精品解析：云南省大理白族自治州祥云祥华中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

云南省大理白族自治州祥云祥华中学2023-2024学年 高一下学期6月月考化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O16 C12 N14 Na23 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分) 1. 某自热方便火锅蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸钾属于 食品名称 蔬菜包 配料 莲藕、木耳、海带、食用盐、山梨酸钾 贮存条件 阴凉干燥处、常温保存 保质期 10个月 A. 调味剂 B. 着色剂 C. 膨松剂 D. 防腐剂 2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D. 燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 3. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A 右边吸附层中发生了氧化反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，电子在溶液中通过了0.2mol. D. 电解质溶液中Na＋向左移动，ClO4—向右移动 4. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 A. 通过电解溶液的方法可以获取金属 B. 用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属 C. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 D. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 5. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 6. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 7. 相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ①2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 ②2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 ③2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 ④2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4 A. ΔH1 B. ΔH2 C. ΔH3 D. ΔH4 8. 从酿酒到饮酒，涉及多种化学反应。下列有关反应方程式不正确的是 A. 淀粉完全水解： B. 葡萄糖发酵为酒精： C. 乙醇在人体中氧化为乙醛： D. 乙醛在人体中氧化为乙酸： 9. 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦ 10. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 11. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 第3步的正反应活化能最小 D. 第二步反应的小于第三步反应的 12. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D. 前2min，正(B)和逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 13. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B. H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D. 硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 14. 在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A. 反应速率增大 B. 的体积分数发生变化 C. 反应速率减小 D. 的质量不变 15. 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A. 化学方程式中n＜e +f B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 16. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制生成的量 B. 装置乙可用于收集气体 C. 为确认甲中有生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 17. 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A. 反应速率B>A B. SO2的转化率B>A C. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强B>A 18. 某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是 A. 该产物的一氯代物有5种 B. 1mol加成产物完全燃烧消耗6.5mol氧气 C. 原单烯烃只可能有3种不同结构 D. 原单烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 19. 和，和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A. 、均减小，、均增大 B. 、均增大，、均减小 C 减小、增大，、均增大 D. 减小、增大，增大、减小 20. 2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种 二、填空题(本大题共4小题，共计50分) 21. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 22. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 （1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D，D的名称是___________。 （2）的反应类型是___________；反应的化学方程式是___________。 （3）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯，实验装置如图所示。已知实验中与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为___________。 （4）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为此实验失败的主要原因是___________。 （5）乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为。 则45g乳酸与铁反应生成X的体积为___________L(标准状况)。 （6）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是___________。 23. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式：___________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时的物质的量 平衡时的物质的量 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应___________(填“>”或“<”)0。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D． （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①内的平均反应速率v=___________。 ②图中A点___________(填“>”“<”或“=”)。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大的物质的量 C．减小的物质的量 D．升温 E．降温 （4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有和，其中相对较多的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________(填字母)的能量变化。 A． B． C． D． 24. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。 I．回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。 已知：①甲醛的燃烧热为 ②的燃烧热为 ③ （1）与制备甲醛的反应：___________。 （2）在2L恒容密闭容器中通入和，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线对应温度下反应的平衡常数___________，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是___________；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是___________。 （3）反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算点___________。 II．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。 （4）在一个2L恒容密闭容器中投入，在催化剂作用下发生反应：，同时存在副反应：。后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率降低，原因可能是___________。 （5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省大理白族自治州祥云祥华中学2023-2024学年 高一下学期6月月考化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O16 C12 N14 Na23 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分) 1. 某自热方便火锅蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸钾属于 食品名称 蔬菜包 配料 莲藕、木耳、海带、食用盐、山梨酸钾 贮存条件 阴凉干燥处、常温保存 保质期 10个月 A. 调味剂 B. 着色剂 C. 膨松剂 D. 防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】调味剂为食盐，没有着色剂和膨松剂，山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故选D。 2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D. 燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于空气中存在硫氧化物和氮氧化物，当含量过高时易发生酸雨，A正确； B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，B正确； C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是对你环境进行无毒无害的治理，C错误； D．石灰石在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙可以和生成的SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和空气中的氧气反应生成硫酸钙，达到脱硫的效果，D正确； 故选C。 3. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 右边吸附层中发生了氧化反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，电子在溶液中通过了0.2mol. D. 电解质溶液中Na＋向左移动，ClO4—向右移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据图示，右边吸附层中氢离子得电子生成氢气，发生了还原反应，故A错误； B.根据图示， 负极氢气失电子生成水，电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B正确； C.电子不能在水溶液中通过，故C错误； D. 阳离子从负极移向正极，电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动，故D错误。 【点睛】本题考查原电池原理，会根据原电池工作原理图分析正负极是解题关键，明确负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子不能在溶液中移动。 4. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 A. 通过电解溶液的方法可以获取金属 B. 用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属 C. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 D. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，A不正确； B．碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，B正确； C．冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确； D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，D错误； 故选A 5. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。 6. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A.向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故A错误； B.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，所以B选项是正确的； C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故C错误； D. 将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。 所以B选项是正确的。 7. 相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ①2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 ②2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 ③2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 ④2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4 A. ΔH1 B. ΔH2 C. ΔH3 D. ΔH4 【答案】C 【解析】 【详解】各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s；不管反应是吸热反应还是放热反应，如果生成物的能量越低而反应物的能量越高，则ΔH越小。C为液态时，生成物能量最低，A、B均为气态时，反应物的能量最高，因此反应2A(g)+B(g)=2C(l)的ΔH3最小，故选C。 8. 从酿酒到饮酒，涉及多种化学反应。下列有关反应方程式不正确的是 A. 淀粉完全水解： B. 葡萄糖发酵为酒精： C. 乙醇在人体中氧化为乙醛： D. 乙醛在人体中氧化为乙酸： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．淀粉在酶的催化作用下完全水解生成葡萄糖，反应方程式为，故A错误； B．葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故B正确； C．乙醇和氧气在酶的催化作用下被氧化成乙醛，故反应方程式为，故C正确； D．乙醛和氧气在酶的催化作用下被氧化成乙酸，故反应方程式为，故D正确； 故选A。 9. 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不改变H2的产量，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠溶液，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，故选；可以使用的方法有③⑦，故选C。 【点睛】本题考查了影响反应速率的因素。本题的易错点为⑥，要注意审题：加快反应速率和不改变氢气的量。 10. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 高温下，反应能自发进行，则其、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误； C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误； D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确； 故合理选项是D。 11. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 第3步的正反应活化能最小 D. 第二步反应的小于第三步反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应物的能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故A正确； B．该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，故B正确； C．第3步的正反应活化能最小，故C正确； D．由图象可知，第二步反应的大于0，第三步反应的小于0，故大于，故D错误； 故选D。 12. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D. 前2min，正(B)和逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于A为固体，其浓度是一个常数，反应速率通常不用固体或纯液体的浓度来表示，A错误； B．根据在相同时间段内反应速率之比等于化学计量系数之比可知，在相同时间段内B、C的反应速率之比为3:2，故若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等，B正确； C．化学反应速率为平均反应速率而不是瞬时速率，故无法就散在2min末的反应速率，C错误； D．前2min，由于B的浓度逐渐减小，故正(B)的值逐渐减小，C的浓度逐渐增大，故逆(C)的值逐渐增大，D错误； 故答案为：B。 13. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B. H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D. 硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素常见为-2、0、+4|、+6价；浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫与亚硫酸中硫元素化合价都为+4价，因此浓硫酸不能氧化二氧化硫和亚硫酸，A错误； B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物不同，H2S与浓H2SO4反应生成二氧化硫、硫和水，B错误； C．S+O2 SO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以符合题干信息，C正确； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A. 反应速率增大 B. 的体积分数发生变化 C. 反应速率减小 D. 的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 15. 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A. 化学方程式中n＜e +f B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】首先看趋势，随着压强的增大，C%逐渐增大；说明增大压强，平衡正向移动，根据所学增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则n>e＋f。固定压强不变，可以知道随着温度的升高，C%降低，说明升高温度，平衡逆向移动；根据所学，升高温度向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。 A．随着压强的增大，C%逐渐增大；说明增大压强，平衡正向移动，根据所学增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则n>e＋f；A项错误； B．升高温度，不管是正反应速率还是逆反应速率均加快，B项错误； C．由于A是固体，所以增加B的量，为等比例的加入反应物，从等效平衡的角度思考。加入反应B后，平衡效果相当于加压，增大压强向气体体积减小的方向移动，气体体积减小的方向为正反应方向，B的转化率增大，C项正确； D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但是新平衡中B的浓度比原平衡的大，颜色会加深，D项错误； 本题答案选C。 【点睛】等比例加入反应物的时候，比较平衡状态的结果，往往需要从等效平衡的角度思考。但是如果反应物只有一种的时候，加入该反应物，也需要从等效平衡角度思考。 16. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制生成的量 B. 装置乙可用于收集气体 C. 为确认甲中有生成，将试管中液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．可控制铜丝与溶液接触来控制反应的发生与停止，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，B错误； C．将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，C正确； D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，D正确； 故选B。 17. 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A. 反应速率B>A B. SO2的转化率B>A C. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强B>A 【答案】C 【解析】 【详解】A项，两容器的体积相同，B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率BA，正确；要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：（1）另取一个2倍体积的容器，充入SO2、O2各2mol，则在相同条件下，该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等；（2）B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向移动，B项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，SO2的转化率BA，正确；C项，由于平衡正向移动，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，错误；D项，平衡时B中的压强pApB2pA，正确；答案选C。 【点睛】恒温恒容，反应物的用量成倍数关系变化的模型建立：一般先建立等效平衡（将体积成倍数变化）→确定此时各物理量的关系→将变化的体积复原（相等于增大或减小压强）→确定平衡移动的方向→分析平衡移动引起物理量的变化。 18. 某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是 A. 该产物的一氯代物有5种 B. 1mol加成产物完全燃烧消耗6.5mol氧气 C. 原单烯烃只可能有3种不同结构 D. 原单烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．(CH3)2CHCH2CH3中含有4种环境的H原子，一氯代物有4种，A错误； B．1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成产物C5H12完全燃烧消耗氧气8mol，B错误； C．采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确； D．C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定与原烯烃互为同系物，D错误； 故选C。 19. 和，和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A. 、均减小，、均增大 B. 、均增大，、均减小 C. 减小、增大，、均增大 D. 减小、增大，增大、减小 【答案】C 【解析】 【详解】在温度、体积不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于达到平衡后增大压强。对于反应，增大压强平衡逆向移动，所以减小，而对于反应，增大压强，平衡正向移动，所以增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡时的浓度大，则、均增大，综上所述答案为C。 20. 2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种 【答案】B 【解析】 【详解】A.双环烯酯含有2个碳碳双键和酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，则1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应，故A正确； B.连接在碳碳双键上的原子共平面，由三点成面可知，双环烯酯中至少有6个碳原子共平面，故B错误； C.双环烯酯和酯的水解产物中都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，均能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D.双环烯酯分子加氢后，左右的两个六元环各有4种一氯代物，—CH2—上有1种一氯代物，共有9种，故D正确； 故选B。 二、填空题(本大题共4小题，共计50分) 21. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 22. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 （1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D，D的名称是___________。 （2）的反应类型是___________；反应的化学方程式是___________。 （3）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯，实验装置如图所示。已知实验中与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为___________。 （4）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为此实验失败的主要原因是___________。 （5）乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为。 则45g乳酸与铁反应生成X的体积为___________L(标准状况)。 （6）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 葡萄糖 （2） ①. 加成反应 ②. （3）75% （4）未用碱中和作催化剂的硫酸 （5）5.6 （6） 【解析】 【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化产生C是CH3CHO，CH3CHO与HCN发生加成反应，然后酸化可得乳酸；淀粉水解产生D是葡萄糖，分子式是C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇：CH3CH2OH；葡萄糖在体内在无氧呼吸能够氧化产生乳酸；乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是CH3COOH，由此分析回答； 【小问1详解】 乙烯是一种植物激素，能够促进植物的生长、发育，可作为水果的催熟剂，其结构简式是CH2=CH2；淀粉完全水解得到葡萄糖，故物质D的名称是葡萄糖； 【小问2详解】 CH2=CH2与水发生加成反应产生CH3CH2OH，方程式；故A→B的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 B是CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，其结构简式是CH3COOC2H5。在实验中60 g 乙酸的物质的量是1 mol，若完全反应产生的乙酸乙酯的质量是88 g，实际上1 mol乙酸与足量B反应后生成66 g该酯，则产生该酯的产率为×100%=75%； 【小问4详解】 淀粉水解需在稀硫酸催化下进行，要检验淀粉水解产物葡萄糖的存在应该在碱性环境中进行，因此需先用碱将催化剂硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，并没有加入碱中和硫酸，就直接加热，所以无砖红色沉淀出现，则小明实验失败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸； 【小问5详解】 乳酸与Fe反应产生乳酸亚铁和氢气，二者反应的物质的量的比是2:1，2 mol乳酸反应会产生1 mol H2，45 g乳酸的物质的量是n(乳酸)=45 g÷90 g/mol=0.5 mol，则其完全与Fe反应产生H2的物质的量n(H2)=n(乳酸)=×0.5 mol=0.25 mol，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L； 【小问6详解】 两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，根据酯化反应脱水方式：酸脱羟基，醇脱氢，可知产生的该环酯的结构简式是。 23. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式：___________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时的物质的量 平衡时的物质的量 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应___________(填“>”或“<”)0。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D． （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①内的平均反应速率v=___________。 ②图中A点___________(填“>”“<”或“=”)。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大的物质的量 C．减小的物质的量 D．升温 E．降温 （4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有和，其中相对较多的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________(填字母)的能量变化。 A． B． C． D． 【答案】（1）K= （2） ①. > ②. AB （3） ①. ②. > ③. AD （4） ①. CO ②. A 【解析】 【小问1详解】 固体不计入平衡常数表达式，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=； 【小问2详解】 ①700℃，NO投料为0.40mol，达到平衡状态，N2的物质的量0.09mol，则平衡时NO的物质的量为0.22mol、CO2的物质的量为0.09mol，K=；800℃，NO投料为0.24mol，达到平衡状态，N2的物质的量0.08mol，则平衡时NO的物质的量为0.08mol、CO2的物质的量为0.08mol，K=，升高温度，平衡常数增大，ΔH>0； ②A．该反应有固体参加，气体质量是变量，所以恒容条件下密度是变量，容器内气体密度恒定，反应一定达到平衡状态，故选A； B．根据化学平衡的定义，容器内各气体浓度恒定，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体的系数和相等，压强是恒量，容器内压强恒定，反应不一定平衡，故不选C； D．反应达到平衡时，正逆反应的速率比等于系数比，所以v正(NO)=2v逆(N2)时反应达到平衡状态，2v正(NO)=v逆(N2)反应不是平衡状态，故不选D； 选AB； 【小问3详解】 ①由图可知，物质的量减少的曲线表示氮气，内的物质的量变化量为0.45mol-0.25mol=0.20mol，根据化学方程式中物质的量变化量与系数成正比，可知物质的量变化量为0.20mol，根据反应速率公式求得用二氧化碳表示的反应速率为； ②A点之后N2的物质的量还在减少，所以反应正向进行，图中A点v正>v逆； ③根据图象可知，第10min时，反应速率明显加快； A．催化剂能加快反应的速率，所以10min时，可能加入了加催化剂，故选A； B．C是固体，增大C的物质的量，反应速率不变，故不选B；      C．减小CO2的物质的量，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选C； D．升温，反应速率加快，故选D；      E．降温反应速率减慢，故不选E； 选AD； 【小问4详解】 根据反应历程图，生成CO反应的活化能比生成CH2O反应的活化能低，生成CO的反应速率快，所以相对较多的副产物为CO； *CO+*OH→*CO+*H2O、*CO→*OCH、*OCH2→*OCH3、*OCH3→*CH3OH四步反应，*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率，所以要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O变化中的能量变化，选A。 24. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。 I．回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。 已知：①甲醛的燃烧热为 ②的燃烧热为 ③ （1）与制备甲醛的反应：___________。 （2）在2L恒容密闭容器中通入和，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线对应温度下反应的平衡常数___________，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是___________；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是___________。 （3）反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算点___________。 II．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。 （4）在一个2L恒容密闭容器中投入，在催化剂作用下发生反应：，同时存在副反应：。后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率降低，原因可能是___________。 （5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为___________。 【答案】（1）﹣3.6 kJ•mol-1 （2） ①. 5 ②. 加入催化剂 ③. 降低温度 （3）25.6 （4）温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ∆H1=； ②H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2=， ③H2O(g)=H2O(l)　 ，由盖斯定律可知②×2－①－③得反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ∆H=2×(﹣285.8 kJ•mol-1)+524kJ•mol-1+44kJ•mol-1=﹣3.6 kJ•mol-1； 【小问2详解】 根据题意曲线X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为0.1mol，消耗氢气物质的量为0.2mol，列三段式有，温度下平衡常数为；分析曲线Y和曲线X，平衡时各物质的量相等，但达到平衡时时间不相同，说明由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入催化剂；曲线Z与曲线X分析，曲线Z所需时间比曲线X时间短，但二氧化碳转化率比X低，由曲线Z到曲线X是平衡正向移动，反应速率减慢了，因此采取的措施可能是降低温度； 【小问3详解】 反应达到平衡时，，则，在m点时消耗二氧化碳物质的量为0.04mol，消耗氢气物质的量为0.08mol，生成甲醛、水蒸气物质的量为0.04mol，剩余二氧化碳物质的量为0.16mol，剩余氢气物质的量为0.32mol，则m点==25.6； 【小问4详解】 根据图中信息得到，温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率降低，根据两个方程式分析，两个方程式都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高，由于副反应生成氢气，氢气量增大，对主反应来说，氢气浓度增大，导致主反应逆向移动，生成甲醛的量减少，也可能是甲醛催化剂的催化活性降低即温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少； 【小问5详解】 根据题意甲醛变为二氧化碳，甲醛中碳化合价升高，失去电子，作负极，因此a电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$