2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 1．化学课外小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查。他们取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 第一次 10 5.5 第二次 10 m 第三次 10 1.2 第四次 10 1.2 (1)m为 。 (2)所用稀盐酸的质量分数。 2．酒塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂“DEHP”的化学式为C24H38O4根据信息回答问题 （1）一个“DEHP”分子中，碳原子和氧原子的最简个数比为______。 （2）塑化剂“DEHP”中碳元素的质量分数为______。（保留0.1%） 3．次氯酸钠（NaClO）常用作消毒剂和漂白剂。工业上制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，向400g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应，计算： (1)次氯酸钠中钠、氯元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制所需的NaOH溶液，需蒸发水 g。 (3)参加反应的Cl2的质量为 g。 (4)用方程式计算，反应结束后溶液中次氯酸钠的溶质质量分数（最后一问请写出计算过程，并且结果精确到0.1%）。 4．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 溶质的质量分数 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克 ？ （2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数） （3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？ 5．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 (1)导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是 。 (2)向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为 。 (3)计算该盐酸的溶质质量分数。 (4)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g。 6．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取49g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请你完成下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 7．我国曾经发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料． (1)每个三聚氰胺分子由__________个原子构成． (2)三聚氰胺由__________种元素组成，各种元素的质量比为____________． (3)求三聚氰胺中，氮元素的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)． 8．工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时得到副产物氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。现有2000吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得多少二氧化碳? 9．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下： 操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量／g 4.2 3.9 3.3 3.3 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g； （2）求石灰石中碳酸钙的纯度。（计算结果精确到0.1） 10．化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的材料无水石膏粉(CaSO4)。若处理6.4t二氧化硫，计算可生产硫酸钙的质量。(反应的化学方程式为) 11．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，做了以下实验：将2m3空气通入含碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI。 浓度级别 标准（mg/m3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。 12．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示． 请计算： (1)完全反应时，生成氧气的质量为_______克。 (2)完全反应后，把剩余固体倒入134.1g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为______。 (3)完全反应后，二氧化锰质量是_____克。 13．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸(C2H5NO2)是其中的一种，甘氨酸的化学式计算： (1)甘氨酸的相对分子质量为 ； (2)甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为 (最简整数比)； (3) g甘氨酸中含有12g碳元素。 14．2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？ 15．某炼铁厂化验员对购入的赤铁矿（主要成分Fe2O3）样品进行纯度测定：取10.0g的样品，加入10%稀盐酸至固体不再溶解，过滤洗涤干燥后得到2.0g滤渣。（假设样品中杂质不含铁元素，既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。试回答： （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为_____。 （2）计算加入的稀盐酸溶液至少需多少克_____？（要求有计算过程，计算结果保留一位小数） （3）画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图_____。 （4）某炼铁厂购入的该批次赤铁矿价格为600元/吨，若该厂另购入磁铁矿（含70%Fe3O4）炼铁，假设价格只与含铁量成正比，则磁铁矿价格为_____元/吨（计算结果保留整数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$