精品解析：上海市新场中学2023-2024学年高二上学期期末质量调研化学试卷

上海市新场中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Zn-65 一、金属及其化合物 1. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________ A．加热 B．溶解过滤 （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列说法正确的是______。 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 转化NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)能实现 C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 2. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为___________，过氧化钠若长期保存不当，容易变质，变质的过氧化钠中可能含有___________ 杂质。 （2）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下___________m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。 3. 铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 （1）下列反应能得到单质铁的是_________。 A．Fe(OH)3受热分解 B．Cu与FeCl2溶液反应 C．在高温下CO与Fe2O3反应 （2）能说明Fe的还原性弱于Na的是_________。 A．Fe3+氧化性强于Na+ B．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 （3）实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 （4）人们通常将铁制作成锅具，是利用了铁的___________。 a．导电性   b．导热性     c．延展性 （5）某工业废水中可能含Fe3+，请说出检验方法：___________。 二、化学变化中的能量变化 4. 人类利用化学反应，不仅可以创造新物质，还可以获得能量或实现不同能量之间的相互转化。下列是反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。 A. 改锌片为锌粉 B. 加入少量碳酸钠固体 C. 滴加少量 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，铜棒为原电池某一极材料，该极上的现象为___________，原电池工作时溶液中的移向___________极移动(填正或负)。 （4）放电一段时间后再称量两个电极，发现Zn片减少了2.6g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （5）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. B. C. D. 三、化学反应速率和化学平衡 5. 人类的生活离不开化工产品，硫酸工业在国民经济中占有重要地位，请回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是___________。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）工业制硫酸，一定不需要的设备是___________。 A. 沸腾炉 B. 转化器 C. 反应器 D. 吸收塔 6. 在400℃时，将一定量的和14mol 压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则： （1）反应中消耗了___________mol，2min后的物质的量浓度是___________。 （2）2min内平均反应速率：___________。 （3）对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，下列说法中正确的是___________。 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．达到平衡时，v正(SO2)= 2 v逆(O2) C．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 7. 在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、余热”的处理不当的是 A. 把烟囱加高，将废气直接排放 B. 污水用石灰乳处理 C. 废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 8. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为___________。 四、煤、石油、天然气 9. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题。 （1）下列物质不属于有机物的是_______。 A. 醋酸 B. 硫酸铅 C. 乙炔 D. 四氯化碳 （2）下列说法正确的是_______。 A. 甲烷的空间构型：正四面体 B. 乙烯的结构简式；CH2CH2 C. 四氯化碳的电子式： D. 丙烷的结构简式：C3H8 （3）甲烷与氯气在光照条件下发生反应，属于反应_______。 A. 氧化 B. 加成 C. 取代 D. 聚合 （4）写出相对质量为86的烷烃的分子式为___________。 （5）异丁烷的一氯代物有___________种。 10. 同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 ①和；②乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；③金刚石与石墨；④氕、氘与氚； 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 ___________ ___________ ___________ ___________ 11. 乙烯是一种植物生长调节剂，它能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：___________，该反应为___________(填反应类型)。 12. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的 A. CH2Br—CH2—CH2Br B. CH3—CBr2—CH3 C. CH3—CH2—CHBr2 D. CH3—CHBr—CH2Br 13. 下列说法中，错误的是 A. 无论是乙烯与Br2的反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 聚乙烯和聚氯乙烯俗称塑料，可以作为食品包装材料 D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 五、乙醇和乙酸 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。 14. 完成下列问题 （1）乙醇CH3CH2OH是无色有特殊香味的液体，是酒的有效成分，乙醇所含的官能团的名称___________ （2）乙醇能够发生氧化反应： ①46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。 ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 ___________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为___________； （3）乙醇有多种制备方法。 ①用粮食制备乙醇的方法称为___________法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。 ②乙烯水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯主要来源于石油的___________。 A． 分馏 B． 裂化 C． 裂解 15. 根据乙醇的性质，可推测1-丙醇()的性质。下列说法错误的是 A. 丙醇可与乙酸发生取代反应 B. 丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C. 丙醇能溶于水 D. 丙醇能发生氧化反应 16. 乙酸中的羧基在水溶液中能部分电离出氢离子，因此乙酸具有___________性。电离方程式为___________。 17. 下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是 A. 乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 18. 有关物质用途的说法错误的是 A. 淀粉可用作酿酒的原料 B. 油脂可用作制肥皂的原料 C. 乙醇可用作水果的催熟剂 D. 误食重金属盐可以喝牛奶缓解中毒症 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市新场中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Zn-65 一、金属及其化合物 1. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________ A．加热 B．溶解过滤 （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列说法正确的是______。 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 转化NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)能实现 C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 【答案】（1）A （2） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. = （3）BD 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定受热易分解，即，因此采用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故选A； 【小问2详解】 利用盐酸的酸性强于碳酸，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中，因为盐酸是足量的，碳原子物质的量相等，根据碳原子守恒，因此产生CO2的量相等，填“=”； 【小问3详解】 A．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，不是因为其可以受热分解的性质，A错误； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，B正确； C．加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，C错误； D．面包发酵粉的主要成分是小苏打，D正确； 故选BD。 2. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为___________，过氧化钠若长期保存不当，容易变质，变质的过氧化钠中可能含有___________ 杂质。 （2）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下___________m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。 【答案】（1） ①. -1 ②. Na2CO3 （2） 【解析】 【小问1详解】 Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价；过氧化钠若长期保存不当，则过氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠也可以和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠进一步和二氧化碳反应生成碳酸钠，则变质的过氧化钠中可能含有Na2CO3； 【小问2详解】 根据题意可得以此三段式： ，所以有：=，解得：x=，相当于空气的体积为V==m3。 3. 铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 （1）下列反应能得到单质铁的是_________。 A．Fe(OH)3受热分解 B．Cu与FeCl2溶液反应 C．在高温下CO与Fe2O3反应 （2）能说明Fe的还原性弱于Na的是_________。 A．Fe3+氧化性强于Na+ B．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 （3）实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 （4）人们通常将铁制作成锅具，是利用了铁的___________。 a．导电性   b．导热性     c．延展性 （5）某工业废水中可能含Fe3+，请说出检验方法：___________。 【答案】（1）C （2）C （3）和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化 （4）b （5）取少量废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明废水中含有Fe3+，否则，没有Fe3+。 【解析】 【小问1详解】 A．Fe(OH)3受热分解：，不能得到单质铁，A错误； B．铜的活泼性弱于铁，不能和FeCl2溶液反应，B错误； C．在高温下CO与Fe2O3反应：，可以得到单质铁，C正确； 故选C； 【小问2详解】 A．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如Fe3+能氧化Cu，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，A错误； B．还原性强弱与失电子能力有关，与失去电子的多少无关，1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多，无法比较还原性，B错误； C．比较还原性强弱用金属与非金属或者水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应，可以说明钠的还原性强于铁，C正确； 故选C； 【小问3详解】 实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是和铁离子反应生成亚铁离子，防止亚铁离子被氧化； 【小问4详解】 用铁制成铁锅，这利用了铁的导热性，故选b； 【小问5详解】 Fe3+遇到硫氰化钾会显红色，则检验方法为：取少量废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明废水中含有Fe3+，否则，没有Fe3+。 二、化学变化中的能量变化 4. 人类利用化学反应，不仅可以创造新物质，还可以获得能量或实现不同能量之间的相互转化。下列是反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。 A. 改锌片为锌粉 B. 加入少量碳酸钠固体 C. 滴加少量 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，铜棒为原电池某一极材料，该极上的现象为___________，原电池工作时溶液中的移向___________极移动(填正或负)。 （4）放电一段时间后再称量两个电极，发现Zn片减少了2.6g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （5）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 有气泡产生 ②. 负 （4）0.08 （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 A．改锌片为锌粉，固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，化学反应速率增大，故正确； B．加入少量碳酸钠固体，硫酸与碳酸钠反应，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减小，故错误； C．滴加少量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锌和铜在硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，故正确； D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 若将上述反应设计成原电池，锌片为原电池的负极，铜棒为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，在铜棒上能观察到有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，稀硫酸电离出的氢离子向正极移动，硫酸根离子向负极移动； 【小问4详解】 2.6g锌的物质的量为=0.04mol，在该原电池中存在关系式Zn~2e-，则发现Zn片减少了2.6g，则导线上通过的n(e-)=0.04mol×2=0.08mol； 【小问5详解】 A．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确； D．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误； 故选C。 三、化学反应速率和化学平衡 5. 人类的生活离不开化工产品，硫酸工业在国民经济中占有重要地位，请回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是___________。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）工业制硫酸，一定不需要的设备是___________。 A. 沸腾炉 B. 转化器 C. 反应器 D. 吸收塔 【答案】（1）C （2）B 【解析】 【小问1详解】 决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质。故答案为C。 【小问2详解】 制备硫酸的过程是先将硫铁矿在沸腾炉中高温煅烧，然后产生的SO2在反应器中进行转化为SO3, 最后在吸收塔中用98%的浓硫酸进行吸收，转化为发烟硫酸，故工业上制硫酸定不需要转化器，故答案为B。 6. 在400℃时，将一定量的和14mol 压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则： （1）反应中消耗了___________mol，2min后的物质的量浓度是___________。 （2）2min内平均反应速率：___________。 （3）对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，下列说法中正确的是___________。 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．达到平衡时，v正(SO2)= 2 v逆(O2) C．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 【答案】（1） ①. 4 ②. 0.4mol/L （2）0.1mol/(L·min) （3）BC 【解析】 【小问1详解】 已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，因此消耗氧气的物质的量是14mol－12mol＝2mol，根据方程式可知反应中消耗了4mol，同时生成三氧化硫是4mol，则2min后的物质的量浓度是4mol÷10L＝0.4mol/L。 【小问2详解】 2min内平均反应速率＝0.1mol/(L·min)。 【小问3详解】 A．达到平衡时反应物和生成物浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，A错误； B．达平衡时，正逆反应速率相等且速率之比等于物质的化学计量数之比，B正确； C．根据反应速率和平衡可判断工业生产条件的选择，一般要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况等，C正确； 答案选BC。 7. 在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、余热”的处理不当的是 A. 把烟囱加高，将废气直接排放 B. 污水用石灰乳处理 C. 废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟囱加高，不能减少废气中有害物质，因此烟囱加高，不能将废气直接排放，故A符合题意； B．排放的污水中含有H2SO4，可用石灰乳处理，故B不符合题意； C．废渣中含有SiO2、Fe2O3等物质，可用于制造水泥、炼铁，实现废物再利用，故C不符合题意； D．硫酸工业的反应都是放热反应，不但可以自行提供能量，还可以向外界提供能量，以降低成本，故D不符合题意； 答案为A。 8. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为___________。 【答案】（1）3X+Y⇌2Z （2）38.9% 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z； 故答案为：3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 平衡时，X为0.7mol，Y为0.9mol，Z为0.2mol，若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比即物质的量百分比为； 故答案为38.9%。 四、煤、石油、天然气 9. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题。 （1）下列物质不属于有机物的是_______。 A. 醋酸 B. 硫酸铅 C. 乙炔 D. 四氯化碳 （2）下列说法正确的是_______。 A. 甲烷的空间构型：正四面体 B. 乙烯的结构简式；CH2CH2 C. 四氯化碳的电子式： D. 丙烷的结构简式：C3H8 （3）甲烷与氯气在光照条件下发生反应，属于反应_______。 A. 氧化 B. 加成 C. 取代 D. 聚合 （4）写出相对质量为86的烷烃的分子式为___________。 （5）异丁烷的一氯代物有___________种。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 醋酸、乙炔、四氯化碳均属于有机物，硫酸铅属于无机物，选B。 答案为：B。 【小问2详解】 A. 甲烷分子中四个碳氢键键长相等，形成一个正四面体结构，其中碳原子位于正中央，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点，A正确； B. 乙烯的结构简式为，B错误； C. 四氯化碳的电子式中，氯原子周围的电子也应标出，C错误； D. 丙烷的结构简式为，D错误。 答案为：A。 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生反应，属于取代反应，选C。 答案为：C。 【小问4详解】 设该烷烃的分子式为，该烷烃相对分子质量为86，则有：，，因此该链状烷烃的分子式为。 答案为：。 【小问5详解】 同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，因此异丁烷分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种。 答案为：2。 10. 同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 ①和；②乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；③金刚石与石墨；④氕、氘与氚； 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 ___________ ___________ ___________ ___________ 【答案】 ①. ④ ②. ① ③. ③ ④. ② 【解析】 【详解】①和两者结构相似，组成上相差一个CH2，两者互为同系物； ②乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ③金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体； ④氕、氘和氚为氢元素的三种核素，互为同位素。 11. 乙烯是一种植物生长调节剂，它能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：___________，该反应为___________(填反应类型)。 【答案】 ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 【解析】 【详解】乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 12. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的 A. CH2Br—CH2—CH2Br B. CH3—CBr2—CH3 C. CH3—CH2—CHBr2 D. CH3—CHBr—CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】丙烯与溴发生加成反应时，丙烯中(，1、2、3是对丙烯中三个碳原子的编号)1号碳与2号碳间的碳碳双键断裂一个键，1号碳和2号碳要重新达到8电子的稳定结构，与加成反应物溴的溴原子形成C—Br键，生成1，2-二溴丙烷，结构简式为CH3—CHBr—CH2Br，故答案选D。 13. 下列说法中，错误的是 A. 无论是乙烯与Br2的反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 聚乙烯和聚氯乙烯俗称塑料，可以作为食品包装材料 D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故乙烯与Br2的反应，以及使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关，A正确； B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B正确； C．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，而聚乙烯无毒，可用于食品包装 ，C错误； D．甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟，可以区分，D正确； 故选C。 五、乙醇和乙酸 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。 14. 完成下列问题 （1）乙醇CH3CH2OH是无色有特殊香味的液体，是酒的有效成分，乙醇所含的官能团的名称___________ （2）乙醇能够发生氧化反应： ①46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。 ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 ___________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为___________； （3）乙醇有多种制备方法。 ①用粮食制备乙醇的方法称为___________法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。 ②乙烯水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯主要来源于石油的___________。 A． 分馏 B． 裂化 C． 裂解 【答案】（1）羟基 （2） ①. 3 ②. 恢复光亮的红色 ③. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 发酵法 ②. C 【解析】 【小问1详解】 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则乙醇所含的官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 ①46g乙醇的物质的量是1mol，根据方程式可知C2H5OH+3O22CO2+3H2O完全燃烧消耗氧气的物质的量3mol。 ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，氧化铜被乙醇还原生成铜，同时生成乙醛和水，可以观察到铜丝表面又恢复光亮的红色。乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 ①用粮食制备乙醇的方法称为发酵法； ②乙烯水合法是指在加热、加压和催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯主要来源于石油的裂解，故选C。 15. 根据乙醇的性质，可推测1-丙醇()的性质。下列说法错误的是 A. 丙醇可与乙酸发生取代反应 B. 丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C. 丙醇能溶于水 D. 丙醇能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则1-丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确； B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则1-丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误； C．乙醇能溶于水，则1-丙醇也能溶于水，故C正确； D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，1-丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确； 故选B。 16. 乙酸中的羧基在水溶液中能部分电离出氢离子，因此乙酸具有___________性。电离方程式为___________。 【答案】 ①. 酸 ②. CH3COOHCH3COO-+H+ 【解析】 【详解】乙酸中的羧基在水溶液中能部分电离出氢离子，因此乙酸具有酸性。乙酸为弱酸，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 17. 下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是 A. 乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应，A正确； B．乙醇有羟基，乙酸有羧基，都可以与钠反应生成氢气，B正确； C．乙醇能被氧化成乙醛，乙酸能发生氧化反应生成二氧化碳和水，C正确； D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者所含H、O原子数目不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选D。 18. 有关物质用途的说法错误的是 A. 淀粉可用作酿酒的原料 B. 油脂可用作制肥皂的原料 C. 乙醇可用作水果的催熟剂 D. 误食重金属盐可以喝牛奶缓解中毒症 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确； B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，油脂在碱性条件下反应生成高级脂肪酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确； C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的生长和成熟，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C错误； D．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，选项D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $