精品解析：上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年 高一下学期期末质量检测化学（等级考）试卷

上外云间中学2023学年第二学期期末质量检测 高一化学(等级考)试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量： 一、元素性质的周期性变化规律(本大题共22分) 元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分： 1. 在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为_____。 2. 根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在_____族。 【答案】1. 乙 2. ⅣA 【解析】 【1题详解】 在元素周期表中全部属于金属元素的是过渡区，图中为乙； 【2题详解】 对于主族元素除第一周期元素外，元素的最高正价=原子最外层电子数，最低负价=原子最外层电子数-8，则最高正价与最低负价的绝对值相等的为第ⅣA族。 已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。 3. 中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因_____。 4. P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式_____，该反应的化学方程式为_____。 5. P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 6. P元素与Q元素相比较，金属性较强的是_____(填元素名称)，列举一事实说明_____。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。 7. 农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是_____(填化学式)。 8. 关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。 A. 第一电离能： B. 气态氢化物的热稳定性： C. Z元素的含氧酸至少有两种 D. 单质Z与铁化合时产物为 【答案】3. S、Se之间为共价键，S原子半径小其原子核对共用电子对吸引力更大，共用电子对偏向S 4. ①. ②. 5. S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+ 6. ①. 钠 ②. Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应(或NaOH碱性强于Al(OH)3) ③. 7. 8. C 【解析】 【分析】已知M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，则M次外层有2个电子，最外层有5个电子是N；P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大是Na，Q元素是地壳中含量最高的金属元素为Al，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构且X原子序数比Al大则X为S、Y为K，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期则Z为Se。 【3题详解】 ZX2为SeS2，S和Se以共用电子对的形式形成共价键，S、Se同主族且Se核电荷数大，S原子半径比Se原子半径小，则S原子核对共用电子对的引力更大，共用电子对偏向S原子，S显出负价； 【4题详解】 P为Na，能作为潜水艇的供氧剂的是Na2O2，其电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：； 【5题详解】 P、Q、X、Y四种元素简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、K+，其中S2-、K+核外有3层电子且排布相同，Na+、Al3+外有2层电子且排布相同，核外电子层数越多半径越大，电子排布相同时核电荷数越大半径越小，则半径由大到小为S2-＞K+＞ Na+＞ Al3+； 【6题详解】 P为Na、Q为Al，两者同周期，随核电荷数增大金属性减弱，如Na和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应、NaOH碱性强于Al(OH)3都能说明；P元素最高价氧化物对应水化物是NaOH，Q元素最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，二者反应的离子方程式为； 【7题详解】 含有M元素和Y元素的复合肥为KNO3，高温条件下分解:，则其高温分解后含有Y元素的产物是； 【8题详解】 X为S、Z为Se，二者为同主族元素且核电荷数依次增大，因此第一电离能S＞Se，A错误；同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，则气态氢化物稳定性H2S＞H2Se，B错误；Se的含氧酸至少有H2SeO3、H2SeO4，C正确；Se的非金属性比S弱，则其单子的氧化性也比S弱，不能将铁元素氧化到+3价，D错误。 二、工业合成复(本大题共24分) 氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应： 　 9. 该反应若要自发进行，推动的主要因素是_____。 A．焓变 B．熵变 通过计算判断，室温下()该反应是_____。 A．自发反应 B．非自发反应 10. 在密闭容器中充入和进行反应，后测得容器内压强变为原来的0.8倍，则内_____，下列能够表明反应达到平衡的是_____(填字母)。 A．的浓度不再变化 B． C．气体的密度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 11. 对于合成氨反应，达到平衡后，下列分析正确的是_____。 A. 升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡逆向移动 B. 加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 【答案】9. ①. B ②. A 10. ①. ②. AD 11. D 【解析】 【分析】自发发生的反应要求；达到化学平衡态时V正=V逆（此时各组分的含量不再变化）； 【9题详解】 的、正向体积减小，要使，要较小，则推动的主要因素是熵变；时则室温下该反应为自发反应； 【10题详解】 ①在相同的温度下，恒容密闭容器中，压强之比等于气体物质的量之比，设氮气0-2min物质得量变化量为xmol，则氢气变化量为3xmol，氨气变化量为2xmol，2min时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol，此时气体的总物质的量为(1-x+3-3x+2x)mol=(4-2x)mol，有，x=0.4，则； ②A．的浓度不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，则时达到平衡态，B错误； C．都是气体参加的反应，气体质量恒定，恒容容器中体积恒定，气体的密度是个定值，不再变化不能说明达到平衡态，C错误； D．反应正向体积减小，都是气体参加的反应，气体质量恒定，正向进行时气体的物质的量减小，因此反应正向进行时平均相对分子量增大，当气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的含量不再变化，达到平衡态，D正确； 答案选AD。 【11题详解】 A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误； B．催化剂不影响化学反应限度，因此加入催化剂平衡时氨气转化率不变，B错误； C．减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小而逆反应速率不变，因此减小反应物浓度对正反应速率影响更大，C错误； D．反应正向体积减小，平衡正向移动，因此增大压强对正反应的反应速率影响更大，D正确； 故选D。 若起始时投入和，在不同的温度和压强条件下反应，测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图。 12. 通过图像判断：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡常数：B点_____D点，从平衡移动的角度解释原因_____。 13. 在A、B两点条件下，反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率_____(填“>”“<”或“=”)。 14. 计算C点的转化率为_____。 15. 自来水厂在用液氯进行消毒处理时常加入少量液氨，反应的化学方程式为(一氯氨)，已知比稳定，试从化学平衡的角度分析加入少量液氨能够延长杀菌作用时间的原因_____。 【答案】12. ①. < ②. > ③. B点温度低于D点，该反应正向放热，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B点平衡常数大于D点 13. < 14. 66.7% 15. 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用 【解析】 【分析】正向体积减小、放热，相同温度下，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动。 【12题详解】 正向体积减小，增大压强平衡正向移动，相同温度下，氨气的体积分数p1低于p2，则p1→p2增大压强，p1＜p2；B点温度低于D点，该反应正向放热，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B点平衡常数大于D点； 【13题详解】 A点压强低于B点，温度也低于B点，因此A点反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率 【14题详解】 设C点氢气转化率为x，则氮气的转换也为x（物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比），则平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量变化值分别为xmol、3xmol、2xmol，平衡时三者的物质的量分别为(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol，此时氨气的体积分数等于其物质的量分数为，求得x=66.7%； 【15题详解】 加入少量液氨，将不稳定的次氯酸转化为较为稳定的，使得次氯酸的分解反应平衡逆向进行，减少了次氯酸的分解，延长液氯杀菌时间； 三、能源化学(本大题共20分) 能源是人类生存和发展的重要物质条件。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 16. 已知该产业链中，有炭参与的某反应的平衡常数表达式为：，写出该反应的化学方程式_____。 17. 对于该反应，不同温度和压强对其中一种产物的产率影响如下表： 该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的图像正确的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． 【答案】16. 17. ①. 吸热 ②. BC 【解析】 【分析】升高温度化学平衡向吸热方向移动，增大压强化学平衡向体积减小的方向移动，据此分析作答。 【16题详解】 达到化学平衡态时，化学平衡常数等于生成物浓度化学计量数次幂之积比反应物浓度化学计量数次幂之积，则根据可知该反应的化学方程式为； 【17题详解】 由表格中数据可知，相同条件下，升高温度，产物的产率增大，则升高温度平衡正向移动，因此该反应正向吸热； A．反应正向体积增大，因此增大压强平衡逆向移动，且增大压强反应速率应该都增大，图像A错误； B．该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，则700℃比500℃先达到平衡且氢气产率更高，图像B正确； C．该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动水的百分含量下降，反应正向体积增大，则增大压强平衡逆向移动，因此相同温度下压强越大水的百分含量越大，图像C正确； D．反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图像D错误。 答案选BC。 将煤液化得到的甲醇()是重要的化工原料。下图所示为一定条件下与发生反应时，生成、、甲醛()的能量变化图(反应物和生成物略去)。 18. 在有催化剂作用下，和反应主要生成_____(填“”“”或“”)。 19. 反应的焓变_____。 20. 已知一些燃料的燃烧热分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷() 异辛烷() 乙醇() 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_____。 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 【答案】18. HCHO 19. 20. B 【解析】 【18题详解】 根据图像可知，在有催化剂作用下，和反应主要生成HCHO。 答案为：HCHO。 【19题详解】 根据图像可写出如下热化学方程式： 目标反应式：可由得到，其。 答案为：。 【20题详解】 “低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。即每生成1 mol 时，放出热量最大的物质符合题意。、完全燃烧生成1mol 放出的热量分别为、；异辛烷、乙醇完全燃烧生成1mol 放出的热量分别为、。因此最能体现“低碳经济”理念的燃料是甲烷，选B。 答案为：B。 对温室气体的研究一直是科技界关注的重点，在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。 21. 下列燃料中对环境最友好的是_____。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 22. 已知和的燃烧热分别为和；。写出还原生成和的热化学方程式_____。(用含a、b、c的代数式表示)。 23. 已知下列共价键的键能数据： 共价键 键能/ 750 436 413 467 据此计算上题还原时的焓变_____。 【答案】21. C 22. 4H2(g)+CO2(g)＝CH4(g)+2H2O(g) ＝(b+2c－4a)kJ/mol 23. －276 kJ/mol 【解析】 【21题详解】 A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳； B. 汽油主要是烃类化合物，燃烧生成二氧化碳； C. 氢气燃烧生成水，对环境无污染； D. 煤油主要是烃类化合物，燃烧生成二氧化碳； 因此对环境最友好的是燃料是氢气，答案选C。 【22题详解】 已知和的燃烧热分别为和，则 ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ＝－2 ②CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ＝－ ③ 依据盖斯定律①×2－②+③×2即得到还原生成和的热化学方程式为4H2(g)+CO2(g)＝CH4(g)+2H2O(g) ＝(b+2c－4a)kJ/mol。 【23题详解】 断键吸热，形成化学键放热，则4H2(g)+CO2(g)＝CH4(g)+2H2O(g)的焓变为（4×436+2×750－4×413－4×467）kJ/mol＝－276 kJ/mol。 24. 在催化下，可同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，两反应可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。 Ⅰ． Ⅱ． 某温度时，若反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，下列反应过程的能量变化正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应Ⅰ焓变小于0，为放热反应，生成物能量低于反应物能量；Ⅱ为吸热反应，生成物能量高于反应物； 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，某温度时，若反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，则反应Ⅰ的活化能较小； 故选D。 四、工业制硫酸(本大题共16分) 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为，其中缺元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。 25. 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为_____(忽略其他杂质，保留3位有效数字)。 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤。 26. 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气 C. 通入过量空气以提高的转化率 D. 转化器内保持高温 27. 时，在一体积为的密闭容器中将和混合，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是_____，反应进行至时，曲线发生变化的原因是_____。 28. 上述反应达到平衡后： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入和，则的平衡转化率_____。 ③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入，则的平衡浓度_____。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_____。 【答案】25. 2.46 26. C 27. ①. 15-20min、25-30min ②. 增大了氧气的浓度 28. ①. 不变 ②. 变大 ③. 变大 ④. 变小 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为)通入空气后煅烧发生，然后将通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为发生，再用98%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，最后稀释至所需浓度，即可实现工业冶铁的同时制的硫酸。 【25题详解】 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物发生的反应为，根据得失电子守恒有标准状况下：，则得到气体(标准状况)时转移的电子的物质的量为； 【26题详解】 A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，增大接触反应物接触面积使反应更充分，不存在平衡移动，不需要用勒夏特列原理解释，A错误； B．煅烧硫铁矿时通入过量空气，使粉碎的硫铁矿处于“沸腾”状态，能增大硫铁矿和空气的接触面积，使反应速率加快且反应更充分，不存在平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．通入过量空气以提高的转化率，增大氧气的浓度是平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为放热反应，升高温度会使平衡你逆向移动，减低二氧化硫的转化率，而转化器内保持高温是为了同时兼顾较高转化率和反应速率，不是利用平衡移动的原理，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 【27题详解】 各组分含量不再变化时达到平衡态，因此图中处于平衡态的时间为15-20min、25-30min，图像中显示20min时氧气的量瞬间增大、二氧化硫和三氧化硫的物质的量逐步减小，说明平衡正向移动了且是因为增大了氧气的浓度； 【28题详解】 ①在恒温、恒容容器中，通入Ne，对二氧化硫的浓度无影响，平衡不移动则二氧化硫转化率不变； ②恒温、恒容容器中，向容器内再充入和相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率变大； ③恒温、恒容容器中，根据等效平衡有则起始时向容器中充入与起始冲入0.4molSO2、0.2molO2等效，向容器内再充入和，则平衡正向移动，三氧化硫的平衡浓度变大； ④保持温度不变，若另在一起始体积为的恒压密闭容器中投入和进行反应，该反应正向体积减小，则相当于在恒温、恒容的容器中以相同投料量投料后减小压强，则平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率变小。 五、草酸亚铁晶体的性质探究(本大题共18分) 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组采用如下实验装置(可重复进用)对其热分解产物进行探究。 29. 装置D的名称为_____。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_____→E→尾气处理装置(填装置字母编号)。 30. 实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_____。 31. 充分反应后，A处硬质玻璃管中残留黑色固体。查阅资料知，黑色固体可能为或。小组成员设计实验证明了其中只含有，他们的实验操作及现象为_____。 32. 已知草酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，请配平反应的离子方程式：_____。 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： ①称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成溶液； ②取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液； ③向反应后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀硫酸，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。 33. 步骤③中加入锌粉的目的是_____。 34. 草酸亚铁晶体样品的纯度为_____(用含c、m、、的代数式表示)。若步骤①配制溶液时部分被氧化，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。实验室中通常加入_____(填化学式)以防止亚铁盐溶液被氧化。 【答案】29. ①. 球形干燥管 ②. D→B→E→C→B 30. C中黑色固体变红，C后B中溶液变浑浊 31. 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁 32. 33. 将Fe3+还原为Fe2+ 34. ①. ②. 偏低 ③. 铁粉 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥、除杂后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的一氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答。 【29题详解】 D指向的为球形干燥管；根据分析可知，装置的连接顺序为A→D→B→E→C→B→E→尾气处理装置； 【30题详解】 按照1中的连接顺序，当C装置中黑色固体变红（氧化铜被还原）、C后B中澄清石灰水变浑浊则说明产物中含有CO； 【31题详解】 Fe和稀硫酸反应有气体放出，而FeO与稀硫酸反应无气体放出，故实验操作及现象为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁； 【32题详解】 草酸根离子中的C为+3价被氧化为+4价，Mn从+7价还原为+2价，根据得失电子守恒配平方程式为； 【33题详解】 向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将Fe3+还原为Fe2+； 【34题详解】 取上述溶液25.00mL，用cmol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将Fe3+还原为Fe2+；充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量，反应的离子方程式：；草酸亚铁晶体样品的纯度；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，会导致第一步滴定中消耗的高锰酸钾的量减少，即V1偏小，则计算得到的亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。亚铁盐容易被空气中氧气氧化，因此通常加入铁粉防止其别氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上外云间中学2023学年第二学期期末质量检测 高一化学(等级考)试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量： 一、元素性质的周期性变化规律(本大题共22分) 元素周期表是化学领域的重要工具，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要作用。下面是元素周期表的一部分： 1. 在元素周期表的甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的区域为_____。 2. 根据的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在_____族。 已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，P元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的负二价离子、Y元素的正一价离子具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族、与Y元素同周期。 3. 中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因_____。 4. P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式_____，该反应的化学方程式为_____。 5. P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 6. P元素与Q元素相比较，金属性较强的是_____(填元素名称)，列举一事实说明_____。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。 7. 农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是_____(填化学式)。 8. 关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。 A. 第一电离能： B. 气态氢化物的热稳定性： C. Z元素的含氧酸至少有两种 D. 单质Z与铁化合时产物为 二、工业合成复(本大题共24分) 氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应： 　 9. 该反应若要自发进行，推动的主要因素是_____。 A．焓变 B．熵变 通过计算判断，室温下()该反应是_____。 A．自发反应 B．非自发反应 10. 在密闭容器中充入和进行反应，后测得容器内压强变为原来的0.8倍，则内_____，下列能够表明反应达到平衡的是_____(填字母)。 A．的浓度不再变化 B． C．气体的密度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 11. 对于合成氨反应，达到平衡后，下列分析正确的是_____。 A. 升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡逆向移动 B. 加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 若起始时投入和，在不同的温度和压强条件下反应，测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图。 12. 通过图像判断：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡常数：B点_____D点，从平衡移动的角度解释原因_____。 13. 在A、B两点条件下，反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率_____(填“>”“<”或“=”)。 14. 计算C点的转化率为_____。 15. 自来水厂在用液氯进行消毒处理时常加入少量液氨，反应的化学方程式为(一氯氨)，已知比稳定，试从化学平衡的角度分析加入少量液氨能够延长杀菌作用时间的原因_____。 三、能源化学(本大题共20分) 能源是人类生存和发展的重要物质条件。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 16. 已知该产业链中，有炭参与的某反应的平衡常数表达式为：，写出该反应的化学方程式_____。 17. 对于该反应，不同温度和压强对其中一种产物的产率影响如下表： 该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的图像正确的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． 将煤液化得到的甲醇()是重要的化工原料。下图所示为一定条件下与发生反应时，生成、、甲醛()的能量变化图(反应物和生成物略去)。 18. 在有催化剂作用下，和反应主要生成_____(填“”“”或“”)。 19. 反应的焓变_____。 20. 已知一些燃料的燃烧热分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷() 异辛烷() 乙醇() 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_____。 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 对温室气体的研究一直是科技界关注的重点，在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。 21. 下列燃料中对环境最友好的是_____。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 22. 已知和的燃烧热分别为和；。写出还原生成和的热化学方程式_____。(用含a、b、c的代数式表示)。 23. 已知下列共价键的键能数据： 共价键 键能/ 750 436 413 467 据此计算上题还原时的焓变_____。 24. 在催化下，可同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，两反应可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。 Ⅰ． Ⅱ． 某温度时，若反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，下列反应过程的能量变化正确的是 A. B. C. D. 四、工业制硫酸(本大题共16分) 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。我国硫铁矿(主要成分为，其中缺元素显价)资源丰富，是硫酸工业的主要原料。 25. 充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物，同时得到气体(标准状况)，此时转移的电子的物质的量为_____(忽略其他杂质，保留3位有效数字)。 将硫铁矿煅烧后得到的通入转化器内，利用催化氧化反应将转化为是工业制硫酸的关键步骤。 26. 下列可以用勒夏特列原理解释的是_____。 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 煅烧硫铁矿时通入过量空气 C. 通入过量空气以提高的转化率 D. 转化器内保持高温 27. 时，在一体积为的密闭容器中将和混合，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是_____，反应进行至时，曲线发生变化的原因是_____。 28. 上述反应达到平衡后： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入和，则的平衡转化率_____。 ③保持温度、体积不变，若起始时向容器中充入，则的平衡浓度_____。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_____。 五、草酸亚铁晶体的性质探究(本大题共18分) 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组采用如下实验装置(可重复进用)对其热分解产物进行探究。 29. 装置D的名称为_____。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_____→E→尾气处理装置(填装置字母编号)。 30. 实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_____。 31. 充分反应后，A处硬质玻璃管中残留黑色固体。查阅资料知，黑色固体可能为或。小组成员设计实验证明了其中只含有，他们的实验操作及现象为_____。 32. 已知草酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，请配平反应的离子方程式：_____。 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下： ①称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成溶液； ②取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液； ③向反应后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀硫酸，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。 33. 步骤③中加入锌粉的目的是_____。 34. 草酸亚铁晶体样品的纯度为_____(用含c、m、、的代数式表示)。若步骤①配制溶液时部分被氧化，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。实验室中通常加入_____(填化学式)以防止亚铁盐溶液被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $