2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入铜粉： B．铜作电极电解饱和食盐水： C．用白醋除铁锈： D．向稀硝酸中加入过量的铁粉： 2．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与稀盐酸反应： B．溶液中滴入过量稀氨水： C．向小苏打溶液中滴加醋酸： D．将通入到溶液中： 3．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO、OH-的个数之比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 4．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．AlCl3=Al3++Cl- B．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO C．Na2CO3=2Na++CO D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 5．下列离子不能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、SO、Cl- B．K+、Na+、HCO、NO C．OH-、HCO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO 6．依据所给条件推出的结论不正确的是 选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在： 2H2OH3O++OH-， 因此，水是电解质 B 凡是能给出质子(即H+)的分子或离子称为酸，凡是能接受质子(即H+) 的分子离子称为碱 既是酸又是碱 C 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： N2H5(HSO4)2 D 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸 NaHSO4不是酸 A．A B．B C．C D．D 7．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：。现取两份体积均为的溶液进行如下实验：(已知：) ①往第一份溶液中加入足量浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体。 ②往第二份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀。 根据上述实验，以下结论一定正确的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式中，书写正确的是 A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B．将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向NaHCO3溶液中滴入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O 二、填空题 9．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)现有以下物质：①溶液；②液氨：③固体；④熔融；⑤胶体；⑧铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水，以上物质中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是： (填序号)。写出④在该条件下的电离方程式： ，⑧在水溶液条件下的电离方程式： 。 (2)明胶的水浴液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是 。 (5)现有10明胶的水溶液与5溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜进入溶液： 。 10．现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号) (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 (3)⑧在水中的电离方程式为： 。 (4)少量⑨和足量⑤混合，反应的离子方程式为 。 11．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有 个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。 12．I.现有下列十种物质：①硫酸 ②石墨 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氨水 ⑦小苏打⑧NaOH溶液 ⑨Al2O3 ⑩硫酸铁溶液 上述十种物质中能导电的物质有 ，属于电解质的有 (填序号)。 Ⅱ.(1)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。 (2)Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为 ，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为 。 (3)50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 。 (4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 13．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、、 (1)甲的化学式为 。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为 ，②B溶于稀硝酸的离子方程式为 。 (4)甲与乙溶液混合后呈中性的离子方程式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．向溶液中加入铜粉：，故A错误； B．铜作电极电解饱和食盐水：，故B错误； C．白醋除铁锈：，故C错误； D．稀硝酸将铁氧化成三价铁，三价铁与过量铁粉反应生成亚铁离子，硝酸被还原为NO，离子方程式正确，故D正确； 故选：D。 2．C 解析：A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，与稀盐酸反应生成水和氯化钙：，A错误； B．溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，B错误； C．向小苏打溶液中滴加醋酸生成二氧化碳和醋酸钠：，C正确； D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 3．B 解析：设Na+、SO、OH-的个数分别为8个、1个、2个，Cl-的个数为x个，依据溶液电中性可得：，解得x=4，则溶液中Na2SO4的个数是1个，溶液中NaCl的个数是4个，溶液中NaOH的个数是2个，故三者的比值是：1:4:2，答案选B。 4．C 解析：A．AlCl3电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．Mg(NO3)2电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO，B错误； C．Na2CO3电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，C正确； D．KMnO4电离方程式为KMnO4=K++MnO，D错误； 故选C。 5．C 解析：A．四种离子相互之间不反应，能共存，A与题意不符； B．K+、Na+、HCO、NO之间不反应，能共存，B与题意不符； C．OH-、HCO反应生成碳酸根离子生成碳酸根离子和水，C与题意相符； D．Ba2+、Na+、OH-、NO之间不反应，能共存，D与题意不符； 故选C。 6．C 解析：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故水为电解质，A正确； B．可以电离出H+：H+ +SO，又可以和H+反应: +H+=H2O+SO2↑，故既是酸，又是碱，B正确； C．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离方程式为 ，第二步电离方程式为： ，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为：， C错误； D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，NaHSO4再溶液中的阳离子为Na+、H+，故不是酸，D正确； 答案选C。 7．A 【分析】①第一份200mL溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.344L，该气体为NH3，则原溶液中一定含NH，n（NH）=n（NH3）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则4.66g白色沉淀为BaSO4，一定含、，Mg2+与不共存，则原溶液中一定不含有Mg2+，n（）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n（）=n（BaCO3）=(8.60g−4.66g)÷197g/mol=0.02mol，由电荷守恒可知，0.02mol×2+0.02mol×2＞0.06mol×1，则一定含有Na+，且物质的量大于等于0.02mol×2+0.02mol×2-0.06mol×1=0.02mol，可能含有Cl-，据此分析解答。 解析：A．c（Na+）≥0.02mol÷0.2L=0.1mol•L-1，故A正确； B．溶液中不含镁离子，故B错误； C．溶液中可能存在氯离子，也可能不存在，故C错误； D．c（）=0.02mol÷0.2L=0.mol•L-1，故D错误； 故选A。 8．C 解析：A． 碳酸为弱酸、盐酸为强酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2不发生反应，A错误； B． 铜不活泼，将铜片插入稀硫酸中不反应，B错误； C． 向NaHCO3溶液中滴入稀硝酸生成硝酸钠、二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确； D． 将稀盐酸滴在氧化铁上得到氯化铁和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，D错误； 答案选C。 二、填空题 9．(1) ③④⑧ ②⑦⑨ (熔融) (2)b (3)C (4)丁达尔现象 (5)取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀产生 解析：（1）①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，属于非电解质；③固体在熔融状态下能导电，是电解质；④熔融能导电，是电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，属于非电解质；⑧的水溶液能导电，是电解质；⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑩矿泉水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于电解质的是③④⑧，属于非电解质的是②⑦⑨。在熔融状态下电离出K+和HSO，电离方程式为(熔融)=K++HSO；是弱电解质，在水溶液中部分电离为，在水溶液条件下的电离方程式为。 （2）A．明胶的水浴液属于胶体，溶液是溶液，密封放置不会产生沉淀，故a错误； B．明胶的水浴液属于胶体，溶液是溶液，分散质粒子可通过滤纸，故b正确； C．明胶的水浴液属于胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故c错误； 选b。 （3）用渗析法提纯明胶，提纯明胶的装置是C。 （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的最常用的检验方法是丁达尔现象。 （5）与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀产生，证明能够透过半透膜进入溶液。 10．(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ (2) (3) (4) 【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不导电的化合物，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。导电需要有自由移动的带电微粒，可以是电子，也可以是离子。 解析：（1）①Na是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；本身在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； ④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ⑤Ba(OH)2由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑥氨水中有可自由移动的离子，能够导电；但氨水属于混合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质； ⑨碳酸氢钠是由离子构成的化合物，但固体中离子不能自由移动，因而不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质； ⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； 故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩； （2）有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或NaHSO4)和强碱生成可溶性盐和水的反应，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。 （3）NaHSO4在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ 。 （4）少量碳酸氢钠和足量Ba(OH)2反应，生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：OH-+ +Ba2+=H2O+BaCO3↓。 11．(1) 树状分类法 D 乙柜 3 (2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 解析：（1）①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。 ②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。 ③甲柜为有机物，乙为非金属单质，丙为金属单质，丁为盐。故碘应该归为乙柜。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓。 12． ②⑥⑧⑩ ①③⑦⑨ 8mol 0.2mol/L 0.04NA 18.4mol/L 62 g/mol 16 解析：I．①硫酸在水溶液中能导电，是电解质；②石墨是单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；③纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳在熔融状态下不能够导电，在水溶液导电是因生成了碳酸，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液或者熔融状态下不能导电，是非电解质；⑥氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑧氢氧化钠溶液能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2O3熔融状态下能够导电，是电解质；⑩硫酸铁溶液能导电，属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故上述十种物质中能导电的物质有②⑥⑧⑩；属于电解质的有①③⑦⑨。 Ⅱ．(1)14 g C2H4与C4H8的混合物，平均组成为“CH2”，14 g “CH2” 的物质的量为1mol，所含质子的物质的量1 mol×8=8mol。 (2)Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1，则BaCl2溶液的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的物质的量为0.04mol，数目为0.04NA。 (3)物质的量浓度与体积无关，则。 (4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的物质的量为0.1 mol= 0.05mol，摩尔质量为62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为16。 13． Ba(OH)2 CO2 2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O＋CO2↑ NaHSO4 BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 2H++-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O 【分析】由Na+、H+、Ba2+、OH-、、只能组成一种可溶性碱Ba(OH)2和两种可溶性盐Na2CO3、NaHSO4，则甲为Ba(OH)2；由乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，可确定B为BaCO3，则丙为Na2CO3，乙为NaHSO4。 解析：(1)由以上分析知，甲的化学式为Ba(OH)2。答案为：Ba(OH)2； (2) Na2CO3与NaHSO4溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O＋CO2↑。答案为：CO2；2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O＋CO2↑； (3)①由分析知，乙的化学式为NaHSO4； ②B溶于稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑。答案为：NaHSO4；BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑； (4) Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合后呈中性，则二者的物质的量之比为1:2，离子方程式为2H++-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。答案为：2H++-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。 【点睛】当两种物质中有三种离子参加反应时，可采用“以少定多”法，即假定少量的物质为1mol，足量的物质需要多少就提供多少，或产物在过量的反应物存在的环境中能稳定存在。 学科网（北京）股份有限公司 $$