2024年中考化学专题针对训练流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．（一）矿山废水中含有大量的H2SO4、CuSO4，直接排放会影响水体酸碱度，并造成重金属污染，通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成；CuS是不溶于水的黑色沉淀。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需要进行的操作是 ； (2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 ； (3)加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请文字并结合化学方程式解释）； (4)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 ； （二）某兴趣小组为了测定葡萄糖的元素组成，取一定量的葡萄糖与氧气反应，并通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定葡萄糖元素的组成。实验装置如下图（碱石灰是NaOH固体、CaO的混合物；）；回答下列问题： (5)将上图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为：A→ → →D（填字母）； (6)实验过程中数据记录如下： 装置 反应前装置的质量/g 反应后装置的质量/g B M N C m n 则反应中生成水的质量为 g（用M、N或m、n表示）； (7)装置A中CuO的作用是 ； (8)若实验时不连接装置D，则测得的CO2的质量偏大，原因是 。 2．2022 年 2 月 18 日，人民日报发表了“饭碗主要装中国粮”的文章。食为政首，谷为民命。习近平总书记念兹在兹：“保障好初级产品供给是一个重大战略性问题，中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。” 化肥在粮食增产份额中占 30%-60%。下图是一种可以制得氮肥氯化铵固体的工业流程，请根据图示回答下列问题： (1)煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 。 (2)可循环利用的物质是 。 (3)得到碳酸钠固体和母液的操作名称是 。碳酸氢钠和氯化铵作为生成物均可以溶于水，但为何碳酸氢钠会先析出 。 (4)该生产流程中涉及到的盐酸盐（氯化物）有 （填化学式）。 3．工业上制造高纯度CaO 的主要流程示意图如下： （1）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （2）焙烧炉中，CaCO3在 1000  ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出 CaO的质量是 t。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。 4．工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。 ①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做 肥，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和 ； ③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②）有如下步骤（a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶）正确操作顺序是 5．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式 ，反应②属于四个基本反应类型中的 反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 6．氨是重要的化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，液氨可直接作为肥料，用于农业生产。目前氨的生产主要是合成法，合成法制氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：    （1）压缩分离过程中还可大量制得的物质是 。 （2）合成塔内发生反应的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。 （3）整个流程中可以循环利用的物质是 。 7．兴趣小组同学利用氯酸钾(KC1O3)制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，流程如下： (1)KC1O3中氯元素的化合价为 ，步骤I中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，理论上能够回收得到 g二氧化锰。如果未洗涤固体2，会导致实际值 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”) (3)写出氧气的一种用途 。 8．为了除去某氯化钠样品中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，设计提纯的流程图如图，请认真分析各步的信息作答： （1）写出用NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式 。 （2）写出不溶物N的成分（用化学方程式表示） 。 （3）加入过量稀盐酸的目的是什么？ 。 9．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。    （1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为： 。 （2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知： 溶质 Na2CO3 K2CO3 20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol 2.0 8.0 溶质价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是 ；缺点是 。如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式： 。 （3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中H2以及 CO 的物质的量。    可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：    为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂： 装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ a a b 试剂 浓硫酸 CuO 装置Ⅰ、Ⅱ的作用是 。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是 。 10．以下为制备纳米CaCO3的一种流程： （1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）过程中的可循环使用的物质是 。 （3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）。 a．搅拌溶液     b．适当增大通入气体的速率    c．加热溶液至100℃ 11．工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，主要流程如下图。 (1)空气中氮气的体积分数约为 %。 (2)已知氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-1839℃，液态空气汽化首先分离出来的是 气体。 (3)“分离液态空气法”发生的是 ( 填“物理”或“化学”)变化。 (4)下列说法不正确的是______(填序号)。 A．洁净空气是纯净物 B．此方法制氧气的原料来源广泛 C．沸点属于物理性质 D．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气 (5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在- 183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氢气、氮气分离开来，最适宜的温度应该控制在 °C。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点 - 252℃ -195.89℃ -183℃ -33.35℃ 12．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：    （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 13．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示： （1）工业提纯过程中所加试剂均要稍过量的目的是 。 （2）步骤Ⅲ中加过量 X 目的是 。 （3）提纯过程所用试剂Y 是(写溶质化学式) 。 14．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。 实验方案 方案A 方案B 方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ； 【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 【方法运用】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ； 步骤②中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ； 步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液。 15．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： (1)步骤②中所需的主要操作是 。 (2)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至 为止。 (3)上述流程 (填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性，向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$