得到NaHCO3，故正确。 故选C。 二、填空题 16．5 mol 56 L 1 mol 44 g ① ③ ④ ① ④ 解析：在标准状况下，①5 g H2的n(H2)==2.5mol，V=2.5mol ×22.4L·mol-1=56L；②11.2 L O2的n(O2)==0.5mol，m(O2)= 0.5mol×32g·mol-1=16g； ③2 mol H2O的m(H2O)=2mol ×18g·mol-1=36g； ④6.02×1023个CO2分子的n(CO2)==1mol，V=1mol ×22.4L·mol-1=22.4 L，m(CO2)= 1mol×44g·mol-1=44g； (1)5gH2 的物质的量是2.5mol，在标准状况下体积是56L，故为：2.5 mol；56L； (2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是1mol，质量是44g，故为：1 mol；44g； (3)这四种物质都是由分子构成，物质的量越多分子数越多，由以上计算结果可知物质的量由大到小的顺序为①③④②，所含分子数最多的是①，故为：①； (4)①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O④6.02×1023个CO2分子的物质的量依次为2.5mol、0.5mol、2mol、1mol，所含原子数依次为5NA、NA、6NA、3NA，所含原子数最多的是③，故为：③； (5)由以上计算结果可知质量最大的是④，答案④； (6)标准状况下，水是液体，体积最小，其余三种气体的体积最大的是①，故为： ①； (7)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度最大的是④CO2，故为：④。 17．(1)100mL容量瓶 (2)11.7 (3)ac 解析：（1）用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； （2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.1L××58.5g/mol=11.7g； （3）a．称量氯化钠固体时要“左物右码”，故a错误； b．移液时用玻璃棒引流，故b正确； c．定容时视线要平视刻度线，故c错误； 错误的是ac。 18．(1)20.0 (2)②⑤ (3)AC 解析：（1）分析：配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：准确称取一定质量的氯化钾固体，将固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，摇匀，定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 配制的溶液，需用500mL容量瓶，故称取NaOH固体的总质量m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g。 （2）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误； ②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确； ③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误； ④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，故④错误； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹波面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确； ⑥在定容后摇匀，要反复几次，故⑥错误； 故选：②⑤； （3）A.NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，故A符合题意； B.称量时，若物品和砝码的位置放反了会导致称量得到的氢氧化钠固体质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意； C.定容时俯视刻度线，说明加水少了，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故C符合题意； D.定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，说明溶液体积偏大了，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不符合题意；故为：AC。 19．平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响 解析：该装置中a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响。 20． C 2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 解析：(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，氯气不易燃、不易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C； (2)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，其化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH； (3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，氯气通入到NaOH溶液中可以制得NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 21． c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混) 解析：根据公式推导可知， ；稀释是增加溶剂的体积，而稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变，有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；溶液混合，溶液体积增加，混合前后溶质的物质的量或质量不变，有c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混)； 故答案为；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混)。 22．2:3 【分析】根据可知，粒子数和物质的量成正比。 解析：(1)NH3分子中所含原子数和H2O分子中所含原子数相等，即所含原子的物质的量相等，3 mol NH3分子中所含原子的物质的量为12mol，则含12mol原子的H2O分子的物质的量为4mol； (2)CO是双原子分子，CO2是三原子分子，等物质的量的CO和CO2所含的原子的物质的量之比为2:3，则所含的原子个数之比也是2:3。 23． Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 解析：由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2 ；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 学科网（北京）股份有限公司 $$