2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 2．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 3．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 (1)P点的含义是 。 (2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。 (4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。 a.①与②的溶质质量可能相等 b.②与③的溶质质量分数一定相等 c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数 4．下图是实验室制取气体的常用装置： (1)仪器甲的名称是 。 (2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。 (3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究： 【提出猜想】 A．石灰水完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中 滴加几滴 试液，振荡 试液变红 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置连接顺序为：B→ 。 5．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。 (1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。 A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈 C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。 (写出实验步骤和现象) (3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质 。 ②写出实验室炼铁的化学方程式 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 6．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 任务一：认识金属镁。 (1)镁能在氧气中燃烧，现象为 。 (2)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，请写出反应的化学方程式： 。 任务二：制备金属镁。 小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图： (3)步骤Ⅰ需通过 操作得到氢氧化镁。步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 。 任务三：探究镁的化合物。 已知：碱式碳酸镁的化学式可以表示为，探究小组利用下图测定的组成。 实验步骤： (4)步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开弹簧夹a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置的质量 时，停止加热。 步骤4：打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，再次称量乙、丙装置的质量。 步骤5：称量相关装置的质量。 (5)步骤4中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (6)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填装置字母）连接在 （填原装置）装置之前。 (7)装置丁的作用是 。 (8)若按正确装置进行实验，测得如下数据 A．玻璃管的质量100.0g    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g C．装置乙实验后增重9.0g    D．装置丙实验后增重17.6g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁中 。 7．CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 (一)CO2相关的碳循环 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 作用合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。    经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 (填试剂名称)初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。 (二)CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (3)控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解能力 (填“增大”或“减小”)。 (4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 (5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 (6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。    ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 和 。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。 (三)CO2的性质探究 (7)小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ii．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 iii．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值(透光率)为100%。 【实验验证】    该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。 【分析推理】 ①实验中0～10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 。 ②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。 【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是 (填字母)。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 8．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是 。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 ①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 …… 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b. ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。 【定量研究】 (4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 9．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。    探究一：探究氢氧化钠的性质。 (1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为 。 (2)图1所示实验，反应的化学方程式为 。 (3)图2所示实验中，一定发生现象为 。 (4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究碱与CO2反应。    如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (5)观察到装置A中的现象是 。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。 (6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是 。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是 。 (7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价 。 10．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （1）粉碎的目的是 。 （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 （3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 （5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 （6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。 II．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2↑、ZnO +CO Zn+CO2，则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程） 11．铁及其化合物具有重要用途。 (1)如图是设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 ①铁元素在地壳中含量排第 位； ②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。 (2)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图： 下列有关高炉炼铁的说法正确的是___________(填字母)。 A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素 B．上述流程中①②均为吸热反应 C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样 (3)工业上用480t含氧化铁80%的赤铁F"石为原料炼铁，可炼得含铁96%的生铁多少吨？(根据化学方程式计算) 12．化学实验室常常产生许多废液，经无害化处理后可防止对环境的破坏。化学兴趣小组同学设计了四组实验对NaOH溶液和Ca（OH）2溶液进行鉴别，请你参与实验，并对废液的成分展开探究。    (1)上述四组实验不能达到鉴别目的是 。 (2)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量的气泡，后沉淀消失，得到澄清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢（酚酞除外）？ 【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性 【猜想】A:NaCl、CaCl2、NaOH        B:NaCl、CaCl2 C： 。 大家经认真思考后，认为猜想 一定是错的。理由是 。 (3)【设计实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 另取废液缸中少量试液于另一试管中，加入少量 固体。 固体溶解消失，溶液变成蓝色 猜想C正确 大家共同决定在废液中加入适量的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤。 再将废液进行 （填实验操作），就可以将废液处理并回收得到NaCl。 13．考古发掘与研究表明：湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。 Ⅰ.铜矿的开采与冶炼 (1)铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]和赤铜矿（主要成分：Cu2O），还存在少量自然铜（主要成分：Cu）。自然铜能在地壳中少量存在的原因是 。 (2)研究发现，铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如，先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是 。 Ⅱ.青铜的铸造与锈蚀 (3)纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分：Cu2（OH）2CO3]，由其化学式推测，下图试管中的铜片最易生锈的是 （填字母）。 (4)在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜，青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更 。但是，在含氯离子的地下土壤中，青铜表面会产生氯化亚铜（CuCl），氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧（O2）作用生成碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]和氯化氢，周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈，写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ.青铜器的修复与维护 (5)青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是 。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是 。 (6)存放修复完成的青铜器时，操作合理的是 （填字母）。 a.青铜器表面涂缓蚀剂           b.用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c.搬运青铜器时戴棉质手套       d.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中 14．化学与环境保护 “两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右，请回答下列问题： （1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是 （填序号）； A二氧化碳   B二氧化硫     C氮氧化物     D可吸入颗粒物 （2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； （3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，别一个是减少排放，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式，下列做法中不符合“低碳经济”理念的： ①下列做法不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）； A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 D减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ②大气中的CO2是不是越少越好？原因是： ； （4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环，其技术流程如图： ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：，则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 ②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为 。 （5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料，在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。请回答下列问题： ①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出该反应的化学方程式 。 ②若用如图装置收集氨气，则应将 （填“c”或“d”）与发生装置相连接。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 2．(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 2 (3) 温室效应 与水反应生成碳酸 稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀 3． t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 小于t1℃ 降低温度 cde 4．(1)水槽 (2) (3) 无色酚酞 产生白色沉淀 F→G→D 5．(1)D (2) 6 除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡 取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH (3) 铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液 (4)80% 6．(1)发出耀眼白光，放热，生成白色固体 (2) (3) 过滤 (4)不再增加 (5)使反应生成的水和二氧化碳全部被乙、丙装置吸收 (6) C 甲 (7)防止空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收 (8)4：1：4 7．(1)光合作用 (2)碘酒 (3)增大 (4)吸附 (5)吸热 (6) 气温 光照强度 水蒸气含量 (7) 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低； 碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强； a 8．(1)+4 (2)水蒸气 (3) A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量 (4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g 设废水中碳酸钠的质量为x 碳酸钠的质量分数为。 答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。 9．(1)固体溶解，试管外壁发烫 (2) (3)有蓝色沉淀生成 (4)氯化钠和硫酸钠 (5)装置B中的水进入到A中 (6) 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使装置A中的压强减小，装置B中的水也能进入到A中 将C装置中的氢氧化钙溶液换成等量的水，重新完成实验即可 (7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应。 10． 增大接触面积，使得反应更充分 量筒 烧杯 搅拌加快溶解 锌/Zn 铜/Cu 置换反应 过滤 过滤 Fe3O4 83 3.5 II． 解：根据质量守恒定律结合化学方程式可知，菱锌矿中锌元素质量等于生成锌的质量，则： 100t 答：100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌32.5t。 11．(1) 4/四 收集CO，防止污染空气 (2)AD (3)解：根据题意氧化铁的质量为480t×80%=384t 设炼得含铁96%的生铁质量为x 答：生铁的质量为280t。 12．(1)实验一和实验四 (2) NaCl、CaCl2、HCl A 溶液为澄清无色透明的，氢氧化钠显碱性，能够使无色酚酞变红 (3) CuO/氧化铜 蒸发结晶 13．(1)常温下铜的化学性质比较稳定 (2)增大反应接触面积，使反应更快更充分 (3)c (4) 硬 (5) 锌比铜活泼，能将铜从粉状锈中置换出来 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 (6)acd 14． A 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 B 不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或影响绿色植物的光合作用 K2CO3 d 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$